8. enlace iónico

8. ENLACE IÓNICO
El enlace iónico es la unión de iones de signo eléctrico
contrario mediante fuerzas electroestáticas.
Hay una cesión de electrones de un elemento a otro
que lo acepta.
El carácter iónico está favorecido por:
•Elementos con gran diferencia de electronegatividad
(alejados en la tabla periódica, metal con no metal).
•Carga pequeña de los iones (es difícil arrancar muchos
e- de un mismo elemento).
•Gran diferencia de radios iónicos (catión pequeño y
anión grande).
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8. ENLACE IÓNICO
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8. ENLACE IÓNICO
La electrovalencia o valencia iónica es la
carga de una especie química cuando ha
intercambiado un determinado número
de electrones para conseguir una mayor
estabilidad.
Es la valencia más probable.
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8. ENLACE IÓNICO
Las redes cristalinas (cristal) están formadas por agrupamientos
ordenados de parejas de iones (positivos y negativos) donde los de un
signo están rodeados por los del otro signo. El ión busca estar lo más
rodeado posible de iones de signo contrario.
El número iónico o índice de coordinación es el número de iones de mismo
signo que rodean a un ion del otro signo, se consideran los iones como
esferas rígidas.
El cristal está formado por una celda unidad (ordenación mínima) que se
repite en las tres direcciones del espacio formando la malla o red
(ordenación regular).
La fórmula indica la proporción en la que se encuentran los iones para que
exista neutralidad electrónica en el cristal, es una fórmula empírica que
no indica la cantidad de los mismos.
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8. ENLACE IÓNICO
Existen 14 redes cristalinas agrupadas en 7 sistemas cristalinos.
Las redes más comunes son:
•
Red cúbica centrada en el cuerpo:
Cada ion se rodea de 8 iones de signo contrario (8:8).
•
Red cúbica centrada en las caras.
Cada ion se rodea de 6 iones de signo contrario (6:6).
•
Red tetraédrica.
Cada ion se rodea de 4 iones de signo contrario (4:4).
•
Red de la fluorita.
Cada catión esta rodeado de 8 aniones y cada anión de cuatro cationes (8:4).
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8. ENLACE IÓNICO
Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos
constituidos por redes tridimensionales de iones
Red cúbica centrada en el cuerpo
Red cúbica centrada en las caras
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Red de la fluorita CaF2
Red tetraédrica
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8. ENLACE IÓNICO
Principios de la red cristalina:
• El cristal es eléctricamente neutro (el número total de cargas
positivas y negativas es el mismo).
• Los iones de un signo que rodean a los de signo contrario se
disponen simétricamente para tener la mínima repulsión entre
cargas iguales.
• Los iones se rodean de la forma más compacta posible (el número
de coordinación tiende a ser lo mayor posible).
• La ordenación depende de la relación entre los tamaños de los
iones.
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8. ENLACE IÓNICO
Las principales propiedades de los compuestos iónicos son:
• Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente (elevados puntos de
fusión y de ebullición).
• No conducen la electricidad como sólidos (iones fijos en su posición
de la red cristalina), sí son buenos conductores fundidos o en
disolución (pueden moverse los iones).
• Son duros, frágiles y poco flexibles.
• Ofrecen resistencia a la dilatación.
• Son solubles en disolventes polares (solvatación).
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8. ENLACE IÓNICO
En la solvatación la sustancia iónica se disuelve en disolventes polares debido a la
interacción ion-dipolo.
Las moléculas del disolvente se interponen entre los iones apantallando las fuerzas
entre ellos para separarlos del cristal y disolverlo.
El cristal se disuelve si la energía de solvatación es mayor que la energía reticular.
En el caso del agua como disolvente se denomina hidratación.
Iones hidratados
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