Práctica 2: Cararterización potenciométrica de

Práctica 2: Cararterización potenciométrica de sistemas
nivelados y no nivelados ácid-base. Graficas pH= f(V(agre.))
Marín Medina Alejandro| Baeza Reyes Alex | Facultad de Química-UNAM
Monitoreo potenciométrico durante la valoración de ácidos
con NaOH, F= 0.1 mol/L.
Tabla 1: Valores experimentales del pH para cada volumen de NaOH agregado.
Procesamiento de datos: Construcción de las
gráficas pH = f (Vagregado)
14.00
13.00
12.00
11.00
10.00
9.00
pH
8.00
Agua
7.00
HCl
6.00
CH3COOH
5.00
NH3NO3
4.00
HBCl
3.00
Fenol
Cr2O72-
2.00
1.00
0.00
0.0
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
V[mL]
6.0
7.0
8.0
9.0
10.0
Figura 1: Gráfica pH = f (Vagregado) para cada sistema ensayado.
Contrucción de la gráfica pKa= f (pH(1/2(Vp.e.exp))
pKa
• Proponer una escala de reactividad ácido-base (preliminar).
Tabla 2: Valores de pKa y pH(1/2(Vp.e.exp)
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
pKa = 1.1899pH - 1.2036
R² = 0.9596
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
pH
Gráfica 2: pKa = f (pH(1/2(Vp.e.exp))
12
13
Contrucción de la gráfica pKa= f (pH(1/2(Vp.e.exp))
14
13
12
pKa = 0.8485pH + 1.3146
R² = 0.9981
11
10
9
pKa
8
7
6
Tabla 3: Valores de pKa y pH(1/2(Vp.e.exp)
5
4
3
2
1
0
0
1
2
3
4
5
6
7
pH
8
9
10
11
Gráfica 3: pKa = f (pH(1/2(Vp.e.exp))
12
13
14
Escala de reactividad ácido-base experimental
(preliminar):
H+
CH3COOH
NH3
OH+
Cr2O7
2-
NH4
+
Ø-OH
H2O
pKa/n
4.20
H2O
CH3
COO-
6.40
6.60
NH2OH-
2(CrO42-)
9.25
NH3-
9.40
Ø-O-
OH-
Proponer una escala de reactividad ácido-base
• Determinando el pKa(exp) a partir de la función de Gran.
12.00
pKa = 0.8953pKa(exp) + 0.8489
R² = 0.9971
10.00
pKa
8.00
Tabla 4: Valores de pKa y pKa(exp)
6.00
4.00
2.00
0.00
0
2
4
6
pKa(exp)
8
Gráfica 3: pKa = f (pKa(exp))
10
12
Escala de reactividad ácido-base experimental :
H+
CH3COOH
NH3
OH+
Cr2O7
2-
NH
+
4
Ø-OH
H2O
pKa/n
4.47
H2O
CH3
COO-
5.77
6.65
NH2OH-
2(CrO42-)
9.47
NH3
10.17
Ø-O-
OH-