Compuestos binarios

FORMULACION 4º E.S.O.
4.2. COMPUESTOS BINARIOS.
4.2.1. METAL Y NO METAL.
Se conocen como sales binarias a las combinaciones de un metal con un no
metal o de dos no metales entre sí. En los compuestos de un metal y un no
metal, el no metal actúa siempre con su estado de oxidación negativo.
Para formularlos, se escribe en primer lugar el símbolo químico del metal, a
continuación el del no metal y se intercambian las valencias: al metal se le
coloca la del no metal y al no metal la del metal. Si ambas valencias son
divisibles por el mismo número, se realiza la división y se coloca el cociente:
MeVmNmVn
El cloro y el berilio formarán, con valencias 1 y 2 respectivamente:
BeCl2
Platino, con estados de oxidación 2 y 4, y azufre con estado de oxidación -2,
formarán dos sales binarias:
Pt2S2
PtS2
Pt2S4
PtS2
Observa como, en los subíndices, se intercambian las valencias.
En la nomenclatura sistemática, el nombre se obtiene con un prefijo que
indica el subíndice del no metal, la raíz del nombre del no metal con el sufijo
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uro, la preposición de, un prefijo para indicar el subíndice del metal y el
nombre del metal:
PtS2
Fe2S3
Disulfuro de platino
Trisulfuro de dihierro
En la nomenclatura sistemática, las fórmulas y los nombres se leen en sentido
inverso:
Si el compuesto es trisulfuro de dihierro debemos escribir la fórmula
leyendo el nombre de derecha a izquierda:
hierro - di - sulfuro - tri
Fe 2 S 3
Fe2S3
Puede realizarse en proceso directamente:
Dicloruro de cinc
Nitruro de tripotasio
ZnCl2
K3N
Si la fórmula es Na2Se, leyéndola de derecha a izquierda:
Se 2 Na
Seleniuro di sodio
Seleniuro de disodio
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Que también puede hacerse directamente:
NaCl
Cloruro de sodio
Cu2C
Carburo de dicobre
En la nomenclatura de Stock, como el no metal siempre actúa con su estado
de oxidación negativo, se pueden considerar dos casos:
•
Metal con una única valencia. Se nombran con la raíz del nombre del
no metal, el sufijo uro, la preposición de y el nombre del metal.
Aluminio, con valencia única 3 y magnesio, con valencia única 2,
forman, con el azufre y el cloro, respectivamente:
•
Sulfuro de aluminio
Cloruro de magnesio
Al2S3
MgCl2
Metal con varias valencias. Se nombran con la raíz del nombre del no
metal, el sufijo uro, la preposición de, el nombre del metal y a
continuación, entre paréntesis y en números romanos, la valencia del
metal. Así, el cobre, que puede actuar con valencia 1 o con valencia 2,
formará con el azufre:
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Sulfuro de cobre(I)
Sulfuro de cobre(II)
Cu2S
CuS
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Conocido el nombre según la nomenclatura de Stock, tendremos pues, dos
casos: si el metal tiene varias valencias, el nombre indicará, salvo
simplificaciones, en números romanos, el subíndice del no metal:
Para el mercurio, que tiene dos valencias, podemos nombrar el
seleniuro de mercurio(II). La valencia del mercurio es 2 y el subíndice
del selenio deberá ser 2. El selenio, como estado de oxidación negativo
tiene -2, luego su valencia es 2. La fórmula será:
Hg2Se2
HgSe
El paso de nombre a fórmula puede hacerse de forma casi automática:
Sulfuro de cobalto(II)
CoS
Fluoruro de oro(I)
AuF
Fluoruro de tecnecio(IV)
TcF4
Si el metal sólo tiene una valencia, deberemos conocerla, porque será el
subíndice del no metal:
Como el cadmio sólo tiene una valencia con el arsénico formará el
arseniuro de cadmio. La valencia del cadmio es 2 y la del arsénico 3.
La fórmula es:
Cd3As2
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Para poder pasar de nombre a fórmula debemos conocer las valencias
del metal y del no metal:
Valencia Ca 2 CaS
Sulfuro de calcio
Valencia S 2
Bromuro de cinc
Valencia Br 1 Valencia Zn 2 ZnBr2
Nitruro de plata
Valencia N 3 Valencia Ag 1 Ag3N
Fluoruro de berilio Valencia F 1
Valencia Be 2 BeF2
4.2.2. NO METAL Y NO METAL.
Dos no metales pueden formar un compuesto binario. Para formularlos, hay
que recordar la tabla siguiente, y escribir, en primer lugar, el no metal que esté
más a la izquierda. Este primer no metal actuará con cualquiera de sus
estados de oxidación positivos, mientras que el segundo no metal actuará con
su estado de oxidación negativo.
B
Si
C
Sb As
P
N
Te Se
S
I
Br
Cl
O
F
Como siempre, en la fórmula, las valencias se intercambiarán y, si es posible,
se simplificarán los números resultantes:
AVbBVa
De esta forma si el compuesto está formado por azufre y selenio, será éste
último el que actúe con los estados de oxidación positivos, 2, 4 o 6 y el azufre
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actuará con valencia 2, de su estado de oxidación negativo, -2. Se pueden
formular tres compuestos:
Valencia 2
Valencia 4
Valencia 6
Se2S2
Se2S4
Se2S6
SeS
SeS2
SeS3
En la nomenclatura sistemática, el nombre se obtiene con un prefijo que
indica el subíndice del segundo no metal, la raíz del nombre del mismo con el
sufijo uro, la preposición de, un prefijo para indicar el subíndice del segundo
no metal y el nombre del no metal:
BrCl
SeS2
P2S3
Cloruro de bromo Disulfuro de selenio Trisulfuro de difósforo
En la nomenclatura sistemática, las fórmulas y los nombres se leen en sentido
inverso:
Si el compuesto es pentasulfuro de difósforo debemos escribir la
fórmula leyendo el nombre de derecha a izquierda:
fósforo - di - sulfuro - penta
P2S5
P2S5
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Puede realizarse en proceso directamente:
Dicloruro de selenio
Hexafluoruro de azufre
SeCl2
SF6
Si la fórmula es Sb2Se3, leyéndola de derecha a izquierda:
3 Se 2 Sb
Tri Seleniuro di antimonio
Triseleniuro de diantimonio
Que también puede hacerse directamente:
CCl4
Tetracloruro de carbono
As2S5
Pentasulfuro de diarsénico
En la nomenclatura de Stock, como el segundo no metal siempre actúa con su
estado de oxidación negativo, sólo es necesario indicar el estado de oxidación
del primer no metal. Se nombran con la raíz del nombre del segundo no
metal, el sufijo uro, la preposición de, el nombre del primer no metal y a
continuación, entre paréntesis y en números romanos, su valencia. Así, el
selenio, que puede actuar con valencias 2, 4 o 6, formará con el azufre:
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Sulfuro de selenio(II)
Sulfuro de selenio(IV)
Sulfuro de selenio(VI)
SeS
SeS2
SeS3
En cuyas fórmulas hemos simplificado los subíndices entre 2.
Conocido el nombre según la nomenclatura de Stock, deberemos conocer la
tabla de orden de los no metales y sus estados de oxidación negativos, ya
que el estado de oxidación positivo estará indicado en el nombre:
Sea el seleniuro de silicio(IV). La valencia del silicio es 4 y el
subíndice del selenio deberá ser 4. El selenio, como estado de
oxidación negativo tiene -2, luego su valencia es 2. La fórmula será:
Si2Se4
SiSe2
El paso de nombre a fórmula puede hacerse de forma casi automática:
Sulfuro de carbono(II)
CS
Fluoruro de fósforo(III)
PF3
Sulfuro de carbono(IV)
CS2
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4.2.3. ÓXIDOS.
Un óxido resulta de la combinación de cualquier elemento con el oxígeno.
Todos reciben la denominación óxido de, salvo el compuesto con hidrógeno,
que se llama agua.
Para formular los óxidos, escribimos en primer lugar el elemento del que se
desea formular el óxido, con el subíndice 2 y a continuación el símbolo del
oxígeno, que llevará como subíndice la valencia del elemento. Si la valencia
es par, se simplifican ambos subíndices y no se escribe el subíndice 1:
E2OV
EO[V/2]
Así, el óxido de aluminio, con valencia 3, tendrá la fórmula:
Al2O3
El azufre puede actuar con tres valencias y formará tres óxidos:
Valencia 2
Valencia 4
Valencia 6
S2O2
S2O4
S2O6
SO
SO2
SO3
En la nomenclatura sistemática, el nombre se obtiene con un prefijo que
indica el subíndice del oxígeno y que se aplica al sustantivo óxido, la
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preposición de, un prefijo para indicar el subíndice del elemento y,
finalmente, su nombre:
Br2O5
CO2
P2O3
Pentaóxido de dibromo Dióxido de carbono Trióxido de difósforo
Hay dos grupos de prefijos que se emplean frecuentemente. Se trata de:
trióxido de di- y óxido de di-. En lugar de estas combinaciones se emplean,
únicamente
para
el
sustantivo
óxido los
prefijos
sesqui y
hemi,
respectivamente. Así no es correcto decir Trióxido de difósforo, sino que
hay que emplear sesquióxido de fósforo, y en lugar de decir óxido de
disodio, se debe decir hemióxido de sodio.
Como siempre, en la nomenclatura sistemática, fórmulas y lnombres se leen
en sentido inverso:
Si el compuesto es pentaóxido de difósforo debemos escribir la fórmula
leyendo el nombre de derecha a izquierda:
fósforo - di - óxido - penta
P2O5
P2O5
Puede realizarse en proceso directamente, recordando que sesqui y
hemi son equivalentes a trióxido de di- y óxido de di-:
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Hemióxido de cloro
Cl2O
Dióxido de carbono
CO2
Si la fórmula es Sb2O3, leyéndola de derecha a izquierda:
3 O 2 Sb
Tri óxido di antimonio
Sesquióxido de antimonio
Que también puede hacerse directamente:
Na2O
Hemióxido de sodio
As2O5
Pentaóxido de diarsénico
En la nomenclatura de Stock se pueden considerar dos casos:
•
Elementos con una única valencia. Se nombran con el sustantivo
óxido, la preposición de y el nombre del elemento. Aluminio, con
valencia única 3, y magnesio, con valencia única 2, forman:
•
Óxido de aluminio
Óxido de magnesio
Al2O3
MgO
Elementos con varias valencias. Se nombran con el nombre óxido, la
preposición de, el nombre del elemento y a continuación, entre
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paréntesis y en números romanos, su valencia. Así, el fósforo, que
puede actuar con valencia 1, 3 o 5, formará con los óxidos:
Óxido de fósforo(I) Óxido de fósforo(III)
P2O
Óxido de fósforo(V)
P2O3
P2O5
Conocido el nombre según la nomenclatura de Stock, recordando que el
elemento siempre tendrá subíndice 2, salvo simplificaciones, tendremos dos
casos: si el elemento tiene varias valencias, el nombre indicará en números
romanos, el subíndice del oxígeno.
Para el mercurio, que tiene dos valencias, podemos nombrar el óxido
de mercurio(II). La valencia del mercurio es 2 y el subíndice del
oxígeno deberá ser 2. La fórmula será:
Hg2O2
HgO
El paso de nombre a fórmula puede hacerse de forma casi automática:
Óxido de azufre(VI)
S2O6
Au2O3
Óxido de oro(III)
Óxido de carbono(IV)
SO3
C2O4
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CO2
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FORMULACION 4º E.S.O.
Si el elemento sólo tiene una valencia, deberemos conocerla, porque será,
salvo simplificaciones, el subíndice del oxígeno:
Como el cadmio sólo tiene valencia 2, formará el óxido de cadmio. La
fórmula es:
Cd2O2
CdO
Para poder pasar de nombre a fórmula debemos conocer la valencia del
elemento correspondiente:
Óxido de calcio
Valencia Ca 2
CaO
Óxido de aluminio
Valencia Al 3
Al2O3
Óxido de plata
Valencia Ag 1
Ag2O
Óxido de boro
Valencia B 3
B2O3
4.2.4. HIDRÓXIDOS.
Aunque formados por tres elementos distintos, los hidróxidos se comportan
como compuestos binarios, ya que el ión negativo o anión hidróxido (OH)
actúa siempre como una unidad conjunta. Todos reciben la denominación
hidróxido de y se forman con un metal.
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FORMULACION 4º E.S.O.
Para formular los hidróxidos, escribimos en primer lugar el símbolo del metal,
a continuación el grupo hidróxido, entre paréntesis, que llevará como
subíndice la valencia del metal. Si la valencia es 1 no se necesita escribirla
poner los paréntesis:
M(OH)V
Así, el hidróxido de aluminio, con valencia 3, tendrá la fórmula:
Al(OH)3
El mercurio puede actuar con dos valencias y formará dos hidróxidos:
Valencia 1
Valencia 2
Hg(OH)
Hg(OH)2
HgOH
En la nomenclatura sistemática, el nombre se obtiene con un prefijo que
indica el subíndice del hidróxido y que se aplica al sustantivo hidróxido, la
preposición de y el nombre del metal:
NaOH
Ca(OH)2
Au(OH)3
Hidróxido de sodio Dihidróxido de calcio Trihidróxido de oro
Como siempre, en la nomenclatura sistemática, fórmulas y nombres se leen
en sentido inverso:
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Si el compuesto es trihidróxido de hierro debemos escribir la fórmula
leyendo el nombre de derecha a izquierda:
hierro - hidróxido - tri
Fe OH 3
Fe(OH)3
Puede realizarse en proceso directamente:
Dihidróxido de cobre
Cu(OH)2
Tetrahidróxido de plomo Pb(OH)4
Hidróxido de potasio
KOH
Si la fórmula es Al(OH)3, leyéndola de derecha a izquierda:
3 OH Al
Tri hidróxido aluminio
Trihidróxido de aluminio
Que también puede hacerse directamente:
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NaOH
Hidróxido de sodio
Co(OH)3
Trihidróxido de cobalto
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FORMULACION 4º E.S.O.
En la nomenclatura de Stock se pueden considerar dos casos:
•
Metales con una única valencia. Se nombran con el sustantivo
hidróxido, la preposición de y el nombre del metal. Aluminio, con
valencia única 3, y plata, con valencia única 1, forman:
•
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de plata
Al(OH)3
AgOH
Metales con varias valencias. Se nombran con el sustantivo
hidróxido, la preposición de, el nombre del metal y a continuación,
entre paréntesis y en números romanos, su valencia. Así, el oro, que
puede actuar con valencia 1 o 3, formará con los hidróxidos:
Hidróxido de oro(I)
Hidróxido de oro(III)
AuOH
Au(OH)3
Conocido el nombre según la nomenclatura de Stock tendremos dos casos: si
el elemento tiene varias valencias, el nombre indicará en números romanos, el
subíndice del grupo hidróxido:
Para el cobre, que tiene dos valencias, podemos nombrar el hidróxido
de cobre(I). La valencia del mercurio es 1 y el subíndice del ión
hidróxido deberá ser 1, que no se escribe. La fórmula será:
Cu(OH)1
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FORMULACION 4º E.S.O.
CuOH
El paso de nombre a fórmula puede hacerse de forma casi automática:
Hidróxido de plomo(IV)
Pb(OH)4
Hidróxido de níquel(III)
Ni(OH)3
Hidróxido de titanio(II)
Ti(OH)2
Si el elemento sólo tiene una valencia, deberemos conocerla, porque será el
subíndice del grupo OH:
Como el cadmio sólo tiene valencia 2, formará el hidróxido de cadmio.
La fórmula es:
Cd(OH)2
Para poder pasar de nombre a fórmula debemos conocer la valencia del
elemento correspondiente:
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Hidróxido de calcio
Valencia Ca 2
Ca(OH)2
Hidróxido de indio
Valencia In 3
In(OH)3
Hidróxido de rubidio
Valencia Rb 1
AgOH
Hidróxido de estroncio
Valencia Sr 2
Sr(OH)2
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