MOLES.MOLÉCULAS.ÁTOMOS C1.-. ¿Cuál es

MOLES.MOLÉCULAS.ÁTOMOS
C1.-. ¿Cuál es la masa de una molécula de: a)dióxido de carbono. b)amoniaco. c) ácido nítrico?.
Sol: a) 44 ; b) 17; c) 63
C2.- ¿Dónde hay más átomos de oxígeno: en medio mol de moléculas de oxígeno o en 1/4 mol de moléculas de ozono, 0 3 ?
Sol: N A ; ¾ N A
C3.- ¿Dónde hay más potasio: en 0,3 moles de sulfato de potasio; en 0,4 mol de KI; en 0,2 mol de fosfato de potasio?.
Sol: 0’6 moles; 0’4 moles; 0’6 moles
C4.- Se tiene una sustancia pura. La masa de 2 .10
Sol: 638’43
18
moléculas es 2,12 mg ¿Cuál es la masa molecular del compuesto?.
C5.- ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en 1 gramo? ¿Y moléculas?.
Sol: 4’3.10
22
; 2’15. 10
22
C6.- Cuántos gramos de amoníaco se necesitan para obtener a partir de ellos:
a) Una molécula de amoniaco.
b) Un mol de átomos de nitrógeno.
c) 12. 10
23
átomos de hidrógeno.
Sol: a) 2’82.10
23
; b) 17 ; c) 11’29
C7.- A partir de la fórmula del cloruro de calcio, calcular:
a) ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio contienen 2,5 moles de esta sal?
b) ¿Cuántos moles de átomos de calcio y de cloro hay en esos moles?
c) ¿Cuántos gramos de calcio y cloro hay en 2,5moles de cloruro de calcio?
d) ¿Cuántas moléculas de cloruro de calcio hay en 2,5 moles?
e) ¿Cuántos átomos de cloro y calcio hay en esos 2,5 moles de cloruro de calcio?
Sol: a) 277’5 g ;b) 2’5 de Ca y 5 de Cl ;c) 100 g de Ca y 177’5 g de Cl ;d) 1’5.10
24
; e) 1’5.10
24
de Ca y 3.10
24
de Cl
C8.- ¿Cuántos átomos de fósforo contiene 1 mol de moléculas de fósforo, P 4 ¿Y 100 g de fósforo, P 4 ?
Sol: 2’4.10
24
; 1’9.10
24
C9.- ¿ Cuántos moles de átomos hay en 20 g de cobre ?.
Sol: 0’31
C10.- ¿ Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en un mol de ácido sulfúrico ?.
Sol: 4
C11.- ¿Cuántos gramos pesa un átomo de oro ? .
Sol: 3’27.10
C12.- ¿Cuántos moles hay en 50 g de ácido clorhídrico 7 ¿Y en 10 g de sílice, Si0 2 ?.
22
g
Sol: 1’37 ; 0’17
C13.- a) ¿ Cuántos gramos de H 2 S hay en 0,4 moles de H 2 S ?
b) ¿Cuántos moles de átomos de H y de S hay en 0,4 moles de H 2 S ?
c) ¿Cuántos gramos de H y de S hay en 0,4 moles de H 2 S ?
d) ¿Cuántas moléculas de H 2 S hay en 0,4 moles de H 2 S ?
e) ¿Cuántos átomos de H y S hay en 0,4 moles de H 2 S ?
Sol:a) 13’6 g; b) 0’8 de H y 0’4 de S;c) 0’8 g de H y 12’8 g de S; d) 2’4.10
23
;e) 4’81. 10
23
de H y 2’405. 10
23
de S
C14.- Masas distintas de distintos cuerpos, ¿pueden contener el mismo número de partículas? Y el mismo número de
partículas de sustancias distintas, ¿pueden tener la misma masa?
C15.- Calcula los átomos de oxígeno que hay en 5 g. de Nitrato de Bario ?.
Sol: 6’91.10
22
MOLES.MOLÉCULAS.ÁTOMOS
C16.- Calcula cuántos gramos de oxígeno hay en 0,15 moles de P 2 O 5 .
C17.- ¿Cuánto pesa una molécula de azúcar, C 12 H 22 0 11 ?.
Sol: 12 g
Sol: 5’68.10
22
g
C18.- ¿Cuántas moléculas y moles hay en 10 g de C0 2 ? ¿Cuánto pesará, en gramos, una de esas moléculas ?.
Sol: 1´36.10
23
; 0’23; 7’31.10
23
C19.- ¿ Dónde hay mayor número de átomos, en 10 g de sodio o en 10 g de hierro ?.
Sol: 0’435 de Na y 0’179 de Fe