Apunte de Formulacion y Nomenclatura

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
Estados de Oxidación
Cuando se combinan dos elementos con una diferencia de electronegatividad
suficientemente grande se forma un enlace iónico, en el cual los electrones se
transfieren por completo de un átomo a otro. Por ejemplo, la reacción entre el sodio (Na)
y el cloro (Cl) para formar cloruro de sodio (NaCl) consiste en transferir un electrón del
sodio (Na) al cloro (Cl).
En los llamados enlaces covalentes puros, como los formados en moléculas
homonucleares (por ejemplo: H2, O2, etc.), ningún átomo ejerce mayor atracción que otro
sobre los electrones compartidos que forman el enlace. En cambio, en los covalentes
polares, que se forman en moléculas con átomos diferentes (por ejemplo en cloruro de
hidrógeno, HCl), el átomo más electronegativo ejerce mayor atracción por los electrones
de unión que el otro. De esta forma se puede hablar de una densidad electrónica negativa
sobre el átomo más electronegativo y una densidad electrónica positiva sobre el átomo
menos electronegativo, es decir, existe polaridad de enlace.
Por lo tanto, parece razonable “asignar” el par de electrones compartidos al átomo de
cloro, quedando éste con un electrón de valencia más que el átomo de cloro neutro, con
lo cual estamos “asignando” al cloro una carga -1, y como el hidrógeno se despoja de un
electrón se le puede "asignar" la carga +1. Las cargas que se asignan así, se denominan
números de oxidación. El número de oxidación de un átomo puede variar de un
compuesto a otro. No es necesario conocer la estructura detallada de un compuesto para
determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto; se puede hacer
utilizando las utilizando las siguientes reglas:
1. El número de oxidación de un elemento en estado libre (que no forma parte de un
compuesto) o combinado consigo mismo como: Na, O2, H2, Cl2, etc., es cero.
2. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un compuesto que
no tiene carga (neutro) es cero.
3. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a su carga. Ejemplo
Na+
número de oxidación +1
Cl
número de oxidación -1
S=
número de oxidación -2
+3
Fe
número de oxidación +3
4. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un ión poliatómico
como:
SO4=,
NO3-,
NH4+, etc., es igual a la carga del ión.
5. El hidrógeno combinado, generalmente posee número de oxidación +1, excepto en los
hidruros (compuestos que forma con metales de los grupos IA y IIA) en los que le
corresponde el estado -1.
6. El oxígeno por lo general posee número de oxidación -2, excepto en los peróxidos,
como el agua oxigenada, H2O2 en que posee -1.
7. Los elementos alcalinos (grupo IA) tienen estado de oxidación +1.
8. Los elementos alcalino-térreos (grupo IIA) tienen estado de oxidación +2.
La determinación del estado de oxidación de un elemento en un compuesto es de suma
utilidad para la nomenclatura del mismo.
Ejemplo
Calcular el número de oxidación del S en Na2SO4.
Por la regla 7, sabemos que el Na al ser del grupo IA o 1, tiene un estado de oxidación +1
El oxígeno, regla 6, tendrá entonces un estado de oxidación -2
Como hay dos sodios en el compuesto (Na2SO4) en total aportaran 2 cargas positivas: +2
También hay 4 oxígenos, con lo cual 4 x (-2)= -8
La suma de los estados de oxidación de un compuesto neutro es cero.
Na2SO4: (+2)+ y + (-8)=0
(-6) + y =0
y= +6
El estado de oxidación del S en este compuesto es +6
Formulación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
El concepto central de la nomenclatura en química indica que cada compuesto debe tener
un nombre que lo permita diferenciar de los demás compuestos; y dado un nombre de un
compuesto, uno debe poder escribir la fórmula del mismo sin errores ni ambigüedades.
Formula química: manera de representar una molécula mediante los símbolos de los
átomos que forman parte y los subíndices que indican el número de átomos de un
elemento que forman parte de la molécula.
La parte positiva de una molécula se escribe primero (de izquierda a derecha) pero se
nombra última.
Óxidos
Son compuestos binarios, formados solo por dos elementos, uno de ellos es oxígeno con
estado de oxidación -2 y otro elemento.
Pueden ser óxidos básicos cuando el O se combina con un metal u óxidos ácidos (o
anhídridos) cuando el O se combina con un no-metal.
Formulación:
Si el otro elemento tiene estado de oxidación:
+1, la fórmula es
X2O, este sería el caso para los metales del grupo IA
+2, “ “
XO, este sería el caso para los metales del grupo IIA
+3, “
X2O3
+4, “
XO2
+5, “
X2O5
+6, “
XO3
+7, “
X2O7
+8, “
XO4
Nomenclatura:
a) De Stock o de Numeración Romana:
Los óxidos de llaman “óxido de….” Seguida del nombre del otro elemento y un paréntesis
donde se pone el estado de oxidación en números romanos.
b) Sistemática (Sistema de Prefijos Griegos):
se indica el número de átomos de cada elemento en la fórmula mediante la utilización de
prefijos numéricos (1=mono; 2=di; 3=tri; 4=tetra; 5=penta; 6=hexa; 7=hepta; 8=octa). Si el
elemento tiene un subíndice 1, éste no se nombra.
c) Tradicional o Clásica: es similar a la de Stock, pero en lugar de indicar el estado de
oxidación del otro elemento se modifica su nombre para distinguir entre los distintos
estados de oxidación. Requiere un conocimiento previo de los estados de oxidación
habituales del otro elemento.
Óxidos Básicos.
 Si el elemento tiene un único estado de oxidación se nombra: “oxido de….”y el nombre
del metal. Ej:
CaO: oxido de calcio
Na2O: oxido de sodio
 Si el elemento tiene dos estados de oxidación posibles, se agrega el sufijo “ICO” para
indicar el estado de oxidación más alto, y el sufijo “OSO” para el estado de oxidación
menor
Ej. Cu2O: óxido cuproso; CuO: óxido cúprico; FeO: óxido ferroso; Fe 2O3: óxido férrico.
Óxidos Ácidos.
Si el no-metal tiene una sola valencia se nombra: “anhídrido….” Y el nombre del no-metal
con sufijo -ICO. Ej: B2O3: anhídrido bórico
Tanto para los óxidos ácidos como básicos, si hay más de dos estados de oxidación se
agrega el prefijo “HIPO” y el sufijo “OSO” al nombre del elemento en el caso del estado de
oxidación más bajo, y el prefijo “PER” y el sufijo “ICO” al nombre del elemento en el caso
del estado de oxidación más alto.
Cuando tiene 3 estados de oxidación diferentes se usan:
HIPO-…..-OSO
……-OSO
……-ICO
Ej: los óxidos de azufre.
SO anhídrido hiposulfuroso
SO2 anhídrido sulfuroso
SO3 anhídrido sulfúrico
Cuando entre los estados de oxidación esta el +7 se usan los prefijos y sufijos:
HIPO-…..-OSO para los estados de oxidación 1 y 2
……-OSO para los estados de oxidación 3 y 4
….…-ICO para los estados de oxidación 5 y 6
PER-……..-ICO para los estados de oxidación 7
El caso típico es el de los halógenos, que poseen los siguientes estados de oxidación: +1,
+3, +5 y +7
Ej. Cl2O: anhídrido hipocloroso;
Cl2O3: anhídrido cloroso;
Cl2O5: anhídrido clórico;
Cl2O7: anhídrido perclórico
Cuadro comparativo de las diferentes nomenclaturas
Compuesto
Stock
Sistemática
Cu2O
óxido de cobre (I)
monóxido de
dicobre
Cl2O3
óxido de cloro (III)
trióxido de dicloro
PbO2
óxido de plomo (IV) dióxido de plomo
Tradicional o Clásica
óxido cuproso
anhídrido cloroso
Óxido plumbico
Peróxidos
Son compuestos binarios formados por oxígeno con estado de oxidación -1 y otro
elemento. Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura de Stock reemplazando óxido por
peróxido: “peróxido de…..”
Ej. CaO2: peróxido de calcio; H2O2: peróxido de hidrógeno; Na2O2: peróxido de sodio
Compuestos de Hidrogeno
Son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento.
Pueden darse dos situaciones:
1) Hidruros. Si el H se combina con elementos metálicos toma el estado de oxidación
-1.
La formulación es sencilla: Si el metal tiene estado de oxidación +1, la fórmula es MH (Ej.
KH); si el metal tiene estado de oxidación +2, la fórmula es MH2 (Ej. CaH2) y así
sucesivamente.
Nomenclatura. Se nombran “hidruro de ….”
a) Stock: se utiliza la palabra hidruro
Ej. CuH: hidruro de cobre (I); KH: hidruro de potasio
b) Tradicional o Clásica: se utilizan los sufijos como se describió previamente.
Ej. CuH: hidruro cuproso; CuH2: hidruro cúprico
c) Estequiometria: se utilizan los prefijos numéricos.
Ej: FeH2: dihidruro de hierro; FeH3: trihidruro de hierro.
2) Si el H se combina con elementos no metálicos toma el estado de oxidación +1.
Ejemplo: HCl, HF.
Dentro de este grupo podemos diferenciar dos subgrupos:
2.1) Volátiles o covalentes: son una serie de compuestos que al disolverlos en agua tienen
propiedades variables y reciben nombres triviales (fuera de toda regla de nomenclatura).
Ej. NH3 amoníaco; PH3 fosfina; AsH3 arsina; SiH4 silano; CH4 metano.
2.2) Hidrácidos: compuestos que al disolverlos en agua son ácidos (liberan un H+). Al tener
sólo dos elementos en la molécula se los denomina ácidos binarios. En estos
compuestos, cuando están en fase gaseosa, la parte “negativa” de la molécula es el nometal y se nombra con la terminación “URO” en el nombre del no metal, seguida por “…..
de hidrogeno”
Ej: HF fluoruro de hidrógeno; HCl cloruro de hidrógeno; HBr bromuro de hidrógeno; HI
ioduro de hidrógeno; H2S sulfuro de hidrógeno.
En fase acuosa se consideran hidrácidos (ácidos sin oxígeno) y se nombran “acido
…..” nombre del no-metal terminado en hídrico.
Ej: HF ácido fluorhídrico; HCl ácido clorhídrico.
Hidróxidos
Los hidróxidos son los compuestos que resultan de mezclar un óxido metálico con agua.
Son compuestos iónicos cuya parte negativa es el grupo (OH)- el cual se combina con un
catión metálico.
Estos compuestos tienen la característica de general iones (OH)- y cationes metálicos al ser
disueltos en agua.
La formulación es sencilla: la fórmula general será M(OH)n; donde n es el estado de
oxidación del metal.
Nomenclatura:
a) Stock o de Numeración Romana: se utiliza la palabra “hidróxido de ….” seguida
del nombre del metal con su estado de oxidación
Ej. Cu(OH): hidróxido de cobre (I); Cu(OH)2: hidróxido de cobre (II); NaOH: hidróxido de
sodio
b) Tradicional o Clásica: se utilizan los sufijos como se describió previamente.
Ej. Cu(OH): hidróxido cuproso; Cu(OH)2: hidróxido cúprico
c) Estequiometria: se utilizan los prefijos como se describió previamente.
Ej: Cu(OH): hidróxido de cobre; Cu(OH)2: dihidróxido de cobre.
Ácidos oxigenados u oxoácidos (ácidos ternarios)
Se forman cuando se mezcla un óxido no metálico con agua.
Son compuestos de fórmula general HxXOy, donde X es un elemento no metálico en
estado de oxidación positivo, combinado con oxígeno con estado de oxidación -2 e
hidrógeno con estado de oxidación +1.
Formulación:
Si el no-metal tiene estado de oxidación:
+1, la fórmula es HXO
+2,
H2XO2
+3, “
HXO2
+4, “
H2XO3
+5, “
HXO3
+6, “
H2XO4
+7, “
HXO4
Nomenclatura:
a) Stock o de Numeración Romana: se antecede la palabra ácido, luego la palabra
oxo (con el prefijo que indica el número de oxígenos) y finalmente se agrega el nombre
del elemento con la terminación “ICO” y el estado de oxidación del mismo.
Ej. H2SO4: ácido tetraoxosulfúrico (VI);
HNO2: ácido dioxonítrico (II);
HClO: ácido oxoclórico
Esta nomenclatura ya no se usa. La utilizada es la clásica que a continuación de describe.
b) Tradicional o clásica: el no-metal, por lo que debe conocer de antemano. Para
nombrarlos es exactamente igual que para los óxidos ácidos, sustituyendo la palabra
anhidro por acido.
Es decir, se antecede el nombre con la palabra ácido y se agrega el sufijo “ICO” para
indicar el estado de oxidación más frecuente o el más alto, y el sufijo “OSO” para el estado
de oxidación menor.
Ej. H2SO4: ácido sulfúrico (estado de oxidación + 6 del S);
H2SO3: ácido sulfuroso (estado de oxidación + 4 del S)
Como se describió previamente, si hay más de dos estados de oxidación se agrega el
prefijo “HIPO” y el sufijo “OSO” al nombre del elemento en el caso del estado de oxidación
más bajo y el prefijo “PER” y el sufijo “ICO” al nombre del elemento en el caso del estado
de oxidación más alto.
Tomando nuevamente el caso de los halógenos (con estados de oxidación +1, +3, +5 y +7)
tenemos por ejemplo:
HClO: ácido hipocloroso;
HClO2: ácido cloroso;
HClO3: ácido clórico;
HClO4: ácido perclórico
Algunos oxoácidos tienen una formulación diferente a la descrita previamente. De
acuerdo a lo visto, el oxoácido de fósforo (+5) sería HPO3; esta especie existe, pero el
oxoácido más importante del fósforo es H3PO4. Se puede ver que la diferencia entre
ambas fórmulas es sólo una molécula de agua (H2O). Dado que son compuestos
diferentes, deben tener nombres distintos. En la nomenclatura sistemática cambia el
prefijo antes de la palabra oxo, mientras que en la nomenclatura funcional se agrega el
prefijo “meta” a la fórmula con menos O y el prefijo orto a la que posee más O.
Compuesto
HAsO2
H3AsO3
HAsO3
H3AsO4
HPO3
H3PO4
H2SiO3
H4SiO4
HIO4
H5IO6
Tradicional
ácido metarsenioso
ácido ortoarsenioso
ácido metaarsénico
ácido ortoarsénico
ácido metafosfórico
ácido ortofosfórico
ácido metasilícico
ácido ortosilícico
ácido metaperyodico
ácido ortoperyodico
Stock (no se usa)
ácido dioxoarsénico (III)
ácido trioxoarsénico (III)
ácido trioxoarsénico (V)
ácido tetraoxoarsénico (V)
ácido trioxofosfórico (V)
ácido tetraoxofosfórico (V)
ácido trioxosilícico (IV)
ácido tetraoxosilícico (IV)
ácido tetraxoyódico (VII)
ácido hexaoxoyódico (VII)
Iones
Son aquellos átomos o moléculas cargados.
Carga +, son cationes
Carga -, son aniones
Cationes.
Se nombra el elemento después de la palabra catión. Si el elemento tiene varios estados
de oxidación se usan números romanos (Nomenc. Stokes) o prefijos y sufijos de la
Nomenc Tradicional.
catión
Fe+3
Cu+2
Cu+
Stock
Catión hierro (III)
Catión cobre (II)
Catión cobre (I)
Tradicional
Catión férrico
Catión cúprico
Catión cuproso
Aniones
Monoatómicos. Se nombran con la palabra anión seguida del nombre del no-metal con
sufijo –URO
Cl- anión cloruro
S-2 anión sulfuro
H- anión hidruro
Poliatómicos
Se utiliza la nomenclatura tradicional: se nombra el anión seguido del nombre del nometal terminado en –ITO o en –ATO según el estado de oxidación.
Los oxoácidos generan protones (H+) en solución acuosa y los correspondientes aniones.
Se utiliza la nomenclatura tradicional: se nombra el anión seguido del nombre del nometal. Estos últimos se denominan cambiando la terminación “ICO” y “OSO” por “ATO” e
“ITO” en cada una de las nomenclaturas correspondientes.
Ej.
Anión
Tradicional
Stock (no se usa)
NO2
anión nitrito
anión dioxonitrato (II)
SO42anión sulfato
anión tetraoxosulfato (VI)
ClOanión hipoclorito
anión oxoclorato (I)
BrO4
anión perbromato
anión tetraoxobromato (VII)
En ocasiones, los ácidos que poseen más de un hidrógeno (ácidos polipróticos) no pierden
todos sus protones, por lo que pueden generar aniones hidrogenados. En estos casos, se
antepone la palabra hidrógeno con el prefijo correspondiente al nombre del anión.
Ej.
Anión
Tradicional
Stock (no se usa)
H2PO4
anión dihidrógeno fosfato
anión dihidrógeno tetraoxofosfato (V)
-2
HPO4
anión hidrógeno fosfato
anión hidrógeno tetraoxofosfato (V)
HSO3
anión hidrógeno sulfito
anión hidrógeno trioxosulfato (IV)
Estos aniones reciben comúnmente otros nombres funcionales tales como
Fosfato ácido (HPO42-);
Sulfato ácido o bisulfato (HSO3-),
Carbonato ácido o bicarbonato (HCO3-).
Algunos casos particulares
Especie
Nombre
MnO4
Permanganato
S2O3-2
Tiosulfato
2S4O6
Tetrationato
-2
MnO4
Manganato
CNCianuro
-2
CrO4
Cromato
SCNCr2O7-2
NH4+
Tiocianato
Dicromato
Amonio
Sales
Se construyen con los aniones provenientes de los ácidos (hidrácidos u oxoácidos) y con
los cationes provenientes de los hidróxidos, formando compuestos neutros.
Se las clasifica en:
Sales neutras binarias derivadas de hidrácidos: Metal + No-metal
Sales neutras binarias derivadas de oxoácidos. Perdieron todos los H+ del oxoácido.
Sales acidas. Resultan del reemplazo parcial de los H+ de oxoácidos por átomos metálicos.
Formulación para sales neutras binarias derivadas de oxoácidos:
Se toma la carga del anión y se la coloca como subíndice del catión, y viceversa. Si es
posible, se deben simplificar los subíndices.
Yy+ (XOn)m- el compuesto queda:
Ym(XOn)Y
PO4-3
+
Anión fosfato
Fe+2
catión ferroso
CrO4-2
+
Na+
Anión cromato catión sodio
CO3-2
+
Anión carbonato
Cu+2
Fe3(SO4)2
Na2CrO4 como el Na tiene carga +1 ésta no se
indica
CuCO3
los subíndices 2 del anión y del
carbonato catión se simplificaron
catión cúprico
Nomenclatura:
Se nombre el anión seguido del nombre del catión.
Sales neutras binarias derivadas de hidrácidos. Para nombrarlos en el sistema tradicional,
Stokes y sistemático se aplican las reglas generales usando el nombre del no-metal con el
sufijo –URO, mas el nombre del metal.
Sales neutras binarias derivadas de oxoácidos. La nomenclatura proviene del nombre del
oxoácido que las origina:
Prefijo-Sufijo oxoácido
HIPO-…….-OSO
…….-OSO
………-ICO
PER-………-ICO
Prefijo-Sufijo sal
HIPO-…….-ITO
…….-ITO
………-ATO
PER-………-ATO
Sales acidas. Para nombrarlos por la nomenclatura tradicional, es igual que para las sales
anteriores, agregando la palabra acido antes del nombre del metal.
Ej: NaHSO3: sulfito acido de sodio
KHCO3: carbonato acido de potasio
Compuesto Tradicional
Stokes
NaCl
FeSO3
Ca(ClO4)2
Cr2S3
cloruro de sodio
sulfito ferroso
perclorato de calcio
sulfuro crómico
cloruro de sodio
trioxosulfato (IV) de hierro (II)
tetraoxoclorato (VII) de calcio
sulfuro de cromo (III)
Fe(CN)3
cianuro férrico
Mg3(PO4)2
NaHSO4
ortofosfato de magnesio
hidrógeno sulfato de sodio
KMnO4
permanganato de potasio
Fe(H2AsO3)2
dihidrógenortoarsenito
ferroso
Sistemática
cloruro de sodio
------Trisulfuro
de
dicromo
cianuro de hierro (III)
Tricianuro
de
hierro
trioxofosfato (V) de magnesio
----hidrógeno tetraoxosulfato (VI) ----de sodio
tetraoxomanganato (VI) de -----potasio
dihidrógeno trioxoarseniato (III) -----de hierro (II)
Compuestos binarios covalentes
Hasta el momento, hemos visto tres tipos de compuestos binarios (formados por dos
elementos): óxidos (que pueden ser iónicos o covalentes); hidruros (iónicos o covalentes)
y sales (todas iónicas; ej KF). Sin embargo, se pueden formar compuestos binarios entre
no metales, los cuales van a tener características covalentes. Ej: BF3; SF4
Nomenclatura:
Se nombra el elemento más electronegativo con la terminación “uro” seguido del
elemento menos electronegativo. Se utilizan prefijos para indicar el número de átomos
por fórmula como vimos previamente, excepto el prefijo mono.
Ej:
NF3: trifluoruro de nitrógeno;
SCl4: tetracloruro de azufre;
S2Cl2: dicloruro de diazufre
Resumen