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TEMA 6: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS ÍNDICE 1.- CONCEPTOS BÁSICOS 2.- IONES 3.- CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS TRES TIPOS DE NOMENCLATURAS. - SISTEMÁTICA O IUPAC. - STOCK - TRADICIONAL 4.- TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS 4.1.- COMUESTOS BINARIOS: - ÓXIDOS Y PERÓXIDOS - HIDRUROS Y ÁCIDOS HIDRÁCIDOS - SALES 4.2.- COMPUESTOS TERNARIOS: - HIDRÓXIDOS - OXIÁCIDOS - OXISALES 1.- CONCEPTOS BÁSICOS Fórmula química.- Es la representación cualitativa y cuantitativa (con símbolos y subíndices) de un compuesto químico. Ej: H2O >>> Indica que lleva H y O y que la proporción de H es doble que la de oxígeno Nomenclatura.- Conjunto de reglas mediante las cuales se nombran los compuestos químicos. Actualmente existe: la SISTEMÁTICAo IUPAC, la STOCK y la TRADICIONAL La Valencia es la capacidad que tiene un átomo de combinarse y formar compuestos. Cuando la valencia está acompañada de un signo – o +, recibe el nombre de estado de oxidación En todo compuesto químico unos átomos aportan estado de oxidación positivo y otro u otros los negativos, para que el compuesto sea neutro VALENCIAS más probables M E T 1 2 litio sodio potasio N rubidio O cesio francio Li berilio HALÓGENOS Na fluor magnesio F K calcio cloro Cl bromo Br Rb estroncio yodo Cs barioI ANFÍGENOS Fr radio azufre S Ag cinc selenio Se M teluro Te cadmio E NITROGENOIDES 1,3 2,3 T nitrógeno N oro Au manganeso A fósforo P L arsénico hierro As E antimonio cromo Sb S bismuto Bi cobalto CARBONOIDES niquel carbono C silicio Si plata A L E S 3 valencias Beel H boro con con el O Mg aluminio Ca 1,3, -1 5,7 Sr Ba con el H con el O Ra 1,2 B Al Zn -2 Cd Cu Hg con el H cobre 2,4,6 mercurio con el O 2,4 Mn plomo 3,5 Fe platino -3 Cr estaño Co con el H con el O Ni - 4 2,4 Pb Pt Sn 2.- IONES Reglas para FORMULAR: Se formulan colocando la carga del ión en la parte superior: Ej: Ca2+; Cl- ; Ni3+ Reglas para NOMBRAR: A) PARA CATIONES.- Se nombra como el átomo del que procede y posteriormente la valencia entre paréntesis y con números romanos. B) PARA ANIONES.- Se nombra con el nombre del elemento del que procede y con la terminación “URO”, con excepción de algunos casos. NOTA: Solo los elementos no metálicos o los de la derecha del S.P. Poseen estados de oxidación negativos Ejemplos ACTIVIDAD: Completa la siguiente tabla Símbolo del Elemento Número de oxidación positivo Na Número de oxidación negativo Símbolo y nombre del catión +1 ------ Co +2,+3 ------- Co2+ Ión cobalto (II) F ------- -1 ------ B +3 ------ Cu O Br Ag H S -3 +1, +2 ------- +1,+3,+5,+7 -2 -1 +1 ------ +1 -1 +2,+4,+6 -2 Símbolo y nombre del anión ----- Na+ -----F- B3+/Ión Boro(III) Cu2 Ión Fluoruro --------- Ión cobre (II) -----O2------ Ión plata Ión bromuro Ag+ H+ Ión Hidrógeno ----- Ión Óxido ----- H-/ Ión Hidruro S-2/Ión sulfuro 3.- CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS TRES TIPOS DE NOMENCLATURAS. 3.1.- SISTEMÁTICA O IUPAC.Utiliza los prefijos numerales , MONO (uno); DI (dos); TRI (tres); TETRA (cuatro), PENTA..... EJEMPLO: PbO2 Dióxodo de monoplomo 3.2.- STOCK.- Indica con números romanos, y entre paréntesis, la valencia del elemento. Ésta se pone al final del nombre. EJEMPLO: Fe2O3 Óxido de Hierro (III) 3.- CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS TRES TIPOS DE NOMENCLATURAS. 3.3.- TRADICIONAL.- Utiliza los siguientes prefijos y sufijos según el número de valencias del elemento: Hipo..........oso ..................oso ..................ico Per.............ico } } 2 valencias } 3 valencias De menor valencia 4 valencias Mayor valencia Ejemplo: Fe2O3 El hierro solo posee dos valencias y al ser la mayor, sería “óxido férrico”. TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS ÓXIDOS Y PERÓXIDOS BINARIOS HIDRUROS Y ÁCIDOS HIDRÁCIDOS SALES BINARIAS HIDRÓXIDOS TERNARIOS OXOÁCIDOS OXISALES 4.1.- COMPUESTOS BINARIOS Formados por dos tipos de elementos o átomos distintos. A) ÓXIDOS Son compuestos que resultan de la combinación de un elemento (metal o no metal) con el Oxígeno La valencia del Oxígeno es siempre (-2) Los elementos metálicos poseen una o a lo mucho dos valencias. Los elementos no metálicos pueden poseer hasta 4 valencias. FORMULACIÓN: Se pone primero el símbolo del elemento y después el del Oxígeno ya a continuación se intercambian las valencias (siempre en valor absoluto). Éstas valencias si se pueden simplificar se han de hacer. Ejemplo: Ca (valencia 2) Ca 2 O2 O (valencia –2) CaO 4.1.- COMPUESTOS BINARIOS A) ÓXIDOS NOMENCLATURA: Se han de seguir las reglas básicas de cada nomenclatura, anteponiendo la palabra ÓXIDO. Veámoslo con un ejemplo I: Trióxido de dihierro Fe2O3 S: Óxido de hiero (III) I: Dióxido de monoplomo PbO2 T: Óxido férrico Cl2O5 I: Pentaóxido de dicloro S: Óxido oe cloro (V) T: Óxido clórico S: Óxido de plomo (IV) T: Óxido Plúmbico CO2 I: Dióxido de monocarbono S: Óxido de Carbono (IV) T: Óxido carbónico Formula o nombra los siguientes compuestos: -Pentaóxido de dicloro Cl2O5 K2 O Óxido potásico -Óxido de azufre (IV) SO3 CO2 Dióxido de carbono -Óxido niqueloso NiO Co2O3 Óxido cobáltico -Dióxido de azufre SO2 CaO Monóxido de monocalcio -Óxido aurico Au2O3 Ag2O Óxido de plata (I) B) PERÓXIDOS Resultan de la combinación de un elemento con el ión peróxido O22-. Es decir , la valencia es (-2), pero en vez de haber un solo oxígeno hay dos. FORMULACIÓN Se pone primero el símbolo del elemento y después el grupo O 2. Ejemplo: Li (valencia 1) y O2 Ca (valencia 2) Li2O2 Ca2(O2)2 Y NO SE SIMPLIFICA CaO2 NOMENCLATURA Se siguen las reglas generales de los tres tipos de nomenclaturas, pero se sustituye la palabra óxido por PERÓXIDO. En la IUPAC se dice igual que en los óxidos. I: Dióxido de monocalcio CaO2 S:Peróxido de calcio (II) T: Peróxido cálcico o de calcio I: Tri(dióxido) de dihierro Fe2(O2)3 S: Peróxido de hierro (III) T: Peróxido férrico Formula o nombra los siguientes compuestos: -Dióxido de disodio Na2O2 K2O2 Peróxido de potasio -Peróxido de plata Ag2O 2 Ni2(O2)3 Peróxido niquélico Co2(O2)3 PbO2 PtO2 Dióxido de monoplatino HgO2 Peróxido de mercurio (II) SnO2 MgO2 Peróxido de magnesio -Peróxido de Cobalto (III) -Peróxido plumboso -Dióxido de monoestaño C) HIDRUROS 1.- HIDRUROS METÁLICOS Son la combinación de un elemento metálico con el H. El hidrógeno presenta valencia (-1); por lo tanto el otro elemento presentarán sus valencias positivas. FORMULACIÓN Se escribe el símbolo del elemento metálico y después el del hidrógeno. A continuación se intercambian las valencias Ejemplo: Ca (valencia 2) con el H Fe (valencia 3) CaH2 FeH3 NOMENCLATURA Se siguen las reglas generales de cada nomenclatura pero usando la palabra HIDRURO. I: Trihidruro de monohierro FeH3 S: Hidruro de hierro (III) T: Hidruro férrico I: Dihidruro de monoplomo PbH2 S:Hidruro de plomo (II) T: Hidruro plumboso Formula y nombra los siguientes compuestos: -HgH2 Hidruro de mercurio (II) - Hexahidruro de cromo -AgH Hidruro de plata - Hidruro aúrico AuH3 -NaH Hidruro sódico - Hidruro de hierro (II) FeH2 -CoH2 Hidruro cobaltoso - Hidruro de potasio KH -PtH4 Tetrahidruro de platino - Hidruro de cinc ZnH2 CrH6 2.- HIDRUROS NO METÁLICOS Son combinaciones de hidrógeno con un elemento no metálico. El hidrógeno presenta valencia (+1); por tanto el no metal actúa con su valencia negativa. FORMULACIÓN Se escribe primero el símbolo del hidrógeno y, a continuación, el del no metal. Después se intercambian las valencias. Ejemplos: Con el S (valencia –2) HCl H2S Con el Cl (valencia –1) NOMENCLATURA Para la nomenclatura de la IUPAC y STOCK, además de las reglas generales, se le añade el sufijo “URO” al nombre del no metal seguido de la palabra hidrógeno. Para la nomenclatura TRADICIONAL, se hace como sigue: “Se antepone la palabra ÁCIDO seguido de la raíz del nombre del no metal acabado en HÍDRICO” I: Monosulfuro de dihidrógeno H2S S: Sulfuro de hidrógeno T: Ácido Sulfhídrico I: Monocloruro de monohidrógeno HCl S: Cloruro de Hidrógeno T: Ácido clorhídrico EXCEPCIONES EN LOS HIDRUROS NO METÁLICOS DE LOS GRUPOS 13, 14, 15 FORMULACIÓN Se escribe, en primer lugar el símbolo del elemento y, a continuación, el del hidrógeno. Después se intercambian las valencias. Ejemplo: Con el N (valencia –3) Con el C (valencia –4) NH3 CH4 NOMENCLATURA Por la IUPAC y la STOCK se nombran igual que los hidruros metálicos. Por la TRADICIONAL se utilizan nombres propios. Veamos algunos ejemplos: I: Trihidruro de mononitrógeno NH3 S: Hidruro de nitrógeno (III) CH4 I: Tetrahidruro de carbono S: Hidruro de carbono (IV) T: METANO T: AMONIACO Otros con nombres propios:PH3 = FOSFINA; BH3 = BORANO; SiH4 = SILANO; SbH = ESTIBINA AsH = ARSINA. Formula y nombra los siguientes compuestos: -HBr Ácido bromhídrico -Ácido telurhídrico H2Te -NH3 AMONIACO -Cloruro de hidrógeno HCl -H2Se Seleniuro de hidrógeno -Trihidruro de fósforo PH3 -HI Ácido yodhídrico -Borano BH3 -SiH4 SILANO -Ácido sulfhídrico H2S Son combinaciones de UN NO METAL Y UN METAL. El no metal actúa con su valencia negativa y el metal con las valencias positivas. Dos no metales también pueden combinarse y formar sales. En este caso, y solo a efectos de formulación y nomenclatura, hace el papel de “metal” el elemento que se encuentre situado más a la izquierda en el S.P. FORMULACIÓN Se escribe primero el símbolo del elemento metálico y después el del no metal. D) SALES BINARIAS Se intercambian las valencias y se simplifican los subíndices siempre que se pueda. Ejemplos: Ca (+2) y S (-2) Ca2S2 CaS Fe (+3) y Cl (-1) FeCl3 NOMENCLATURA Se siguen las reglas generales de cada tipo de nomenclatura, añadiendo siempre la terminación “URO” al nombre del no metal, o elemento que se encuentra más a la derecha. Veamos algunos ejemplos: I: Difluoruro de monomagnesio MgF2 S: Fluoruro de magnesio (II) T: Fluoruro de magnesio o magnésico I: Monosulfuro de monoplomo PbS S: Sulfuro de plomo (II) T: Sulfuro plumboso 4.2.- COMPUESTOS TERNARIOS A) HIDRÓXIDOS Formados por tres tipos de elementos o átomos distintos Son combinaciones de un metal con el grupo HIDRÓXIDO (OH-) . La valencia es (-1) FORMULACIÓN Se escribe primero el símbolo del elemento metálico y después el ión hidróxido. Se intercambian las valencias. Cuando la del metal es distinto de uno se engloba al OH en un paréntesis y se pone el subíndice correspondiente a su valencia. EJEMPLO: El Ca (valencia 2) Ca (OH)2 NOMENCLATURA Se han de seguir las reglas básicas de cada nomenclatura añadiendo la palabra HIDRÓXIDO. Veámoslo con unos ejemplos: I: Dihidróxido de monomagnesio S: Hidróxido de magnesio (II) 2 T: Hidróxido magnésico Mg(OH) I: Trihidróxido de monohierro Fe (OH)3 S: Hidróxido de hierro(III) T: Hidróxido férrico Formula y nombra los siguientes compuestos: -Hidróxido de plata AgOH - CuOH Hidróxido de cuproso -Trihidróxido de cobalto Co(OH)3 - Al(OH)3 Hidróxido de aluminio (III) -Hidróxido auroso AuOH - Pt(OH)4 Tetrahidróxido de monoplatino -Hidróxido estánnico Sn(OH)4 - Pd(OH)2 Hidróxido de paladio (II) -Hidróxido de bario(II) Ba(OH)2 - NaOH Hidróxido sódico EJERCICIO 1 COMPUESTO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 N2O3 PbO2 CaO2 SnO4 H2S HgCl2 Ca(ClO)2 H2SO3 HNO3 CCl4 NiPO4 Ag2CO3 Pb(OH)4 NaHSO4 NH3 NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Sulfato de cobre (II) Hidróxido de cinc Seleniuro cálcico Ácido bromhídrico Hidruro de oro (I) Ácido pirofosforoso Ácido carbonoso Sulfito de mercurio (I) Anhídrido cloroso Perbromato de calcio Peróxido potásico Óxido de hierro (II) Nitrato de niquel (III) Ácido hipocloroso Peróxido de hidrógeno solución COMPUESTO SOLUCIÓN 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO N2O3 PbO2 CaO2 SnH4 H2S HgCl2 Ca(ClO)2 H2SO3 HNO3 CCl4 NiPO4 Ag2CO3 Pb(OH)4 NaHSO4 NH3 Anhídrido nitroso Óxido de plomo (IV) Peróxido de calcio Hidruro de estaño (IV) Ácido sulfhídrico Cloruro de mercurio (II) Hipoclorito de calcio Ácido sulfuroso Ácido nítrico Tetracloruro de carbono Fosfato de niquel (III) Carbonato de plata Hidróxido de plomo (IV) Sulfato ácido de sodio Amoniaco 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO Sulfato de cobre (II) Hidróxido de cinc Seleniuro cálcico Ácido bromhídrico Hidruro de oro (I) Ácido pirofosforoso Ácido carbonoso Sulfito de mercurio (I) Anhídrido cloroso Perbromato de calcio Peróxido potásico Óxido de hierro (II) Nitrato de niquel (III) Ácido hipocloroso Peróxido de hidrógeno CuSO4 Zn(OH)2 CaSe HBr AuH H4P2O5 H2CO2 Hg2SO3 Cl2O3 Ca(BrO4)2 K2O2 FeO NiNO3 HClO H2O2
