Actividades átomo con solución

IES Menéndez Tolosa (La Línea)
Física y Química - 3º ESO - Atomos
Cuaderno 2A: El núcleo y la corteza
1
¿Qué diferencia hay entre masa atómica y número másico?
Solución:
El número másico indica la suma de protones y neutrones que hay en el núcleo de un átomo, mientras que la masa
atómica indica la masa de un átomo en unidades de masa atómica.
2
Escribir la distribución de los electrones de la corteza de los átomos de aluminio y azufre, cuyos número
atómicos son 13 y 16, respectivamente.
Solución:
Aluminio:
Nivel n = 1: caben dos electrones.
Nivel n = 2: ocho electrones.
Nivel n = 3: 13 - 10 = 3 electrones. (La capa queda sin completar).
Lo escribimos así: Al (2,8,3)
Azufre:
Nivel n = 1: caben dos electrones.
Nivel n = 2: ocho electrones.
Nivel n = 3: 16 - 10 = 6 electrones. (La capa queda sin completar).
Lo escribimos así: S (2,8,6)
3
35
De los isótopos del cloro, 17Cl y
37
17 Cl ,
¿cuál será más pesado? ¿Por qué?
Solución:
Será más pesado el
4
37
17Cl ,
porque tiene 2 neutrones más en el núcleo.
16
17
18
Se tienen tres átomos de oxígeno , 8 O, 8 O, 8 O . ¿Cómo se llaman? ¿Por qué?
Explica la constitución de sus núcleos .
Solución:
Se llaman isótopos, porque son átomos de un mismo número atómico y distinto número másico. La constitución del
núcleo es:
16
8 protones y 8 neutrones en el núcleo .
8O
17
8O
8 protones y 9 neutrones en el núcleo .
18
8O
8 protones y 10 neutrones en el núcleo .
1
5
¿Qué aportaciones hace Bohr al modelo atómico nuclear de Rutherford? ¿En que lo mejora?
Solución:
En el modelo de Bohr, los electrones no pueden situarse en cualquier sitio, sino que deben estar en órbitas
predeterminadas, a modo de escalones de energía.
Los electrones están situados en distintos niveles y los del último nivel son los responsables del comportamiento
químico de los elementos. Esto supone una mejora, ya que permite predecir el comportamiento de los elementos
en función de su configuración electrónica.
6
Un átomo tiene número másico 7 y número atómico 3. Completar:
a) El número atómico es el número de ______________ y es igual a _____________
b) El número de electrones es igual al de _______________ y vale ______________.
c) El número de neutrones es ____________ y se halla restando __________ menos _______.
d) El átomo tiene en el núcleo ____________ y ____________ y en la corteza ____________
Solución:
Un átomo tiene número másico 7 y número atómico 3. Completar:
a) El número atómico es el número de protones y es igual a 3
b) El número de electrones es igual al de protones y vale 3.
c) El número de neutrones es 4 y se halla restando A menos Z.
d) El átomo tiene en el núcleo 3 protones y 4 neutrones y en la corteza 3 electrones.
7
¿Qué son los iones? Explica los diferentes tipos.
Solución:
Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones. Cuando un átomo neutro cede electrones, se forma
un ion positivo, que se llama catión. Si lo que hace el átomo es captar electrones, se forma un ion negativo, que se
llama anión.
8
Calcula la masa atómica media de los isótopos del nitrógeno
del 99% y del 1% respectivamente.
14
7N
y
15
7N ,
sabiendo que su abundancia es
Solución:
99% de 14 + 1% de 15 =
9
99 ⋅ 14 1⋅ 15
+
= 13,86 + 0,15=14,01 u.
100
100
Escribe la distribución electrónica de los siguientes iones.
N 3-; Al 3+ ; Cl - ; K + , sabiendo que sus número atómicos son : Z = 7 , 13, 17 y 19 respectivamente.
Solución:
El número de electrones en cada capa será:
N3- : 2, 5 + 3 en n = 1 y 2, respectivamente: (2, 8)
Al3+ : 2, 8, 3 - 3 en n = 1, 2 y 3 respectivamente: (2, 8)
Cl-1 : 2, 8, 7 +1 en n = 1, 2 y 3 respectivamente: (2, 8 , 8)
K : 2,8,8,1-1 en n = 1, 2, 3 y 4, respectivamente: (2 , 8 , 8)
10 El modelo del átomo de Bohr establece una serie de capas o niveles energéticos, de modo que en cada uno
caben un número determinado de electrones. Explica cuántos electrones pueden situarse como máximo en
cada una de las cuatro primeras capas.
2
Solución:
En cada capa “n” caben 2·n2 electrones. Así:
• Nivel n = 1 (capa K) : Caben como máximo 2·1 = 2 electrones.
• Nivel n = 2 (capa L) : Caben como máximo 2·4 = 8 electrones.
• Nivel n = 3 (capa M) : Caben como máximo 2·9 =18 electrones.
• Nivel n = 4 (capa N) : Caben como máximo 2·16 = 32 electrones.
3