El clorato de potasio se descompone por el calor en cloruro de

El clorato de potasio se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno
molecular. ¿Qué volumen de oxígeno, a 125 ºC y una atmósfera de presión, puede
obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el en peso de
clorato potásico? ¿Cuántas moléculas de oxígeno se formarán?
KClO3  calor  KCl  O2 lo primero que se hace es ajustar la ecuación
Que queda
2 KClO3  calor  2 KCl  3O2
Ahora vamos a pasar los 148 gramos de clorato potásico a moles mediante la expresión
masa( gr )
Masa molar ( gr / mol )
n
Nos falta averiguar la masa molar que se calcula multiplicando el subíndice de los
elemento por la masa atómica de cada elemento
La masa atómicas de cada elemento son las siguientes:
K=39
Cl=35.5
O=16
masa molar  39 1  35.5 1  16  3  122.5 g / mol
Ahora podemos aplicar la expresión anterior
masa( gr )
Masa molar ( gr / mol )
148 g
n
122.5 g / mol
n  1.2moles de clorato potasico
n
De acuerdo a la ecuación química ajustada ( los número que hay delante de cada
expresión química se refieren a moles) tenemos que 2 moles de clorato potásico
( 2KClO3 ) se descampe en 3 moles de oxígeno molecular( 3O2 ) por tanto con 1.2
moles de clorato potásico obtendremos una cantidad “x” de oxígeno molecular
Matemáticamente esto se expresa así:
2 moles de KClO3 1.2 moles de KClO3

3 moles de O2
x moles de O2
x
1.2 moles de KClO3  3 moles de O2
2 moles de KClO3
x  1.81 moles de oxígeno molecular
Sin embargo nos dice que calculemos el volumen de oxígeno molecular a 125ºC y 1
atmósfera de presión aplicamos la expresión
P V  n  R  T
P  presion en atmósferas
v  volumen en litros
n  moles
R  cons tan te que vale 0.082
atm  l
moml  k
T  tempratura en Kelvin
Despejamos el volumen y queda
v
n  R T
P
La temperatura de 125ºC hay que pasarla a Kelvin
K  º C  273
K  125  273  398K
Y ya solo aplicamos la expresión
n  R T
P
1.81 0.082  398
v
1
v  51.71litro
v
En cuanto al nuero de moléculas se formará se utiliza la expresión
nº de moleculas  moles  el nº de avogadro(6.022 1023 )
nº de moleculas  n  6.022 1023
Aplicando los datos a la expresión queda
nº de moleculas  n  6.022 1023
nº de moleculas  1.81 6.022 1023
nº de moleculas  1.09 1024 moléculas de oxígeno molecular