Ley de Hess - VaxaSoftware

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Problemas de Termoquímica: Ley de Hess
1) Dadas las siguientes reacciones a 25 °C:
a) C (s) + 1/2 O2 (g) → CO (g)
∆H ° = –110,53 kJ
b) C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
∆H ° = –393,51 kJ
Aplicando la Ley de Hess, calcular la variación de entalpía para la siguiente reacción:
CO (g) + 1/2 O2 (g) → CO2 (g)
2) Se conocen las entalpías a 25 °C de las reacciones siguientes:
a) 3 C2H2 (g) → C6H6 (l)
∆H ° = –630,81 kJ
b) C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l)
∆H ° = –1299,48 kJ
Haciendo uso de la Ley de Hess, determinar la variación de entalpía para la siguiente reacción:
C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)
3) Dadas las siguientes reacciones a 25 °C:
a) H2SO4 (ac) + ZnO (s) → ZnSO4 (ac) + H2O (l)
∆H ° = –211,4 kJ
b) H2SO4 (ac) + Zn (s) → ZnSO4 (ac) + H2 (g)
∆H ° = –335,1 kJ
c) Zn (s) + 1/2 O2 (g) → ZnO (s)
∆H ° = –409,53 kJ
Aplicando la Ley de Hess, calcular la variación de entalpía para la siguiente reacción:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
4) Dadas las siguientes reacciones a 25 °C:
a) N2O5 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (ac)
∆H ° = –142,27 kJ
b) N2 (g) + 3 O2 (g) + H2 (g) → 2 HNO3 (ac)
∆H ° = –414,8 kJ
c) 2 N2 (g) + 5 O2 (g) → 2 N2O5 (g)
∆H ° = 26,6 kJ
Haciendo uso de la Ley de Hess, determinar la variación de entalpía para la siguiente reacción:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
5) Se conocen las entalpías a 25 °C de las reacciones siguientes:
a) H2 (g) + O2 (g) → H2O2 (l)
∆H ° = –187,78 kJ
b) 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
∆H ° = –571,66 kJ
Aplicando la Ley de Hess, calcular la variación de entalpía para la siguiente reacción:
H2O2 (l) → H2O (l) + 1/2 O2 (g)
6) Se conocen las entalpías a 25 °C de las reacciones siguientes:
a) 2 C6H6 (l) + 15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6 H2O (l)
∆H ° = –6535,26 kJ
b) H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l)
∆H ° = –285,83 kJ
c) 6 C (s) + 3 H2 (g) → C6H6 (l)
∆H ° = 49,08 kJ
Aplicando la Ley de Hess, calcular la variación de entalpía para la siguiente reacción:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
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Problemas de Termoquímica: Ley de Hess
7) Dadas las siguientes reacciones a 25 °C:
a) CO (g) + 1/2 O2 (g) → CO2 (g)
∆H ° = –282,98 kJ
b) CO (g) + 2 H2 (g) → CH3OH (l)
∆H ° = –132,5 kJ
c) CH3OH (l) + 3/2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
∆H ° = –722,14 kJ
Haciendo uso de la Ley de Hess, determinar la variación de entalpía para la siguiente reacción:
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l)
8) Dadas las siguientes reacciones a 25 °C:
a) H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l)
∆H ° = –285,83 kJ
b) H2O (l) → H2O (g)
∆H ° = 44,01 kJ
Haciendo uso de la Ley de Hess, determinar la variación de entalpía para la siguiente reacción:
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g)
9) Se conocen las entalpías a 25 °C de las reacciones siguientes:
a) C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
∆H ° = –393,51 kJ
b) SO2 (g) → S (s) + O2 (g)
∆H ° = 296,83 kJ
c) CS2 (l) + 3 O2 (g) → CO2 (g) + 2 SO2 (g)
∆H ° = –1076,8 kJ
Aplicando la Ley de Hess, calcular la variación de entalpía para la siguiente reacción:
C (s) + 2 S (s) → CS2 (l)
10) Se conocen las entalpías a 25 °C de las reacciones siguientes:
a) 2 C (s) + 2 H2 (g) + 1/2 O2 (g) → CH3CHO (l)
∆H ° = –164,68 kJ
b) H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l)
∆H ° = –285,83 kJ
c) C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
∆H ° = –393,51 kJ
Aplicando la Ley de Hess, calcular la variación de entalpía para la siguiente reacción:
CH3CHO (l) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 H2O (l)
Soluciones:
–282,98 kJ.
1)
–3267,63 kJ.
2)
–571,66 kJ.
3)
–571,66 kJ.
4)
–98,05 kJ.
5)
–393,51 kJ.
6)
–285,83 kJ.
7)
–241,82 kJ.
8)
89,63 kJ.
9)
–1194 kJ.
10)
2