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Soluciones de Cálculo de la fracción molar
La fracción molar (xi) expresa la proporción en la que se encuentran
los moles de una sustancia respecto al número de moles totales de
la mezcla. La suma de fracciones molares de todos los
componentes de una mezcla es 1
xi 
ni
 ni
i
1. Se disuelven 5.00 g de ácido clorhídrico en 35.00 g de agua.
La densidad de la solución obtenida es 1.06 g/mL.
Calcular la fracción molar de ácido clorhídrico y la fracción
molar de agua en la solución
Datos:
M(H)= 1.00 g/mol; M(O)= 16.00 g/mol; M(Cl)= 35.45 g/mol
Lo primero que debemos hacer es calcular el número de moles
de cada componente en la mezcla resultante a partir del peso
molecular de cada uno de ellos.
M (HCl) = 1 x M(H) + 1 x M(Cl)=
= 1 x 1.00 g/mol + 1 x 35.45 g/mol= 36.45 g/mol
M (H2O) = 2 x M(H) + 1 x M(O)=
= 2 x 1.00 g/mol + 1 x 16.00 g/mol= 18.00 g/mol
5 g HCl 
1 mol HCl
 0.137 moles de HCl
36.45 g HCl
35 g H 2 O 
1 mol H 2 O
 1.994 moles de H 2 O
18.00 g H 2 O
Ahora debemos calcular el número total de moles de la mezcla:
n T   n i  n HCl  n H 2O  0.137  1.994  2.131
i
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A partir del número de moles de cada uno de los componentes y
del número total de moles de la mezcla, calculamos la fracción
molar de cada uno de los componentes.
x HCl 
n HCl 0.137

 0.0643
 ni 2.131
i
x H 2O 
n H 2O 1.994

 0.9357
 n i 2.131
i
La suma de fracciones molares de todos los componentes de la
mezcla es 1. Lo comprobamos:
x HCl +x H2O= 0.0643 + 0.9357 = 1.0000
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2. Se mezcla 1L de ácido nítrico de densidad 1.38 g/mL y
62.7% en peso con 1L de otro ácido nítrico de densidad 1.13
g/mL y 22.38 %en peso. La densidad de la disolución
resultante es 1.28 g/mL.
Calcular la fracción molar de ácido nítrico y la fracción
molar de agua en la solución
Datos: M(H)= 1 g/mol; M(N)= 14 g/mol; M(O)= 16 g/mol
Puesto que no tenemos el peso de cada uno de los
componentes (ácido nítrico y agua) debemos hallarlos.
El ácido nítrico total proviene de las dos disoluciones iniciales A
y B.
Disolución A: 1L de ácido nítrico de densidad 1.38 g/mL y 62.7%
en peso
1 L disolución A HNO3 
1000 mL disolución A HNO3 1.38 g disolución A HNO3
62.7 g HNO3


 865.3 g HNO3
1L disolución A HNO3
mL disolución A HNO3
100 g disolución A HNO3
Disolución B: 1L de ácido nítrico de densidad 1.13 g/mL y
22.38% en peso
1 L disolución B HNO3 
1000 mL disolución B HNO3 1.13 g disolución B HNO3
22.38 g HNO3


 252.9 g HNO3
1L disolución B HNO3
mL disolución B HNO3 100 g disolución B HNO3
Masa HNO3 total = 865.3 + 252.9= 1118.2 g HNO3
Una vez conocemos la masa total de ácido nítrico de la mezcla,
calculamos el número de moles.
M (HNO3) = 1 x M(H) + 1 x M(N) + 3 x M(O)=
= 1 x 1 g/mol + 1 x 14 g/mol + 3 x 16 g/mol = 63 g/mol
1118.2 g HNO3 
1 mol HNO3
 17.7 moles de HNO3
63 g HNO3
Para conocer la masa total de agua de la mezcla, debemos
utilizar la densidad:
1 L disolución A HNO3 
1000 mL disolución A HNO3 1.38 g disolución A HNO3

 1380.0 g disolución A
1L disolución A HNO3
mL disolución A HNO3
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1 L disolución B HNO3 
1000 mL disolución B HNO3 1.13 g disolución B HNO3

 1130.0 g disolución B
1L disolución B HNO3
mL disolución B HNO3
Masa total mezcla = Masa disolución A + Masa disolución B=
= 1380 g + 1130 g= 2510 g
Masa total mezcla = Masa HNO3 + Masa H2O 
Masa H2O = Masa total mezcla - Masa HNO3 =
= 2510 g – 1118.2g= 1391.8 g
M (H2O) = 2 x M(H) + 1 x M(O)=
= 2 x 1 g/mol + 1 x 16 g/mol= 18 g/mol
1391.8 g H 2 O 
1 mol H 2 O
 77.3 moles de H 2 O
18 g H 2 O
Ahora debemos calcular el número total de moles de la mezcla:
n T   n i  n HNO3  n H 2O  17.7  77.3  95.0
i
A partir del número de moles de cada uno de los componentes y
del número total de moles de la mezcla, calculamos la fracción
molar de cada uno de los componentes.
x HNO3 
n HNO3 17.7

 0.186
 n i 95.0
i
x H 2O 
n H 2O 77.3

 0.814
 n i 95.0
i
La suma de fracciones molares de todos los componentes de la
mezcla es 1. Lo comprobamos:
x HNO3 +x H2O= 0.186 + 0.814 = 1.0000
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3
3. Se prepara una disolución acuosa de densidad 0.988 g/mL
disolviendo 12.8 mL de propanol (densidad= 0.803 g/mL) en
agua suficiente como para obtener 75 mL de disolución.
Calcular la fracción molar de ácido propanol y la fracción
molar de agua en la disolución.
Datos: M(H)= 1 g/mol; M(C)= 12 g/mol; M(O)= 16 g/mol
Puesto que no tenemos el peso de cada uno de los
componentes (propanol y agua) debemos hallarlos.
12.8 mL propanol 
75 mL disolución 
0.803 g propanol
 10.3 g de propanol
mL propanol
0.988 g disolución
 74.1 g de disolución
mL disolución
Masa total disolución = Masa propanol + Masa H2O 
Masa H2O = Masa total disolución - Masa propanol =
= 74.1 g – 10.3 g= 63.8 g
Una vez tenemos la masa de cada uno de los componentes
calculamos el número de moles a partir del peso molecular.
M (propanol (C3H8O)) = 3 x M(C) + 8 x M(H) + 1 x M (O)=
= 3 x 12 g/mol + 8 x 1 g/mol + 1 x 16 g/mol= 60 g/mol
M (H2O) = 2 x M(H) + 1 x M(O)=
= 2 x 1.00 g/mol + 1 x 16.00 g/mol= 18.00 g/mol
10.3 g propanol 
63.8 g H 2O 
1 mol propanol
 0.17 moles de propanol
60 g propanol
1 mol H 2O
 3.54 moles de H 2O
18.00 g H 2O
Ahora debemos calcular el número total de moles de la mezcla:
nT   n i  n propanol  nH 2O  0.17  3.54  3.71
i
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A partir del número de moles de cada uno de los componentes y
del número total de moles de la mezcla, calculamos la fracción
molar de cada uno de los componentes.
x HCl 
n propanol
n
i
i

0.17
 0.046
3.71
x H 2O 
n H 2O 3.54

 0.954
 n i 3.71
i
La suma de fracciones molares de todos los componentes de la
mezcla es 1. Lo comprobamos:
x propanol +x H2O= 0.046+ 0.954 = 1.000
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