Hidrólisis. Sales y neutralización

Sal básica:
NaF 2→ Na + (aq ) + Cl − (aq )
H O
•
•
Na+ ≡ Ácido conjugado débil, procede de base fuerte, no se hidroliza.
F‒ ≡ Base conjugada fuerte, procede de ácido débil, se hidroliza.
F − + H 2 O ↔ HF + OH − pH > 7 (básico)
Sal ácida:
NH 4 Cl 2→ NH +4 (aq ) + Cl − (aq )
H O
•
•
NH +4 ≡ Ácido conjugado fuerte, procede de base débil, se hidroliza.
Cl‒ ≡ Base conjugada débil, procede de ácido fuerte, no se hidroliza.
NH +4 + H 2 O ↔ NH 3 + H 3 O + pH < 7 (ácido)
Sal de ácido y base débil:
Datos: Ka(HCN) ≈ 10‒10; Kb(NH3) ≈ 10‒5
NH 4 CN 2→ NH +4 (aq ) + CN − (aq )
H O
•
•
NH +4 ≡ Ácido conjugado fuerte, procede de base débil, se hidroliza.
CN‒ ≡ Base conjugada fuerte, procede de ácido débil, se hidroliza.
(
)
(
)
K w 10 −14
≈ −5 ≈ 10 −9
Kb
10
K
10 −14
= w ≈ −10 ≈ 10 −4
K a 10
NH +4 + H 2 O ↔ NH 3 + H 3 O +
K NH 4+ =
CN − + H 2 O ↔ HCN + OH −
K CN −
Por ser mayor la constante de hidrólisis del ión cianuro, predomina la hidrólisis
básica, pH ligeramente básico.
Neutralización de ácido débil:
HA + BOH → A − (Aq ) + B + (aq ) + H 2 O
•
•
B+ ≡ Ácido conjugado débil, procede de base fuerte, no se hidroliza.
A‒ ≡ Base conjugada fuerte, procede de ácido débil, se hidroliza.
A − + H 2 O ↔ HA + OH − pH(neutralización) > 7
Las disoluciones básicas mas frecuentemente usadas para neutralización son el
NaOH o el KOH.
Neutralización de base débil:
HA + BOH → A − (Aq ) + B + (aq ) + H 2 O
•
•
B+ ≡ Ácido conjugado fuerte, procede de base débil, se hidroliza.
A‒ ≡ Base conjugada débil, procede de ácido fuerte, no se hidroliza.
B + + H 2 O ↔ BOH + H 3 O + pH(neutralización) < 7
Las disoluciones ácidas mas frecuentemente usadas para neutralización son el
HCl o el HNO3.