Problemas Estequiometría

REACCIONES QUÍMICAS 4º ESO
ESTEQUIOMETRÍA
1. El sodio reacciona con el oxígeno, obteniéndose óxido de sodio.
a) ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para que reaccionen 54 g de
sodio?
b) ¿Cuántos gramos de óxido de sodio se obtendrán con 54 g de sodio?
c) ¿Cuántos moles de óxido de sodio se obtendrán, si reaccionan 5 g de
sodio?
d) ¿Cuántos gramos de oxígeno serán necesarios, para que en la reacción
se produzcan 10 moles de óxido de sodio?
e) ¿ Cuántos moles de sodio reaccionarán con 5 moles de oxígeno?
2. ¿Cuánto cloruro de sodio se necesita para obtener 23,2 g de ácido
clorhídrico mediante su reacción con ácido sulfúrico? En la reacción
también se obtiene sulfato de sodio.
3. ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico se necesita para que mediante su
reacción con cobre se obtengan 12,9 g de dióxido de azufre? En la reacción
también se obtienen óxido cúprico y agua.
4. ¿Cuántos gramos de óxido de calcio se obtienen cuando se descomponen
por el calor 250 g de carbonato de calcio? También se obtiene anhídrido
carbónico.
5. ¿Qué cantidad de óxido de hierro (II) se necesita para obtener 700 kg de
hierro?
6. Calcular la cantidad de cobre que queda en libertad en la reducción de 150
g de óxido de cobre (II) con hidrógeno.
Reacción: óxido de cobre (II) + hidrógeno → cobre + agua.
7. El cinc reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de cinc e hidrógeno.
Se dispone de 20 g de cinc. Calcular:
a) Los gramos de ácido clorhídrico que se consumirán.
b) Los moles de cloruro de cinc que se producirán.
c) El volumen de hidrógeno que se obtendrá en condiciones normales.
d) El volumen de hidrógeno que se obtendrá a 27 ºC y 2 atm.
8. ¿Qué cantidad de hierro hace falta tratar con ácido clorhídrico para obtener
20 l de hidrógeno en condiciones normales? También se obtiene cloruro
ferroso.
9. Descomponiendo 100 g de agua en sus dos elementos componentes, ¿qué
volumen de hidrógeno y oxígeno se obtienen a 20 ºC y 700 mm Hg?
10. ¿Qué cantidad de clorato de potasio se necesita para obtener el oxígeno
que puede caber, a la presión de 120 atm y temperatura de 27 ºC en un
cilindro de acero de 30 l? En la reacción también se obtiene cloruro
potásico.
REACCIONES QUÍMICAS 4º ESO
11. ¿Cuánto pesará el cloruro amónico obtenido haciendo reaccionar, ácido
clorhídrico con 42 l de amoníaco medidos a 27 ºC y 780 mm Hg de presión?
12. ¿Cuántos litros de dióxido de carbono, en c.n., se producen tratando con
ácido clorhídrico, 500 g de carbonato de calcio?. En la reacción también se
obtiene cloruro de calcio y agua.
13. ¿Qué volumen de amoníaco medido a 20 ºC y 3 atm podrá obtenerse a
partir de la reacción de 2 l de hidrógeno en c.n., con nitrógeno en exceso?
14. ¿Qué volumen de oxígeno a 50 ºC y 1000 mm Hg de presión, se precisa
para quemar 20 l de monóxido de carbono a dióxido de carbono, en las
mismas condiciones?
15. El hidrógeno y el iodo reaccionan dando ioduro de hidrógeno. Suponiendo
que reaccionan a una temperatura a la que las tres sustancias están en
forma gaseosa:
a) Calcular los litros de hidrógeno que reaccionan, medidos a 27 ºC y 1 atm
de presión, para obtener 15 l de ioduro de hidrógeno medidos a 370C y
750 mm Hg.
b) ¿Qué cantidad de iodo ha reaccionado en moles y en gramos?
16. El azufre es un sólido de color amarillo que cuando se quema reacciona con
el oxígeno que es un gas y se obtiene dióxido de azufre, otro gas que es
venenoso y es un buen desinfectante y también decolorante. Si se quiere
desinfectar una habitación de dimensiones 3 × 4 × 2 m, y se llena de dióxido
de azufre, medido a 25 ºC y 740 mm Hg:
a) ¿Qué volumen de oxígeno ha sido necesario en c.n.?
b) ¿Cuánto azufre se ha quemado?
17. Si se queman 15 l de butano (C4 H10) a 40 ºC y 720 mm Hg, calcular:
a) Los moles de oxígeno que hacen falta para reaccionar.
b) El volumen de dióxido de carbono obtenido en c.n.
c) Los gramos de agua que aparecen.
18. Se desea saber cuantos gramos de ácido sulfúrico reaccionan con 30 g de
cinc. ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 27 ºC y 380 mm Hg podrá
obtenerse?
19. Calcular cuántos gramos de ácido clorhídrico pueden obtenerse a partir de
200 g de cloruro de sodio y ácido sulfúrico en exceso. En la reacción
también se obtiene sulfato ácido de sodio.
20. Se queman 7 moles de heptano (C7H16). ¿Cuántos moles de anhídrido
carbónico y de agua se han producido?. ¿Cuántos moles de oxígeno se
necesitan?
21. Se obtienen 36 g de amoníaco por reacción directa entre nitrógeno e
hidrógeno. ¿Cuántos moles de nitrógeno se han gastado? ¿Cuántos
gramos de hidrógeno?
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22. El nitrógeno y el hidrógeno se combinan para formar amoníaco. Calcular el
volumen de amoníaco gas medido a 780 mm Hg y 27 ºC que se obtendrá a
partir de 50 g de hidrógeno.
23. El cinc reacciona con el ácido sulfúrico para dar sulfato de cinc e hidrógeno.
Determinar:
a) La masa de cinc necesaria para obtener 1 kg de sulfato de cinc.
b) El volumen de hidrógeno gaseoso que se obtiene en esa reacción,
medido a 750 mm Hg y 27 ºC.
c) El número de moléculas de hidrógeno que se obtienen.
24. Sobre 50 g de mármol (carbonato cálcico) se añade ácido clorhídrico en
cantidad suficiente, obteniéndose cloruro de calcio, agua y anhídrido
carbónico. Hallar el volumen de anhídrido carbónico obtenido, medido a 127
ºC y 0,5 atm.
25. El sulfuro de cinc reacciona con el ácido clorhídrico, produciendo ácido
sulfhídrico y cloruro de cinc. ¿Qué volumen en c.n. de sulfuro de hidrógeno
se puede producir por ataque de ácido clorhídrico a 100 g de sulfuro de
cinc?
26. Calcular la masa de carbonato de calcio que necesita reaccionar con ácido
clorhídrico en exceso para obtener 20 l de dióxido de carbono a 20 ºC y 765
mm Hg. En la reacción se obtiene cloruro de calcio y agua.
27. El monóxido de carbono y el oxígeno reaccionan produciendo dióxido de
carbono. ¿Qué masa de oxígeno medida en gramos se necesita para
obtener 44,8 l de dióxido de carbono en condiciones normales?
Empleo de disoluciones
28. Se ataca mármol con ácido clorhídrico, según la siguiente reacción: ácido
clorhídrico más carbonato de calcio da dióxido de carbono, cloruro de calcio
y agua. Hallar los litros de ácido 8 M necesarios para atacar 1 kg de
mármol.
29. Se hace reaccionar 50 c.c. de hidróxido de sodio 1 M con ácido clorhídrico,
obteniéndose cloruro de sodio y agua. ¿Cuántos gramos de cloruro de
sodio se obtienen? ¿Cuántos moles de agua se han producido?
30. Cuando el cloruro de amonio reacciona con hidróxido de calcio, se obtiene
cloruro de calcio, amoníaco y agua. ¿Cuántos gramos de cloruro de amonio
reaccionarán para obtener 250 c.c. de una disolución 0,5 M de amoníaco?
31. Una muestra de hierro se hace reaccionar con ácido sulfúrico, obteniéndose
en la reacción sulfato de hierro e hidrógeno. Suponiendo que se obtengan 3
l de hidrógeno a 37 ºC y 800 mm Hg y que se han utilizado 49,6 c.c. de
disolución de ácido sulfúrico, ¿cuál es su molaridad?