3. Para preparar disoluciones de concentración molar específica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
Equipo: ___________
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
Nombre: ___________________________________________
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Práctica 10: Preparación de disoluciones
Preguntas a responder al final de la sesión
En la preparación de disoluciones ¿Para cuáles expresiones de concentración es fundamental conocer el
volumen final de la disolución?
Problemas:
1. Preparar 50mL de NaOH 6M
2. Preparar 50mL de H2SO4 3M
3. Preparar 50mL de Cu(NO3)2 0.1M
Tarea Previa:
1. ¿Qué es una disolución?
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2. ¿A qué se refiere la molaridad de una disolución?
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3. Para preparar disoluciones de concentración molar específica, ¿qué tipo de material de vidrio se
recomienda usar? _____________________________________________________________________
4. ¿Cuáles son las recomendaciones experimentales en la preparación de disoluciones cuando se utiliza este
tipo de material de vidrio?
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5. Investiga las precauciones que debes tener al mezclar un ácido con agua.
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6. De acuerdo con los datos de los reactivos que se van a utilizar en la práctica, reportados en la tabla 1,
completa la tabla calculando lo que se te pide. Anota los cálculos que realizaste.
7. Describe paso a paso cómo prepararías cada una de las disoluciones de la Tabla 1. Incluye el material de
vidrio que utilizarías en cada paso.
Disolución 1:
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Disolución 2:
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Disolución 3:
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8. ¿Cuáles son los recipientes adecuados para almacenar cada una de las disoluciones a preparar?
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Material y Reactivos
Cu(NO3)2 sólido
3 Vasos de precipitados de 50 mL
NaOH sólido
3 Matraces aforados de 50 mL
H2SO4 concentrado
Embudo
Piseta
Botellas de plástico con tapa
Guantes de latex o nitrilo y lentes de seguridad
Agitador de vidrio
Procedimiento
1. Cada equipo preparará 50 mL de cada una de las disoluciones de la Tabla 1.
2. Pide al laboratorista los frascos de los reactivos a utilizar y de acuerdo con los datos reportados en las
etiquetas verifica la información reportada en la Tabla 1. Si los datos no corresponden a lo reportado, es
necesario corregir los cálculos de la cantidad de reactivos a utilizar.
3. Antes de comenzar a trabajar elabora dos etiquetas para cada una de las disoluciones indicando los
siguientes datos:
Nombre y concentración de la disolución
Fecha de preparación de la disolución
Equipo que preparó la disolución
4. Coloca una etiqueta en un vaso de precipitados de 50 mL y la otra en una botella limpia y seca que servirá
para almacenar la solución que vas a preparar.
5. Mide la cantidad de reactivo necesaria y colócala en el vaso de 50 mL previamente etiquetado con los datos
de la disolución a preparar. Disuelve el reactivo con aproximadamente 20 mL de agua destilada
Nota: Recuerda las precauciones que debes de tomar antes de mezclar un ácido con agua de acuerdo con lo
que investigaste en la tarea previa.
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6. Coloca un embudo sobre el matraz aforado de 50 mL teniendo cuidado de dejar siempre un espacio entre el
tallo del embudo y las paredes del matraz para permitir el paso de aire, y con ayuda de un agitador de vidrio
trasvasa la solución del vaso hacia el matraz aforado. Lava con una piseta varias veces el vaso, el embudo y el
agitador hasta asegurarte de que no queda nada del reactivo en ellos, cuidando de no llegar a la marca de
aforo del matraz. Después de cada lavado, homogeniza la mezcla dentro del matraz. Este procedimiento es
muy importante porque en muchos casos el volumen y la temperatura final de la disolución pueden
cambiar.
7. Una vez que las disoluciones se encuentren a temperatura ambiente, afora, coloca el tapón del matraz y
agita para homogeneizar.
8. Coloca las disoluciones preparadas en botellas adecuadas previamente etiquetadas y guárdalas en tu gaveta
para utilizarlas en la siguiente práctica.
Tabla 1
Información sobre el
reactivo
Disolución
Reactivo
NaOH 6M
NaOH
Pureza: _95 %_(m/m)
Masa molar: ________
H2SO4 3M
H2SO4
Pureza: _97 % (m/m)_
Densidad: _1.84 g/mL_
Masa molar: _________
Cu(NO3)2
0.1M
Cu(NO3)2
Pureza: _98 % (m/m)_
Masa molar: ________
Volumen
de
disolución
a preparar
Cantidad de
sustancia de
reactivo
necesaria para
preparar la
disolución
(mol)
Cantidad de reactivo
necesaria para
preparar la disolución
(g ó mL)
Cálculos
Incluye todos los cálculos completos (escribe todas las unidades)
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Cuestionario
1. Adapta el método general descrito en esta práctica y di como prepararías las siguientes disoluciones, incluye
los cálculos (escribe todas las unidades) que se necesitan para saber las cantidades a utilizar:
a) 200 mL de disolución 0.1 M de NaOH, partiendo de NaOH comercial del 96 % de pureza.
b) 250 mL de disolución 5 M de Cu(NO3)2, partiendo del Cu(NO3)2•3H2O comercial al 98 % de pureza.
c) 1 L de disolución 0.3 M de H2SO4, partiendo de H2SO4 2 M.
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2. Se desea preparar un litro de una disolución 1 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir del producto
comercial en el que la etiqueta especifica una pureza del 98 %. Indica el procedimiento a seguir, describe el
material a utilizar y determina la masa (g) del producto comercial que se debe utilizar.
3. Se desea preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico 1 M a partir de un producto comercial, que es del
95 % en m/m y con una densidad de 1.84 g/mL. Indicando las precauciones que se deben tomar, describe el
procedimiento a seguir y determina el volumen (mL) de ácido comercial que se debe utilizar.
Conclusiones
¿De qué depende la preparación correcta de las disoluciones, cuáles son los puntos durante la preparación de
las disoluciones en los que se debe tener precaución? ¿Cuál es el material adecuado para la preparación de las
disoluciones?
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