Compuestos ternarios. Formados por: Hidrógeno (H), no metal (X) y
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Compuestos ternarios. Formados por: Hidrógeno (H), no metal (X) y Oxígeno (0). FÓRMULA GENERAL: HaXbOc H : Hidrógeno , O: Oxígeno , X: no metal a,b,c : nº de átomos de H, X y O VALENCIAS // Nº DE OXIDACIÓN O : 2 // ( -2 ) H: 1 // ( +1 , -1) X (No metales): a) HALÓGENOS: F, Cl, Br, I : ( +1,+3,+5,+7) b) ANFÍGENOS: S, Se,Te : (+2,+4,+6) c) NITROGENOIDEOS: N, P,As, Sb, Bi : ( +3, +5) d) CARBONOIDEOS: C, Si : (+4) e) TÉRREOS: B (+3) f) METALES DE TRANSICIÓN: C r y Mn Cr: (+6 ) Mn: (+4, +6, +7) NOMENCLATURA a)TRADICIONAL 1) 2 estados de oxidación: Se utilizan los sufijos: - oso (valencia menor) , -ico (valencia mayor) 2 )Más de 2 estados de oxidación: Se utilizan los siguientes prefijos y sufijos: Hipo- -oso (estado de oxidación menor) -oso - ico Per- -ico (estado de oxidación mayor) b)FUNCIONAL Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre específico terminado en (-ico) y precedido de las partículas : mono- , di- , tri- tetra- …, indicando el nº de oxígenos (oxo). Se indica entre paréntesis en números romanos el nº de oxidación del no metal. c)SISTEMÁTICA Se suprime la palabra ácido. El nombre específico termina en (-ato) y va precedido de las partículas: : mono- , di- , tri- tetra- …, indicando el nº de oxígenos (oxo). Se indica entre paréntesis en números romanos el nº de oxidación del no metal. A continuación se añade la terminación : de Hidrógeno. OXOÁCIDOS DE HALÓGENOS Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico. Ejemplo: Cl2O + H2O H2Cl2O2 (HClO) por simplificación Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 (HClO2) por simplificación Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 (HClO3) por simplificación Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 (HClO4) por simplificación HALÓGENO Cl (+1) FÓRMULA HClO Cl (+3) HClO2 TRADICIONAL Ácido hipocloroso Ácido cloroso Cl (+5) HClO3 Ácido clórico Cl (+7) HClO4 Ácido perclórico Br (+1) HBrO Br (+3) HBrO2 Br (+5) HBrO3 Ácido hipobromoso Ácido bromoso Ácidobrómico Br (+7) HBrO4 Ácido perbrómico I(+1) HIO I(+3) HIO2 Ácido hipoyodoso Ácido yodoso I(+5) HIO3 Ácido yódico FUNCIONAL Ácido monoxoclórico(I) Ácido dioxoclórico (III) Ácido trioxoclórico (V) Ácido tetraoxoclórico (VII) SISTEMÁTICA Monoxoclorato(I) de Hidrógeno Dioxoclorato (III) de Hidrógeno Trioxoclorato (V) de Hidrógeno Tetraoxoclorato (VII)de Hidrógeno Ácido monoxobrómico(I) Ácido dioxobrómico(III) Ácido trioxobrómico(V) Ácido tetraoxobrómico (VII) Monoxobromato(I) de Hidrógeno Dioxobromato (III) de Hidrógeno Trioxobromato (V) de Hidrógeno Tetraoxobromato (VII) de Hidrógeno Ácido monoxoyódico(I) Ácido dioxoyódico (III) Ácido Monoxoyodato(I) de Hidrógeno Dioxoyodato (III) de Hidrógeno Trioxoyodato (V) I(+7) HIO4 Ácido peryódico trioxoyódico(V) Ácido tetraoxoyódico (VII) de Hidrógeno Tetraoxoyodato (VII) de Hidrógeno OXOÁCIDOS DE ANFÍGENOS Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico. Ejemplo: SO + H2O H2SO2 SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4 ANFÍGENO S(+2) FÓRMULA H2SO2 S(+4) H2SO3 S(+6) H2SO4 Se(+2) H2SeO2 Se(+4) H2SeO3 Se(+6) H2SeO4 Te(+2) H2TeO2 Te(+4) H2TeO3 Te(+6) H2TeO4 TRADICIONAL Ácido hiposulfuroso Ácido sulfuroso Ácido sulfúrico FUNCIONAL Ácido dioxosulfúrico(II) Ácido trioxosulfúrico (IV) Ácido tetraoxosulfúrico (VI) SISTEMÁTICA Dioxosulfato (II) de Hidrógeno Trioxosulfato (IV) de Hidrógeno Tetraoxosulfato (VI) de Hidrógeno Ácido hiposelenioso Ácido selenioso Ácido selénico Ácido dioxoselénico (II) Ácido trioxoselénico (IV) Ácido tetraoxoselénico(VI) Dioxoseleniato (II) de Hidrógeno Trioxoseleniato (IV) de Hidrógeno Tetraoxoseleniato (VI) de Hidrógeno Ácido Ácido hipoteluroso dioxotelúrico(II) Ácido teluroso Ácido trioxotelúrico(IV) Ácido telúrico Ácido tetraoxotelúrico(VI) Dioxotelurato (II) de Hidrógeno Trioxotelurato (IV) de Hidrógeno Tetraoxotelurato (VI) de Hidrógeno OXOÁCIDOS DE NITROGENOIDEOS N,P,As,Sb (+3,+5) NITRÓGENO (N) Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico N2O3 + H2O H2N2O4 (HNO2) por simplificación N2O5 + H2O H2N2O6 (HNO3) por simplificación NITRÓGENO N(+3) FÓRMULA HNO2 TRADICIONAL Ácido nitroso N(+5) HNO3 Ácido nítrico FUNCIONAL Ácido dioxonítrico (III) Ácido trioxonítrico(V) SISTEMÁTICA Dioxonitrato (III) de Hidrógeno Trioxonitrato (V) de Hidrógeno FÓSFORO (P), ARSÉNICO(As), ANTIMONIO (Sb) Pueden sumar 1 , 2 y 3 moléculas de H2O , dando lugar a 3 ácidos con nº de oxidación (+3) y 3 ácidos con nº de oxidación(+5) P2O3 + H2O H2P2O4 (HPO2) por simplificación P2O3 + 2 H2O H4P2O5 P2O3 + 3H2O H6P2O6 (H3PO3) por simplificación P2O5 + H2O H2P2O6 (HPO3) por simplificación P2O5 + 2 H2O H4P2O7 P2O5 + 3 H2O H6P2O8 (H3PO4) por simplificación En la nomenclatura tradicional se utilizan los prefijos: meta- (1 molécula de H2O), piro(2 moléculas de H2O) y orto- (3 moléculas de H2O) FÓSFORO P(+3) FÓRMULA HPO2 TRADICIONAL Ácido metafosforoso Ácido pirofosforoso P(+3) H4P2O5 P(+3) H3PO3 Ácido ortofosforoso (fosforoso) P(+5) HPO3 P(+5) H4P2O7 Ácido metafosfórico Ácido pirofosfórico P(+5) H3PO4 Ácido ortofosfórico (fosfórico) FUNCIONAL Ácido dioxofosfórico (III) Ácido pentaoxodifosfórico (III) Ácido trioxofosfórico (III) SISTEMÁTICA Dioxofosfato (III) de Hidrógeno Pentaoxodifosfato(III)d hidrógeno Ácido trioxofosfórico(V) Ácido heptaoxodifosfórico (V) Ácido tetraoxofosfórico (V) Trioxofosfato(V) de Hidrógeno Heptaoxodifosfato(V) de Hidrógeno Trioxofosfato(III)de Hidrógeno Tetraoxofosfato(V) de Hidrógeno ARSÉNICO As(+3) FÓRMULA HAsO2 TRADICIONAL Ácido metaarseniosoo Ácido piroarsenioso FUNCIONAL Ácido dioxoarsénico (III) Ácido SISTEMÁTICA Dioxoarseniato (III) de Hidrógeno As(+3) H4As2O5 As(+3) H3AsO3 Ácido ortoarsenioso (arsenioso) Ácido trioxoarsénico (III) Trioxoarseniato(III)de Hidrógeno As(+5) HAsO3 Ácido trioxoarsénico(V) Trioxoarseniato(V) de Hidrógeno As(+5) H4As2O7 Ácido metaarsénico Ácido piroarsénico As(+5) H3AsO4 Ácido ortoarsénico (arsénico) Ácido tetraoxoarsénico (V) Tetraoxoarseniato(V) de Hidrógeno ANTIMONIO Pentaoxodiarseniato(III) pentaoxodiarsénico de hidrógeno (III) Ácido Heptaoxodiarseniato(V) heptaoxodiarsénico de Hidrógeno (V) TRADICIONAL Sb(+3) FÓRMULA H Sb O2 Ácido metaantimonioso FUNCIONAL Ácido dioxoantimónico (III) SISTEMÁTICA Dioxoantimoniato (III) de Hidrógeno Sb (+3) H4 Sb 2O5 Ácido piroantimonioso Ácido pentaoxodiantimó nico (III) Pentaoxodiantimoniato (III) deHidrógeno Sb (+3) H3 Sb O3 Ácido ortoantimonios o (antimonioso) Ácido trioxoantimónico (III) Trioxoantimoniato(III) de Hidrógeno Sb (+5) H Sb O3 Ácido metaantimónico Ácido trioxoantimónico (V Trioxoantimoniato(V) de Hidrógeno Sb (+5) H4 Sb 2O7 Ácido piroantimónico Ácido heptaoxodiantimó nico (V) Heptaoxodiantimoniato (V) de Hidrógeno Sb (+5) H3 Sb O4 Ácido ortoantimónico (antimónico) Ácido Tetraoxoantimoniato tetraoxoanimónic (V) de Hidrógeno o (V) OXOÁCIDOS DE CARBONOIDEOS C, Si (+4) Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico. Ejemplo: CO2 + H2O H2CO3 SiO2 + H2O H2SiO3 CARBONOIDEO FÓRMULA C(+4) H2CO3 Si(+4) H2SiO3 TRADICIONAL Ácido carbónico FUNCIONAL SISTEMÁTICA Ácido Trioxocarbonato trioxocarbónico(IV) (IV) de Hidrógeno Ácido silícico Ácido trioxosilícico(IV) Trioxosilicato(IV) de Hidrógeno OXOÁCIDOS DE METALRES DE TRANSICIÓN 1)ÁCIDOS DEL BORO B(+3) Puede sumar 1 molécula de H2O y 3 moléculas de H2O B2O3 + H2O H2B2O4 (HBO2) por simplificación B2O3 + 3 H2O H6B2O6 (H3BO3) por simplificación BORO B(+3) FÓRMULA HBO2 TRADICIONAL Ácido metabórico B(+3) H3BO3 Ácido ortobórico (bórico) FUNCIONAL Ácido dioxobórico(III) SISTEMÁTICA Dioxoborato (III) de hidrógeno Ácido Trioxoborato trioxobórico(III) (III) de Hidrógeno 2) ÁCIDOS DEL MANGANESO Mn (+4, +6, +7) Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico. (+4) MnO2 + H2O H2MnO3 (+6) MnO3 + H2O H2MnO4 (+7) Mn2O7 + H2O H2Mn2O8 (HMnO4) por simplificación MANGANESO FÓRMULA TRADICIONAL Mn(+4) H2MnO3 Ácido manganoso FUNCIONAL Ácido trioxomangánico (IV) Ácido Ácido mangánico tetraoxomangánico (VI) Ácido Ácido permangánico tetraoxomangánico (VII) SISTEMÁTICA Trioxomanganato (IV) de Hidrógeno Mn(+6) H2MnO4 Tetraoxomanganato (VI) de Hidrógeno Mn(+7) HMnO4 Tetraoxomanganato (VII) de Hidrógeno 3) 2) ÁCIDOS DEL CROMO Cr ( +6) Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico. CrO3 + + H2O CROMO Cr ( +6) FÓRMULA H2CrO4 H2CrO4 TRADICIONAL Ácido crómico FUNCIONAL SISTEMÁTICA Ácido Tetraoxocromato(VI) tetraoxocrómico de Hidrógeno (VI)
