“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y VALORACIÓN”

PRACTICA No.1
“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y VALORACIÓN”
OBJETIVO: Que el alumno prepare las soluciones necesarias para realizar sus prácticas de laboratorio
para el primer parcial y posteriormente valorarlas.
INTRODUCCIÓN
Una de las principales características de las disoluciones es la variación en su composición; es decir,
la proporción de sus componentes (soluto – disolvente) no es constante. Por consiguiente, se puede
establecer una relación entre la cantidad de soluto en una determinada cantidad de disolvente o
disolución. En términos químicos, este tipo de relación recibe el nombre de concentración.
La concentración de las disoluciones la podemos expresar de manera cualitativa, cuando hablamos de
disoluciones diluidas, insaturadas, concentradas, saturadas o sobresaturadas. Sin embargo, para fines
más cuantitativos, debemos especificar, de manera más detallada, la relación ponderal entre soluto y
solvente, existen 2 formas:
a) Soluciones físicas o empíricas
b) Soluciones químicas o reales
PROCEDIMIENTO
Equipo 1
Preparación de hidróxido de potasio
1. Realizar los cálculos necesarios para preparar 500ml de KOH con una concentración [0.1N]
2. Almacene la solución en un recipiente de vidrio bien cerrado y rotúlelo.
Preparación de ácido clorhídrico
3. Realizar los cálculos necesarios para preparar 100ml de HCl con una concentración [0.5N].
4. Almacene la solución en un recipiente de vidrio bien cerrado y rotúlelo.
ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES
KOH
1. Pese en 3 matraces aproximadamente 0.300g de ftalata acido de potasio y se disuelven en
15ml de agua destilada.
2. Llene la bureta con el hidróxido de potasio, agregue a los matraces 3 gotas de fenolftaleína.
3. Titule los matraces hasta el vire del indicador, espere que el color perdure por 30s y anote el
volumen gastado.
4. Calcule la normalidad del KOH y resguarde la solución.
Gramos de patrón
Volumen gastado (ml)
Promedio
Normalidad (EQ/L)
Calculo
[𝑁] =
𝑔𝑝𝑝
𝑃𝐸𝑄 ∗ 𝑉𝑔
HCl
1. Mida 15ml de la solución de hidróxido de potasio ya estandarizado y agregue a dos matraces.
2. Llene la bureta con el ácido clorhídrico preparado, agregue a los matraces 3 gotas de
anaranjado de metilo.
3. Titule hasta el vire del indicador, espere que el color perdure por 15s y anote el volumen
gastado.
Volumen gastado (ml)
Normalidad (EQ/L)
Promedio
Calculo
𝑉1 ∗ 𝑁1 = 𝑉2 ∗ 𝑁2
Equipo 2
Preparación de potasa alcohólica:
1. Coloque 5g de KOH en un matraz Erlenmeyer de 2L y agregue 1.5L de alcohol etílico 95%
o 96%, coloque a reflujo por 45min.
2. Pase la solución a un matraz de destilación y destile 1L de alcohol etílico.
3. Almacene la solución en un recipiente de vidrio bien cerrado y rotúlelo.
Equipo 3 y equipo 4
Solución de ácido acético-cloroformo
1. Preparar una solución de ácido acético–cloroformo, 3 volúmenes de ácido acético por 2
volúmenes de cloroformo; preparar 100ml.
2. Guarde la solución en un recipiente cerrado.
Tiosulfato de sodio
3. Realizar los cálculos necesarios para preparar 100ml de tiosulfato de sodio con una
concentración [0.1N] y [0.01N].
4. Almacenar los reactivos en frascos de vidrio bien rotulados, procure que las soluciones de
tiosulfato se almacenen en frascos esterilizados.
Dicromato de potasio
5. Realice los cálculos necesarios para preparar 25ml de dicromato de potasio disolver a una
concentración 0.1N.
6. Llene con agua hasta el aforo y resguarde la solución en un recipiente cerrado.
7. Realice el cálculo necesario preparar una solución 0.01N de dicromato de potasio a 25ml.
Solución indicadora de almidón
8. Disolver 0.5 g de almidón agregándolo lentamente y con agitación en 100ml de agua hirviendo.
9. Preservar con 125 mg de ácido salicílico y 400 mg de cloruro de zinc.
ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES
1. Un matraz Erlenmeyer cúbralo de papel aluminio y agregue 40ml de agua, 0.5ml de ácido
sulfúrico concentrado y 5ml de la solución de dicromato de potasio 0.1N.
2. Posteriormente agregue 0.5g de KI y coloque el matraz en un lugar oscuro por 6min.
3. Lene la bureta con el tiosulfato de sodio e inmediatamente comience a titular hasta que alcance
un color amarillo paja.
4. Añada 1ml de la solución indicadora de almidón y continuar la titulación hasta el vire de color
azul hasta el verde esmeralda.
5. Realizar el procedimiento para la otra solución.
Volumen gastado (ml)
Normalidad (EQ/L)
Calculo
[𝑁] =
1
𝑉𝑔
𝑡𝑖𝑜𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜
Equipo 5 y equipo 6
1. Preparar 30ml de NaOH al 50%, dejar reposar por 15 minutos.
2. Agregar 20ml de solución de NaOH al 50% a 130ml de glicerina, grado dinamita o grado
reactivo.
3. Guardar en frascos de vidrio bien cerrados y rotulados.
4. Medir 50ml de agua en un vaso de precipitados y agregar 10ml de H2SO4 con mucho cuidado.
Posteriormente agregar 50ml más de agua.
5. Preparar 100ml de Ba(OH)2 con una concentración [0.1N] y 100ml de NaOH con una
concentración [0.1N].
ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES
Ba(OH)2
1. Pese en 3 matraces aproximadamente 0.400g de ftalata acido de potasio y se disuelven en
15ml de agua destilada.
2. Llene la bureta con el hidróxido de potasio, agregue a los matraces 3 gotas de fenolftaleína.
3. Titule los matraces hasta el vire del indicador, espere que el color perdure por 30s y anote el
volumen gastado.
4. Calcule la normalidad del KOH y resguarde la solución.
Gramos de patrón
Volumen gastado (ml)
Promedio
Calculo
[𝑁] =
𝑔𝑝𝑝
𝑃𝐸𝑄 ∗ 𝑉𝑔
Normalidad (EQ/L)
NaOH
1. Pese en 3 matraces aproximadamente 0.300g de ftalata acido de potasio y se disuelven en
15ml de agua destilada.
2. Llene la bureta con el hidróxido de potasio, agregue a los matraces 3 gotas de fenolftaleína.
3. Titule los matraces hasta el vire del indicador, espere que el color perdure por 30s y anote el
volumen gastado.
4. Calcule la normalidad del KOH y resguarde la solución.
Gramos de patrón
Volumen gastado (ml)
Normalidad (EQ/L)
Promedio
Calculo
[𝑁] =
𝑔𝑝𝑝
𝑃𝐸𝑄 ∗ 𝑉𝑔
Tu primero reporte de laboratorio debe tener la siguiente estructura.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Título y objetivo
Materiales y reactivos
Procedimiento en diagrama de flujo
Resultados y cálculos
Tabla de resultados finales
Pegar la rúbrica GUÍA DE OBSERVACIÓN PARA EVALUAR EL LABORATORIO y PARA LA
EVALUACIÓN DEL REPORTE DE LABORATORIO.