Oxidantes

1.−) ¿Qué es UNA reacción redox?
2.−) AJENTES OXIDANTES
3.−) AJENTES REDUCTORES
4.−) NÚMERO DE OXIDACIÓN
5.−) ¿QUÉ SON LAS PILAS?
1.−) ¿Qué es UNA reacción redox?
Una reacción redox es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre.
El reactivo que se oxida está perdiendo electrones que luego cogerá el que se reduce. Y el que se reduce está
ganado los electrones que el otro ha soltado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba
oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues el perder electrones el que se oxida
se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.
EJ:
Fe + O2 Fe2O3
2PbO 2Pb + O2
2.−) AJENTES OXIDANTES
El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción redox que es capaz de oxidar a la
otra y que a su vez esta es reducida por la otra.
EJ:
Cu Cu2+ + 2e− (el cobre se oxida y es capaz de soltar electrones)
Ag+ + e− Ag (la plata se reduce y es capaz de coger electrones)
No se puede producir la reacción contraria porque el cobre es muy mal oxidante y la plata muy mala reductora
Son buenos oxidantes: O2 H2 O2 los permanganatos los dicromatos H2SO4
3.−) AJENTES REDUCTORES
El reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción redox capaz de reducir al otro y que a
su vez esta es oxidada por la otra.
Son buenos reductores: Los no metales y los metales de izquierda a derecha |Cu, Hg, Ag Au|
EJ:
4.−) NÚMERO DE OXIDACIÓN
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El número de oxidación es la carga real o formal que tiene un átomo en un compuesto.
Carga real: Es la carga que tiene un átomo en un determinado compuesto
EJ:
NaCl Na+ + Cl−
Carga formal: Es la carga que un átomo podría tener en un compuesto pero que no tiene.
EJ:
H2O 2H+1 + O−
Reglas para el número de oxidación
• Todos los elementos tienen en su estado natural oxidación 0
EJ:
Pbº
• El oxígeno tiene en sus compuestos oxidación −2 excepto en los peróxidos que tiene −1.
EJ:
H2SO4−2 H2O2−1
• El hidrógeno tiene en sus compuestos oxidación +1 excepto en los hidruros metálicos que tiene −1.
EJ:
H2+1SO4−2
• Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1.
EJ:
H−1K+1
• Los alcalinotéreos tienen en sus compuestos oxidación +2.
EJ:
K+1Mn+2O4−2
• Los alógenos tienen en sus compuestos con los aluros oxidación −1.
EJ:
Na+1Cl−1
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• La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los
compuestos.
EJ:
H2+1S+6O4−2
Si algun átomo se oxida su número de oxidación aumenta. Y si se reduce eln disminuye.
EJ:
Ca+2C+4O3−2+2H+1Cl−1 Ca+2Cl2−1+H2+1O−2+C+4O2−2
Cuº + 2Ag+NO3− 2Cu+NO3− + 2Agº
El cobre se oxida y pierde 2 electrones los cuales toma la plata que se reduce
5.−) ¿QUÉ SON LAS PILAS?
Pila eléctrica: mecanismo que convierte la energía química en eléctrica. Todas las pilas consisten en un
electrólito (que puede ser líquido, sólido o en pasta), un electrodo positivo y un electrodo negativo. El
electrólito es un conductor iónico; uno de los electrodos produce electrones y el otro electrodo los recibe. Al
conectar los electrodos al aparato que hay que alimentar, llamado carga, se produce una corriente eléctrica.
Las pilas en las que el producto químico no puede volver a su forma original una vez que la energía ha sido
convertida (es decir, que las pilas se han descargado), se llaman pilas primarias o voltaicas. Las pilas en las
que el producto químico puede ser reconstituido pasando una corriente eléctrica a través de él en dirección
opuesta a la operación normal de la pila, se llaman pilas secundarias o acumuladores.
No pasa nada Se llena de plata
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La bombilla se enciende, la barra de plata se llena más de plata y la de cobre se hace más delgada
Esto es una pila, que se forma a partir de dos semirreacciones separadas. Los electrones que pierde el cobre
pasan al otro bote a traves del cable. Esta pila se acabaría cuando se acabara el AgNo3 o el Cu de la barra se
gastan. Pero antes de que esto ocurra se para, porque en el agua hay tantes cargas iguales que se repelen, pasa
el Cu2+ a la disolución de CuNO3 y al repelerse vuelve a la otra disolución y se junta con los dos electrones
sin tener la plata con quién juntarse.
Para evitar esto se puede colocar un tavique poroso para que pasen los NO3− de un lado y se unan a los Cu2+
del otro.
Pero si los poros son lo suficientemente grandes para que pasen los NO3− tambienpasarían las otras
sustancias. Así que se coloca un tubo con una disolución saturada (para que no se salga) de un disolvente
electronegativo muy fuerte, por ejenplo de KCL. y se tapa con dos trozos de algodón, de esta forma el ciuito
eléctrico estará cerrado.
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Así al disociarse en K+ y Cl−
el negaitivo pada al lado donde esán los Cu2+ y los positivos al otro lado.
Las pilas normales están hechas de una cuvierta de Zinc, una barra de grafito en su interior rodeada por un
disolución de NH4Cl que se combina con los dos electrones que pierde el Zn formando amoniaco (NH3).
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