TEMA 1. REPASO II 1.- Un hidrocarburo saturado gaseoso esta

TEMA 1. REPASO II
1.- Un hidrocarburo saturado gaseoso esta formado por el 80 % de carbono. ¿Cuál es su
fórmula molecular si la densidad en condiciones normales es 1,34 g · L−1
DATOS: Ar(C) = 12 u; Ar(H) = 1 u.
2.- Si se parte de un ácido nítrico del 68 % en masa y densidad 1,52 g·mL −1
a.- ¿Qué volumen debe utilizarse para obtener 100 mL de ácido nítrico del 55 % en
masa y densidad 1,43 g·mL−1?
3.- Se desea preparar 10,0 L de ácido fosfórico 2,0 M, determina el volumen de ácido
fosfórico de densidad 1,53 g·mL −1 y 80 % en masa que debe tomarse.
4- El superóxido de potasio (KO 2) se utiliza para purificar el aire en espacios cerrados. Si
se combina con el dióxido de carbono libera oxígeno según la reacción:
KO2 (s) + CO2 (g) → K2CO3 (s) + O2 (g)
a.- Calcula la masa de KO2 que reacciona con 50 L de dióxido de carbono en
condiciones normales.
b.- Calcula el número de moléculas de oxígeno que se producen, así como el
número de moles de átomos.
DATOS: Ar(K) = 39 u; Ar(O) = 16 u; Ar(C) = 12 u.
5.- El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción:
MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2.
Calcula:
a.- La cantidad de reactivos necesarios para obtener 100 L de Cl 2 a 15 º C y 720
mm Hg.
b.- El volumen de ácido clorhídrico 0,6 M que habrá que utilizar.
DATOS: Ar(Mn) = 54,94 u; Ar(Cl) = 35,5 u; Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u;
7.- El “hielo seco” es dióxido de carbono sólido a temperatura menor de – 55 º C y presión
de 1 atm. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío de
volumen 4,6 L y se termostata a la temperatura de 50 º C.
a.- Calcula la presión, en atm, dentro del recipiente después de que todo el hielo
seco se ha convertido en gas.
8.- Se mezclan las siguientes cantidades de hidróxido de calcio en un matraz: 0,435 g;
1,55 ·10−3 moles; 30 mL de una disolución 0,011 M en esta sustancia; 50 mL de una
disolución que contiene 0,61 moles de este compuesto en 1 L de disolución. Suponiendo
que el volumen final de disolución es 80 mL y que la densidad de la disolución final es
igual a 1,053 g·ml−1, calcula:
a.- La molaridad de la disolución resultante.
b.- La molalidad de la misma.
DATOS: Ar(Ca) = 40 u; Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u
9.- Para transformar el fósforo blanco en ácido fosfórico utilizando ácido nítrico se debe
emplear un exceso del 50 % de este ácido respecto de la cantidad estequiométrica.¿Qué
cantidad (en Kg) de ácido nítrico del 35 % deberá emplearse para oxidar completamente
10 Kg de fósforo blanco de acuerdo con la reacción:
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO.
DATOS: Ar(P) = 31 u; Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u; Ar(N) = 14 u.
10.- Se tiene una mezcla formada por clorato de potasio y cloruro de potasio. Cuando 60
g de esta mezcla se someten a un calentamiento intenso prolongado, se liberan 8 g de
oxígeno. Se sabe que el clorato de potasio se descompone por calentamiento prolongado
dando cloruro de potasio (sólido) y oxígeno (gas).
a.- Formula la reacción química del proceso durante el calentamiento.
b.- Calcula el tanto por ciento del cloruro de potasio en la mezcla inicial.
DATOS: Ar(Cl) = 35,5 u; Ar(K) = 39 u; Ar(O) = 16 u.
11.- En la reacción de aluminio con ácido clorhídrico se desprende hidrógeno. Se ponen
en un matraz 30 g de aluminio del 95% de pureza y se añaden 100ml de un ácido
clorhídrico comercial de densidad 1,170 g/ml y del 35% de pureza en peso. Con estos
datos calcula el volumen de hidrógeno que se obtendrá a 25ºC y 740mm de Hg.
Datos: masas atómicas: Ga = 70; Cl = 35,5; H = 1