Problemas I

Física y Química 1º Bachillerato
Relación de problemas nº 1: TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR
1. Decir si lo que va en cursiva es verdadero o falso:
“Si hacemos reaccionar un gramo de sodio con 1,54 g de cloro obtenemos 2,54 g de cloruro de sodio, y
si queremos 3 g de cloruro de sodio tendremos que hacer reaccionar 1 g de sodio con 2 g de cloro”
2. Decir si el enunciado siguiente es verdadero o falso:
“Una misma cantidad de nitrógeno (un gramo) puede reaccionar con dos cantidades diferentes (1,14 y
2,28g) de oxígeno, dando dos compuestos diferentes.”
3. Decir si lo que va en cursiva es verdadero o falso:
“Un gramo de hidrógeno reacciona con 35,5 g de cloro dando cloruro de hidrógeno (no pueden dar otro
compuesto), pero si la cantidad de cloro de que dispongamos no llega a 35,5 g, no habrá reacción.”
4. El hidrógeno y el oxígeno se encuentran formando el agua en la relación en peso 1/8. Si se prepara una
reacción entre 0,18 g de hidrógeno y 0,18 g de oxígeno:
a) Parte del oxígeno quedará sin reaccionar.
b) Parte del hidrógneo quedará sin reaccionar.
c) Todo el hidrógeno quedará sin reaccionar.
d) Todo el hidrógeno reaccionará con todo el oxígeno.
5. Cuando una muestra de magnesio que pesa 1,58 g arde en oxígeno, se forman 2,62 g de óxido
magnésico. La composición centesimal de éste será:
a) 1,58 por 100 de magnesio y 2,62 de oxígeno.
b) 60,3 por 100 de magnesio y 39,7 de oxígeno.
c) 77,9 por 100 de magnesio y 22,1 de oxígeno.
d) 1,58 por 100 de magnesio y 1,04 de oxígeno.
6. El bromuro potásico tiene una composición centesimal del 67,2% de bromo y 32,8 de potasio. Si
preparamos una reacción entre 18,3 g de bromo y 12,8 de potasio, ¿qué cantidad de potasio quedará sin
reaccionar?
a) Ninguna; b) 12,8 gramos; c) 3,9 gramos; d) 4,4 gramos; e) 13,7 gramos
7. El hidrógeno y oxígeno reaccionan dando agua, pero sometidos a una fuerte descarga eléctrica pueden
producir peróxido de hidrógeno (agua oxigenada). La primera contiene un 11,2% de hidrógeno y un
88,8% de oxígeno; mientras que el segundo, un 5,93% de hidrógeno y un 94,07% de oxígeno. Demostrar
que se cumple la ley de las proporciones múltiples.
8. Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En el primero hay 8 g de A por cada 26
g de compuesto. El segundo tiene una composición centesimal del 25% de A y del 75% de B. ¿Se
cumple la ley de las proporciones múltiples?
9. El análisis de dos cloruros de hierro nos muestra que el Fe se encuentra en un 44,05% en el primero y
que 5 g del segundo contienen 1,73 g de Fe. Demostrar que estos datos aportan una prueba de la ley de la
proporciones múltiples.
10.Se analizan tres compuestos de plomo y se encuentra que contienen 92,83%, 86,62% y 90,66% de
1
Ana Mª Pizarro Galán
Física y Química 1º Bachillerato
plomo, respectivamente. Comprobar que estos datos están de acuerdo con la ley de la proporciones
múltiples.
11.Se analizaron muestras de cinco compuestos para hallar su contenido en los dos mismos elementos X e
Y. El resultado de los análisis fue el siguiente.
Compuesto
A
B
C
D
E
Gramos de X
2,43
2,43
1,62
1,62
4,86
Gramos de Y
1,42
2,84
1,52
1,42
4,26
De estos datos se dedujo: 1) Uno de los análisis era incorrecto. 2) Dos de los cinco compuestos eran en
realidad uno mismo.
Razonar: a) ¿Qué análisis era el incorrecto?; b) ¿A qué dos compuestos se refiere 2)?
10.Elegir los enunciados verdaderos.
En una reacción química:
a) El color de los reactivos es igual al de los productos resultantes.
b) Los átomos, de los reactivos son iguales (en número y cualidad) a los de los productos resultantes
(aunque combinados de forma distinta).
c) La energía de los reactivos es igual a la energía de los productos.
d) El peso de los reactivos es igual al de los productos
e) La masa de los reactivos es igual a la de los productos
f) El estado (sólido, líquido, gaseoso) de los reactivos es igual al de los productos.
g) La densidad de los reactivos es igual a la de los productos.
11.Cada uno de los siguientes hechos, conocidos por la ciencia contemporánea, pone en entredicho algún
punto de la teoría de Dlaton. Indicarlos:
a) Cada elemento suele tener uno o varios isótopos.
b) El átomo está formado esencialmente por protones, neutrones y electrones.
c) la fórmula empírica del colesterol es C27H46O.
12.Dos moléculas de A reaccionan con una molécula de B para dar dos moléculas de C. Sabiendo que todas
las sustancias son gaseosas, al reaccionar un litro de A se producirá:
a) Dos moléculas de C.; b) Un litro de C; c) Dos litros de C; d) Tres moléculas de C.
13.Un litro de nitrógeno reacciona con 3 l de hidrógeno para dar 2 l de amoniaco. Asimismo, un litro de
hidrógeno reacciona con otro litro de cloro para dar 2 l de cloruro de hidrógeno. ¿Contradice alguna de
estas dos reacciones el Principio de Conservación de Lavoisier?
14.Dos volúmenes de un gas A se combinan con un volumen de gas B para dar dos volúmenes de gas C.
¿Cuántas moléculas de C se obtienen de dos moléculas de B?
2
Ana Mª Pizarro Galán