f BrF g NH h HCO i CHCOOH NO c CaS Cl CaCl S +

INTRODUCCIÓN A REDOX (I)
1.- Indicar el número de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos o
iones:
a Cr2O27
f  BrF5
b  SO23
g  N2H4
c  Na2S2O3
h H2CO
d BaO2
i  CH3COOH
e  H2PO4
2.- En la reacción: 2AgNO3  Fe  Fe NO3 2  2Ag :
a) Los iones Ag+ actúan como reductores.
b) Los iones NO3 actúan como oxidantes.
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
El Fe es el agente reductor.
Los iones Ag+ actúan como oxidantes.
El Fe se ha oxidado a Fe2+.
El Fe se ha reducido a Fe2+.
Los iones Ag+ se han oxidado a Ag.
Los iones Ag+ se han reducido a Ag.
El Fe es el oxidante conjugado de los iones Fe2+.
El Ag es el reductor conjugado de los iones Ag+.
3.- Para la reacción: 2HI  H2SO4  I2  SO2  2H2O
Indicar cuál es el oxidante y cuál el reductor, qué átomos se oxidan y cuáles se reducen
y los pares redox que intervienen en la reacción.
4.- De las siguientes reacciones (sin ajustar), decir cuáles son de oxidación-reducción y,
en éstas, indicar qué átomos se oxidan y cuáles se reducen:
a Cu  HNO3  CuNO3 2  NO  H2O
b  CdNO3 2  H2S  CdS  HNO3
c  CaS  Cl2  CaCl2  S
d Al  OH3  NaOH  AlO2Na  H2O
e  Al  NaOH  H2O  AlO2Na  H2
f  NH4NO3  N2O  H2O
g  AgNO3  ZnCl2  AgCl  Zn NO3 2
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5.a)
b)
c)
d)
De las siguientes afirmaciones, señalar las que son verdaderas:
La transformación del etileno a etano es una oxidación.
La disociación de N2O4 en 2 de NO2 es una reducción.
La transformación de SO2 en Na2SO3 es una oxidación.
La transformación de H2SO4 en SO2 es una reducción.
6.- El permanganato de potasio y el yoduro de potasio reaccionan con hidróxido de
potasio formando manganato de potasio, yodato se potasio y agua. Escribe y ajusta la
ecuación.
7.- El nitrito de sodio se oxida en medio ácido sulfúrico a nitrato de sodio con
permanganato de sodio que se reduce a sulfato de manganseso (II). Además se obtiene
sulfato de sodio. Ajusta la reacción y calcula los moles de ácido sulfúrico necesarios para
oxidar 123,23 gramos de NaNO2. Masas atómicas: N=14; Na=23; O=16.
8.- La oxidación del ácido clorhídrico con dióxido de manganeso conduce a la obtención
de cloro y dicloruro de manganeso. Ajusta la ecuación y calcula la masa de dióxido de
manganeso que se necesita para obtener 1,25 litros de cloro medidos a 0,758 atm y
17ºC. Masa atómica Mn=55.
9.- La acción de cloro sobre hidróxido de potasio conduce a la formación de cloruro
potásico y clorato potásico. Ajusta la reacción y calcula la cantidad de clorato potásico
que puede obtenerse a partir de 150 gramos de hidróxido potásico del 97% en peso de
riqueza.
10.- Cuando se prepara cloro por oxidación del ácido clorhídrico con permanganato
potásico se forma, además, cloruro potásico, cloruro de manganeso (II) y agua.
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) Calcular el peso de permanganato potásico necesario para preparar 2,5 litros de
cloro en C.N.
c) ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico se emplean?
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