FORMULACIÓN QUÍMICA

Formulación Química
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
Compuestos binarios.
Óxidos:
X 2Oa o M 2Oa Son combinaciones del oxígeno con otros elementos,
ya sean metálicos (M) o no metálicos (X).
Hidruros: XH a o MH a Son combinaciones del hidrógeno con otros elementos,
ya sean metálicos (M) o no metálicos (X).
- Si el elemento con el que se combina el hidrógeno es un metal, el compuesto se llama
Hidruro metálico: MH a .
- Si el elemento con el que se combina el hidrógeno es un determinado no metal con el
que comparte electrones (enlace covalente), el compuesto es especial pues tiene nombre
específico admitido internacionalmente.
NH 3 = Amoniaco.
- Si el elemento con el que se combina el hidrógeno es un no metal, el compuesto se
llama Haluro o Hidrácido: H a X .
Mb Xa
Sales:
Son combinaciones de elementos metálicos con no metálicos.
Compuestos ternarios.
Hidróxidos:
(OH )
−
M (OH )a
Son combinaciones de metales con grupos hidróxido
. Se puede decir que es un óxido metálico mas H 2O .
Ácidos oxácidos: H a X b Oc
Son combinaciones de no metales con oxígeno e
hidrógeno. Se puede decir que es un óxido no metálico (anhídrido) mas H 2O .
Sales oxisales:
M a X bOc
Son combinaciones de metales, no metales y oxí-
geno.
Normas generales para formular.
Se colocan los símbolos de los elementos, escribiendo primero los que usen valencias positivas y a continuación los elementos o grupos negativos. Encima de los elementos o grupos se coloca su valencia o carga. A continuación se intercambian valencias por subíndices prescindiendo del signo y si se puede se simplifica.
Fe +3O −2
Pb +4 SO4−2
Fe2O3
Pb2 (SO4 )4 1
Pb(SO4 )2
Formulación Química
Compuestos binarios.
X 2Oa Son combinaciones del oxígeno con otros elementos. En ellos el
Óxidos:
oxígeno utilizará la valencia –2 y los otros elementos su valencia positiva.
X + a O −2
X 2Oa
Nomenclatura
-Tradicional: oxígeno + metal = óxido
oxígeno + no metal = anhídrido
La terminación del elemento dependerá de su valencia. En caso de que el elemento tenga raíz latina, se usará esta.
nº de valencias
1(única)
Terminación
ico o nombre del elemento
ico (mayor)
oso (menor
ico (mayor)
oso
hipo-oso (menor)
per-ico (mayor)
ico
oso
hipo-oso (menor)
2
3
4
Fe2O3 = Óxido férrico
-Stock: se pone el nombre del compuesto (óxido) seguido del nombre del otro
elemento, indicando entre paréntesis y en números romanos la valencia que usa. Si la
valencia es única, no se pone.
Fe2O3 = Óxido de hierro (III)
- Sistemática: se lee el tipo de compuesto y el del elemento anteponiendo unos
prefijos que indican el número de veces que aparecen en la fórmula.
nº
1
2
3
4
5
6
7
8
Prefijo
Mono
Di
Tri
Tetra
Penta
Hexa
Hepta
Octa
Para el segundo elemento nunca se
usa mono.
CrO3 = Trióxido de Cromo
2
Formulación Química
Hidruros metálicos:
MH a Son las combinaciones del hidrógeno y un metal, el
hidrógeno usará su valencia negativa y el metal cualquiera de las positivas.
M + a H −1 MH a
Sn +4 H −1 SnH 4 = Hidruro estánnico/ Hidruro de estaño (IV)/ Tetrahidruro
de estaño.
Compuestos especiales: Son combinaciones del hidrógeno y determinados no
metales, en ellas el hidrógeno comparte electrones con los no metales (enlaces covalentes). Estos compuestos tienen nombres específicos admitidos internacionalmente. El
hidrógeno usará la valencia negativa.
NH 3 = Amoniaco
AsH 3 = Arsina
PH 3 = Fosfina
SbH 3 = Estibina
CH 4 = Metano
SiH 4 = Silano
Haluros o hidrácidos: H a X Son combinaciones del hidrógeno y un no metal. El
no metal usa su valencia negativa y el hidrógeno la positiva.
H +1 X − a H a X
Nomenclatura.
X-uro de hidrógeno Gas
Ácido X-hídrico
Disuelto en agua
H 2 Se = Seleniuro de hidrógeno /Ácido selenhídrico.
HCl = Cloruro de Hidrógeno /Ácido clorhídrico.
Sales binarias: M b X a Se forman por la combinación de un metal y un no metal.
El no metal utiliza su valencia negativa. Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del
ácido hidrácido correspondiente por un metal.
Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre
del metal.
M + a X −b M b X a
H 2 S = Ácido sulfhídrico. Si quitamos los H y los sustituimos por un metal FeS = Sulfuro ferroso/ Sulfuro de hierro (II)/ Monosulfuro de hierro.
Compuestos ternarios.
Hidróxidos: M (OH )a
Son combinaciones de un metal con el ión hidróxido
(OH )− . También se les llaman BASES. Se formulan añadiéndole H 2O a un óxido.
M (OH ) M (OH )a
Cr (OH )2 = Hidróxido hipocromoso/ Hidróxido de cromo (II).
CrO + H O = Cr (OH )2 = Hidróxido hipocromoso/ Hidróxido de cromo (II).
−
+a
2
3
Formulación Química
Ácidos oxácidos: H a X b Oc
Son combinaciones de no metales con oxígeno e
hidrógeno. X es, en general, un no metal actuando con sus valencias positivas o determinados metales como el W, Mn, Cr, Tc.
Se formula partiendo del anhídrido del mismo nombre, se suma una molécula de
agua, se reordena y si se puede se simplifica.
S +6O −2 S 2O6 SO3 + H 2O H 2 SO4 = Ácido sulfúrico
También se puede calcular un ión (*) y rellenarlo con tantos hidrógenos como
cargas negativas resulten:
S +6O4−8 SO4−2 ; H 2 SO4
(*)Para formular los iones se coloca el no metal con la carga que le corresponde,
sabiendo que la terminación OSO pasa a ser ITO e ICO pasa a ser ATO. A la derecha
del no metal se pone el oxígeno, tantos como sean necesarios para que la suma de carga
llegue a ser negativa.
N +5O3−6 NO3− = Ión nitrato
N +3O2−4 NO2− = Ión nitrito
Sales oxisales: M a X b Oc
Son sales que contienen oxígeno. A la hora de
nombrarlas van a tener “nombre y apellido”. El nombre proviene de un ión negativo
formado por el no metal y el oxígeno, y el apellido proviene del metal.
Para formularlo se forma primero el ión negativo, la carga del ión hará las veces
de valencia, se coloca a la izquierda el metal con su valencia, a la derecha el ión con su
carga y se intercambian estas por subíndices (se pierde el signo) y si se puede se simplifica. Los subíndices del ión son intocables.
N +5O3−6 NO3− = Ión nitrato; Fe +2 NO3− Fe( NO3 )2 = Nitrato ferroso
N +3O2−4 NO2− = Ión nitrito; Fe +2 NO2− Fe( NO2 )2 = Nitrito ferroso
También se pueden obtener sustituyendo los hidrógenos de un ácido oxácido por
un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los
hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.
Se nombran sustituyendo los sufijos utilizados en el ácido (-oso e –ico) por los
sufijos (–ito y –ato) respectivamente.
Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos
HIPO-OSO
-OSO
-ICO
PER-ICO
Prefijos y sufijos utilizados en las sales
HIPO-ITO
-ITO
-ATO
PER-ATO
4
Formulación Química
Valencia
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los
átomos de otros elementos y formar compuestos.
La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.
Valencias de algunos elementos.
No metales
H
F
Cl
Br
I
O
S
Se
Te
-1
-1
-1
-1
-1
-2
-2
-2
-2
1
N
P
As
Sb
B
Bi
C
Si
1,3,5,7
1,3,5,7
1,3,5,7
2,4,6,
2,4,6,
2,4,6,
-3
-3
-3
-3
-3
-3
-4
-4
1,3,5
1,3,5
3,5
3,5
3
3,5
2,4
4
Metales
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Cd
1
1
1
1
1
1
1
2
2
2
2
2
2
2
2
Cu
Hg
Al
Au
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
Pt
Ir
Cr
Mn
5
1,2
1,2
3
1,3
2,3
2,3
2,3
2,4
2,4
2,4
2,4
2,3,6
2,3,4,6,7