TERMODINÁMICA DEL EQUILIBRIO EVAPORADORES DE SIMPLE EFECTO 4.1 EVAPORADORES DE SIMPLE EFECTO ILUSTRACIÓN. Calor de mezcla Se tiene una cámara de mezclado con 1.70 kg de agua a 25ºC que reciben 0.30kg de sal de LiCl también a 25ºC. Si el mezclado se efectúa a temperatura constante, evaluar el efecto calorífico en este sistema. Solución. Para establecer las propiedades de los compuestos iniciales y solución resultante podemos consultar la Gráfica 12.14 del texto de Smith et al (2005) Fuente: Smith et al (2005) Esta gráfica es diferente de la mostrada en ilustraciones anteriores ya que no se refiere a la entalpía de la solución vs diferentes composiciones de mezcla, sino al Calor Liberado al mezclar un determinado número de moles de solvente por cada mol de soluto. En este caso moles de agua por cada mol de LiCl. Entonces, lo primero que tenemos que hacer es calcular los moles involucrados en este proceso: 0.30 kg LiCl 15% peso LiCl 1.70 kg H2O 85% peso H2O 2.00 kg sln 100% peso sln Ing. Federico G. Salazar 7.077 mol LiCl 1 mol LiCl 94.366 mol H2O 13.33 mol H2O 101.443 mol sln 14.33 mol sln 1 TERMODINÁMICA DEL EQUILIBRIO EVAPORADORES DE SIMPLE EFECTO De la gráfica leemos que 13.33 moles de agua a 25ºC al disolver un mol de LiCl a 25ºC liberan 33.8kJ/mol de calor. La solución resultante a 25ºC corresponde a 2 kg de mezcla al 15% peso de LiCl que libera 239.25 kJ de calor para mantenerse isotérmica. ILUSTRACIÓN. Calor de evaporación Se tiene un evaporador de simple efecto que contiene 2.00 kg de una solución al 15% de LiCl en H2O a 25ºC. Si se deseara separar completamente ambas sustancias, calcular el calor requerido, asumiendo que el proceso se pudiera llevar a 25ºC por efecto de una operación a una presión de vacío determinada. Solución. Como podemos ver, las condiciones de este proceso son exactamente las de la ilustración anterior solo que en sentido opuesto. En vez de mezclar deseamos separar. Dado que ya sabemos la cantidad de calor que se liberaría por la mezcla isotérmica, esta cantidad corresponde al calor requerido para separar ambas sustancias, solamente que con signo opuesto. Es decir, la cantidad de calor requerida por un evaporador de simple efecto operando a 25ºC sería de +239.25 kJ Consiste este procedimiento en un método de cálculo indirecto, haciendo la suposición de que se puede efectuar la evaporación en forma exactamente inversa al proceso de mezclado. Posiblemente en la práctica esto no sea totalmente cierto pero como método de cálculo es válido. EJERCICIO. Se sugiere revisar el Ejemplo 12.5 del texto de Smith et al (2005) en donde se utiliza este procedimiento. Ing. Federico G. Salazar 2