Etiquetado de Sustancias Peligrosas

PICTOGRAMAS PARA ETIQUETADO DE SUSTANCIAS PELIGROSAS
Identifica a aquellas sustancias que se inflaman
por un contacto breve con una fuente de ignición y
después de haberse separado de dicha fuente de
ignición continúan quemándose.
Identifica a aquellas sustancias que a temperatura
ambiente y en contacto con el aire arden
espontáneamente.
Identifica a aquellas sustancias que pueden hacer
explosión por efecto de una llama, choque o
fricción.
Identifica a aquellas sustancias que producen una
fuerte reacción exotérmica especialmente en
contacto con sustancias inflamables.
Pictogramas
TRANSPORTE Y
ALMACENAMIENTO
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Pictogramas
TRANSPORTE Y
ALMACENAMIENTO
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Laboratorio
Seguridad en el
Laboratorio
RIESGOS
ESPECÍFICOS
Frases R
CONSEJOS DE
PRUDENCIA
Frases S
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PICTOGRAMAS PARA ETIQUETADO DE SUSTANCIAS PELIGROSAS
Identifica a aquellas sustancias que por inhalación, ingestión o
penetración cutánea pueden entrañar graves riesgos para la salud e
incluso la muerte si no se las manipula con las adecuadas medidas de
seguridad.
Diferenciamos las sustancias MUY TÓXICAS, TÓXICAS y NOCIVAS, según
el siguiente criterio:
DL50
DL50
CL50
ORAL EN RATA
CUTÁNEA EN RATA
INHALACIÓN EN RATA
mg/kg
mg/kg
mg/dm3
menos de 25
menos de 50
menos de 0,50
TÓXICAS
25 a 200
50 a 400
0,50 a 2
NOCIVAS
200 a 2000
400 a 2000
2 a 20
MUY TÓXICAS
DL50: significa DOSIS LETAL 50. Es la cantidad de una sustancia que provoca
la muerte del 50% de los animales que ha sido sometido a dicha sustancia.
CL50: significa CONCENTRACIÓN LETAL 50. Concentración de una sustancia
en el aire que por inhalación provoca la muerte del 50% de los animales.
Identifica a aquellas sustancias que producen
acción destructiva sobre los tejidos vivos al entrar
en contacto con ellos.
Identifica a aquellas sustancias que por un
contacto prolongado con piel y/o mucosas pueden
provocar una reacción inflamatoria.
Identifica a aquellas sustancias que afectan de
manera irreversible nuestro medio ambiente.
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TRANSPORTE Y
ALMACENAMIENTO
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ESPECÍFICOS
Frases R
CONSEJOS DE
PRUDENCIA
Frases S
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PICTOGRAMAS PARA TRANSPORTE DE SUSTANCIAS PELIGROSAS
Producto peligroso por ser oxidante fuerte, esto
implica que en contacto con sustancias reductoras
o combustibles produce reacciones violentas o
fuego.
Sustancia orgánica peróxido inestable que puede
entrar en combustión.
Producto que por un contacto prolongado con piel
y/o mucosas puede provocar una reacción
inflamatoria.
Es una sustancia venenosa o tóxica
Producto que produce acción destructiva sobre
los tejidos vivos al entrar en contacto con ellos.
Es una sustancia radiactiva, o sea que emite radiación Alfa, Beta,
Gama, Rayos X, etc. (nociva sin protección adecuada)
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PELIGROSOS
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ESPECÍFICOS
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CONSEJOS DE
PRUDENCIA
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PICTOGRAMAS PARA TRANSPORTE DE SUSTANCIAS PELIGROSAS
Cilindros o envases que contienen oxígeno, muy
peligroso si entra en contacto con grasas o
combustibles.
El Cloro es un gas muy tóxico. Se está indicando
que lo rotulado con este pictograma lo contiene en
alguna forma, y lo hace peligroso.
Cilindro o envase que contiene gas inflamable.
Cilindro o envase que contiene gas no inflamable.
Lo rotulado contiene un líquido inflamable de
tercer grado.
Indica sólidos inflamables
Producto combustible.
Lo rotulado tiene sustancias que en contacto con
humedad, producen reacciones exotérmicas y
fuego.
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PRODUCTOS
PELIGROSOS
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PRODUCTOS
PELIGROSOS
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RIESGOS
ESPECÍFICOS
Frases R
CONSEJOS DE
PRUDENCIA
Frases S
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RIESGOS ESPECÍFICOS DE LOS PRODUCTOS QUÍMICOS
FRASES R
indican RIESGOS ESPECÍFICOS de cada sustancia
Frase
Frase
Frase
RIESGO ESPECÍFICO
RIESGO ESPECÍFICO
RIESGO ESPECÍFICO
R
R
R
R 1 Explosivo en estado
R 23
Tóxico por inhalación.
R 45
Puede causar cáncer.
R 2 Riesgo de explosión por R 24
Tóxico en contacto con
la piel.
R 46
Puede causar
alteraciones genéticas
hereditarias.
Tóxico por ingestión.
R 47
Puede causar
malformaciones
congénitas.
seco.
choque, fricción, fuego o
cualquier otra fuente de
ignición.
R 3 Alto riesgo de explosión R 25
por choque, fricción,
fuego o cualquier otra
fuente de explosión.
R 4 Forma compuestos
R 26
metálicos explosivos
muy sensibles.
R 5 Peligro de explosión en R 27
caso de calentamiento.
R 6 Peligro de explosión, en R 28
contacto o sin contacto
con el aire.
R 7 Puede provocar
R 29
incendios.
R 8 Peligro de fuego en
R 30
contacto con materias
combustibles.
R 9 Peligro de explosión al
R 31
mezclar con materias
combustibles.
R 10 Inflamable.
R 32
Muy tóxico por
inhalación.
R 48 Riesgo de efectos graves
Muy tóxico en contacto
con la piel.
R 49 Puede causar cáncer
Muy tóxico por
ingestión.
R 50 Muy tóxico para
En contacto con agua
libera gases tóxicos.
R 51 Tóxico para organismos
Puede inflamarse
fácilmente al usarlo.
R 52 Nocivo para organismos
En contacto con ácidos
libera gases tóxicos.
R 53 Puede causar efectos
En contacto con ácidos
libera gases muy
tóxicos.
R 54 Tóxico para la flora.
para la salud en caso de
exposición prolongada.
por inhalación.
organismos acuáticos.
acuáticos.
acuáticos.
adversos a largo plazo
en el ambiente acuático.
R 11 Fácilmente inflamable. R 33
Peligro de efectos
acumulativos.
R 55
Tóxico para la fauna.
R 12 Extremadamente
R 34
Provoca quemaduras.
R 56
Tóxico para los
organismos del terreno.
R 35
Provoca quemaduras
graves.
R 57
Tóxico para las abejas.
inflamable.
R 13 Gas licuado
extremadamente
inflamable.
R 14 Reacciona
R 36
Irrita los ojos.
R 58
Puede causar efectos
adversos a largo plazo
en el medio ambiente.
R 37
Irrita las vías
respiratorias.
R 59
Peligroso para la Capa
de Ozono.
R 38
Irrita la piel.
violentamente con el
agua.
R 15 Reacciona con el agua
liberando gases
fácilmente inflamables.
R 16 Puede hacer explosión
en mezcla con
sustancias comburentes.
R 60 Puede deteriorar la
fertilidad.
R 17
Se inflama
espontáneamente en
contacto con el aire.
R 39
Peligro de efectos
R 61 Puede ser nocivo para
irreversibles nuy graves.
los nonatos.
R 18
Al usarlo pueden
formarse mezclas
aire/vapor explosivasinflamables.
R 40
Posibilidad de efectos
irreversibles.
R 62 Riesgo de deteriorar la
Puede formar peróxidos R 41
explosivos.
Riesgo de lesiones
oculares graves.
R 63 Posible riesgo de daño a
Nocivo por inhalación.
Posibilidad de
sensibilización por
inhalación.
R 64 Puede ser nocivo para
Posibilidad de
sensibilización en
contacto con la piel.
R 65 Puede causar daños
R 19
R 20
R 21
R 22
R 42
Nocivo en contacto con
la piel.
R 43
Nocivo por ingestión.
R 44
fertilidad.
los nonatos.
los lactantes.
pulmonares al ser
ingerido.
Riesgo de explosión al
calentarlo en ambiente
confinado.
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PRODUCTOS
PELIGROSOS
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PRODUCTOS
PELIGROSOS
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ALMACENAMIENTO
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ALMACENAMIENTO
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CONSEJOS DE PRUDENCIA CON PRODUCTOS QUÍMICOS
FRASES S
indican CONSEJOS DE PRUDENCIA con cada producto
Frase
CONSEJO
S
S1
Consérvese bajo llave.
Frase
S
CONSEJO
S 22 No respirar el polvo.
Frase
S
CONSEJO
S 43 En caso de incendio,
úsese (o úsense) ...
(medios de extinción a
especificar por el
fabricante). Si el agua
aumenta el riesgo se
debe añadir: "No usar
nunca agua").
S2
S3
S4
S5
S6
S7
Manténgase fuera del
alcance de los niños.
S 23 No respirar los gases /
Consérvese en lugar
fresco.
S 24 Evítese el contacto con
Manténgase lejos de
locales habitados.
S 25 Evítese el contacto con
Consérvese en ...
(líquido apropiado a
especificar por el
fabricante).
S 26 En caso de contacto con
Consérvese en ... (gas
inerte a especificar por
el fabricante).
S 27 Quítese inmediatamente S 48 Consérvese húmedo con
Manténgase el
recipiente bien cerrado.
S 28 En caso de contacto con
humos / vapores /
aerosoles
(Denominación(es)
adecuada(s) a
especificar por el
fabricante).
la piel.
los ojos.
los ojos, lávenlos
inmediata y
abundántemente con
agua y acúdase a un
médico.
la ropa manchada o
salpicada.
los ojos, lávenlos
inmediata y
abundántemente con ...
(productos a especificar
por el fabricante).
S 44 En caso de malestar,
acuda al médico (si es
posible muéstrele la
etiqueta).
S 45 En caso de accidente o
malestar, acuda
inmediatamente al
médico (si es posible
muéstrele la etiqueta).
S 46 En caso de ingestión,
acuda inmediatamente
al médico y muéstrele la
etiqueta o el envase.
S 47 Consérvese a una
temperatura no
superior a ...ºC (a
especificar por el
fabricante).
... (medio apropiado a
especificar por el
fabricante).
S 49 Consérvese únicamente
en el recipiente de
origen.
S8
S9
Manténgase el
recipiente en lugar seco.
S 29 No tirar los residuos por S 50 No mezclar con ... (a
Consérvese el recipiente
en lugar bien ventilado.
S 30 No echar jamás agua al
S 10
el desagüe.
especificar por el
fabricante).
S 51 Úsese únicamente en
producto.
lugares bien ventilados.
S 52 No usar sobre grandes
S 31
superficies en locales
habitados.
S 11
S 53 Evítese la exposición -
S 32
recábense instrucciones
antes del uso.
S 12 No cerrar el recipiente
S 33 Evítese la acumulación
herméticamente.
de cargas
electrostáticas.
S 13 Manténgase lejos de
alimentos y bebidas.
S 14 Consérvese lejos de ...
(materiales
incompatibles a
especificar por el
fabricante).
S 15 Protéjase del calor.
S 34 Evítense golpes y
S 54
S 55
rozamientos.
S 35 Elimínense los residuos
S 56
del producto y sus
recipientes con todas las
precauciones posibles.
S 36 Usen indumentaria
S 57
protectora adecuada.
S 16 Protéjase de fuentes de
ignición. No fumar.
S 17 Manténgase lejos de
materias combustibles.
S 18 Manipúlese y ábrase el
recipiente con cuidado.
S 37 Usen guantes
S 38 En caso de ventilación
insuficiente, usen equipo
respiratorio adecuado.
S 39 Usen protección para
los ojos / la cara.
S 40 Para limpiar el suelo y
S 19
los objetos
contaminados por este
producto, úsese ... (a
especificar por el
fabricante).
S 20 No comer ni beber
durante su utilización.
S 58
adecuados.
S 41 En caso de incendio o
explosión, no respire los
humos.
S 59 Requerir informaciones
al fabricante /
proveedor para la
recuperación / reciclaje.
S 60 Este material y su
envase deben ser
almacenados como
altamente peligrosos.
S 61 No esparcir en el
ambiente. Seguir las
instrucciones especiales
de la etiqueta
informativa en materia
de seguridad.
S 62 No provocar el vómito:
consultar
inmediatamente al
médico y mostrarle el
envase y la etiqueta.
S 21 No fumar durante su
S 42 Durante las
utilización.
fumigaciones /
pulverizaciones, use
equipo respiratorio
adecuado.
(Denominación(es)
adecuada(s) a
especificar por el
fabricante).
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PRODUCTOS
PELIGROSOS
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PRODUCTOS
PELIGROSOS
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TRANSPORTE Y
ALMACENAMIENTO
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RIESGOS
ESPECÍFICOS
Frases R
Seguridad en el
Laboratorio
Material de
Laboratorio
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TRANSPORTE Y
ALMACENAMIENTO
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MATERIAL DE LABORATORIO
En ésta página encontrará una breve descripción de las
funciones de los materiales utilizados en un laboratorio
Si busca un dibujo, esquema o foto de los materiales descriptos, busque en estos vínculos:
Medición
Calefacción
Soporte
Varios
NOMBRE
FUNCIÓN de elementos de medición
Balanza de precisión
medir masas de sustancias sólidas.
Bureta
medir el volumen de una solución que reacciona con un
volumen conocido de otra solución .
Papel de pH
medir el pH. Conocer la acidez de una solución.
Pipeta gotero
trasvasar pequeñas cantidades de líquido, de un recipiente a
otro, cuando no es necesario realizar mediciones. Su función
es la misma que la de un gotero.
Pipeta graduada
medir un volumen exacto de líquido, con bastante precisión, y
trasvasarlo de un recipiente a otro.
Probeta graduada
medir volúmenes de líquidos.
Termómetro
medir temperaturas.
NOMBRE
FUNCIÓN de elementos de calefacción
Balón
calentar líquidos cuyos vapores no deben estar en contacto
con la fuente de calor.
Balón de destilación
para calentar líquidos, cuyos vapores deben seguir un camino
obligado (hacia el refrigerente), por lo cual cuentan con una
salida lateral.
Cápsula de porcelana
calentar o fundir sustancias sólidas o evaporar líquidos.
Cristalizador
evaporación de sustancias.
Erlenmeyer
calentar líquidos cuyos vapores no deben estar en contacto
con la fuente de calor.
Espátula de combustión
un extremo se utiliza para retirar pequeñas cantidades de
sustancia y depositarla en otro recipiente; el otro extremo para
calentar pequeñas cantidades de sustancia.
Estufa eléctrica
se utiliza, para secado de sustancias y esterilización. Alcanza
tenperaturas entre 250 y 300º C.
Mechero de alcohol
fuente de calor.
Mechero de BUNSEN
fuente de calor.
Refrigerante
se utiliza para condensar los vapores de el o los líquidos que
intervienen en la destilación.
Tubos de ensayo
disolver, calentar o hacer reaccionar pequeñas cantidades de
sustancia.
Vaso de precipitados
preparar, disolver o calentar sustancias.
NOMBRE
FUNCIÓN de elementos de soporte
Broche de madera
sujetar tubos de ensayo.
Doble Nuez
sujetar aro de bunsen, pinza para balón y otros soportes
similares.
Gradilla
apoyar tubos de ensayo.
Pinza para balón
sujetar el balón.
Pinza para crisoles
sujetar crisoles.
Soporte universal
se utiliza en el armado de muchos equipos de laboratorio.
Triángulo de pipa
sostener un crisol, mientras es sometido a la llama del
mechero.
Trípode
apoyar la tela de amianto.
NOMBRE
FUNCIÓN de elementos varios
Campana
se utiliza cuando se necesitan evaporar sustancias tóxicas.
Embudo
trasvasar líquidos de un recipiente a otro, evitando que se
derrame líquido; también se utiliza mucho en operaciones de
filtración.
Escobilla
limpiar el material de laboratorio.
Mortero con pilón
machacar y/o triturar sustancias sólidas.
Papel de filtro
filtrar; se usan junto con un embudo.
Propipeta
para evitar succionar con la boca líquidos venenosos,
corrosivos o que emitan vapores. Se utiliza junto con una
pipeta graduada.
Varilla de vidrio
mezclar o agitar sustancias; también en ciertas operaciones
en que se necesita trasvasar un líquido, para evitar que éste
se derrame.
Seguridad en el laboratorio
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SEGURIDAD EN EL
LABORATORIO
Cuando se trabaja en un laboratorio existe el peligro potencial de un
ACCIDENTE, en virtud de las sustancias y elementos que se utilizan, y la
posibilidad de cometer algún error al realizar un experimento.
SUSTANCIA PELIGROSA + ERROR HUMANO = ACCIDENTE
Por eso, cuando se trabaja en el laboratorio, deben tenerse presente una
serie de reglas o consejos que disminuyen y en algunos casos logran
evitar los accidentes.
Como primera regla, para empezar a trabajar:
EL LUGAR DE TRABAJO DEBE ESTAR EN ORDEN
Es conveniente no olvidar estas REGLAS / CONSEJOS:
1 INDICACIONES
Siga todas las indicaciones que le han sido dadas.
2 ESTUDIE CADA EXPERIENCIA ANTES DE CLASE
Ahorrará tiempo y evitará errores y accidentes innecesarios.
3 SEGURIDAD DE SUS COMPAÑEROS
El laboratorio es un lugar para trabajar con seriedad.
4 COMUNICAR LOS ACCIDENTES
Al profesor o ayudante de laboratorio.
5 VERTIDO DE SUSTANCIAS
Trabaje con precaución. Avisar al profesor o ayudante de laboratorio
si algo se derrama.
6 CALENTAMIENTO DE TUBOS DE ENSAYO
No mirar al interior del tubo durante el calentamiento, ni apuntar durante
el calentamiento la boca del tubo de ensayo hacia otro compañero.
7 CALENTAMIENTO DE LÍQUIDOS EN TUBOS DE ENSAYO
Al realizarlo partir de las porciones superiores hacia abajo.
Si no se toma esta precaución el vapor que asciende cuando se encuentra
con la capa superior de líquido (fría), puede causar proyecciones del
contenido fuera del tubo.
8 OLOR DE LAS SUSTANCIAS GASEOSAS
Para percibirlo mueva lentamente la mano y aspire con precaución.
9 LIQUIDOS VOLÁTILES
Evitar que haya llamas cerca.
10 RECIPIENTES CON GRANDES VOLÚMENES DE SUSTANCIAS PELIGROSAS
Deben ser manipulados por el profesor o ayudante de laboratorio.
11 PREPARACIÓN DE ÁCIDOS DILUIDOS
Nunca agregue agua sobre un ácido.
Agregue siempre el ácido concentrado, en pequeñas cantidades, sobre el
agua y agite continuamente.
12 SUSTANCIAS CORROSIVAS
Manipule las mismas con máximo cuidado.
13 TRABAJO CON VIDRIO
Al acodar vidrio permita que se enfríe antes de cualquier manipulación
posterior.
14 TAPONES Y NEXOS DE GOMA EN MATERIAL QUEBRADIZO
Nunca fuerce dentro o fuera los nexos de goma, de los tubos de vidrio o
cualquier otro material que se pueda quebrar.
La glicerina o el detergente facilitan la tarea de quitar dichos nexos.
15 NUNCA COMER, BEBER O FUMAR
Ni apoyar comida sobre la mesada delaboratorio.
16 VENTILACIÓN
Conviene trabajar siempre en un lugar bien ventilado.
17 ACCESO AL LABORATORIO
La puerta de acceso al laboratorio debe abrir hacia afuera.
18 PELO LARGO
Atarse el pelo largo para evitar accidentes con la llama del mechero.
19 NUNCA CALENTAR
Sistemas cerrados.
20 ARMADO DE EQUIPOS
Usar soportes que se apoyen bien en la mesa.
Vigilar continuamente los aparatos con centro de gravedad alto.
21 PRIMEROS AUXILIOS
Contar con un adecuado equipo para primeros auxilios, conocer los
pasos a seguir en cada caso luego de un accidente, y llamar luego a un
especialista.
22 SUSTANCIAS CORROSIVAS EN CONTACTO CON PIEL y/u OJOS
Lavar inmediatamente con abundante agua. Durante aprox. 10 minutos.
23 LIMPIEZA DEL MATERIAL
Todo el material que se utiliza debe ser limpiado al finalizar el práctico a
fin de evitar contaminaciones y/o reacciones no deseadas en posteriores
experimentos.
Programa "CUIDADO RESPONSABLE DEL MEDIO AMBIENTE ®"
Nunca olvides la REGLA / CONSEJO Nº 12:
Manipular las SUSTANCIAS CORROSIVAS con máximo
cuidado. No querrás que a tu mano le pase esto:
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PRODUCTOS
PELIGROSOS
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Pictogramas
PRODUCTOS
PELIGROSOS
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TRANSPORTE Y
ALMACENAMIENTO
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RIESGOS
ESPECÍFICOS
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CONSEJOS DE
PRUDENCIA
Frases S
Material de
Laboratorio
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TRANSPORTE Y
ALMACENAMIENTO
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ELEMENTOS DE MEDICION
PROBETA
GRADUADA
TERMOMETRO
BALANZA DE
PRECISION
Calefacción
BURETA
PAPEL pH
Soporte
Material de laboratorio
Varios
Seguridad en el laboratorio
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ELEMENTOS PARA CALEFACCION
CRISTALIZADOR
CAPSULA DE
PORCELANA
VASO DE
PRECIPITADOS
CAMPANA
ESTUFA
ELECTRICA
ERLENMEYER
MECHERO DE
BUNSEN
BALON
TUBO DE
ENSAYO
BALON DE
DESTILACION
TELA DE
AMIANTO
CUCHARA DE COMBUSTION
Medición
Soporte
Material de laboratorio
Varios
Seguridad en el laboratorio
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SOPORTE
PINZA PARA BALÓN
PINZA
PARA
CRISOL
GRADILLA
DOBLE NUEZ / PINZA
PARA BALÓN
BROCHE DE MADERA
Calefacción
SOPORTE
UNIVERSAL
PINZA PARA
BURETA
Medición
Material de laboratorio
Varios
Seguridad en el laboratorio
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TRIPODE
ELEMENTOS VARIOS DE LABORATORIO
EMBUDO
ESCOBILLA
PROPIPETA
MORTERO CON PILON
Calefacción
Medición
Material de laboratorio
Soporte
Seguridad en el laboratorio
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LAVAOJOS
Programa CUIDADO
RESPONSABLE
¿QUÉ ES?
"Cuidado Responsable" es el programa internacional de la industria química,
para la mejora continua de su desempeño en seguridad, salud y ambiente.
A nivel mundial, "Cuidado Responsable" está administrado por la International
Council of Chemical Associations, con sede en Bruselas.
En la Argentina el programa se denomina "Cuidado Responsable del Medio
Ambiente ®" y es administrado por la Cámara de la Industria Química y
Petroquímica; su lanzamiento se realizó el 28 de mayo de 1992.
LOS PRINCIPIOS GUÍA
1
Responder a las inquietudes de la comunidad acerca de los productos
utilizados y las operaciones realizadas con ellos.
2
Desarrollar y producir productos que puedan ser fabricados,
transportados, usados y desechados con seguridad.
3
Hacer de las consideraciones sobre salud, seguridad y medio
ambiente, prioridades, tanto en el planeamiento para todos los
productos y procesos existentes y nuevos, como en la capacitación del
personal.
4
Informar rápidamente a las autoridades, empleados, clientes y a la
comunidad, sobre riesgos para la salud y el medio ambiente, y sobre
las medidas a adoptar en caso de accidentes que involucren a los
productos fabricados.
5
Asesorar a los clientes y usuarios sobre el uso seguro, transporte y
disposición final de los productos.
6
Operar las plantas e instalaciones de tal forma que se proteja el medio
ambiente, la salud y seguridad de los empleados y de la comunidad.
7
Extender el conocimiento de los efectos de los productos, procesos y
desechos sobre la salud, la seguridad y el medio ambiente, mediante la
realización o el apoyo a la investigación.
8
Trabajar en la solución de problemas creados por el manejo y
disposición final de sustancias peligrosas.
9
Apoyar activamente la participación directa o indirecta de la Cámara
en acciones con el Gobierno y otros organismos públicos o privados,
para crear, proponer y elaborar legislación y reglamentación
adecuadas para la protección de la comunidad, el medio ambiente y
los lugares de trabajo.
10
Promover los principios y prácticas de "Cuidado Responsable del
Medio Ambiente", compartiendo experiencia y ofreciendo asistencia a
terceros que produzcan, manipulen, usen, transporten o desechen
sustancias químicas.
Para más información sobre el Programa de Cuidado Responsable:
CÁMARA DE LA INDUSTRIA QUÍMICA y PETROQUÍMICA
INTERNATIONAL COUNCIL OF CHEMICAL ASSOCIATIONS
Fuente: Sitio web CÁMARA de la INDUSTRIA QUÍMICA y PETROQUÍMICA de la Rep. Argentina
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FORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
AGUA
ÁCIDO
HIDRÁCIDO
HIDRÓGENO
HIDRÓXIDO
HIDRURO
METÁLICO
HIDRURO NO
METÁLICO
METAL
NO METAL
ÓXIDO
ÁCIDO
ÓXIDO
BÁSICO
OXÍGENO
ÓXIDOS
SALES
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DEFINICIONES
Definiciones de los términos más
utilizados en química
TÉRMINO
DEFINICIÓN
ACIDO
Es una entidad molecular capaz de donar un protón a una base, o las
especies químicas que correspondan. Ejemplo: H2O , H3O+ , H2SO4 ,
HSO4-
AGENTE OXIDANTE
Es aquél que gana electrones. El que se reduce.
AGENTE REDUCTOR
Es aquél que cede electrones. El que se oxida.
ALOTROPÍA
Es la capacidad que tienen ciertas sustancias de existir en varias formas
con distintas propiedades. Por ejemplo: los dos estados alotrópicos del
carbon son: el grafito y el diamante.
ANIÓN
Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica
negativa.
ATOMICIDAD
Se llama así al subíndice colocado debajo de cada átomo en una
molécula para indicar la cantidad de átomos que posee, si ese número es
1 no hace falta indicarlo. Ejemplo: P4 , indica que la molécula de
fósforo tiene atomicidad 4, o sea que esta formada por 4 átomos de
fósforo; H2SO4 , indica que la molécula de ácido sulfúrico está formada
por 2 átomos de hidrógeno, 1 átomo de azufre y 4 de oxígeno.
ÁTOMO
Es la menor porción de un elemento la cual no tiene carga eléctrica, y
puede entrar en combinaciones químicas.
BASE
Es una entidad molecular capaz de aceptar un protón de un ácido, o las
especies químicas que correspondan. Ejemplo: H2O , OH- , HSO4- ,
SO42-
CATALIZADOR
Es una sustancia que se utiliza para modificar la velocidad de las
reacciones químicas, tanto para que la reacción ocurra más rápido o
más despacio; cada reacción tiene un catalizador específico. Los
catalizadores son sustancias que se recuperan una vez finalizada la
reacción química.
CATIÓN
Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica
positiva.
COMBINACIÓN
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede
obtener otra (u otras) con propiedades diferentes.
COMBURENTE
Medio gaseoso que facilita la combustión. Por ejemplo: oxígeno.
COMBUSTIBLE
Es la sustancia que se quema en la combustión. Por ejemplo: madera,
papel, etc.
DESCOMPOSICIÓN
Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta
(formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con
diferentes propiedades.
ECUACIÓN QUÍMICA
Una ecuación química, al igual que una ecuación matemática consta de
2 miembros, y como en una ecuación matemática, una ECUACIÓN
QUÍMICA es una igualdad entre cantidad de átomos de reactivos y
productos.
ELECTRÓN
Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 x
10-19 coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que se encuentra
formando parte de los átomos de todos los elementos.
ELEMENTO
Es lo que tienen en común la sustancia simple, sus estados alotrópicos y
las sustancias compuestas.
ENERGÍA DE
ACTIVACIÓN
Energía que deben recibir las moléculas de los reactivos para comenzar
una reacción química.
ESTEQUIOMETRÍA
Estudio de las relaciones cuantitativas entre las masas, los volúmenes y
el número de moles de moléculas de los reactivos que intervienen en una
reacción química y los productos obtenidos.
FENÓMENO FÍSICO
es aquél que tiene lugar sin transformación de materia.
FENÓMENO QUÍMICO
es aquél que tiene lugar con transformación de materia.
FRACCIÓN MOLAR
Unidad química para expresar la concentración. Concentración de una
solución en fracciones de soluto o solvente por cm3 de solución. Se
representa con x.
INDICADOR
es una sustancia que tiene la propiedad de cambiar de color.
ION
Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica neta.
ISÓTOPO
Átomos de un mismo elemento que varían en su masa debido a que en el
núcleo se produjo una variación en la cantidad de neutrones.
MEZCLA
ver reacciones químicas
MOL
La cantidad de sustancia de un sistema el cual contiene tantos entes
elementales como átomos en 0,012 kg de carbono 12. Cuando se usan
moles, la entidad elemental debe especificarse y pueden ser átomos,
moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos específicos de
tales partículas.
MOLALIDAD
Unidad química para expresar la concentración. Concentración de una
solución en moles de soluto por 1000 g de solvente. Se representa con m.
MOLARIDAD
Unidad química para expresar la concentración. Concentración de una
solución en moles de soluto por litro de solución. Se representa con M.
MOLÉCULA
Es la menor porción de una sustancia que puede existir en estado libre y
conservar las propiedades de dicha sustancia. Por ejemplo: la menor
porción de agua que puede existir en estado libre y conservar las
propiedades del agua, es la formada por 1 átomo de oxígeno y 2 de
hidrógeno.
NEUTRÓN
Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente
superior a la del protón, que se encuentra formando parte de los átomos
de todos los elementos.
NORMALIDAD
Unidad química para expresar la concentración. Concentración de una
solución en Nº de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. Se
representa con N.
NÚCLEO
Región central de un átomo donde se encuentra concentrada casi toda la
masa del mismo. Está formado por protones y neutrones, a excepción del
átomo de hidrógeno en la que su núcleo sólo está formado por 1 protón.
NÚMERO ATÓMICO
Número de protones contenidos en el núcleo.
NÚMERO CUÁNTICO
Toma valores desde 0 hasta n-1. Determina la forma espacial de la zona
en la cual probablemente se encuentra un determinado electrón. A estas
zonas se las denomina ORBITALES.
l
AZIMUTAL " "
NÚMERO CUÁNTICO
MAGNÉTICO "m"
Indica la orientación de los orbitales en los ejes cartesianos. Toma
valores desde
NÚMERO CUÁNTICO
PRINCIPAL "n"
-l
pasando por cero hasta
+l
.
Determina la distribución radial media entre el electrón y el núcleo. Nos
indica los niveles de energía. Toma valores enteros 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7.
NÚMERO CUÁNTICO SPIN Indica el sentido de giro del electrón sobre si mismo. Puede tomar dos
"s"
valores: + 1/2 y - 1/2.
NÚMERO DE AVOGADRO número que representa la cantidad de átomos que hay en un mol de
átomos, o de moléculas en un mol de moléculas. Ese número es 602.000
cuatrillones, utilizando notación científica 6,02 x 10-23
NÚMERO DE OXIDACION Es el número de electrones que un elemento toma, cede o comparte al
pasar del estado libre al combinado.
NÚMERO MÁSICO
la suma de los protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo,
nos dá como resultado un número entero que denominamos número
másico. Ese número es aproximadamente igual a la masa atómica.
ORBITAL ATÓMICO
Es la región del espacio en la cual existe mayor probabilidad de
encontrar al electrón.
OXIDACION
es la pérdida de electrones.
PRODUCTOS
son las sustancias que obtenemos después de producida la reacción
PROTÓN
Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x
10-19 coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón , que
se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
REACCIÓN
ENDOTÉRMICA
es aquélla en la cual el sistema ABSORBE CALOR del medio
REACCIÓN EXOTÉRMICA es aquélla en la cual el sistema ENTREGA CALOR al medio
REACTANTES o
REACTIVOS
son las sustancias que tenemos antes que se produzca la reacción
REDUCCION
es la ganancia de electrones.
SOLUCION
es una fase homogénea gaseosa, líquida o sólida que contiene más de
una sustancia
SOLUTO
es el menor componente de una solución, el cual se halla disuelto por el
solvente.
SOLVENTE
es el mayor componente de una solución, en el cual se halla disuelto el
soluto.
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EJERCICIOS
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EXPERIMENTOS
Acá encontrarás la parte más fascinante del mundo de la química.
Experimento Nº 1
OBTENCIÓN DE ÓXIDOS DE COBRE
Materiales necesarios: mechero de Bunsen, broche de madera
Sustancias necesarias: lámina de cobre
Procedimiento:
1) Tomar una lámina de cobre con un broche de madera.
2) Colocar la lámina de cobre sobre la llama del mechero.
3) Al cabo de un tiempo verás que se ha formado una fina capa sobre
la lámina de cobre. .
Sí esa capa es color negro, se acaba de formar ÓXIDO CÚPRICO;
sí es color rojo, se acaba de formar ÓXIDO CUPROSO.
Experimento Nº 2
COBREADO DE UN OBJETO
Materiales necesarios: vaso de precipitados, 2 cables finos (y de no
más de 35 cm.), 1 ó 2 pilas de 1,5 V, espátula de combustión, 1 varilla
de vidrio.
Sustancias necesarias: agua, sulfato de cobre, 1 lámina de cobre, 1
objeto de hierro para cobrear (clavo, clip, etc)
Procedimiento:
1) Agregar 2 cucharadas (medidas con la punta de la espátula de
combustión) de sulfato de cobre en un vaso de precipitados.
2) Colocar agua hasta completar 250 ml. y con una varilla de vidrio
ayudar a que se disuelva el sulfato de cobre en agua.
3) Colocar, sin que se toquen, la lámina de cobre y el objeto de hierro a
cobrear, dentro del vaso de precipitados.
4) Colocar los cables en los bornes de la/s pila/s.
5) El cable que esta conectado al borne positivo, conectarlo a la chapa
de cobre.
6) El cable que está conectado al borne negativo conectarlo al objeto
de hierro a cobrear.
Experimento Nº 3
OBTENCIÓN DE ÓXIDO DE MAGNESIO
Materiales necesarios: mechero de Bunsen, espátula de combustión
Sustancias necesarias: magnesio en polvo
Procedimiento:
1) Colocar en la punta de la espátula de combustión una pequeña
cantidad de magnesio en polvo.
2) Tomar dicha espátula y someter la punta que contiene magnesio a
la acción directa de la llama del mechero.
3) Al cabo de un tiempo verás que tiene comienzo una fuerte reacción,
la cual despide una luz blanca, en ese momento retirar la espátula de
la llama del mechero y ver como continúa la reacción.
Experimento Nº 4
CRISTALES DE COLORES
Materiales necesarios: vaso de precipitados, espátula de combustión
Sustancias necesarias: agua, arena, silicato de sodio, cristales varios
Procedimiento:
1) Tomar un vaso de precipitados (o cualquier jarro transparente que
tengas a mano), y agregar 1 cm. de arena.
2) Diluir 1 parte de silicato de sodio en 4 partes de agua.
3) Echar la solución diluida de silicato de sodio, en el vaso de
precipitados.
4) Agregar "pequeñas" cantidades de cristales según el color que se
desee obtener
Sugerimos probar con los siguientes cristales, intentar usar otros
cristales y observar que colores se obtiene en cada caso
CRISTAL
COLOR
Sulfato de Zinc
Blanco
Cloruro Cúprico
Verde Brillante
Cloruro Férrico
Marrón
Nitrato de Níquel
Verde
Experimento Nº 5
FABRICA UN VOLCÁN EN EL LABORATORIO
Materiales necesarios: fósforos, fuente (o algo similar), espátula de
combustión
Sustancias necesarias: dicromato de amonio (sugerencia: Para un mejor
resultado usar esta droga de calidad analítica)
Procedimiento:
1) Formar una pequeña pila de dicromato de amonio (como una
pequeña montaña) sobre una superficie que te permita una fácil
limpieza una vez finalizado el experimento.
2) Desde el extremo superior de la pila enciende el dicromato.
REACCIÓN:
(NH4)2Cr2O7 (s) ----------------------->
N2 (g) + 4 H2O (líq) + Cr2O3 (s)
Experimento Nº 6
OBTENCIÓN DE NaOH y USO DE INDICADORES
Materiales necesarios: cápsula de petri (de vidrio), espátula de
combustión
Sustancias necesarias: agua, solución de fenolftaleína, sodio
metálico
Procedimiento:
1) En una cápsula de petri agregar agua hasta cubrir poco más de la
mitad de su alto.
2) Agregar unas gotas de fenolftaleína.
3) Cortar y tomar con una espátula de combustión una porción muy
pequeña de sodio metálico.
4) Introducirlo rápidamente en la cápsula de petri.
Cuidado !!!
Ser prudentes con la porción de sodio
que se agrega ya que la reacción es muy enérgica
Experimento Nº 7
OBTENCIÓN DE ÓXIDO DE SODIO
Materiales necesarios: espátula de combustión
Sustancias necesarias: sodio metálico
Procedimiento:
1) Cortar con una espátula de combustión una porción muy pequeña
de sodio metálico.
2) Dejar esa porción de sodio metálico en contacto con el aire.
Cuidado !!!
Ser prudentes con la porción de sodio
que se agrega ya que la reacción es muy enérgica
Material de laboratorio
Seguridad en el laboratorio
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INDICADORES
El INDICADOR es una sustancia que tiene la propiedad de cambiar de
color.Cuando se halla en presencia de un ácido ese indicador mostrará un
color, y en presencia de una base otro color; indicando la mayor o menor
concentración de hidrógeno. Generalmente son agentes colorantes
orgánicos.
El carácter ácido está dado por la concentración de H+, que desde ahora representaremos como
H3O+ (ya que el H+ no puede existir en estado libre)
[H3O+] los corchetes indican la concentración de una sustancia,
en este caso representa la concentración del catión hidronio
pH mayor o menor
Si la [ H3O+ ] > 10-7 , entonces la solución es ácida, y pH < 7
Si la [ H3O+ ] < 10-7 , entonces la solución es básica, y pH > 7
¿ Cómo se calcula el pH, si conocemos la [ H3O+ ] ?
pH = - log [ H3O+ ]
[ H3O+ ]
pH
carácter
10 -1
1
ácido
10 -2
2
ácido
10 -3
3
ácido
10 -4
4
ácido
10 -5
5
ácido
10 -6
6
ácido
10 -7
7
neutro
10 -8
8
básico
10 -9
9
básico
10 -10
10
básico
10 -11
11
básico
10 -12
12
básico
10 -13
13
básico
10 -14
14
básico
RANGO DE pH DE ALGUNOS INDICADORES
INDICADOR
Amarillo de metilo
Fenolftaleína
pH Color pH Color
2,9
Rojo
4 Amarillo
8 Incoloro 10 Violeta
Rojo de metilo
4,2
Rojo
Timolftaleína
8,6 Incoloro 10
Azul
Tornasol
4,5
Azul
Rojo
6,2 Amarillo
8
Aquí encontrarás como preparar algunos de los indicadores más comunes:
AMARILLO DE METILO: Se deben disolver 0,2 gramos de amarillo de
metilo, en alcohol hasta completar los 100 ml.
FENOLFTALEÍNA: Se debe disolver 1 gramo de fenolftaleína, en
alcohol hasta completar los 100 ml.
ROJO DE METILO: Se debe disolver 0,1 gramo de rojo de metilo, en
100 ml de alcohol. De ser necesario, filtrar la solución.
TIMOLFTALEÍNA: Se debe disolver 0,1 gramo de timolftaleína, en 100
ml de alcohol. De ser necesario, filtrar la solución.
TINTURA DE TORNASOL AZUL: A la tintura de tornasol (reactivo)
agregarle solución 0,1 N de hidróxido de sodio, hasta obtener una
ligera coloración azul.
TINTURA DE TORNASOL ROJA: A la tintura de tornasol (reactivo)
agregarle solución 0,1 N de ácido sulfúrico, hasta obtener una ligera
coloración roja.
Medición
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ÓXIDOS BÁSICOS
Recordemos como se obtiene un ÓXIDO BÁSICO
Un elemento METÁLICO (en este caso SODIO) reacciona con OXÍGENO para
dar un óxido, en este caso el óxido será metálico y se denominará ÓXIDO
BÁSICO.
Na
+
Sodio
O2
---------->
Oxígeno
Na2O
Oxido de sodio
En aquellos elementos con un solo estado de oxidación, para nombrar el óxido
correspondiente se hace uso de la preposición "de", entre la palabra óxido y el
nombre del elemento, por ejemplo
OXIDO DE SODIO
OXIDO DE CALCIO
¿ Qué pasa con el HIERRO ?
Aquí encontraremos algo nuevo: el HIERRO tiene dos números de oxidación, el
2 y el 3, de acuerdo a como reaccione con el oxígeno actuará con uno u otro
número de oxidación.
Si actúa con Nº de oxidación: 2
Fe
+
Hierro
O2
---------->
Oxígeno
FeO
Oxido Ferroso
Si actúa con Nº de oxidación: 3
Fe
Hierro
+
O2
---------->
Oxígeno
Fe2O3
Oxido Férrico
En aquellos que tienen dos estados de oxidación utilizamos la palabra óxido,
seguida por la raíz (primer parte) del nombre del elemento y una terminación
que diferencia a ambos estados de oxidación, por ejemplo:
ÓXIDO FERROSO
ÓXIDO FÉRRICO
En estos casos hay que ver con que número de oxidación actúan:
ESTADO DE OXIDACIÓN
TERMINACIÓN
MENOR
OSO
MAYOR
ICO
Otros ejemplos:
K
+
Potasio
Mg
+
Oro
O2
+
O2
---------->
O2
MgO
Oxido de magnesio
---------->
Oxígeno
+
K2O
Oxido de potasio
Oxígeno
Cobre
Au
---------->
Oxígeno
Magnesio
Cu
O2
Cu2O
Oxido cuproso
---------->
Oxígeno
Au2O3
Oxido aúrico
Compuestos
Inorgánicos
ÁCIDO
HIDRÁCIDO
HIDRÓGENO
HIDRÓXIDO
HIDRURO
METÁLICO
HIDRURO NO
METÁLICO
METAL
NO METAL
ÓXIDO
ÁCIDO
AGUA
OXÍGENO
SALES
ÓXIDOS
Esta página fue actualizada el 10 de Julio de 2001.
'); } // -->
ÓXIDOS ÁCIDOS
Recordemos como se obtiene un ÓXIDO ÁCIDO
Un elemento NO METÁLICO (en este caso AZUFRE) reacciona con OXÍGENO
para dar un óxido, en este caso el óxido será no metálico y se denominará
ÓXIDO ÁCIDO.
El FÓSFORO cuando forma óxidos lo hace con los números de oxidación, 3 y
5, de acuerdo a como reaccione con el oxígeno actuará con uno u otro número
de oxidación.
Si actúa con Nº de oxidación: 3
P
+
Fósforo
O2
P2O3
---------->
Oxígeno
Oxido Fosforoso
Si actúa con Nº de oxidación: 5
P
+
Fósforo
O2
P2O5
---------->
Oxígeno
Oxido Fosfórico
Otros ejemplos:
S
+
Azufre
N2
Nitrógeno
O2
---------->
Oxígeno
+
O2
SO3
Oxido sulfúrico
---------->
Oxígeno
N2O3
Oxido nitroso
Compuestos
Inorgánicos
ÁCIDO
HIDRÁCIDO
HIDRÓGENO
HIDRÓXIDO
HIDRURO
METÁLICO
HIDRURO NO
METÁLICO
METAL
NO METAL
AGUA
ÓXIDO
BÁSICO
OXÍGENO
SALES
ÓXIDOS
Esta página fue actualizada el 10 de Julio de 2001.
'); } // -->
HIDRÓXIDOS o BASES
Recordemos como se obtiene un HIDRÓXIDO
Un óxido básico reacciona con AGUA para dar una nueva sustancia que se
denomina HIDRÓXIDO o BASE.
Na2O
+
Óxido de
sodio
Fe2O3
Óxido
férrico
H2O
Agua
+
H2O
Agua
Na(OH)
---------->
Hidróxido de sodio
Fe(OH)3
---------->
Óxido férrico
En el primer ejemplo, que se ve en esta página, el óxido básico utilizado es ÓXIDO
DE SODIO.
¿ Cómo sé que el ÓXIDO DE SODIO es un ÓXIDO BÁSICO ?
Como todo óxido, está formado por la unión química entre OXÍGENO y otro
ELEMENTO.
Si ese otro elemento es un METAL, lo cual puedo confirmar consultando la Tabla
Periódica, se tratará de un ÓXIDO BÁSICO.
La segunda pregunta sería:
¿ Cómo escribimos la fórmula de un hidróxido ?
Escribimos primero (a la izquierda) el símbolo del metal y a continuación (a la
derecha) los símbolos del oxígeno y del hidrógeno, estos dos últimos entre
paréntesis.
Usando el Nº de oxidación para obtener la fórmula del hidróxido:
Si observamos la tabla periódica, el Nº de oxidación del oxígeno es -2, el del
hidrógeno es +1, cuando sumamos ambos números el resultado es -1, por lo que el
Nº de oxidación del grupo (OH) es -1, y nunca cambia.
Los metales tienen cada uno su Nº de oxidación.
Luego cruzamos los números de oxidación, del grupo hidróxido y del metal, lo que
nos permite averiguar la atomicidad.
Ejemplos:
PbO
+
Óxido
plumboso
PbO2
Óxido
plúmbico
H2O
---------->
Agua
+
H2O
Agua
Pb(OH)2
Hidróxido plumboso
---------->
Pb(OH)4
Hidróxido plúmbico
Nota:
algunos elementos tienen más de un Número de oxidación. El Número de
oxidación con que actúa un elemento, no cambia al hacer reaccionar con agua, al
óxido que formó para obtener el respectivo hidróxido.
El hierro, por ejemplo, tiene los siguientes Números de oxidación: +2 y +3
Con el primero de estos forma el ÓXIDO FERROSO, al reaccionar dicho óxido con
agua se obtiene el hidróxido correspondiente, HIDRÓXIDO FERROSO; en ambos
casos el Número de oxidación del hierro es +2.
Compuestos
Inorgánicos
ÁCIDO
HIDRÁCIDO
HIDRÓGENO
AGUA
HIDRURO
METÁLICO
HIDRURO NO
METÁLICO
METAL
NO METAL
ÓXIDO
ÁCIDO
ÓXIDO
BÁSICO
OXÍGENO
SALES
ÓXIDOS
Esta página fue actualizada el 10 de Julio de 2001.
'); } // -->
ÁCIDOS OXIGENADOS u OXOÁCIDOS
Recordemos como se obtiene un OXOÁCIDO
Un óxido ácido reacciona con AGUA para dar una nueva sustancia que se
denomina OXOÁCIDO o ÁCIDO OXIGENADO .
N2O5
+
Óxido
nítrico
SO2
Óxido
sulfuroso
H2O
Agua
+
H2O
Agua
HNO3
---------->
Ácido Nítrico
H2SO3
---------->
Oxido sulfuroso
En el primer ejemplo, que se ve en esta página, el óxido ácido utilizado es ÓXIDO
NÍTRICO.
¿ Cómo sé que el ÓXIDO NÍTRICO es un ÓXIDO ÁCIDO ?
Como todo óxido, está formado por la unión química entre OXÍGENO y otro
ELEMENTO.
Si ese otro elemento es un NO METAL, lo cual puedo confirmar consultando la
Tabla Periódica, se tratará de un ÓXIDO ÁCIDO.
La segunda pregunta sería:
¿ Cómo escribimos la fórmula de un oxoácido ?
Escribimos primero (a la izquierda) el símbolo del hidrógeno y a continuación (a la
derecha) los símbolos del elemento NO METÁLICO (del cual sale el nombre del
ácido) y por último oxígeno.
Para obtener la fórmula del ácido:
Primero: sumo todos los hidrógenos que tengo del lado de los reactivos y los
agrego en la fórmula que previamente escribí.
Segundo: sumo los átomos del elemento NO METÁLICO que le dará el nombre al
ácido y los agrego en la fórmula escrita.
Por último: repito la operación con los oxígenos.
¿ Otro paso más ?: Sólo cuando es necesario, simplificar.
SO3
+
Óxido
sulfúrico
H2O
---------->
Agua
HSO
Ácido sulfúrico
Luego que escribí, en el orden citado, los símbolos de los elementos,
sumo cuantos átomos hay de cada uno de los elementos del lado de
los reactivos.
Si sumo los hidrógenos del lado de los reactivos (a la izquierda de la
flecha), solamente tengo los que pertenecen al agua, que son 2, entonces
en la fórmula del ácido le agrego un 2 al hidrógeno:
SO3
+
Óxido
sulfúrico
H2O
---------->
Agua
H2 S O
Ácido sulfúrico
Repito la misma operación con el azufre, tengo solamente 1 átomo de
azufre en el óxido sulfúrico:
SO3
+
Óxido
sulfúrico
H2O
---------->
Agua
H2 S1O
Ácido sulfúrico
Por último sumo los oxígenos, tengo que sumar los tres átomos de
oxígeno del óxido sulfúrico y el átomo de oxígeno del agua:
SO3
Óxido
sulfúrico
+
H2O
Agua
---------->
H2 S1O4
Ácido sulfúrico
El resultado es:
SO3
+
Óxido
sulfúrico
H2O
---------->
Agua
H2SO4
Ácido sulfúrico
Para cualquier oxoácido, seguimos el mismo procedimiento.
Pero ¿ que ocurre, por ejemplo, en la obtención de ácido nítrico ?
N2O5
+
Óxido de
sodio
H2O
---------->
Agua
H2N2O6
Ácido Nítrico (fórmula
incorrecta)
Nos quedó H2N2O6 todos los números pueden simplificarse, en este caso por
2, y entonces quedará HNO3 , que es la fórmula del ácido nítrico.
N2O5
Óxido
nítrico
+
H2O
Agua
---------->
HNO3
Ácido Nítrico
Recordar:
¡¡ siempre que se pueda simplificar, se tiene que simplificar !!
Nota:
algunos elementos tienen más de un Número de oxidación. El Número de
oxidación con que actúa un elemento, no cambia al hacer reaccionar con agua, al
óxido que formó para obtener el respectivo oxoácido.
El cloro, por ejemplo, tiene los siguientes Números de oxidación: -1, +1, +3, +5 y
+7.
Con el segundo de estos forma el ÓXIDO HIPOCLOROSO, al reaccionar dicho
óxido con agua se obtiene el ácido correspondiente, ÁCIDO HIPOCLOROSO; en
ambos casos el Número de oxidación del cloro es +1. (Con el Número de
oxidación -1 no forma óxidos)
Compuestos
Inorgánicos
AGUA
HIDRÁCIDO
HIDRÓGENO
HIDRÓXIDO
HIDRURO
METÁLICO
HIDRURO NO
METÁLICO
METAL
NO METAL
ÓXIDO
ÁCIDO
ÓXIDO
BÁSICO
OXÍGENO
SALES
ÓXIDOS
Esta página fue actualizada el 10 de Julio de 2001.
'); } // -->
METALES
GRUPOS
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
P 1 H
18
He
E 2 Li
Be
R 3 Na Mg
I 4 K
Ca Sc Ti V
Cr Mn Fe
O 5 Rb Sr
Y
D 6 Cs Ba
La Hf Ta W
O 7 Fr
Zr Nb Mo Tc
Re
B
C
N
O F
Al
Si
P
S
Ne
Cl Ar
Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Ru Rh Pd Ag Cd In
Sn Sb Te I
Os
Pb Bi Po At Rn
Ir
Pt Au Hg Tl
Xe
Ra Ac
S
6
Ce Pr Nd Pm Sm Eu
7
Th Pa U
Np Pu
Gd Tb Dy Ho Er
Am Cm Bk Ct
Ei
Tm Yb Lu
Fm Mv No Lr Ku *
NOTA:
Los elementos que aquí se muestran con vínculos se hallan divididos en estas páginas
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
GRUPOS 13 a 17
METALES ALCALINOS
por lo que encontrarán en GRUPOS 13 A 17 elementos que no correspondan a los METALES
Compuestos
Inorgánicos
ÁCIDO
HIDRÁCIDO
HIDRÓGENO
HIDRÓXIDO
HIDRURO
METÁLICO
HIDRURO NO
METÁLICO
AGUA
NO METAL
ÓXIDO
ÁCIDO
ÓXIDO
BÁSICO
OXÍGENO
SALES
ÓXIDOS
Página creada el 4 de Julio de 2001
'); } // -->
NO METALES
GRUPOS
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
P 1 H
18
He
E 2 Li
Be
R 3 Na Mg
I 4 K
Ca Sc Ti V
Cr Mn Fe
O 5 Rb Sr
Y
D 6 Cs Ba
La Hf Ta W
O 7 Fr
Zr Nb Mo Tc
Re
B
C
N
O F
Al
Si
P
S
Ne
Cl Ar
Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Ru Rh Pd Ag Cd In
Sn Sb Te I
Os
Pb Bi Po At Rn
Ir
Pt Au Hg Tl
Xe
Ra Ac
S
6
Ce Pr Nd Pm Sm Eu
7
Th Pa U
Np Pu
Gd Tb Dy Ho Er
Am Cm Bk Ct
Ei
Tm Yb Lu
Fm Mv No Lr Ku *
NOTA:
Los elementos que aquí se muestran con vínculos se hallan divididos en estas páginas
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
GRUPOS 13 a 17
GASES INERTES
GASES
por lo que encontrarán en ELEMENTOS DE TRANSICIÓN y en GRUPOS 13 a 17 elementos que
no correspondan a los NO METALES
Compuestos
Inorgánicos
ÁCIDO
HIDRÁCIDO
HIDRÓGENO
HIDRÓXIDO
HIDRURO
METÁLICO
HIDRURO NO
METÁLICO
METAL
AGUA
ÓXIDO
ÁCIDO
ÓXIDO
BÁSICO
OXÍGENO
SALES
ÓXIDOS
Página creada el 4 de Julio de 2001
'); } // -->
OXÍGENO
• ABUNDANCIA ISOTÓPICA: en color rojo se encuentran los porcentajes.
• ENERGÍA DE 1º IONIZACIÓN: se encuentra medida en eV.
NOMBRE
OXÍGENO
Símbolo
O
Período
2
Grupo
16
Masa atómica
15,9994
Número atómico
8
Número de oxidación
-2
Estado de agregación
gaseoso
Estructura electrónica
2-6
Electronegatividad
3,50
Energía 1º ionización
13,618
16 99,759
Isótopos (abundancia %)
17 0,037
18 0,204
Compuestos
Inorgánicos
ÁCIDO
HIDRÁCIDO
HIDRÓGENO
HIDRÓXIDO
HIDRURO
METÁLICO
HIDRURO NO
METÁLICO
METAL
NO METAL
ÓXIDO
ÁCIDO
ÓXIDO
BÁSICO
AGUA
SALES
ÓXIDOS
Página creada el 4 de Julio de 2001
'); } // -->
HIDRÓGENO
• ABUNDANCIA ISOTÓPICA: en color rojo se encuentran los porcentajes.
• ENERGÍA DE 1º IONIZACIÓN: se encuentra medida en eV.
NOMBRE
HIDRÓGENO
Símbolo
H
Período
1
Grupo
1
Masa atómica
1,00794
Número atómico
1
Número de oxidación
1
Estado de agregación
gaseoso
Estructura electrónica
1
Electronegatividad
2,1
Energía 1º ionización
13,598
1 99,9855
Isótopos (abundancia %)
2 0,0145
Compuestos
Inorgánicos
ÁCIDO
AGUA
HIDRÁCIDO
HIDRÓXIDO
HIDRURO
METÁLICO
HIDRURO NO
METÁLICO
METAL
NO METAL
ÓXIDO
ÁCIDO
ÓXIDO
BÁSICO
OXÍGENO
SALES
ÓXIDOS
Página creada el 4 de Julio de 2001
'); } // -->
HIDRÁCIDOS
Se obtiene a partir de la reacción entre el hidrógeno con un halógeno o azufre, estando tanto
el azufre como los halógenos con su menor estado de oxidación, los productos gaseosos:
Cloruro de Hidrógeno, Sulfuro de Hidrógeno, etc. Luego, para formar el Hidrácido
propiamente dicho deben ser disueltos en agua. Existen solamente cinco. Son ácidos no
oxigenados.
HALÓGENO
+
HIDROGE
----->
HIDRURO NO METÁLICO
o AZUFRE
Ejemplo:
F2
+
flúor
Cl2
+
+
azufre
----->
H2
+
H2
----->
H2
hidrógeno
HBr
bromuro de hidrógeno
----->
hidrógeno
+
HCl
cloruro de hidrógeno
hidrógeno
iodo
S
H2
HF
fluoruro de hidrógeno
hidrógeno
bromo
I2
----->
hidrógeno
cloro
Br2
H2
HI
ioduro de hidrógeno
----->
H2S
sulfuro de hidrógeno
Una vez disueltos en agua, cada uno de estos cinco HIDRUROS
NO METÁLICOS, se transforma en el Hidrácido correspondiente.
Producto Gaseoso
Disuelto en Agua
Fluoruro de Hidrógeno Ácido Fluorhídrico
Cloruro de Hidrógeno Ácido Clorhídrico
Bromuro de Hidrógeno Ácido Bromhídrico
Ioduro de Hidrógeno
Ácido Iodhídrico
Sulfuro de Hidrógeno
Ácido Sulfhídrico
Compuestos
Inorgánicos
ÁCIDOS
AGUA
HIDRÓGENO
HIDRÓXIDO
HIDRURO
METÁLICO
HIDRURO NO
METÁLICO
METAL
NO METAL
ÓXIDO
ÁCIDO
ÓXIDO
BÁSICO
OXÍGENO
SALES
ÓXIDOS
Página creada el 4 de Julio de 2001
'); } // -->
SALES
Todo SAL se obtiene a partir de la reacción entre un ácido y un hidróxido, pudiendo ser
el ácido un ácido oxigenado (oxoácido) o no oxigenado (hidrácido).
ÁCIDO
+
HIDRÓXIDO
---------->
SAL
+
AGUA
+
NaOH
---------->
NaBr
+
H2O
Ejemplo:
HBr
Acido
Bromhídrico
H2SO3
Hidróxido de
Sodio
+
Acido
Sulfuroso
NaOH
Bromuro
de Sodio
---------->
Hidróxido de
Sodio
Na2SO3
Agua
+
Sulfito de
Sodio
H2O
Agua
Compuestos
Inorgánicos
ÁCIDO
HIDRÁCIDO
HIDRÓGENO
HIDRÓXIDO
HIDRURO
METÁLICO
HIDRURO NO
METÁLICO
METAL
NO METAL
ÓXIDO
ÁCIDO
ÓXIDO
BÁSICO
OXÍGENO
AGUA
ÓXIDOS
Página creada el 4 de Julio de 2001
'); } // -->
HIDRUROS METÁLICOS
Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Los metales actúan con su habitual estado de oxidación. Por ejemplo: el sodio con +1, el
calcio con +2.
Obsérvese que en todos los hidruros metálicos el HIDRÓGENO se escribe a la derecha
y el METAL se escribe a la izquierda, cada uno con su correspondiente atomicidad, de
acuerdo a los estados de oxidación de ambos elementos.
Na
sodio
----->
H2
+
hidrógeno
Ca
calcio
hidruro de sodio
----->
H2
+
hidrógeno
Al
aluminio
CaH2
hidruro de calcio
----->
H2
+
NaH
hidrógeno
AlH3
hidruro de aluminio
Compuestos
Inorgánicos
ÁCIDO
HIDRÁCIDO
HIDRÓGENO
HIDRÓXIDO
AGUA
HIDRURO NO
METÁLICO
METAL
NO METAL
ÓXIDO
ÁCIDO
ÓXIDO
BÁSICO
OXÍGENO
SALES
ÓXIDOS
Página creada el 4 de Julio de 2001
'); } // -->
HIDRUROS NO METÁLICOS
Se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: +1.
+
N2
nitrógeno
H2
----->
hidrógeno
+
P4
fósforo
H2
NH3
amoniaco
----->
hidrógeno
PH3
fosfamina
Algunos HIDRUROS en
solución presentan propiedades ácidas
Se obtiene a partir de la reacción entre el hidrógeno con un halógeno o azufre, estando tanto el
azufre como los halógenos con su menor estado de oxidación, los productos gaseosos: Cloruro de
Hidrógeno, Sulfuro de Hidrógeno, etc. Existen solamente cinco. Son ácidos no oxigenados.
HALÓGENO
+
HIDROGE
----->
HIDRURO NO METÁLICO
o AZUFRE
Ejemplos:
F2
+
flúor
Cl2
----->
hidrógeno
+
cloro
Br2
H2
H2
fluoruro de hidrógeno
----->
hidrógeno
+
H2
HF
HCl
cloruro de hidrógeno
----->
HBr
bromo
I2
hidrógeno
+
iodo
S
bromuro de hidrógeno
----->
H2
hidrógeno
+
azufre
ioduro de hidrógeno
----->
H2
HI
hidrógeno
H2S
sulfuro de hidrógeno
Una vez disueltos en agua, cada uno de estos cinco HIDRUROS NO
METÁLICOS, se transforma en el Hidrácido correspondiente.
Compuestos
Inorgánicos
ÁCIDO
HIDRÁCIDO
HIDRÓGENO
HIDRÓXIDO
HIDRURO
METÁLICO
AGUA
METAL
NO METAL
ÓXIDO
ÁCIDO
ÓXIDO
BÁSICO
OXÍGENO
SALES
ÓXIDOS
Página creada el 4 de Julio de 2001
'); } // -->
AGUA
FÓRMULA
H2O
MASA MOLECULAR
18 g
COLOR
incolora
SABOR
insípida
OLOR
inodora
DENSIDAD (a 4 ºC y 1 atm de Presión)
1 g/cm3
PUNTO DE FUSIÓN
0 ºC
PUNTO DE EBULLICIÓN
100 ºC
CALOR ESPECÍFICO
4,186 Joule/g * ºC
CALOR LATENTE DE FUSIÓN
79 kcal/dm3
CALOR LATENTE DE EVAPORACIÓN
547 kcal/dm3
TENSIÓN SUPERFICIAL (a 20 ºC)
72,76 dyn/cm
VISCOSIDAD DINÁMICA (a 20 ºC)
0,01 g/cm3
EBULLICIÓN
Cambio de estado que ocurre cuando un líquido pasa
al estado gaseoso (vapor) por un aumento de
temperatura. La temperatura necesaria, que identifica
a cada líquido, se denomnina PUNTO DE EBULLICIÓN.
Ningún cambio de estado de una sustancia no debe
entenderse como un cambio en la naturaleza de la
sustancia, la cual se conserva, por lo que es un
FENÓMENO FÍSICO.
TENSIÓN SUPERFICIAL
En el interior del líquido, todas las moléculas
están rodeadas por otras moléculas de líquido
que la atraen, como todas las fuerzas de
atracción son iguales, es como si no se
ejerciera ninguna fuerza sobre ella, por lo que
puede moverse libremente. En la superficie, las
moléculas sólo están rodeadas por el interior
del líquido y por su superficie, así que hay una
fuerza neta sobre ellas que se manifiesta en la
tensión superficial, la fuerza mantiene unida la
superficie del líquido y hace que ésta se
comporte como una lámina que hay que romper
para penetrar en el líquido.
Debido a la fortaleza de la
tensión superficial, entrar en el
seno del líquido cuesta algún
trabajo y algunos insectos
pequeños pueden moverse por la
superficie del líquido sin
hundirse en él. Es el caso del
zapatero, una chinche acuática
muy común en los estanques y
aguas tranquilas de Europa
SOLVENTE UNIVERSAL
El agua se destaca por ser capaz de disolver
a gran variedad de sustancias. Por ejemplo,
disuelve a la sal de mesa (cloruro de sodio),
mediante un proceso denominado
SOLVATACIÓN.
Animación de la SOLVATACIÓN
NO DERROCHAR AGUA
No es simplemente un deseo,
sacado de una propaganda ecologista.
Somos muchos, cada vez más en el planeta, el agua es muy poca.
Hemos escuchado decir que 3/4 partes de nuestro planeta está formado por agua.
Pero, gran parte del agua es salada, aproximadamente el 97,5%, y sólo una pequeña
parte (el 2,5%) es agua dulce. El agua dulce es la que con mayor facilidad puede
potabilizarse. Aún existiendo técnicas para tratar el agua salada, la principal fuente de
abastecimiento de agua en todo el mundo es el agua dulce.
El agua dulce podemos encontrarla en:
GLACIARES (en su gran mayoría)
en napas subterráneas
en lagos
ríos y arroyos
en la humedad de la atmósfera
en los cuerpos de los seres vivos
Además, tenemos que tener presente que hoy la población mundial es de
6.000.000.000 de habitantes, y con la tasa de crecimiento actual esta población crece
aproximadamente 100.000.000 de habitantes por año.
LA CRISIS DEL AGUA DULCE
Fuente: ONU © PNUMA/ORPALC 1999
El uso excesivo y la contaminación limitan la disponibilidad de
agua dulce.
En el año 2025, dos terceras partes de la población mundial
(aproximadamente 5,500 millones de personas), vivirán en
países que enfrentarán problemas serios relativos al agua, si
continúan las políticas actuales en relación con el uso y
manejo de ésta.
En 1995, el 20% de la población mundial no tenía acceso al
agua potable, y el 50% carecía de agua para una higiene
adecuada.
Solamente el 2.5% del agua en el planeta es dulce, y de ese
porcentaje, casi el 70% se encuentra congelada en los polos.
Gran parte del resto yace en acuíferos subterráneos.
La irrigación de los cultivos representa casi el 90% del
consumo humano total de agua dulce. Aunque muchos
cultivos se riegan con agua de lluvia, generalmente la tierra
más productiva es la irrigada (contribuye con casi 40% de la
producción total de alimentos, aún cuando solamente el 17%
de la tierra cultivada es de riego).
Extraido del discurso del Secretario General de las Naciones
Unidas, Kofi Annan, en ocasión del Día Mundial del Agua (22
de marzo de 1999)
"El acceso garantizado y suficiente al agua dulce segura, es un requisito
fundamental para la supervivencia, bienestar y desarrollo económico de toda la
humanidad. Sin embargo, continuamos actuando como si el agua dulce fuera un
recurso abundante y perpetuo. No lo es. El agua dulce es preciosa: no podemos
vivir sin ella. Es irremplazable: no hay substitutos para ella. Y es sensible: la
actividad humana tiene un profundo impacto en la cantidad y calidad del agua
fresca disponible. Depende de nosotros cuánta se utilice en una región
determinada y qué tipo de usos se le dé.
Hoy damos por hecho al agua. Aquellos de nosotros que aún tenemos la fortuna
de poder abrir una llave de agua, o de bombear un pozo, como si el abasto fuera
ilimitado, debemos aprender el verdadero valor de este precioso recurso. De lo
contrario, la escasez nos lo enseñará -al convertirla, como muchos recursos
naturales, en una mercancía con precio."
Compuestos
Inorgánicos
ÁCIDO
HIDRÁCIDO
HIDRÓGENO
HIDRÓXIDO
HIDRURO
METÁLICO
HIDRURO NO
METÁLICO
METAL
NO METAL
ÓXIDO
ÁCIDO
ÓXIDO
BÁSICO
OXÍGENO
SALES
ÓXIDOS
Página creada el 4 de Julio de 2001
'); } // -->
ÓXIDOS
Cómo se determina la cantidad de átomos de c/u de los elementos que formarán
parte de un óxido, o dicho de otra manera cómo llego a la fórmula de un óxido.
Para ello debo tener en cuenta algo que se llama NÚMERO o ESTADO DE
OXIDACIÓN.
Si los reactivos son Sodio y Oxígeno, que me permiten obtener Oxido de sodio,
representaré la reacción de la siguiente manera:
Na + O2 ---------- > Na2O
Sabemos que el producto
esta formado por Na y O,
¿ cómo utilizo ese Nº de oxidación, para determinar la también que en la fórmula
fórmula de este nuevo producto ?
de un óxido debemos
escribir el oxígeno a la
derecha.
Una vez hecho esto, observar en la tabla periódica el
Nº de oxidación de los elementos citados, podremos
ver que para el Sodio (Na) es igual a 1 y para el
Oxígeno (O) es igual a -2.
1
-2
Na O
Con estos datos podemos
averiguar cual es nuestra fórmula,
¿ cómo ?
Obsérvese que escribimos los
Nº de oxidación arriba y los Nos falta simplemente cruzar
símbolos debajo
los números, como si fueran
valores absolutos, o sea sin
sus signos
Sabemos así que el óxido ¿ Por qué ?
Porque el número que se encuentra como
de sodio está formado por 2
subíndice a la derecha de cada átomo indica la
átomos de sodio y 1 átomo
cantidad de átomos de ese elemento que hay
de oxígeno
en una molécula. Este número recibe el
nombre de ATOMICIDAD.
Cuando este número es el 1, no se
escribe.
Por lo tanto, la fórmula del óxido de sodio es:
Na2O
Otro ejemplo, esta vez con el plomo. El Plomo tiene 2 números de oxidación, 2 y 4;
en nuestro ejemplo usaremos el Nº 4, con lo cual obtendremos el compuesto
llamado óxido plúmbico.
Observen que en este caso se pudieron simplificar los números que quedaron
como subíndice y que donde quedó como subíndice el número 1, no se escribió.
Compuestos
Inorgánicos
ÁCIDOS
AGUA
HIDRÓGENO
HIDRÓXIDO
HIDRURO
METÁLICO
HIDRURO NO
METÁLICO
METAL
NO METAL
ÓXIDO
ÁCIDO
ÓXIDO
BÁSICO
OXÍGENO
SALES
HIDRÁCIDOS
Esta página fue actualizada el 10 de Julio de 2001.
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ESTEQUIOMETRÍA
1) Calcular la masa molecular de las siguientes sustancias:
a- H2O
b- H2
f- K2Cr2O7
c- Cl2
g- H2SO4
d- NaCl
e- NH4Cr2O7 • 5 H2O
h- HNO3
2) Calcular la masa de 3 y 5 moles de molécula de:
a- H2O2
b- Cl2
c- NaF
g- Fe2O3
h- FeO
d- K2O
i- Fe(OH)3
e- HNO2
j- NH3
f- Ca(OH)2
k- PH3
3) A cuántos moles de molécula equivalen las siguientes masas moleculares:
a- 5 g de H2O
b- 4 g de CuO
d- 68 g de HCl
e- 40 g de HF
c - 10 g de C6H6
f- 40 g de C6H5--CH3
4) ¿Cuántas moléculas hay en los gramos indicados para c/u de los compuestos del ejerc. 3 ?
5) Calcular la composición centesimal de las siguientes sustancias:
a- NaCl
b- Al2O3
c- C3H6O2
d- Fe(OH)2
6) Calcular el porcentaje de calcio en:
a- CaO
b- Ca(OH)2
c- CaCO3
7) Cuántos átomos de azufre hay en:
a- 98 g de H2SO4
b- 17 g de H2S
c- 128 g de SO2
d- 40 g de FeS
8) Cuántas moléculas hay en:
a- 160 g de Fe2O3
b- 98 g de Cu(OH)2
c- 39 g de Na2S
d- 126 g de HNO3
9) Calcular la fórmula molecular de una sustancia que tiene la siguiente composición
centesimal:
Na= 74,19%
O= 25,81%
y
m.m.r.= 62 g
10) Calcular la fórmula molecular de una sustancia que tiene la siguiente composición
centesimal:
H= 2,04%
S= 32,65%
O= 65,31%
y m.m.r.= 98 g
11) Equilibrar las siguientes ecuaciones químicas:
abcdefghijklll-
___
___
___
___
___
___
___
___
Fe
+
Fe
+
Cu
+
S
+
Cl2
+
Mn
+
I2
+
FeO
+
___
O2
-----> ___
FeO
___
O2
-----> ___
Fe2O3
___
O2
-----> ___
Cu2O
___
O2
-----> ___
SO2
___
O2
-----> ___
Cl2O5
___
O2
-----> ___
MnO3
___
O2
-----> ___
I2O7
___
H2O
-----> ___
Fe(OH)2
___
Fe2O3 +
___
H2O
-----> ___
Fe(OH)3
___
Li2O
+
___
H2O
-----> ___
LiOH
___
Cl2O
+
___
H2O
-----> ___
HClO
___
Cl2O3 +
___
H2O
-----> ___
HClO2
___
Cl2O5 +
___
H2O
-----> ___
HClO3
mnñopq-
___
Cl2O7 +
___
H2O
-----> ___
HClO4
___
SO2
+
___
H2O
-----> ___
H2SO3
___
SO3
+
___
H2O
-----> ___
H2SO4
___
HClO3 +
___
NaOH
-----> ___
NaClO3
___
HNO3 +
___
Ca(OH)2
-----> ___
___
H2CO3 +
___
NaOH
-----> ___
___
H2O
Ca(NO3)2 +
___
H2O
Na2CO3
___
H2O
+
+
12) La siguiente ecuación química (ya equilibrada) representa la reacción química para
obtener AGUA, a partir de Hidrógeno y Oxígeno:
2 H2
+
O2
----> 2 H2O
a- Indicar, que cantidad de agua se obtiene, expresando dicha cantidad en gramos.
b- Sí para obtener agua, hacemos reaccionar 4 g de Hidrógeno y 38 g de Oxígeno:
• Indicar, cuál es el reactivo limitante
• Indicar, cuál es el reactivo en exceso y por cuánto
• Indicar, qué cantidad de agua se forma (expresarla en gramos)
13) Dada la siguiente ecuación química, que representa la reacción química para la obtención
de hidróxido férrico:
Fe2O3 + H2O
---->
___
Fe(OH)3
• Equilibrar la ecuación
• Calcular los gramos de c/u de las sustancias que participan de la reacción
• ¿ Cuántos gramos de Fe2O3 y H2O se necesitan para obtener 180 g de Fe(OH)3 ?
Ir a ejercicios
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ESTRUCTURA ATÓMICA
1) Escribir la estructura electrónica de los siguientes átomos:
a- Na
e- Au
b- Si
f- Bi
c- Ca
g- S
d- As
h- Ar
2) Deducir, de la estructura electrónica, de los elementos del punto 1, ¿qué período ocupa cada
uno de ellos?
3) Siempre tomando como referencia la estructura electrónica de los elementos del punto 1,
indicar:
• ¿cuántos electrones tiene cada uno de éstos elementos ?
• ¿cuántos protones tiene cada uno de ellos ?
• ¿cuál es el número atómico de cada uno ?
4) Escribir la configuración electrónica de los siguientes átomos:
a- Cromo
c- Uranio
b- Azufre
d- Oxígeno
5) ¿ Cómo se encuentran ordenados los elementos de la tabla periódica ?
6) ¿ Por qué los GASES ubicados en el extremo derecho de la tabla periódica (Grupo 18),
reciben el nombre de INERTES (gases inertes) ?
7) Completar la siguiente tabla:
Nº de Protones
1
2
3
4
5
6
7
8
Nº Atómico
Nº de Neutrones
Nº de
Masa
Nº de Electrones
15
ISOTOPO
P
20Ne
27Al
27Si
21Ne
35Cl
37Cl
30P
31
10
10
27
14
17
15
13
11
35
37
30
13
Ir a ejercicios
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SOLUCIONES
SOLUCIONES
unidades físicas
1) Se disuelven 25 g de sacarosa (C12H22O11) en 200 g de agua.
Calcular:
a- g STO/100 g SV
b- g STO/100 g SN
2) Calcular la densidad de una solución, cuyo volumen es 200 cm3 y su masa 130 g.
3) Calcular la masa de un solvente, de densidad 1,8 g/cm3 y cuyo volumen es 120 cm3.
4) Calcular el volumen de una solución, cuya densidad es 1,20 g/cm3 y su masa 100 g.
5) 750 g de una solución acuosa contienen 100 g de soluto. La densidad de la solución es 1,10
g/cm3 . Calcular: a- g STO/100 cm3 SN b- g STO/100 cm3 SV.
SOLUCIONES unidades químicas
1) Calcular la molaridad de una solución que contiene:
a- 58,5 g de NaCl en 1000 cm3 de solución
b- 117 g de NaCl en 3000 cm3 de solución
c- 10 g de NaOH en 500 cm3 de solución
2) En 250 g de agua se disuelven 20 g de etanol (C2H6O). Calcular la molaridad de la
solución.
3) Calcular la molalidad de una solución que contiene 500 cm3 de agua en los que se
disuelven 60 g de H2SO4.
4) 400 g de una solución acuosa de Ca(OH)2 contienen 20 g de soluto. Expresar la
concentración en: a- fracción molar de soluto b- fracción molar de solvente.
5) Calcular los equivalentes gramos de los ácidos:
a- HNO2
b- HNO3
c- H3PO4
d- H2SO4
6) Calcular los equivalentes gramos de los hidróxidos:
a- NaOH
b- Ca(OH)2
c- Fe(OH)3
d- Al(OH)3
7) Calcular los equivalentes gramos de las siguientes sales:
a- NaCl
b- CaCl2
c- FeS
d- Al2(SO4)3
8) Calcular la normalidad de una solución que contiene 20 g de Fe(OH)3 en 400 cm3 de
solución.
9) Calcular la normalidad de una solución que contiene 45 g de HNO3 en 500 cm3 de
solución.
10) Calcular la normalidad de una solución que contiene 15 g de CuSO4 en 240 cm3 de
solución.
11) 20 cm3 de una solución 2 normal de HCl neutralizan 35 cm3 de una solución de NaOH,
para formar NaCl. Calcular: a- La normalidad del hidróxido b- Gramos de hidróxido
necesarios para la neutralización.
Ejercicios
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ÁTOMO
El átomo es la menor porción de materia
Es la porción más pequeña de la materia.
El primero en utilizar este término fue Demócrito, porque creía que todos los
elementos deberían estar formados por pequeñas partículas que fueran
INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE.
Hoy día sabemos, que los átomos no son, como creía Demócrito, indivisibles.
De hecho están formados por partículas.
Estas partículas son:
ELECTRÓN
Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 x 10-19
coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que se encuentra formando parte de los
átomos de todos los elementos.
NEUTRÓN
Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la
del protón, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
PROTÓN
Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 coulomb
y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón , que se encuentra formando
parte de los átomos de todos los elementos.
DIMENSIONES DE UN ÁTOMO
DIÁMETRO
No es posible medir el diámetro de un átomo, menos aún el de su núcleo; pero
se ha logrado determinar en forma aproximada que el diámetro promedio de un
átomo es:
0,00000001 cm = 1 x 10-8 cm = 1 Å
y el de su núcleo:
0,000000000001 cm = 1 x 10-12 cm = 0,0001 Å
Esta unidad de medida, representada como Å se denomina Angström, es muy
útil cuando se trabaja con longitudes tan pequeñas como las de los átomos
MASA
Tampoco existe una balanza capaz de medir la masa de un solo átomo.
Para facilitar nuestros cálculos medimos la masa de gran cantidad de átomos.
Cuando en la Tabla Periódica leemos:
masa atómica del Cu = 63,54 gr
masa atómica del H =
1,00797 gr
En ningún caso se trata de la masa de
un solo átomo.
masa atómica del N = 14,0067 gr
Hablamos en cualquiera de estos casos de la masa de un número muy grande
de átomos, que es siempre el mismo:
602.000. 000.000. 000.000. 000.000
o sea: 602.000 trillones = 6,02 x 1023
Realmente un número muy grande, que tiene nombre propio, se llama
NÚMERO DE AVOGADRO.
Entonces ahora sabemos que con la masa atómica nos referimos a la masa de
todos esos átomos.
Una nueva palabra:.....
" MOL "
En lugar de decir que tengo 602.000 trillones de átomos, y como para
simplificar las cosas utilizamos otra palabra: MOL
definición de mol
Decimos, por ejemplo: 1 mol de átomos de cobre tienen una masa de 63,54 gr
1 mol de átomos de sodio tienen una masa de 22,9898 gr
Cada vez que hablamos de MOLES debemos aclarar si se trata de moles de
átomos, moles de moléculas, moles de algún ion, etc.
En el caso de las moléculas:
1 mol de moléculas de agua tiene una masa de 18 gr.
Representación de la Distribución de Electrones en un Átomo
En el gráfico representados en color verde
En el átomo de CLORO:
2-8-7
quiere decir que en:
el primer nivel tiene 2 electrones
el segundo nivel tiene 8 electrones
y el tercer nivel tiene 7 electrones
El primer nivel es el que se encuentra más
cercano al núcleo.
En el átomo de SODIO
2-8-1
quiere decir que en:
el primer nivel tiene 2 electrones
el segundo nivel tiene 8 electrones
y el tercer nivel tiene 1 electrón
El primer nivel es el que se encuentra más
cercano al núcleo.
NÚCLEO
Curiosidad: el núcleo ocupa una región del
espacio 10.000 veces menor que todo el
átomo, sin embargo casi toda la masa de un
átomo está concentrada en su núcleo.
Negro: PROTONES • Rojo: Neutrones
Ir a Modelo de
Thomson
Ir a Modelo de
Rutherford
Ir a Modelo de Bohr
Ir a Modelo Actual
Esta página fue actualizada el 12 de Enero de 2000.
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'); } // -->
CAMBIOS DE ESTADO
Ampliar pulsando sobre el gráfico
SÓLIDO
LÍQUIDO
SÓLIDO
ESTADO SÓLIDO
ESTADO DE LA MATERIA
ESTADO LÍQUIDO
LECCIONES
GASEOSO
GASEOSO
FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓN
VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓN
ESTADO GASEOSO
VAPORIZACIÓN
LICUEFACCIÓN
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DECLARACION SOBRE LA
CIENCIA
Y EL USO DEL SABER
CIENTIFICO
Adoptada por la Conferencia mundial sobre la ciencia
el 1o de julio 1999 - Texto final
Preámbulo
1
Todos vivimos en el mismo planeta y formamos parte de la biosfera. Reconocemos
ahora que nos encontramos en una situación de interdependencia creciente y que
nuestro futuro es indisociable de la preservación de los sistemas de sustentación
de la vida en el planeta y de la supervivencia de todas las formas de vida. Los
países y los científicos del mundo deben tener conciencia de la necesidad
apremiante de utilizar responsablemente el saber de todos los campos de la ciencia
para satisfacer las necesidades y aspiraciones del ser humano sin emplearlo de
manera incorrecta. Tratamos de recabar la colaboración activa de todos los
campos del quehacer científico, a saber, las ciencias naturales, como las ciencias
físicas, biológicas y de la tierra, las ciencias biomédicas y de la ingeniería y las
ciencias sociales y humanas. El Marco General de Acción hace hincapié en las
promesas y el dinamismo de las ciencias naturales así como en sus posibles
efectos negativos, y en la necesidad de comprender sus repercusiones en la
sociedad y sus relaciones con ella mientras que, el compromiso con la ciencia, así
como las tareas y responsabilidades recogidas en esta Declaración, corresponden
a todos los campos del saber científico. Todas las culturas pueden aportar
conocimientos científicos de valor universal. Las ciencias deben estar al servicio del
conjunto de la humanidad y contribuir a dotar a todas las personas de una
comprensión más profunda de la naturaleza y la sociedad, una mejor calidad de
vida y un medio ambiente sano y sostenible para las generaciones presentes y
futuras.
2
3
4
5
El saber científico ha dado lugar a notables innovaciones sumamente beneficiosas
para la humanidad. La esperanza de vida ha aumentado de manera considerable y
se han descubierto tratamientos para muchas enfermedades. La producción
agrícola se ha incrementado enormemente en muchos lugares del mundo para
atender las crecientes necesidades de la población. Está al alcance de la
humanidad el liberarse de los trabajos penosos gracias al progreso tecnológico y a
la explotación de nuevas fuentes de energía, que también han permitido que
surgiera una gama compleja y cada vez mayor de productos y procedimientos
industriales. Las tecnologías basadas en nuevos métodos de comunicación,
tratamiento de la información e informática han suscitado oportunidades, tareas y
problemas sin precedentes para el quehacer científico y para la sociedad en
general. El avance ininterrumpido de los conocimientos científicos sobre el origen,
las funciones y la evolución del universo y de la vida proporciona a la humanidad
enfoques conceptuales y pragmáticos que ejercen una influencia profunda en su
conducta y sus perspectivas.
Además de sus ventajas manifiestas, las aplicaciones de los avances científicos y
el desarrollo y la expansión de la actividad de los seres humanos han provocado
también la degradación del medio ambiente y catástrofes tecnológicas, y han
contribuido al desequilibrio social o la exclusión. Un ejemplo: el progreso científico
ha posibilitado la fabricación de armas muy perfeccionadas, lo mismo tradicionales
que de destrucción masiva. Existe ahora la posibilidad de instar a una reducción de
los recursos asignados a la concepción y fabricación de nuevas armas y fomentar
la transformación, al menos parcial, de las instalaciones de producción e
investigación militares para destinarlas a fines civiles. La Asamblea General de las
Naciones Unidas proclamó el año 2000 Año Internacional para la Cultura de la Paz
y el año 2001 Año de las Naciones Unidas del Diálogo entre Civilizaciones como
pasos hacia la instauración de una paz duradera. La comunidad científica, junto
con otros sectores de la sociedad, puede y debe desempeñar un papel
fundamental en este proceso.
En nuestros días, aunque se perfilan avances científicos sin precedentes, hace
falta un debate democrático vigoroso y bien fundado sobre la producción y la
aplicación del saber científico. La comunidad científica y los políticos deberían
tratar de fortalecer la confianza de los ciudadanos en la ciencia y el apoyo que le
prestan mediante ese debate. Para hacer frente a los problemas éticos, sociales,
culturales, ambientales, de equilibrio entre ambos sexos, económicos y sanitarios,
es indispensable intensificar los esfuerzos interdisciplinarios recurriendo a las
ciencias naturales y sociales. El fortalecimiento del papel de la ciencia en pro de un
mundo más equitativo, próspero y sostenible requiere un compromiso a largo plazo
de todas las partes interesadas, sean del sector público o privado, que incluya un
aumento de las inversiones y el análisis correspondiente de las prioridades en
materia de inversión, y el aprovechamiento compartido del saber científico.
La mayor parte de los beneficios derivados de la ciencia están desigualmente
distribuidos a causa de las asimetrías estructurales existentes entre los países, las
regiones y los grupos sociales, así como entre los sexos. Conforme el saber
científico se ha transformado en un factor decisivo de la producción de riquezas, su
distribución se ha vuelto más desigual. Lo que distingue a los pobres (sean
personas o países) de los ricos no es sólo que poseen menos bienes, sino que la
gran mayoría de ellos está excluida de la creación y de los beneficios del saber
científico.
6
Nosotros, los participantes en la Conferencia Mundial sobre la Ciencia para el Siglo
XXI: Un nuevo compromiso, reunidos en Budapest (Hungría) del 26 de junio al 1º
de julio de 1999, bajo los auspicios de la Organización de las Naciones Unidas para
la Educación, la Ciencia y la Cultura (UNESCO) y el Consejo Internacional para la
Ciencia (ICSU):
Considerando:
7 el lugar que ocupan las ciencias naturales en la actualidad y la dirección que están
tomando, las repercusiones sociales que han tenido y lo que espera de ellas la
sociedad,
8 que en el siglo XXI la ciencia debe convertirse en un bien compartido
solidariamente en beneficio de todos los pueblos, que la ciencia constituye un
poderoso instrumento para comprender los fenómenos naturales y sociales y que
desempeñará probablemente un papel aún más importante en el futuro a medida
que se conozca mejor la complejidad creciente de las relaciones que existen entre
la sociedad y el medio natural,
9 la necesidad cada vez mayor de conocimientos científicos para la adopción de
decisiones, ya sea en el sector público o en el privado, teniendo presente en
particular la influencia que la ciencia ha de ejercer en la formulación de políticas y
reglamentaciones,
10 que el acceso al saber científico con fines pacíficos desde una edad muy temprana
forma parte del derecho a la educación que tienen todos los hombres y mujeres, y
que la enseñanza de la ciencia es fundamental para la plena realización del ser
humano, para crear una capacidad científica endógena y para contar con
ciudadanos activos e informados,
11 que la investigación científica y sus aplicaciones pueden ser de gran beneficio para
el crecimiento económico y el desarrollo humano sostenible, comprendida la
mitigación de la pobreza, y que el futuro de la humanidad dependerá más que
nunca de la producción, la difusión y la utilización equitativas del saber,
12 que la investigación científica es una fuerza motriz fundamental en el campo de la
salud y la protección social y que una mayor utilización del saber científico podría
mejorar considerablemente la salud de la humanidad,
13 el proceso de mundialización en curso y la función estratégica que en él
desempeña el conocimiento científico y tecnológico,
14 la imperiosa necesidad de reducir las disparidades entre los países en desarrollo y
los desarrollados mejorando las capacidades e infraestructuras científicas de los
países en desarrollo,
15 que la revolución de la información y la comunicación ofrece medios nuevos y más
eficaces para intercambiar los conocimientos científicos y hacer progresar la
educación y la investigación,
16 la importancia que tiene para la investigación y la enseñanza científicas el acceso
libre y completo a la información y los datos de dominio público,
17 la función que desempeñan las ciencias sociales en el análisis de las
transformaciones sociales relacionadas con los adelantos científicos y tecnológicos
y en la búsqueda de soluciones a los problemas que esos procesos generan,
18 las recomendaciones de las grandes conferencias convocadas por las
organizaciones del sistema de las Naciones Unidas y otras entidades y de las
reuniones asociadas a la Conferencia Mundial sobre la Ciencia,
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
que la investigación científica y el uso del saber científico deben respetar los
derechos humanos y la dignidad de los seres humanos, en consonancia con la
Declaración Universal de Derechos Humanos y a la luz de la Declaración Universal
sobre el Genoma Humano y los Derechos Humanos,
que algunas aplicaciones de la ciencia pueden ser perjudiciales para las personas y
la sociedad, el medio ambiente y la salud de los seres humanos e incluso poner en
peligro la supervivencia de la especie humana, y que la ciencia aporta una
contribución indispensable a la causa de la paz y el desarrollo y a la protección y la
seguridad mundiales,
que incumbe a los científicos, junto a otros importantes agentes, una
responsabilidad especial para evitar las aplicaciones de la ciencia que son
éticamente erróneas o que tienen consecuencias negativas,
la necesidad de practicar y aplicar las ciencias de acuerdo con normas éticas
apropiadas, fundadas en un amplio debate público,
que la labor científica y el uso del saber científico deben respetar y preservar todas
las formas de vida y los sistemas de sustentación de la vida de nuestro planeta,
que siempre hubo un desequilibrio en la participación de hombres y mujeres en
todas las actividades relacionadas con la ciencia,
que existen obstáculos que han impedido la plena participación de hombres y
mujeres de otros grupos, entre otros las personas discapacitadas, los pueblos
indígenas y las minorías étnicas, denominados en adelante grupos desfavorecidos,
que los sistemas tradicionales y locales de conocimiento, como expresiones
dinámicas de la percepción y la comprensión del mundo, pueden aportar, y lo han
hecho en el curso de la historia, una valiosa contribución a la ciencia y la
tecnología, y que es menester preservar, proteger, investigar y promover ese
patrimonio cultural y ese saber empírico,
que son necesarias unas nuevas relaciones entre la ciencia y la sociedad para
resolver apremiantes problemas mundiales como la pobreza, la degradación del
medio ambiente, la insuficiencia de los servicios de salud pública y la seguridad del
suministro de alimentos y agua, especialmente en relación con el crecimiento
demográfico,
la necesidad de que los gobiernos, la sociedad civil y el sector de la producción
asuman un compromiso firme con la ciencia, y de que los investigadores científicos
asuman un compromiso igualmente firme en pro del bienestar de la sociedad,
Ir al principio
Fuente: Declaración UNESCO
Ir a Lecciones
Proclamamos lo siguiente
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Declaración Universal sobre el GENOMA
HUMANO Y LOS DERECHOS HUMANOS
Fuente: UNESCO
PREFACIO
La Declaración Universal sobre el Genoma Humano y los Derechos Humanos, aprobada el 11 de
noviembre de 1997 por la Conferencia General en su 29ª reunión por unanimidad y por
aclamación, constituye el primer instrumento universal en el campo de la biología. El mérito
indiscutible de ese texto radica en el equilibrio que establece entre la garantía del respeto de los
derechos y las libertades fundamentales, y la necesidad de garantizar la libertad de la
investigación. La Conferencia General de la UNESCO acompañó esa Declaración de una
resolución de aplicación, en la que pide a los Estados Miembros que tomen las medidas
apropiadas para promover los principios enunciados en ella y favorecer su aplicación. El
compromiso moral contraído por los Estados al adoptar la Declaración Universal sobre el Genoma
Humano y los Derechos Humanos es un punto de partida: anuncia una toma de conciencia
mundial de la necesidad de una reflexión ética sobre las ciencias y las tecnologías. Incumbe ahora
a los Estados dar vida a la Declaración con las medidas que decidan adoptar, garantizándole así su
perennidad.
Federico Mayor
3 de diciembre de 1997
Declaración Universal
sobre el Genoma Humano
y los Derechos Humanos
La Conferencia General,
Recordando que en el Preámbulo de la Constitución de la UNESCO se invocan «los principios
democráticos de la dignidad, la igualdad y el respeto mutuo de los hombres» y se impugna «el
dogma de la desigualdad de los hombres y de las razas», se indica «que la amplia difusión de la
cultura y la educación de la humanidad para la justicia, la libertad y la paz son indispensables a la
dignidad del hombre y constituyen un deber sagrado que todas las naciones han de cumplir con un
espíritu de responsabilidad y de ayuda mutua», se proclama que «esa paz debe basarse en la
solidaridad intelectual y moral de la humanidad» y se declara que la Organización se propone
alcanzar «mediante la cooperación de las naciones del mundo en las esferas de la educación, de la
ciencia y de la cultura, los objetivos de paz internacional y de bienestar general de la humanidad,
para el logro de los cuales se han establecido las Naciones Unidas, como proclama su Carta».
Recordando solemnemente su adhesión a los principios universales de los derechos humanos
afirmados, en particular, en la Declaración Universal de Derechos Humanos del 10 de diciembre
de 1948 y los dos Pactos Internacionales de las Naciones Unidas de Derechos Económicos,
Sociales y Culturales y de Derechos Civiles y Políticos del 16 de diciembre de 1966, la
Convención de las Naciones Unidas para la Prevención y la Sanción del Delito de Genocidio del 9
de diciembre de 1948, la Convención Internacional de las Naciones Unidas sobre la Eliminación
de todas las Formas de Discriminación Racial del 21 de diciembre de 1965, la Declaración de las
Naciones Unidas de los Derechos del Retrasado Mental del 20 de diciembre de 1971, la
Declaración de las Naciones Unidas de los Derechos de los Impedidos del 9 de diciembre de
1975, la Convención de las Naciones Unidas sobre la Eliminación de todas las Formas de
Discriminación contra la Mujer del 18 de diciembre de 1979, la Declaración de las Naciones
Unidas sobre los Principios Fundamentales de Justicia para las Víctimas de Delitos y del Abuso
de Poder del 29 de noviembre de 1985, la Convención de las Naciones Unidas sobre los Derechos
del Niño del 20 de noviembre de 1989, las Normas Uniformes de las Naciones Unidas sobre la
Igualdad de Oportunidades para las Personas con Discapacidad del 20 de diciembre de 1993, la
Convención sobre la prohibición del desarrollo, la producción y el almacenamiento de armas
bacteriológicas (biológicas) y toxínicas y sobre su destrucción del 16 de diciembre de 1971, la
Convención de la UNESCO relativa a la Lucha contra las Discriminaciones en la Esfera de la
Enseñanza del 14 de diciembre de 1960, la Declaración de Principios de la Cooperación Cultural
Internacional de la UNESCO del 4 de noviembre de 1966, la Recomendación de la UNESCO
relativa a la Situación de los Investigadores Científicos del 20 de noviembre de 1974, la
Declaración de la UNESCO sobre la Raza y los Prejuicios Raciales del 27 de noviembre de 1978,
el Convenio de la OIT (Nº 111) relativo a la Discriminación en materia de Empleo y Ocupación
del 25 de junio de 1958 y el Convenio de la OIT (Nº 169) sobre Pueblos Indígenas y Tribales en
Países Independientes del 27 de junio de 1989.
Teniendo presentes, y sin perjuicio de lo que dispongan, los instrumentos internacionales que
pueden concernir a las aplicaciones de la genética en la esfera de la propiedad intelectual, en
particular la Convención de Berna para la Protección de las Obras Literarias y Artísticas del 9 de
setiembre de 1886 y la Convención Universal de la UNESCO sobre Derecho de Autor del 6 de
setiembre de 1952, revisadas por última vez en París el 24 de julio de 1971, el Convenio de París
para la Protección de la Propiedad Industrial del 20 de marzo de 1883, revisado por última vez en
Estocolmo el 14 de julio de 1967, el Tratado de Budapest de la OMPI sobre el Reconocimiento
Internacional del Depósito de Microorganismos a los fines del Procedimiento en materia de
Patentes del 28 de abril de 1977, el Acuerdo sobre los Aspectos de los Derechos de Propiedad
Intelectual relacionados con el Comercio (ADPIC) anexado al Acuerdo por el que se establece la
Organización Mundial del Comercio que entró en vigor el 1º de enero de 1995.
Teniendo presente también el Convenio de las Naciones Unidas sobre la Diversidad Biológica del
5 de junio de 1992 y destacando a este respecto que el reconocimiento de la diversidad genética de
la humanidad no debe dar lugar a ninguna interpretación de tipo social o político que cuestione «la
dignidad intrínseca y (...) los derechos iguales e inalienables de todos los miembros de la familia
humana», de conformidad con el Preámbulo de la Declaración Universal de Derechos Humanos.
Recordando sus Resoluciones 22 C/13.1, 23 C/13.1, 24 C/13.1, 25 C/5.2, 25 C/7.3, 27 C/5.15, 28
C/0.12, 28 C/2.1 y 28 C/2.2 en las cuales se instaba a la UNESCO a promover y desarrollar la
reflexión ética y las actividades conexas en lo referente a las consecuencias de los progresos
científicos y técnicos en el campo de la biología y la genética, respetando los derechos y las
libertades fundamentales del ser humano.
Reconociendo que las investigaciones sobre el genoma humano y sus aplicaciones abren inmensas
perspectivas de mejoramiento de la salud de los individuos y de toda la humanidad, pero
destacando que deben al mismo tiempo respetar plenamente la dignidad, la libertad y los derechos
de la persona humana, así como la prohibición de toda forma de discriminación fundada en las
características genéticas.
Proclama los principios siguientes y aprueba la presente Declaración:
Art.1
Art. 2
Art. 3
Art. 4
Art. 5
A. LA DIGNIDAD HUMANA Y EL GENOMA HUMANO
El genoma humano es la base de la unidad fundamental de todos los
miembros de la familia humana y del reconocimiento de su dignidad intrínseca
y su diversidad. En sentido simbólico, el genoma humano es el patrimonio de
la humanidad.
a) Cada individuo tiene derecho al respeto de su dignidad y derechos,
cualesquiera que sean sus características.
b) Esta dignidad impone que no se reduzca a los individuos a sus
características genéticas y que se respete el carácter único de cada uno y su
diversidad.
El genoma humano, por naturaleza evolutivo, está sometido a mutaciones.
Entraña posibilidades que se expresan de distintos modos en función del
entorno natural y social de cada persona, que comprende su estado de salud
individual, sus condiciones de vida, su alimentación y su educación.
El genoma humano en su estado natural no puede dar lugar a beneficios
pecuniarios.
B. DERECHOS DE LAS PERSONAS INTERESADAS
a) Una investigación, un tratamiento o un diagnóstico en relación con el
genoma de un individuo, sólo podrá efectuarse previa evaluación rigurosa de
los riesgos y las ventajas que entrañe y de conformidad con cualquier otra
exigencia de la legislación nacional.
b) En todos los casos, se recabará el consentimiento previo, libre e informado
de la persona interesada. Si esta no está en condiciones de manifestarlo, el
consentimiento o autorización habrán de obtenerse de conformidad con lo que
estipule la ley, teniendo en cuenta el interés superior del interesado.
c) Se debe respetar el derecho de toda persona a decidir que se le informe o
no de los resultados de un examen genético y de sus consecuencias.
d) En el caso de la investigación, los protocolos de investigaciones deberán
someterse, además, a una evaluación previa, de conformidad con las normas
o directrices nacionales e internacionales aplicables en la materia.
Art. 6
Art. 7
Art, 8
Art. 9
e) Si en conformidad con la ley una persona no estuviese en condiciones de
expresar su consentimiento, sólo se podrá efectuar una investigación sobre su
genoma a condición de que represente un beneficio directo para la salud, y a
reserva de las autorizaciones y medidas de protección estipuladas por la ley.
Una investigación que no represente un beneficio directo previsible para la
salud sólo podrá efectuarse a título excepcional, con la mayor prudencia y
procurando no exponer al interesado sino a un riesgo y una coerción mínimos,
y si la investigación está encaminada a redundar en beneficio de la salud de
otras personas pertenecientes al mismo grupo de edad o que se encuentren
en las mismas condiciones genéticas, a reserva de que dicha investigación se
efectúe en las condiciones previstas por la ley y sea compatible con la
protección de los derechos humanos individuales.
Nadie podrá ser objeto de discriminaciones fundadas en sus características
genéticas, cuyo objeto o efecto sería atentar contra sus derechos humanos y
libertades fundamentales y el reconocimiento de su dignidad.
Se deberá proteger en las condiciones estipuladas por la ley la
confidencialidad de los datos genéticos asociados con una persona
identificable, conservados o tratados con fines de investigación o cualquier
otra finalidad.
Toda persona tendrá derecho, de conformidad con el derecho internacional y
el derecho nacional, a una reparación equitativa de un daño del que pueda
haber sido víctima, cuya causa directa y determinante pueda haber sido una
intervención en su genoma.
Para proteger los derechos humanos y las libertades fundamentales, sólo la
legislación podrá limitar los principios de consentimiento y confidencialidad, de
haber razones imperiosas para ello, y a reserva del estricto respeto del
derecho internacional público y del derecho internacional relativo a los
derechos humanos.
C. INVESTIGACIONES SOBRE EL GENOMA HUMANO
Art. 10 Ninguna investigación relativa al genoma humano ni ninguna de sus
aplicaciones, en particular en las esferas de la biología, la genética y la
medicina, podrá prevalecer sobre el respeto de los derechos humanos, de las
libertades fundamentales y de la dignidad humana de los individuos o, si
procede, de grupos de individuos.
Art. 11 No deben permitirse las prácticas que sean contrarias a la dignidad humana,
como la clonación con fines de reproducción de seres humanos. Se invita a
los Estados y a las organizaciones internacionales competentes a que
cooperen para identificar estas prácticas y a que adopten en el plano nacional
o internacional las medidas que correspondan, para asegurarse de que se
respetan los principios enunciados en la presente Declaración.
Art. 12 a) Toda persona debe tener acceso a los progresos de la biología, la genética
y la medicina en materia de genoma humano, respetándose su dignidad y
derechos.
b) La libertad de investigación, que es necesaria para el progreso del saber,
procede de la libertad de pensamiento. Las aplicaciones de la investigación
sobre el genoma humano, sobre todo en el campo de la biología, la genética y
la medicina, deben orientarse a aliviar el sufrimiento y mejorar la salud del
individuo y de toda la humanidad.
D. CONDICIONES DE EJERCICIO DE LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA
Art. 13 Las consecuencias éticas y sociales de las investigaciones sobre el genoma
humano imponen a los investigadores responsabilidades especiales de rigor,
prudencia, probidad intelectual e integridad, tanto en la realización de sus
investigaciones como en la presentación y utilización de los resultados de
estas. Los responsables de la formulación de políticas científicas públicas y
privadas tienen también responsabilidades especiales al respecto.
Art. 14 Los Estados tomarán las medidas apropiadas para favorecer las condiciones
intelectuales y materiales propicias para el libre ejercicio de las actividades de
investigación sobre el genoma humano y para tener en cuenta las
consecuencias éticas, legales, sociales y económicas de dicha investigación,
basándose en los principios establecidos en la presente Declaración.
Art. 15 Los Estados tomarán las medidas apropiadas para fijar el marco del libre
ejercicio de las actividades de investigación sobre el genoma humano
respetando los principios establecidos en la presente Declaración, a fin de
garantizar el respeto de los derechos humanos, las libertades fundamentales y
la dignidad humana y proteger la salud pública. Velarán por que los resultados
de esas investigaciones no puedan utilizarse con fines no pacíficos.
Art. 16 Los Estados reconocerán el interés de promover, en los distintos niveles
apropiados, la creación de comités de ética independientes, pluridisciplinarios
y pluralistas, encargados de apreciar las cuestiones éticas, jurídicas y sociales
planteadas por las investigaciones sobre el genoma humano y sus
aplicaciones.
E. SOLIDARIDAD YCOOPERACIÓN INTERNACIONAL
Art. 17 Los Estados deberán respetar y promover la práctica de la solidaridad para
con los individuos, familias o poblaciones particularmente expuestos a las
enfermedades o discapacidades de índole genética o afectados por estas.
Deberían fomentar, entre otras cosas, las investigaciones encaminadas a
identificar, prevenir y tratar las enfermedades genéticas o aquellas en las que
interviene la genética, sobre todo las enfermedades raras y las enfermedades
endémicas que afectan a una parte considerable de la población mundial.
Art. 18 Los Estados deberán hacer todo lo posible, teniendo debidamente en cuenta
los principios establecidos en la presente Declaración, para seguir fomentando
la difusión internacional de los conocimientos científicos sobre el genoma
humano, la diversidad humana y la investigación genética, y a este respecto
favorecerán la cooperación científica y cultural, en particular entre países
industrializados y países en desarrollo.
Art. 19 a) En el marco de la cooperación internacional con los países en desarrollo,
los Estados deberán esforzarse por fomentar medidas destinadas a:
i) evaluar los riesgos y ventajas de la investigación sobre el genoma humano y prevenir los
abusos;
ii) desarrollar y fortalecer la capacidad de los países en desarrollo para realizar
investigaciones sobre biología y genética humanas, tomando en consideración sus problemas
específicos;
iii) permitir a los países en desarrollo sacar provecho de los resultados de las investigaciones
científicas y tecnológicas a fin de que su utilización en pro del progreso económico y social
pueda redundar en beneficio de todos;
iv) fomentar el libre intercambio de conocimientos e información científicos en los campos de
la biología, la genética y la medicina.
b) Las organizaciones internacionales competentes deberán apoyar y
promover las iniciativas que tomen los Estados con los fines enumerados más
arriba.
F. FOMENTO DE LOS PRINCIPIOS DE LA DECLARACIÓN
Art. 20 Los Estados tomarán las medidas adecuadas para fomentar los principios
establecidos en la Declaración, a través de la educación y otros medios
pertinentes, y en particular, entre otras cosas, la investigación y formación en
campos interdisciplinarios y el fomento de la educación en materia de bioética,
en todos los niveles, particularmente para los responsables de las políticas
científicas.
Art. 21 Los Estados tomarán las medidas adecuadas para fomentar otras formas de
investigación, formación y difusión de la información que permitan a la
sociedad y a cada uno de sus miembros cobrar mayor conciencia de sus
responsabilidades ante las cuestiones fundamentales relacionadas con la
defensa de la dignidad humana que puedan plantear la investigación en
biología, genética y medicina y las correspondientes aplicaciones. Se deberían
comprometer, además, a favorecer al respecto un debate abierto en el plano
internacional que garantice la libre expresión de las distintas corrientes de
pensamiento socioculturales, religiosas y filosóficas.
Art. 22
Art. 23
Art. 24
Art. 25
G. APLICACIÓN DE LA DECLARACIÓN
Los Estados intentarán garantizar el respeto de los principios enunciados en la
presente Declaración y facilitar su aplicación por cuantas medidas resulten
apropiadas.
Los Estados tomarán las medidas adecuadas para fomentar mediante la
educación, la formación y la información, el respeto de los principios antes
enunciados y favorecer su reconocimiento y su aplicación efectiva. Los
Estados deberán fomentar también los intercambios y las redes entre comités
de ética independientes, según se establezcan, para favorecer su plena
colaboración.
El Comité Internacional de Bioética de la UNESCO contribuirá a difundir los
principios enunciados en la presente Declaración y a profundizar el examen de
las cuestiones planteadas por su aplicación y por la evolución de las
tecnologías en cuestión. Deberá organizar consultas apropiadas con las
partes interesadas, como por ejemplo los grupos vulnerables. Presentará, de
conformidad con los procedimientos reglamentarios de la UNESCO,
recomendaciones a la Conferencia General y prestará asesoramiento en lo
referente al seguimiento de la presente Declaración, en particular por lo que
se refiere a la identificación de prácticas que pueden ir en contra de la
dignidad humana, como las intervenciones en la línea germinal.
Ninguna disposición de la presente Declaración podrá interpretarse como si
confiriera a un Estado, un grupo o un individuo, un derecho cualquiera a
ejercer una actividad o a realizar un acto que vaya en contra de los derechos
humanos y las libertades fundamentales, y en particular los principios
establecidos en la presente Declaración.
Aplicación de la Declaración Universal sobre el Genoma Humano y los
Derechos Humanos
La Conferencia General,
Considerando la Declaración Universal sobre el Genoma Humano y los
Derechos Humanos, aprobada en la fecha de hoy, 11 de noviembre de 1997,
Observando que los comentarios presentados por los Estados Miembros al
ser aprobada la Declaración Universal son pertinentes para el seguimiento de
la Declaración,
1. Pide a los Estados Miembros que:
a) inspirándose en las disposiciones de la Declaración Universal sobre el
Genoma Humano y los Derechos Humanos, tomen las medidas apropiadas,
incluso legislativas o reglamentarias, si procede, para promover los principios
enunciados en la Declaración y favorecer su aplicación;
b) comuniquen periódicamente al Director General toda la información
pertinente sobre las medidas que hayan adoptado con miras a la aplicación de
los principios enunciados en la Declaración;
2. Invita al Director General a:
a) reunir lo antes posible, después de la 29ª reunión de la Conferencia
General, un grupo especial de trabajo con una representación geográfica
equilibrada, integrado por representantes de los Estados Miembros, con objeto
de que le preste asesoramiento sobre la constitución y las tareas del Comité
Internacional de Bioética en relación con la Declaración Universal y sobre las
condiciones, comprendida la amplitud de las consultas, en las que garantizará
el seguimiento de dicha Declaración, y a presentar un informe sobre este
particular al Consejo Ejecutivo en su 154ª reunión;
b) tomar las medidas necesarias a fin de que el Comité Internacional de
Bioética de la UNESCO se ocupe de la difusión y el seguimiento de la
Declaración, así como de la promoción de los principios en ella enunciados;
c) preparar, para someterlo a la Conferencia General, un informe global sobre
la situación en el mundo en los ámbitos relacionados con la Declaración,
sobre la base de la información proporcionada por los Estados Miembros y de
cualquier otra información que pueda recoger por los métodos que estime
convenientes, y de la que tenga pruebas fidedignas;
d) a tomar debidamente en cuenta, al preparar su informe, la labor de las
organizaciones y órganos del sistema de las Naciones Unidas, de otras
organizaciones interguber-namentales y de las organizaciones internacionales
no gubernamentales competentes;
e) a presentar a la Conferencia General su informe global y a someter a su
aprobación todas las observaciones generales y todas las recomendaciones
que se consideren necesarias para propiciar la aplicación de la Declaración.
FÓRMULAS
GLOSARIO
¿ QUÉ ES EL GENOMA ?
TRIPLETES
GENOMA HUMANO
Esta página fue creada el 7 de Julio de 2000.
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ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
SÓLIDO
LÍQUIDO
ESTADO SÓLIDO
CAMBIOS DE ESTADO
ESTADO LÍQUIDO
LECCIONES
ESTADO GASEOSO
GASEOSO
FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓN
VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓN
VAPORIZACIÓN
LICUEFACCIÓN
Esta página fue creada el 23 de Agosto de 2000.
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REACCIONES QUÍMICAS
FENÓMENOS FÍSICOS y QUÍMICOS
En la naturaleza y en la vida diaria, nos encontramos constantemente con fenómenos
físicos y con fenómenos químicos. Pero, qué son cada uno de estos fenómenos:
FENÓMENO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin transformación de materia. Cuando
se conserva la sustancia original. Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y también
patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos, encontraremos que hasta
podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva,
seguimos teniendo papel.
FENÓMENO QUÍMICO: es aquél que tiene lugar con transformación de materia.
Cuando no se conserva la sustancia original. Ejemplos: cuando quemamos un papel,
cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos que
las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible
conservarlas.
Aquí se identifican fenómenos físicos y químicos, para un
fenómeno natural y para un hecho de la vida diaria:
Durante el proceso de FOTOSÍNTESIS
a- la hoja TOMA CO2 del aire,(también llega el H2O tomada del
suelo por la raíz )
b- el AGUA se transforma en HIDRÓGENO y OXÍGENO,
c- el OXÍGENO se desprende de la planta y vuelve a la atmósfera
d- el HIDRÓGENO reacciona con el DIÓXIDO DE
CARBONO para formar ALMIDÓN
En un AUTO
FENÓMENO
FÍSICO
QUÍMICO
FÍSICO
QUÍMICO
FENÓMENO
a- se INYECTA gasolina en un carburador,
FÍSICO
b- se MEZCLA con aire,
FÍSICO
c- la mezcla se CONVIERTE en vapor,
FÍSICO
d- se QUEMA ( y los productos de la combustión )
QUÍMICO
e- se EXPANDEN en el cilindro
FÍSICO
FENÓMENO FÍSICO
FENÓMENO QUÍMICO
La acción del calor del Sol, sobre el
agua que se encuentra: en los
mares, en estado líquido; en los
glaciares y otras grandes masas de
hielo, en estado sólido; hace que se
convierta en vapor y forme las
nubes. En cualquiera de los casos
la sustancia es la misma: AGUA.
Cuando vemos que una pieza de
hierro se deja expuesta a la
intemperie, sabemos que es lo que
sucederá, se oxidará, y lo sabemos
aunque no poseamos
conocimientos de química. El
hierro, se combinará con el oxígeno
presente en el aire, para formar una
sustancia distinta a las originales,
algún ÓXIDO DE HIERRO, algo
similar es lo que se hace en los
laboratorios de química con las
sustancias que en ellos se utilizan.
MEZCLA, COMBINACION Y DESCOMPOSICIÓN
Tres palabras a conocer antes de hablar de una reacción química.
MEZCLA: en una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; en cantidades
indefinidas; no se produce ningún cambio de energía .
Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias que agregamos y en
las mismas cantidades, no tendremos nada nuevo.
Ejemplos: una ensalada, es una mezcla; el aire, es una mezcla de gases; sal disuelta en agua, es
una mezcla (porque no se formó nada nuevo, se sigue teniendo agua y sal, que se puede separar,
utilizando los medios adecuados); agua y aceite, es una mezcla (tanto como la anterior).
COMBINACIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se
puede obtener otra (u otras) con propiededes diferentes. Para que tenga lugar,
debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas,
y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorver
calor (intercambio de energía).
Ejemplos: una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le acerque la
llama de un mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía
proporcionada por el calor de la llama del mechero.
DESCOMPOSICIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia
compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con
diferentes propiedades.
Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; puedo hacer
reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.
COMBINACIÓN
S
azufre
+
Fe
---------->
FeS
hierro
calor
sulfuro de
hierro
Para que sea posible la
reacción química entre el S y el
Fe es fundamental entregarles
calor.
DESCOMPOSICIÓN
(NH4)2Cr2O7 s --------->
N2 g
+
4 H2O l
+
Cr2O3 s
dicromato de amonio
calor
nitrógeno
agua
óxido crómico
Para que sea posible la reacción química de descomposición del dicromato de amonio
se le debe entregar calor.
Recordar: tanto en la COMBINACIÓN como en la
DESCOMPOSICIÓN, es fundamental que en el transcurso de
las mismas se LIBERE o ABSORBA energía, ya que sino,
ninguna de ellas se producirá. Al final de cualquiera de las dos,
tendremos SUSTANCIAS DISTINTAS a las originales.
REACCIÓN QUÍMICA, REACTIVOS Y PRODUCTOS
En las dos reacciones dadas como ejemplo, más arriba, para la COMBINACIÓN y
la DESCOMPOSICIÓN, podemos distinguir, dos tipos de sustancias, que son las
que tenemos antes de la reacción y después de la reacción.
ANTES DE LA REACCIÓN
• En el ejemplo de la combinación, hay
AZUFRE e HIERRO
• En el ejemplo de la descomposición hay
DICROMATO DE AMONIO
• Éstas, que son las sustancias que
tenemos antes que se produzca la
reacción, reciben el nombre de:
REACTANTES o REACTIVOS
DESPUÉS DE LA REACCIÓN
• En el ejemplo de la combinación hay
SULFURO DE HIERRO
• En el ejemplo de la descomposición hay
NITRÓGENO, AGUA y ÓXIDO
CRÓMICO
• Éstas, que son las sustancias que tenemos
después de producida la reacción, reciben
nombre de: productos de reacción o
PRODUCTOS
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Reacción endotérmica y exotérmica
Lecciones
Esta página fue actualizada el 4 de Enero de 2001.
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RELEVANCIA DE LA QUÍMICA
Un camino efectivo para verificar la importancia de algo es mostrar que su presencia es
necesaria. El mejor camino para clarificar esta idea es por medio de buenas imágenes.
Por ej podríamos pensar sobre una simple y común situación, un auto en una autopista.
Las figuras muestran una secuencia humorística de escenas desarrolladas para
ejemplificar la importancia de la química.
a - Probablemente, el conductor de la Fig a,
no es consciente de cuanta relación tienen la
química y las sustancias químicas con el.
Podemos ilustrar este punto haciendo un
"strip tease" de esta escena. En vez de un
stripper desvistiéndose, podemos "desvestir"
a la química, por ej., algunos procesos o
sustancias que fueron producidos por
transformaciones químicas. Por lo tanto,
podemos mirar la escena de la Fig a y
preguntarnos: ¿ Qué le sucedería al auto si
sus reacciones químicas dejaran de ocurrir ?
Figura A
b - La primer consecuencia es que el auto se
detiene (Fig b). Se detiene porque su energía
cinética se produce por la combustión en el
motor. La combustión es una reacción química
entre el combustible (usualmente gasolina) y el
oxígeno del aire. La energía eléctrica adicional
de los autos para los reflectores, radio, etc,
proviene de las reacciones electroquímicas que
ocurren en la batería. Podemos preguntarnos: ¿
Qué sucedería si las reacciones químicas
usadas por la industria para preparar las
distintas partes de los autos cesaran ?
Figura B
c - Los autos no tendrían sus neumáticos (Fig
c). La mayoría de la goma usada para producir
neumáticos es un polímero sintético obtenido
a partir del petróleo o gas natural. Aún el
polímero natural tiene que beneficiarse con la
transformación química (como el proceso de
vulcanización) a ser usada. Si no fuera por las
reacciones químicas no tendríamos goma en
una forma útil.
Figura C
d - Las partes de vidrio de un auto se hacen por
fusión de arena con varios óxidos metálicos
(dependiendo de las propiedades
deseadas). Los vidrios coloreados se elaboran
con adición de diferentes especies químicas
como iones metálicos. Consecuentemente, si
no fuera por la química los autos no tendrían
vidrio (Fig d)
Figura D
Fuente:
Picturing the Chemical Relevance • Journal of Chemical Education •
Agosto 1991 • Pág 652 a 654
Autores:
THE BRAZILIAN CHEMISTRY IN ACTION
Universidade São Paulo, Brazil
Coordinadores: J.A. Vanin y M. Regina Alcantar
Colaboradores: N.M.C. Aires ; M.H. Altarugio ; M.A. Autuori Leme ; M.P. de Barros ; A.G. Brolo ; D. Daltin ;
O. Felippe Jr. ; R. Frignani ; A.N. Geraldes ; C.M. Langer ; M.S. Lessa ; S.W. Locatelli ; A.L.M.L. Mateus ;
A.S Maia Jr. ; M.F.P. de Oliveira ; P.A. Porto ; M. Ramanoski ; S.F. Roque ; A.A. de A. Sampaio ; H.Y.
Tsen ; J.J.T. Wagner ; E. Zanardi
Traducción: Pablo Janin
Página creada el 21 de Julio de 2001
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Lecciones
Continuación
Reglas para asignar NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Para asignar números de oxidación, deben tenerse presentes las siguientes reglas:
1º) El Nº de oxidación de un elemento sin combinar es cero.
También entran en esta categoria las moléculas simples o diatómicas.
0
Al ;
0
H2 ;
0
O2 ;
0
O2 ;
2º) El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es 1+
1+
HClO ;
1+
KOH ;
1+
H2O
excepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es 11MgH2 ;
1LiH
3º) El Nº de oxidación del Oxígeno combinado es 22CO2 ;
2Al2O3 ;
2H2O
excepto en los peróxidos, donde su Nº de oxidación es 11K2O2 ;
1H2O2
4º) El Nº de oxidación en los elementos Metálicos, cuando están combinados
es siempre Positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
1+
KBr ;
2+
MgSO4 ;
3+
Al(OH)3
5º) El Nº de oxidación de los Halógenos en los Hidrácidos
y sus respectivas Sales es 1-
1HF ;
1HCl ;
1HBr ;
1HI
en cambio el Nº de oxidación del Azufre en su Hidrácido
y respectivas Sales es 2 -
2H2S ;
2Na2S ;
2FeS
6º) El Nº de oxidación de una molécula es CERO:
Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento
por su respectivo Nº de oxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma
debe ser igual a cero.
Ejemplos para repasar aplicación del Nº de Oxidación:
CO2
4+
2-
C
O2
4+
2-
C
O2
;
Fe2O3
= 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- )
= [ 4+ ] + [ 4- ]
;
CaS
;
PbO2
4+
2-
C
O2
3+
2-
Fe2
O3
2+
2-
Ca
S
4+
2-
Pb
O2
= 0 Porque como toda molécula es NEUTRA
= 2 x ( 3+ ) + 3 x ( 2- ) = [ 6+ ] + [ 6- ] = 0
= 1 x ( 2+ ) + 1 x ( 2- ) = [ 2+ ] + [ 2- ] = 0
= 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- ) = [ 4+ ] + [ 4- ] = 0
Si tenemos una FÓRMULA...
y conocemos las reglas para asignar Nº de Oxidación
Podemos averiguar los Nº de Oxidación de cada elemento que interviene
Lecciones
Esta página fue actualizada el 22 de Julio de 2001
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TABLA DE ELECTRONEGATIVIDADES
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
H
He
2.1
-
Li Be
B
C
N
1.0
2.0
2.5
1.5
O
F
Ne
3.05 3.5
4.0
-
Cl Ar
Na Mg
Al Si
P
0.9
1.2
1.61 1.9
2.19 2.5
K
Ca Sc Ti V
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
0.8
1.0
1.6
1.3
1.5
1.6
1.5
1.8
1.8
2.8
1.9
1.65 1.81 2.01 2.0
S
2.4
3.0
2.8
-
-
Rb Sr Y
Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
Xe
0.8
1.4
-
1.0
1.2
1.6
1.8
1.9
2.2
2.28 2.2
1.9
1.9
1.78 1.8
1.9
2.1
2.5
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir
Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
0.79 1.02 1.17 1.3
2.7
1.54 1.7
1.9
2.2
2.2
2.4
1.9
1.8
1.8
1.9
2.0
2.2
Fr Ra Ac
0.7
0.9
1.1
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
1.12 1.13 1.14 1.13 1.17 1.2
1.2
1.2
1.2
1.2
1.2
1.2
1.1
1.27
Th Pa U
Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
1.3
1.36 1.28 1.3
1.5
1.7
1.3
1.3
1.3
1.3
1.3
1.3
1.3
1.3
ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ELEMENTOS
SÍMBOLO EN COLOR:
ESTADO NATURAL
Verde
GASES
Rojo
GASES INERTES
Azul
LÍQUIDOS
Negro
SÓLIDOS
-
ELECTRONEGATIVIDAD: es una medida del poder de un átomo o un
grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad
molecular. El concepto fue cuantificado por numerosos autores,
incluyendo especialmente a Linus Pauling y Mulliken.
Ir a LECCIONES
Esta página fue creada el 4 de Mayo de 2001.
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TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
BUSQUE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
GRUPOS
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
P 1 H
E 2 Li
He
Be
R 3 Na Mg
I 4 K
Ca Sc Ti V
Cr Mn Fe
O 5 Rb Sr
Y
D 6 Cs Ba
La Hf Ta W
O 7 Fr
18
Zr Nb Mo Tc
Re
B
C
N
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Al
Si
P
S
Ne
Cl Ar
Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Ru Rh Pd Ag Cd In
Sn Sb Te I
Os
Pb Bi Po At Rn
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S
6
Ce Pr Nd Pm Sm Eu
7
Th Pa U
Np Pu
Gd Tb Dy Ho Er
Am Cm Bk Ct
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Tm Yb Lu
Fm Mv No Lr Ku *
SÍMBOLO EN COLOR:
ESTADO NATURAL
Verde
GASES
Rojo
GASES INERTES
Azul
LÍQUIDOS
Negro
SÓLIDOS
Ver las características de los elementos en los siguientes vínculos:
METALES ALCALINOS
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
GRUPOS 13 a 17
GASES INERTES
GASES
DEFINICIONES:
GRUPO: conjunto de elementos ordenados en forma de columnas verticales,
que reunen elementos de propiedades similares, numerados del 1 al 18.
PERÍODO: indica la cantidad de niveles de energía en que se hallan
distribuidos los electrones de un elemento.
NÚMERO ATÓMICO: número de protones contenidos en el núcleo de un átomo.
MASA ATÓMICA RELATIVA DE UN ELEMENTO: es la relación entre la masa de
un elemento con respecto a la unidad de masa atómica. La masa atómica
relativa de un elemento expresa, en gramos, la masa que hay de ese elemento
por cada
6,02 x 1023 átomos.
ESTADO DE AGREGACIÓN: es el estado en que se presenta en la naturaleza
una sustancia; dicho estado puede ser sólido, líquido o gaseoso.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA: indica cuantos electrones hay en cada uno de
los niveles de energía de un átomo.
ESTADO DE OXIDACIÓN o NÚMERO DE OXIDACIÓN: es el número de
electrones que un elemento toma, cede o comparte al pasar del estado libre al
combinado.
ELECTRONEGATIVIDAD: es una medida del poder de un átomo o un grupo de
átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad molecular. El
concepto fue cuantificado por numerosos autores, incluyendo especialmente a
Linus Pauling y Mulliken.
ISÓTOPO: átomos de un mismo elemento que varían en su masa debido a que
en el núcleo se produjo una variación en la cantidad de neutrones.
ABUNDANCIA ISOTÓPICA: indica el porcentaje de cada isótopo en una mezcla
de varios isótopos de un mismo elemento.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN: es la energía absorbida por un átomo para expulsar
un electrón. Se mide en electrón volt. 1 electrón volt (eV) = 1,602 x 10-12
ergios
Lecciones
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REPULSIÓN DE PARES ELECTRÓNICOS TREPEV
FORMAS MOLECULARES PARA MINIMIZARLA
AL2
AL3
AL2N
lineal
plana triangular
en V
AL4
AL3N
AL2N2
tetraédrica
pirámide trigonal
en V
AL5
AL4N
bipirámide trigonal
tetraédrica irregular
EJEMPLOS
AL3N
AL2N2
AMONIACO
AGUA
Átomo central
Pares enlazados
Ligando
Pares aislados
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continuación
UNIONES QUÍMICAS
Los elementos que encontramos en la tabla periódica, en la naturaleza no
se hallan aislados. ¿Por qué?
Porque buscan lograr la estabilidad, como la piedra que cae rodando por
una montaña logra su estabilidad cuando se detiene, cada elemento de la
tabla periódica logra su estabilidad cuando adquiere la estructura
electrónica del gas inerte más cercano.
Esta estabilidad se alcanza cuando los átomos se unen entre sí para
adquirir la estructura electrónica del gas inerte más cercano, formando lo
que llamamos:
UNIÓN QUÍMICA ENTRE ÁTOMOS
o ENLACE QUÍMICO ENTRE ÁTOMOS
Según la naturaleza de los elementos que forman la unión, la misma será:
UNIÓN IÓNICA o ELECTROVALENTE: Es cuando la unión se realiza entre
un elemento metálico y un elemento no metálico.
UNIÓN COVALENTE: Es cuando la unión tiene lugar entre dos elementos
que son no metales.
UNIÓN METÁLICA: Esta unión tiene lugar entre dos elementos que poseen
electronegatividad baja y similar. Ninguno de los átomos de la unión atrae
con gran fuerza a los electrones de la unión, por lo cual los electrones
externos se hallan relativamente libres, formando una red cristalina de
cationes. Los electrones que se encuentran libres entre estos cationes le
otorgan estabilidad a esta red cristalina. La movilidad de los electrones en
los metales explica propiedades como: la conducción del calor, la
conducción de la electricidad y el brillo de los metales.
REGLA DEL OCTETO:
Cuando se forman las uniones químicas entre átomos, cada uno de ellos
adquiere la estructura electrónica del gas inerte más cercano, quedando el
último nivel de energía de cada uno de éstos átomos con ocho electrones,
excepto los átomos que se encuentran cerca del Helio, que completan su
último nivel con sólo dos electrones. Por ésta razón se denomina a ésta
REGLA DEL OCTETO
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¿Y por qué no un chiste?
Einstein y su chofer
Al poco tiempo de haber publicado A. Einstein su primer trabajo sobre la teoría de la
relatividad, empezó a hacerse famoso en toda Europa y lo invitaban a muchas
universidades para dar charlas sobre ella. El lugar donde él trabajaba puso a su
disposición un auto con su chofer para trasladarse a estas universidades. En todas
ellas tuvo gran éxito, es decir que al final de sus presentaciones lo aclamaban con un
aplauso atronador. Pero, debido a lo novedoso y difícil del tema, en ningún lugar
surgían preguntas.
Así iban Einstein y el chofer recorriendo universidades, el chofer siempre sentado en
primera fila y escuchando atentamente la exposición del profesor. Después de
algunos meses, el chofer le dice a Einstein:
"Profesor, le quiero proponer un trato. Yo no entiendo ni una palabra de lo que usted
dice en sus conferencias, pero tengo una excelentísima memoria, y recuerdo palabra
por palabra de su exposición, incluyendo todas las fórmulas. Además me imagino que
usted estará cansado de repetir siempre lo mismo y que nadie le hace preguntas. Por
otro lado, a mi, como pobre chofer, jamás nadie me aplaudió, y entonces le propongo
que cambiemos nuestros roles, yo doy la conferencia, total nadie hace preguntas,
mientras usted descansa y puede meditar sobre otros problemas."
Einstein piensa un poco, le pide al chofer que dé la conferencia, verifica que
efectivamente la puede dar sin un solo error, y accede al pedido. El chofer se deja
crecer un poco el pelo para parecerse más a Einstein, éste se pone el traje azul oscuro
y el gorro del chofer y comienzan la experiencia.
El chofer da perfectamente la conferencia, siempre coronada con grandes aplausos,
mientras Einstein se sienta en primera fila, fumando pipa y descansando.
Todo va perfecto, sin ninguna pregunta, hasta que llegan a una universidad de
Baviera. Cuando el chofer termina la charla, y ya los asistentes están comenzando a
aplaudir, del fondo de la sala se escucha una voz que dice:
"Dr. Einstein: yo no comprendí todo lo que usted dijo y quisiera que me explique con
detalle el significado de los términos de la ecuación número 3, que todavía se puede
ver arriba a la izquierda del pìzarrón."
El chofer titubea un solo instante, imperceptible para el público, y enseguida replica:
"Mi querido profesor, me extraña que usted me haga esta pregunta. Lo que usted
quiere saber, en realidad lo sabe cualquier persona. Es más, mi chofer aquí presente
se lo explicará."
Escuchado en Radio El Plata al periodista Alfredo Leuco
Fuente:
Ciencias Naturales (Nueva Alejandría)
Prof. Erwin Baumgartner
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SANTA CLAUS
¿cómo reparte
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EINSTEIN:
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LOS PARCIALES EN 16 ETAPAS
1 Llegada (demasiado temprano) al lugar del examen.
2 Repaso compulsivo y totalmente infructuoso de los apuntes.
3 Entrada atemorizada al aula donde va a perpetrarse el examen.
4 Reparto de los folios para el examen ("¡¿Cinco Folios?!" dicen algunos)
5 Reparto de las hojas de preguntas ("En algo tan pequeño no pueden caber
muchas preguntas" dicen algunos).
6 Vuelta de la hoja y descubrimiento de que usan un tamaño de letra 5 o más
pequeño.
7 Carcajada histérica.
8 Resoplidos varios y llevadas de manos a la cabeza automáticas.
9 Descubrimiento de que con lo (poco) que se recuerda no se puede contestar
ni a la mitad de las preguntas.
10 Intentos vanos de copia (con el subsiguiente descubrimiento de que el de al
lado tiene menos idea que tú).
11 Fase de derrumbamiento, desesperación y espera (ya que está feo entregar el
examen tras solo diez minutos).
12 Entrega del examen y huida del lugar del crimen.
13 Comparación de resultados (comprobando que no hay dos personas con las
mismas respuestas, o mucho peor: todos coinciden menos tu).
14 Fase de consulta compulsiva de los apuntes (cuyo único resultado es
empeorar el estado de ánimo del consultante).
15 Fase de declaración de principios: "Ya no voy más a... (Cálculo, Física,
Algebra...)"
16 Fase de negación ("¿Examen? ¿Qué examen? Yo no he hecho ningún
examen").
Fuente:
A mi me gusta la ciencia
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Santaclaus
según la física
¿Existe Santa Claus? Bien, pues aquí tenéis una explicación que creo que convencerá
a los pequeños. Teniendo en cuenta que los niños de ahora no se conforman con
cualquier cosa, por fin se puede dar una respuesta científica, o bien mentir como
siempre, pero sabiéndo qué es lo que ocultamos. He aquí el resultado del reciente
estudio científico:
Física tradicional
1. Ninguna especie conocida de reno puede volar. No obstante, existen 300.000
especies de organismos vivos pendientes de clasificación y, si bien la mayoría de
ellas son insectos y gérmenes, no es posible descartar completamente la posible
existencia entre ellas del reno volador que sólo Santa Claus conoce.
2. Hay unos 2.000 millones de niños (considerando únicamente a las personas con
menos de 18 años) en el mundo. Pero dado que Santa Claus no parece que se ocupe
de los niños musulmanes, hindúes, judíos y budistas, la cifra se reduce a un 15% del
total (unos 378 millones, según las estadísticas mundiales de población). Según estas
estadísticas, se puede calcular una media de 3,5 niños por hogar, por lo que estamos
hablando de unos 91,8 millones de hogares (suponiendo que en cada uno de ellos,
haya al menos un niño que se haya portado bien).
3. Santa Claus dispone de 31 horas en Nochebuena para realizar su trabajo, gracias a
los diferentes husos horarios y a la rotación de la Tierra (se supone que viaja de este
a oeste, lo cual parece lógico). Esto supone 822,6 visitas por segundo. En otras
palabras, en cada hogar cristiano con niño bueno, Santa Claus tiene 1 milésima de
segundo para aparcar, salir del trineo, bajar por la chimenea, llenar los calcetines,
repartir los demás regalos bajo el árbol, comerse lo que le hayan dejado, trepar otra
vez por la chimenea, subir al trineo y marchar hacia la siguiente casa.
Suponiendo que cada una de estas 91,8 millones de paradas esté distribuida
uniformemente sobre la superficie de la Tierra (lo cual es falso, pero puede valer como
aproximación para los cálculos), hay 1,2 km entre casa y casa. Esto da un recorrido
total de 110 millones de km, sin contar lo necesario para las paradas y hacer lo que
cada uno de nosotros haría al menos una vez en 31 horas. Se deduce de ello que el
trineo de Santa Claus se mueve a unos 1.000 km/s, 3.000 veces la velocidad del
sonido. Como comparación, el vehículo fabricado por el hombre que mayor velocidad
alcanza, la sonda espacial Ulises, se mueve a unos míseros 43 km/s. Un reno
convencional puede correr a una velocidad punta de unos 24 km/h.
4. La carga del trineo añade otro elemento interesante al estudio. Suponiendo que a
cada niño sólo se lleve un REGALO de tamaño mediano (0,9 kg), el trineo transporta
unas 321.300 toneladas, sin contar a Santa Claus, a quien siempre se le describe
como bastante rellenito. En la tierra, un reno convencional no es capaz de transportar
más allá de 150 kg.
5. 5.353.000 toneladas viajando a 1.000 km/s crean una resistencia aerodinámica
enorme, que provocará un calentamiento de los renos similar al que sufre una nave
espacial en su reentrada a la atmósfera terrestre. La pareja de renos que vaya a la
cabeza absorberá 1 trillón de julios de energía por segundo, cada uno. En pocas
palabras, se incendiarán y consumirán casi al instante, quedando expuesta la pareja
de renos posterior. También se originarán unas ondas sonoras ensordecedoras en
este proceso. EI tiro de renos al completo se vaporizará en 4,26 milésimas de
segundo. Santa Claus, mientras tanto, sufrirá unas fuerzas centrífugas 17.500,06
veces superiores a las de la gravedad. Santa Claus pesará 120 kg (lo cual es incluso
demasiado delgado), sería aplastado contra la parte posterior del trineo con una
fuerza de más de 2 millones de kg.
Por consiguiente, si Santa Claus existió alguna vez y llevó los regalos a los niños en
Navidad, ahora está muerto.
FÍSICA CUÁNTICA
Si respondemos lo anterior a un niño cuando nos pregunte por la existencia de Santa
Claus (o bien lo deduce por sí mismo), el niño puede llevarse una desilusión
tremenda. Por suerte, hay una contraexplicación que puede sernos útil en este caso:
el análisis anterior, basado en leyes de la Física clásica, presenta un fallo importante,
puesto que no considera los fenómenos cuánticos, que son bastante significativos en
este caso particular. Como se ha indicado, se conoce con extrema precisión la
velocidad terminal del reno a través del aire seco de diciembre sobre el hemisferio
norte (por ejemplo). Así mismo, se conoce con tremenda precisión la masa de Santa
Claus y su trineo (puesto que se conoce el número de niños, regalos y renos justo
antes del vuelo). En cuanto a la dirección y sentido del vuelo, ésta es esencialmente
de este a oeste. Todo lo anterior significa que se puede determinar con excelente
precisión del vector del momento cinético de Santa Claus y su cargamento.
Basta con aplicar el principio de incertidumbre de Heisenberg para saber que la
posición de Santa Claus, en cualquier momento de Nochebuena, es extremadamente
imprecisa. En otras palabras, está «difuminado» sobre la superficie de la Tierra, de
forma análoga a una cierta distancia del núcleo del átomo. Por tanto, literalmente
puede encontrarse en todas partes en un momento dado.
Por último, las velocidades relativistas a las que los renos pueden llegar durante
breves lapsos de tiempo hacen posible que, en ciertos casos, llegar a algunos lugares
un poco antes de salir del Polo Norte. Santa Claus, en otras palabras, asume durante
breves períodos de tiempo las características de tachión. Estamos de acuerdo en que
la existencia de los tachiones aún no está probada y es hipotética, pero lo mismo
ocurre con los agujeros negros, y ya nadie duda de su existencia. Por consiguiente,
es perfectamente posible que Santa Claus exista y reparta todos los regalos en
Nochebuena.
Así que por si acaso, hay que portarse bien.
Fuente:
A mi me gusta la ciencia
EINSTEIN Y SU
CHOFER
BARÓMETRO
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EINSTEIN:
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Enseñar a pensar
...Sir Ernest Rutherford, presidente de la Sociedad Real Británica y Premio Nobel de
Química en 1908, contaba la siguiente anécdota:
Hace algún tiempo, recibí la llamada de un colega. Estaba a punto de poner un cero a
un estudiante por la respuesta que había dado en un problema de física, pese a que
éste afirmaba rotundamente que su respuesta era absolutamente acertada.
Profesores y estudiantes acordaron pedir arbitraje de alguien imparcial y fui elegido
yo. Leí la pregunta del examen y decía: "Demuestre cómo es posible determinar la
altura de un edificio con la ayuda de un barómetro".
El estudiante había respondido: "Lleva el barómetro a la azotea del edificio y átale una
cuerda muy larga. Descuélgalo hasta la base del edificio, marca y mide. La longitud de
la cuerda es igual a la longitud del edificio".
Realmente, el estudiante había planteado un serio problema con la resolución del
ejercicio, porque había respondido a la pregunta correcta y completamente. Por otro
lado, si se le concedía la máxima puntuación, podría alterar el promedio de sus de
estudios, obtener una nota más alta y así certificar su alto nivel en física; pero la
respuesta no confirmaba que el estudiante tuviera ese nivel.
Sugerí que se le diera al alumno otra oportunidad. Le concedí seis minutos para que
me respondiera la misma pregunta pero esta vez con la advertencia de que en la
respuesta debía demostrar sus conocimientos de física.
Habían pasado cinco minutos y el estudiante no había escrito nada. Le pregunte si
deseaba marcharse, pero me contesto que tenia muchas respuestas al problema. Su
dificultad era elegir la mejor de todas. Me excusé por interrumpirle y le rogué que
continuara.
En el minuto que le quedaba escribió la siguiente respuesta: "Toma el barómetro y
lánzalo al suelo desde la azotea del edificio, calcula el tiempo de caída con un
cronómetro. Después aplica la formula altura = 0,5 a t2. Y así obtenemos la altura del
edificio".
En este punto le pregunte a mi colega si el estudiante se podía retirar.
Le dio la nota mas alta.
Tras abandonar el despacho, me reencontré con el estudiante y le pedí que me
contara sus otras respuestas a la pregunta. Bueno, respondió, hay muchas maneras,
por ejemplo, tomas el barómetro en un día soleado y mides la altura del barómetro y la
longitud de su sombra. Si medimos a continuación la longitud de la sombra del
edificio y aplicamos una simple proporción, obtendremos también la altura del
edificio.
Perfecto, le dije, ¿y de otra manera? Sí, contestó; este es un procedimiento muy
básico para medir un edificio, pero también sirve.
En este método, tomas el barómetro y te sitúas en las escaleras del edificio en la
planta baja.
Según subes las escaleras, vas marcando la altura del barómetro y cuentas el número
de marcas hasta la azotea. Multiplicas al final la altura del barómetro por el número de
marcas que has hecho y ya tienes la altura. Este es un método muy directo.
Por supuesto, si lo que quiere es un procedimiento más sofisticado, puede atar el
barómetro a una cuerda y balancearlo como un péndulo, y determinar el valor de la
"g" all nivel de la calle y en el techo del edificio. La altura del edificio puede, en
principio, calcularse a partir de la diferencia entre los dos valores obtenidos.
En este mismo estilo de sistema, atas el barómetro a una cuerda y lo descuelgas
desde la azotea a la calle. Usándolo como un péndulo puedes calcular la altura
midiendo su período de oscilación. En fin, concluyó, existen otras muchas maneras.
Probablemente, siguió, la mejor sea tomar el barómetro y golpear con él la puerta de
la casa del conserje. Cuando abra, decirle:
"Señor conserje, aquí tengo un bonito barómetro. Si usted me dice la altura de este
edificio, se lo regalo."
En este momento de la conversación, le pregunté si no conocía la respuesta
convencional al problema (la diferencia de presión marcada por un barómetro en dos
lugares diferentes nos proporciona la diferencia de altura entre ambos lugares)
Evidentemente, dijo que la conocía, pero que durante sus estudios sus profesores
habían intentado enseñarle a pensar, cómo emplear el método científico, cómo
explorar las profundidades de la lógica de un tema estudiado, y todo eso de una
manera pedante, como sucede a menudo en matemáticas modernas, sin mostrar la
estructura misma del tema tratado.
De regreso en mi oficina, reflexioné largo tiempo sobre este estudiante. Mejor que
todos los informes sofisticados que hasta entonces había leído, acababa de
enseñarme la verdadera pedagogía, la que se apega a la realidad. Con jóvenes como
éste, no le temo al futuro.
El estudiante se llamaba Niels Bohr, físico danés, premio Nobel de Física en 1922, más
conocido por ser el primero en proponer el modelo de átomo con protones y
neutrones y los electrones que lo rodeaban. Fue fundamentalmente un innovador de
la teoría cuántica.
Fuente original:
Prof. Alexandre Calandra - Universidad de Washington
Carta enviada al diario La Presse de Montreal.
Del sitio: EPISTEMOLOGÍA (Lic. Hernán Miguel)
EINSTEIN Y SU
CHOFER
SANTA CLAUS
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REGLAS QUE DEBÍA CUMPLIR
MARIC, LA ESPOSA DE EINSTEIN
Esta nota pertenece a una serie de
cartas de "amor y odio", que fueron
subastadas por la casa Christie
CRONICA
Einstein le leyó la cartilla a su esposa: "no esperes muestras de afecto y responde
de inmediato cuando te hable"
Arthur Spiegelman/reuters
Primero no podía vivir sin ella, luego no podía vivir con ella y ansiaba tanto el
divorcio que le ofreció el dinero del Premio Nobel de Física si se lo concedía. Eso
podría llamarse la ley personal de la relatividad de Einstein, cuyos detalles
completos comenzarán a conocerse desde la próxima semana cuando la casa
Christie de subastas ponga a la venta sus cartas de "amor y odio" a su primera
esposa, Mileva Maric. Esta subasta incluirá un manuscrito del genio alemán donde
desarrolla, en forma general, su teoría de la relatividad. Se enamoró de la mujer
serbia que era cuatro años mayor y en sus primeras cartas la llama "mi gatita" y
declaraba que "sin pensar en ti, no quisiera seguir viviendo entre esta lamentable
manada de humanos". Einstein escribió a su prima Elsa, quien sería después su
segunda esposa, que trataba a Maric como "a una empleada a la que no puedo
despedir. Tengo mi propio dormitorio y evito estar solo con ella. De esta manera
puedo tolerar bastante bien el tener que vivir juntos".
Para el mismo año en que fracasó su primer matrimonio, Einstein ya había
establecido las reglas que debía cumplir Maric si esperaba quedarse a compartir la
vida con un genio:
"A. Te encargarás de que:
1 mi ropa esté en orden,
2 que se me sirvan tres comidas regulares al día en mi habitación,
3 que mi dormitorio y mi estudio estén siempre en orden y que mi escritorio
no sea tocado por nadie, excepto yo.
"B. Renunciarás a tus relaciones personales conmigo, excepto cuando éstas se
requieran por apariencias sociales.
En especial no solicitarás que:
1 me siente junto a ti en casa,
2 que salga o viaje contigo.
"C. Prometerás explícitamente observar los siguientes puntos cuanto estés en
contacto conmigo:
1 no deberás esperar ninguna muestra de afecto mía ni me reprocharás por
ello,
2 deberás responder de inmediato cuando te hable,
3 deberás abandonar de inmediato el dormitorio o el estudio de inmediato y
sin protestar cuanto te lo diga.
"D. Prometerás no denigrarme a los ojos de los niños, ya sea de palabra o de
hecho".
Estas estrictas normas de relaciones personales tuvieron un éxito como la teoría
de que la tierra es plana y muy pronto estaba exigiendo el divorcio y tratando de
determinar qué demoraría más: la Primera Guerra Mundial o la decisión de las
cortes respecto a sus asuntos personales. Prometió a Maric el Premio Nobel y
verdaderamente se lo dio cuando finalmente se lo concedió la Academia Sueca en
1922, tres años después del divorcio. Con el paso del tiempo, las relaciones de
Einstein y Maric se tornaron más apacibles, comenzaron a intercambiar
correspondencia mucho más amistosa. Sin embargo, luego de que él fue a los
Estados Unidos, desalojado de Europa por los nazis, Einstein nunca más la volvió
a ver. Uno de sus hijos, Eduard, sufría una enfermedad mental y murió en un
manicomio. Su segundo hijo, Hans Albert, se trasladó también a los Estados
Unidos y allí se convirtió en profesor de ingeniería mecánica. Las cartas se han
puesto a la venta en subasta luego de que los herederos del físico alemán llegaron
a un acuerdo sobre el destino de los objetos personales de Einstein.
Fuente:
LA NACIÓN, Sábado 23 de Noviembre de 1996
EINSTEIN Y SU
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SANTA CLAUS
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BOMBAS POTENTES
deseaban los habitantes
y turistas de Las Vegas
La CEA (*) estimuló a los estadounidenses a celebrar los inauditos estampidos en el
desierto, que se sucedían al promedio de uno (en ocasiones cuatro al mes). Aquella
demostración del poder del átomo se convirtió en consoladora confirmación de la
grandeza nacional en un momento peligroso de la historia del mundo. Poca atención
se prestó a que era fuente en potencia de males; «lluvia radiactiva» no representaba
aún una expresión pecaminosa en el programa estadounidense de pruebas. Para
quienes vivían en Nevada y Utah las bombas ofrecían un espectáculo maraviIloso Los
jefes de familia llevaban al amanecer a sus hijos al monte más inmediato para que
contemplasen la ondeante nube, en forma de hongo, en su ascenso hacia el
firmamento «Buenos estampidos y tan bonitos al despuntar el sol» recordó un
residente de Las Vegas. Pronto desapareció el temor de que el rojizo nubarrón de
partículas de peligroso polvo perjudicase el floreciente juego y el trafico de divorcios
de la ciudad, y, en el fondo los experimentos con las bombas contribuyeron a valorar
su imagen: Las Vegas era un lugar en que se premiaba el riesgo y se transformó en un
deporte favorito la espera para ver como las ondas expansivas reventaban a menudo
los vidrios de los balcones y ventanas ciudadanos.
Los observadores aprendieron que la cancelación de los vuelos entre Las Vegas y
Reno, ruta que sobrevolaba el centro de pruebas, era indicio cierto de que estaba a
punto de efectuarse una de ellas En tales días los casinos estaban abarrotados hasta
el alba y llegaba incluso gente de Los Ángeles para la «fiesta». Cuando la bomba era
pequeña y los vidrios permanecían intactos los habitantes de Las Vegas se quejaban
enfadados.
Bombas mas potentes, eso es lo que esperamos (declaró el propietario de una sala
nocturna en l952). Los estadounidenses tienen derecho a placeres emocionantes.
(*) C.E.A.: Comisión de Energía Atómica de EE.UU.
Fuente: LOS BARONES NUCLEARES,
de Peter Pringle y James Spigelman, Ed. Sudamericana/Planeta, 1984
EINSTEIN Y SU
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RELOJES CON PINTIRA DE RADIO
Un trabajo de precisión, en cada número,
en cada marca se tragaba un poquito de radio.
Las operarias morían poco a poco, sin saberlo.
En 1915, un médico y artista aficionado estadounidense, Sabin von Sochocky ideó la
fórmula de una pintura luminosa confeccionada con radio que, creyó, resultaría
admirable en los paisajes.
Esta pintura será particularmente adaptable a imágenes iluminadas por la luna y a
escenas invernales (anunció con orgullo), y no dudo de que algún día un artista de
talento cosechará la fama, con cuadros que serán únicos y sobremanera bellos de
noche en una habitación a oscuras o penumbrosa.
Von Sochocky no vivió para admirar lo descrito por él (falleció por envenenamiento
radiactivo en 1928, a los cuarenta y cinco años de edad) ; pero antes de morir pudo
asistir a los desastres humanos derivados de su éxito comercial.
Fundó en 1915 la Radium Luminous Material Company, con base en Nueva Jersey, la
cual llegó a ser un negocio floreciente de pintura de esferas luminosas para relojes de
pulsera. Sus productos incluyeron interruptores para la luz eléctrica, crucifijos y
tableros de instrumentos para aeroplanos de la primera guerra mundial. Se vendían
bien, y la compañía empleó doscientas cincuenta mujeres en una fábrica de Orange
(Nueva Jersey). Trabajaban en un amplio taller provisto de altas ventanas, que
llamaban «el estudio». La faena no era muy complicada y reinaba la camaradería
sobre todo durante los años del conflicto internacional. Los relojes recordó una
antigua obrera, «se enviaban a ultramar para nuestros soldados de infantería, y las
chicas garabateábamos nuestros nombres y direcciones en el interior de la caja Se
trataba de relojes baratos y nosotras pensábamos que, cuando se estropeasen, los
hombres del ejército expedicionario estudiarían su interior. Y, desde luego, a los ocho
o nueve meses una de nosotras recibía una carta de un muchacho que le explicaba
cuán solo se encontraba». El radio parecía tan lindo a algunas empleadas que se
pintaban los dientes con él para que brillasen en la oscuridad.
La pintura de las esferas era un trabajo de precisión que exigía el trazado de líneas
finas en las horas. Después de mojar los pinceles de pelo de camello en una taza llena
de color amarillo canario las operarias según se les había enseñado lamían la punta
para afinarla. Cada tez que lo hacían tragaban una pizca de radio. A fines de 1924 el
facultativo local estaba convencido de que este elemento causaba el crecimiento de
las enfermedades entre las trabajadoras. Ya habían muerto nueve. Sus estudios
probaron que no eliminaban el radio de su organismo sino que se alojaba en su
esqueleto y emitiendo destructivas partículas radiactivas alfa, lo consumía poco a
poco.
Fuente: LOS BARONES NUCLEARES,
de Peter Pringle y James Spigelman, Ed. Sudamericana/Planeta, 1984
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ELEMENTOS
¿Quiénes los descubrieron?
¿Por qué se llaman así?
Nº ATÓM
ELEMENTO
DESCUBRIDOR
ORIGEN DEL NOMBRE DEL ELEMENTO
1 Hidrógeno
Henry Cavendish
engendrador de agua
2 Helio
William Ramsay
del griego helios, que designaba al SOL
3 Litio
Johan August
Arfvedson
del griego lithion, piedra
4 Berilio
Louis Nicolas
Vauquelin
se hallaba formando un óxido en una gema
semipreciosa llamada berilo
5 Boro
Gay-Lussac y Thenard
6 Carbono
desconocido
7 Nitrógeno
Daniel Rutherford
primero fue denominado azoe por las
palabras griegas a= privado, y zoe= carente
de vida. Luego fue sustituido por nitrógeno,
por el mineral con el que se prepara
8 Oxígeno
Joseph Priestley
de las palabras griegas oxys= ácido y
gennao= engendrar, que produce ácidos
9 Fluor
Henri Moissan
10 Neón
William Ramsay
del griego neos, nuevo
11 Sodio
Humphry Davy
pues se obtuvo de la sustancia llamada sosa
12 Magnesio
Humphry Davy
Se obtuvo a partir de la magnesia.
13 Aluminio
Friedrich Wöhler
Se obtuvo a partir de la tierra llamada
alúmina.
14 Silicio
Jöns Jakob Berzelius
Se obtuvo a partir de la tierra llamada sílice.
15 Fósforo
Hennig Brand
de la voz griega que significa portador de luz
16 Azufre
desconocido
17 Cloro
Karl Wilhelm Scheele
de la palabra griega que significa verde
18 Argón
William Ramsay
del griego argos, inactivo
19 Potasio
Humphry Davy
pues se obtuvo de la sustancia llamada
potasa
20 Calcio
Humphry Davy
de la palabra latina calx
21 Escandio
Lars Fredrick Nilson
en honor de Escandinavia, donde se encontró
el mineral
22 Titanio
William Gregor
por los titanes de la mitología griega
23 Vanadio
Nils Gabriel Sefstrom
del nombre de la diosa noruega Vanadis
24 Cromo
Louis Nicolas
Vauquelin
del griego chroma, color
25 Manganeso
Johan Gottlieb Gahn
es el nombre del mineral donde fue
encontrado
26 Hierro
desconocido
27 Cobalto
Jorge Brandt
los mineros descubrieron que este mineral en
particular les hacia enfermar a veces, por
tanto lo llamaron cobalto, según el nombre de
un malévolo espíritu de la tierra de las
leyendas alemanas.
28 Níquel
Axel Fredrick
Cronstedt
fue obtenido de un mineral llamado
kupfernickel (el diablo del cobre)
29 Cobre
desconocido
30 Cinc
Andreas Sigismund
Marggraff
31 Galio
Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran
del antiguo nombre latino de Francia
32 Germanio
Clemens Alexander
Winkler
por Alemania
33 Arsénico
Alberto Magno ?
34 Selenio
Jöns Jakob Berzelius
de la palabra griega que designa a la Luna
35 Bromo
Antoine Jerome
Balard
del griego bromos, fetidez
36 Criptón
William Ramsay
significa oculto
37 Rubidio
Bunsen y Kirchoff
de la palabra latina rubidus, rubio
38 Estroncio
Humphry Davy
se obtuvo de un mineral que tenía un nombre
derivado de la ciudad escocesa de Strontian
39 Itrio
Gadolin
se denominó itria, por el nombre de la ciudad,
y el metal en sí llegó con el tiempo a ser
conocido como itrio.
40 Circonio
Martin Heinrich
Klaproth
fue extraido de una piedra preciosa llamada
circón
41 Niobio
Heinrich Rose
por Níobe, la hija de Tántalo.
42 Molibdeno
Pedro Jacobo Hjelm
se obtuvo de una mena llamada molibdena.
Este nombre deriva de una voz griega que
significa plomo.
43 Tecnecio
Emilio Gino Segrè
de una palabra griega que significa artificial
44 Rutenio
Karl Karlovich Klaus
según el antiguo nombre de Rusia
45 Rodio
William Hyde
Wollaston
del griego rhodon, de color rosa
46 Paladio
William Hyde
Wollaston
en honor del planetoide recientemente
descubierto Palas
47 Plata
desconocido
48 Cadmio
Friedrich Stromeyer
porque provenía del mineral cadmia
49 Indio
Reich y Richter
porque estudiando un mineral de cinc con el
espectroscopio, Richter observó una línea de
color índigo, que no correspondía a ninguna
línea conocida.
50 Estaño
desconocido
51 Antimonio
Basilio Valentín ?
52 Telurio
Franz Josef Muller
53 Yodo
Bernard Courtois
54 Xenón
William Ramsay
55 Cesio
Bunsen y Kirchoff
de la palabra latina coesius, que significa azul
56 Bario
Humphry Davy
del griego barys, que significa pesado. Se
obtuvo a partir de la barita.
57 Lantano
Carl Gustav Mosander
58 Cerio
Wilhelm Hisinger
por el asteroide Ceres
59 Praseodimio
Carl Aver Welsbach
significa gemelo verde
60 Neodimio
Carl Aver Welsbach
significa nuevo gemelo
61 Promesio
J.A. Marinsky, L.E.
Glendenin y C.D.
Coryell
por Prometeo, dado que había sido creado en
el cálido fuego del horno nuclear
62 Samario
Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran
pues se obtuvo en el mineral ruso
samarsquita
63 Europio
Eugene Demarcay
por Europa
64 Gadolinio
Jean-Charles
en honor de Johan Gadolin
Galissard de Marignac
65 Terbio
Carl Gustav Mosander por la pequeña aldea de Ytterby
66 Disprosio
Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran
del griego dysprositos, de difícil acceso
67 Holmio
Cleve
por el nombre latino de Estocolmo
68 Erbio
Carl Gustav Mosander por la pequeña aldea de Ytterby
69 Tulio
Cleve
70 Iterbio
Jean-Charles
por el pueblo Ytterby
Galissard de Marignac
71 Lutecio
George Urbain
por Lutecia, el antiguo nombre de París
72 Hafnio
Dirk Coster y Georg
von Hevesy
por el nombre latino de Copenhague
73 Tantalio
Anders Gustaf
Ekeberg
por Tántalo, personaje de la mitología griega
74 Wolframio o
Tungsteno
Fausto de Elhúyar
tungsteno es una palabra sueca que significa
piedra pesada
por la voz griega que designa al color violeta.
significaba extraño
por el nombre latino de Tule
75 Renio
Walter Noddack, Ida
Tacke y Otto Berg
por el nombre del río Rin
76 Osmio
Smithson Tennant
del griego osme, olor
77 Iridio
Smithson Tennant
del griego iris, arco iris, por el gran color de
sus compuestos ver pag 95
78 Platino
Antonio de Ulloa
por su parecido con la plata
79 Oro
desconocido
80 Mercurio
desconocido
81 Talio
William Crookes
82 Plomo
desconocido
83 Bismuto
Basilio Valentn ?
84 Polonio
Marie Curie y Pierre
Curie
ver pag 95
del griego thallós, rama verde
por el país natural de Marie Curie
85 Astato
86 Radón
William Ramsay
87 Francio
Marguerite Perey
88 Radio
Marie Curie y Pierre
Curie
por su poderosa radiactividad
89 Actinio
Andrés-Louis
Debierne
del griego aktis, rayo
90 Torio
Jöns Jakob Berzelius
del nombre del dios noruego Thor
91 Protactinio
Hahn y Meitner
elemento radiactivo que se desintegraba
hasta el actinio
92 Uranio
Martin Heinrich
Klaproth
por Urano
93 Neptunio
Edwin M. McMillan y
Philip Abelson
por Neptuno
94 Plutonio
Glenn Theodore
Seaborg
por Plutón
95 Americio
R.A. James y L.O.
Morgan
se parecía al europio en la primera serie de
tierras, lo denominaron Americio, por América
96 Curio
Seaborg, James y A.
Ghiorso
por los Curie
97 Berkelio
Seaborg, James y A.
Ghiorso
por Berkeley, la ciudad universitaria
98 Californio
Seaborg, James, A.
Ghiorso y K. Street
por California
99 Einstenio
100 Fermio
101 Mendelevio
por Albert Einstein
por Enrico Fermi
Seaborg, A. Ghiorso y por Dimitri Ivanovich Mendéleiev
otros
102 Nobelio
Equipos de Suecia,
EE.UU. y G.B.
pues parte de la tarea se había llevado a cabo
en el Instituto Nobel
103 Laurencio
Equipo de EE.UU.
por Lawrence
104 Kurchatovio
105 Hahnio
106
107
108
109
Fuente: LA BÚSQUEDA DE LOS ELEMENTOS,
de Isaac Asimov, Ed. Plaza & Janes, 1983
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ELEMENTOS
Conozca sus nombres en latín
Sepa cual es el origen de ese símbolo que a
veces no tiene nada que ver con la palabra
que conocemos en castellano
Nº at Símb
1
H
Nombre
hidrógeno
2
He
helio
3
Li
litio
4
Be
berilio
5
B
boro
6
C
carbono
7
N
nitrógeno
8
O
oxígeno
9
F
flúor
10
Ne
neón
11
Na
sodio
12
Mg
magnesio
13
Al
aluminio
14
Si
silicio
15
P
fósforo
16
S
azufre
17
Cl
cloro
18
Ar
argón
19
K
potasio
20
Ca
calcio
21
Sc
escandio
22
Ti
titanio
23
V
vanadio
24
Cr
cromo
25
Mn
manganeso
26
Fe
hierro
27
Co
cobalto
28
Ni
níquel
29
Cu
cobre
30
Zn
cinc
31
Ga
galio
Nombre latín
hydrogenium
helium
litium
beryllium
borum
carboneum
nitrogenium
oxygenium
fluorum
neon
natrium
magnesium
aluminium
silicium
phosphorus
sulphur
chlorum
argon
kalium
calcium
scandium
titanium
vanadium
chromium
manganum
ferrum
cobaltum
niccolum
cuprum
zincum
gallium
Nº at Símb
56 Ba
Nombre
bario
57
La
lantano
58
Ce
cerio
59
Pr
praseodimio
60
Nd
neodimio
61
Pm
promesio
62
Sm
samario
63
Eu
europio
64
Gd
gadolinio
65
Tb
terbio
66
Dy
disprosio
67
Ho
holmio
68
Er
erbio
69
Tm
tulio
70
Yb
iterbio
71
Lu
lutecio
72
Hf
hafnio
73
Ta
tantalio
74
W
wolframio
75
Re
renio
76
Os
osmio
77
Ir
iridio
78
Pt
platino
79
Au
oro
80
Hg
mercurio
81
Tl
talio
82
Pb
plomo
83
Bi
bismuto
84
Po
polonio
85
At
astato
86
Rn
radón
Nombre latín
barium
lanthanum
cerium
praseodymium
neodymium
promethium
samarium
europium
gadolinium
terbium
dysprosium
holmium
erbium
thulium
ytterbium
lutetium
hafnium
tantalum
wolframium
rhenium
osmium
iridium
platinum
aurum
hydrargyrum
thallium
plumbum
bismuthum
polonium
astatium
radon
32
Ge
germanio
33
As
arsénico
34
Se
selenio
35
Br
bromo
36
Kr
criptón
37
Rb
rubidio
38
Sr
estroncio
39
Y
itrio
40
Zr
circonio
41
Nb
niobio
42
Mo
molibdeno
43
Tc
tecnecio
44
Ru
rutenio
45
Rh
rodio
46
Pd
paladio
47
Ag
plata
48
Cd
cadmio
49
In
indio
50
Sn
estaño
51
Sb
antimonio
52
Te
telurio
53
I
iodo
54
Xe
xenón
55
Cs
cesio
germanium
arsenicum
selenium
bromum
krypton
rubidium
strontium
yttrium
zirconium
niobium
molybdaenum
technetium
ruthenium
rhodium
paladium
argentum
cadmium
indium
stannum
stibium
tellurium
iodium
xenon
caesium
87
Fr
francio
88
Ra
radio
89
Ac
actinio
90
Th
torio
91
Pa
protactinio
92
U
uranio
93
Np
neptunio
94
Pu
plutonio
95
Am
americio
96
Cm
curio
97
Bk
berkelio
98
Cf
californio
99
Ei
einstenio
100
Fm
fermio
101
Md
mendelevio
102
No
nobelio
103
Lw
laurencio
francium
radium
actinium
thorium
protactinium
uranium
neptunium
plutonium
americium
curium
berkelium
californium
einsteinium
fermium
mendelevium
nobelium
lawrentium
104
105
106
107
108
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Cancer genome anatomy
Established in 1988 as a national resource for molecular
project
biology information, NCBI creates public databases,
conducts research in computational biology, develops
Clusters of orthologous
software tools for analyzing genome data, and disseminates groups
biomedical information - all for the better understanding of
molecular processes affecting human health and disease.
Coffee Break
More...
Electronic PCR
Draft Human Genome
Explore human genome resources or browse the human
genome sequence using the Map Viewer.
Rat Map Viewer Released!
Literature databases
PubMed, OMIM, Books
and PubMed Central
Genomic biology
The human genome,
whole genomes and
related resources
OMIM
Explore the rat genome with Map Viewer,
which displays multiple genetic and
radiation hybrid maps provided by the rat
research community. More...
Gene expression
omnibus
Genes and disease
Human genome
resources
Human map viewer
Human/mouse homology
maps
LocusLink
NCBI in the News
Malaria genetics &
genomics
NCBI's Organelle Genome Resources Web site was
ORF finder
recently noted in Science magazine. Emphasis was placed
on the growing amount of genomic data for chloroplasts and
Reference sequence
mitochondria--described as the "houseguests that never
project
left." Taxonomic coverage of plants, fungi, protists, and
model organisms resources was also mentioned, as was the
Retrovirus resources
ability to access annotated chromosome maps, protein
sequences, and PubMed links. (Netwatch section,
Serial analysis of gene
November 2001).
expression
Disclaimer
Privacy statement
Revised January 23, 2002
Accessibility
SKY/CGH database
Trace archive
UniGene
VecScreen
genome gateway
papers
new on the site:
The genome sequence of Schizosaccharomyces pombe
Nature 415, DOI: 10.1038/nature724
| Summary | Full Text | PDF (209 K) |
papers
Nature and Nature Genetics are at the forefront of publishing genome research
and exploring the implications of that research through their News and Views
sections. These articles have been categorised by organism and are freely
available through this page.
human
Arabidopsis thaliana
mouse
rat
Caenorhabitis elegans
Drosophila
melanogaster
Mycobacterium leprae
Vibrio cholerae
Plasmodium falciparum
Mycobacterium
tuberculosis
© Nature
Publishing Group
2002
Neisseria meningitidis
Z2491
Helicobacter pylori
Xylella fastidiosa
Borrelia burgorferi
Rickettsia prowazekii
Bacillus subtilis
Archaeoglobus fulgidus
Campylobacter
jejuni
Aquifex aeolicus
Thermotoga
maritima
Chlamydia pneumoniae
Pseudomonas
aeruginosa
Ureaplasma urealyticum
Buchnerasp. APS
Thermoplasma
acidophilum
Escherichia coli
Guillardia theta
Saccharomyces
cerevisiae
Yersinia pestis
Salmonella enterica
Ralstonia solanacearum
new:
Schizosaccaromyces
pombe
GRUPOS 13 a 17
Aluminio
Antimonio
Arsénico
Astato
Azufre
Bismuto
Boro
Bromo
Carbono
Cloro
Estaño
Flúor
Fósforo
Galio
Germanio
Indio
Iodo
Nitrógeno
Oxígeno
Plomo
Polonio
Selenio
Silicio
Talio
Telurio
• ABUNDANCIA ISOTÓPICA: en color rojo se encuentran los porcentajes.
• ENERGÍA DE 1º IONIZACIÓN: se encuentra medida en eV.
NOMBRE
ALUMINIO
ANTIMONIO
ARSENICO
Símbolo
Al
Sb
As
Período
3
5
4
Grupo
13
15
15
26,981538
121,760
74,92160
Número atómico
13
51
33
Número de oxidación
3
-3 ; 3 ; 5
-3 ; 3 ; 5
Estado de agregación
sólido
sólido
sólido
Estructura electrónica
2-8-3
2-8-18-18-5
2-8-18-5
Electronegatividad
1,61
1,9
2,0
Energía 1º ionización
5,986
8,641
9,81
27 100
121 57,25
75 100
Masa atómica
Isótopos (abundancia %)
NOMBRE
123 42,75
ASTATO
AZUFRE
BISMUTO
Símbolo
At
S
Bi
Período
6
3
6
Grupo
17
16
15
(210)
32,066
208,98038
85
16
83
Número de oxidación
-1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7
-2 ; 4 ; 6
3;5
Estado de agregación
sólido
sólido
sólido
Masa atómica
Número atómico
Estructura electrónica
Electronegatividad
Energía 1º ionización
2-8-18-32-18-7
2-8-6
2-8-18-32-18-5
2,2
2,5
1,9
-
10,360
7,416
210 100
32 95,018
209 100
33 0,75
Isótopos (abundancia %)
34 4,215
36 0,017
NOMBRE
BORO
BROMO
CARBONO
Símbolo
B
Br
C
Período
2
4
2
Grupo
13
17
14
10,811
79,904
12,0107
Número atómico
5
35
6
Número de oxidación
3
-1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7
-2 ; 2 ; 4
Estado de agregación
sólido
líquido
sólido
Estructura electrónica
2-3
2-8-18-7
2-4
Electronegatividad
2,0
2,8
2,5
8,298
11,814
11,260
10 18,66
79 50,56
12 98,892
11 81,34
81 49,44
13 1,108
CLORO
ESTAÑO
FLÚOR
Símbolo
Cl
Sn
F
Período
3
5
2
Grupo
17
14
17
35,4527
118,710
18,9984032
17
50
9
Número de oxidación
-1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7
2;4
-1
Estado de agregación
gaseoso
sólido
gaseoso
Estructura electrónica
2-8-7
2-8-18-18-4
2-7
3,0
1,8
3,98
12,967
7,344
17,422
35 75,53
112 0,95
19 100
37 24,47
114 0,65
Masa atómica
Energía 1º ionización
Isótopos (abundancia %)
NOMBRE
Masa atómica
Número atómico
Electronegatividad
Energía 1º ionización
115 0,34
116 14,24
Isótopos (abundancia %)
117 7,57
118 24,01
119 8,58
120 32,97
122 4,71
124 5,98
FÓSFORO
GALIO
GERMANIO
Símbolo
P
Ga
Ge
Período
3
4
4
Grupo
15
13
14
30,973761
69,723
72,61
15
31
32
Número de oxidación
-3 ; 3 ; 5
3
4
Estado de agregación
sólido
líquido
sólido
Estructura electrónica
2-8-5
2-8-18-3
2-8-18-4
Electronegatividad
2,19
1,81
2,01
10,486
5,999
7,899
31 100
69 60,20
70 20,55
71 39,80
72 27,37
NOMBRE
Masa atómica
Número atómico
Energía 1º ionización
73 7,67
Isótopos (abundancia %)
74 36,74
76 7,67
INDIO
IODO
NITRÓGENO
Símbolo
In
I
N
Período
5
5
2
Grupo
13
17
15
114,818
126,90447
14,00674
Número atómico
49
53
7
Número de oxidación
3
-1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7
-3 ; 3 ; 5
Estado de agregación
sólido
sólido
gaseoso
Estructura electrónica
2-8-18-18-3
2-8-18-18-7
2-5
Electronegatividad
1,78
2,5
3,05
Energía 1º ionización
5,786
10,451
14,534
NOMBRE
Masa atómica
Isótopos (abundancia %)
113 4,33
127 100
115 95,67
14 99,635
15 0,365
OXÍGENO
PLOMO
POLONIO
Símbolo
O
Pb
Po
Período
2
6
6
Grupo
16
14
16
15,9994
207,2
(209)
Número atómico
8
82
84
Número de oxidación
-2
2;4
6
Estado de agregación
gaseoso
sólido
sólido
Estructura electrónica
2-6
2-8-18-32-18-4
2-8-18-32-18-6
Electronegatividad
3,5
1,8
2,0
13,618
7,289
8,42
16 99,759
204 1,40
210* 100
17 0,037
206 25,20
18 0,204
207 21,70
NOMBRE
Masa atómica
Energía 1º ionización
Isótopos (abundancia %)
208 51,70
NOMBRE
SELENIO
SILICIO
TALIO
Símbolo
Se
Si
Tl
Período
4
3
6
Grupo
16
14
13
78,96
28,0855
204,3833
34
14
81
Número de oxidación
-2 ; 4 ; 6
4
1;3
Estado de agregación
sólido
sólido
sólido
Estructura electrónica
2-8-18-6
2-8-4
2-8-18-32-18-3
2,4
1,90
1,8
9,752
8,151
6,108
74 0,87
28 92,17
203 29,50
76 9,02
29 4,71
205 70,50
77 7,58
30 3,12
Masa atómica
Número atómico
Electronegatividad
Energía 1º ionización
Isótopos (abundancia %)
78 23,52
80 49,82
82 9,19
NOMBRE
TELURIO
Símbolo
Te
Período
5
Grupo
16
Masa atómica
127,60
Número atómico
52
Número de oxidación
-2 ; 4 ; 6
Estado de agregación
sólido
Estructura electrónica
2-8-18-18-6
Electronegatividad
2,1
Energía 1º ionización
9,009
120 0,09
122 2,55
123 0,89
Isótopos (abundancia %)
124 4,74
125 7,07
126 18,84
128 31,74
130 34,08
Ir al principio
Elementos de Transición
Gases
Gases Inertes
Metales Alcalinos
Tabla Periódica
Esta página fue actualizada el 9 de Setiembre de 2000.
'); } // -->
ELEMENTOS DE TRANSICION
Actinio
Cadmio
Cinc
Circonio
Cobalto
Cobre
Cromo
Escandio
Hafnio
Hierro
Iridio
Itrio
Lantano
Manganeso
Mercurio
Molibdeno
Niobio
Níquel
Oro
Osmio
Paladio
Plata
Platino
Renio
Rodio
Rutenio
Tantalio
Tecnecio
Titanio
Vanadio
Wolframio
• ABUNDANCIA ISOTÓPICA: en color rojo se encuentran los porcentajes.
• ENERGÍA DE 1º IONIZACIÓN: se encuentra medida en eV.
NOMBRE
ACTINIO
CADMIO
CINC
Símbolo
Ac
Cd
Zn
Período
7
5
4
Grupo
3
12
12
(227)
112,411
65,39
Número atómico
89
48
30
Número de oxidación
3
2
2
Estado de agregación
sólido
sólido
sólido
Estructura electrónica
2-8-18-32-18-9-2
2-8-18-18-2
2-8-18-2
Electronegatividad
1,1
1,69
1,65
Energía 1º ionización
6,9
8,993
9,394
227* 100
106 1,215
64 48,89
108 0,875
66 27,81
110 12,39
67 4,12
111 12,75
68 18,56
112 24,11
70 0,62
Masa atómica
Isótopos (abundancia %)
113 12,26
114 28,91
116 7,49
NOMBRE
CIRCONIO
COBALTO
COBRE
Símbolo
Zr
Co
Cu
Período
3
4
4
Grupo
4
9
11
91,224
58,933200
63,546
Número atómico
40
27
29
Número de oxidación
4
2;3
1;2
Estado de agregación
sólido
sólido
sólido
Estructura electrónica
2-8-18-10-2
2-8-15-2
2-8-18-1
Electronegatividad
1,4
1,8
1,9
Energía 1º ionización
6,84
7,86
7,726
90 51,46
59 100
63 69,10
Masa atómica
91 11,23
Isótopos (abundancia %)
65 30,90
92 17,11
94 17,40
96 2,80
NOMBRE
CROMO
ESCANDIO
HAFNIO
Símbolo
Cr
Sc
Hf
Período
4
4
2
Grupo
6
3
4
51,9961
44,055910
178,49
24
21
72
Número de oxidación
2;3 ;6
3
4
Estado de agregación
sólido
sólido
sólido
Estructura electrónica
2-8-12-2
2-8-9-2
2-8-18-32-10-2
1,6
1,3
1,3
6,766
6,54
7,2
50 4,31
45 100
174 0,163
Masa atómica
Número atómico
Electronegatividad
Energía 1º ionización
Isótopos (abundancia %)
52 83,76
176 5,21
53 9,55
177 18,56
54 2,38
178 27,10
179 13,75
180 35,217
NOMBRE
HIERRO
IRIDIO
ITRIO
Símbolo
Fe
Ir
Y
Período
4
6
5
Grupo
8
9
3
55,845
192,217
88,90585
26
77
39
Número de oxidación
2;3
2;3;4;6
3
Estado de agregación
sólido
sólido
sólido
Estructura electrónica
2-8-14-2
2-8-18-32-17
2-8-18-9-2
1,8
2,2
1,2
7,870
9,1
6,38
54 5,84
191 38,50
89 100
56 91,68
193 61,50
Masa atómica
Número atómico
Electronegatividad
Energía 1º ionización
Isótopos (abundancia %)
57 2,17
58 0,31
NOMBRE
LANTANO
MANGANESO
MERCURIO
Símbolo
La
Mn
Hg
Período
6
4
6
Grupo
3
7
12
138,9055
54,938049
200,59
Número atómico
57
25
80
Número de oxidación
3
2;3;4;6;7
1;2
Estado de agregación
sólido
sólido
líquido
Estructura electrónica
2-8-18-18-9-2
2-8-13-2
2-8-18-32-18-2
Electronegatividad
1,17
1,5
1,9
Energía 1º ionización
5,577
7,435
10,437
138* 0,089
55 100
196 0,146
Masa atómica
139 99,911
198 10,02
199 16,84
Isótopos (abundancia %)
200 23,127
201 13,22
202 29,797
204 6,85
NOMBRE
MOLIBDENO
NIOBIO
NÍQUEL
Símbolo
Mo
Nb
Ni
Período
5
5
4
Grupo
6
5
10
95,94
92,90638
58,6934
42
41
28
Número de oxidación
2;3;4;5;6
3; 5
2;3
Estado de agregación
sólido
sólido
sólido
Estructura electrónica
2-8-18-13-1
2-8-18-12-1
2-8-16-2
1,8
1,6
1,8
7,099
6,88
7,635
92 15,86
93 100
58 68,0769
Masa atómica
Número atómico
Electronegatividad
Energía 1º ionización
Isótopos (abundancia %)
94 9,12
60 26,2231
95 15,70
61 1,1399
96 16,50
62 3,6345
97 9,45
64 0,9256
98 23,75
100 9,62
NOMBRE
ORO
OSMIO
PALADIO
Símbolo
Au
Os
Pd
Período
6
6
5
Grupo
11
8
10
196,96655
190,23
106,42
79
76
46
Número de oxidación
1;3
2;3;4;6; 8
2;4
Estado de agregación
sólido
sólido
sólido
Estructura electrónica
2-8-18-32-18-1
2-8-18-32-14-2
2-8-18-18
2,4
2,2
2,20
9,225
8,70
8,34
197 100
184 0,018
102 0,96
186 1,59
104 10,97
187 1,64
105 22,23
188 13,30
106 27,34
189 16,10
108 26,70
Masa atómica
Número atómico
Electronegatividad
Energía 1º ionización
Isótopos (abundancia %)
190 26,39
110 11,80
192 40,962
NOMBRE
PLATA
PLATINO
RENIO
Símbolo
Ag
Pt
Re
Período
5
6
6
Grupo
11
10
7
107,8682
195,078
186,207
Número atómico
47
78
75
Número de oxidación
1
2;4
-1;2;4;6;7
Estado de agregación
sólido
sólido
sólido
Estructura electrónica
2-8-18-18-1
2-8-18-32-17-1
2-8-18-32-13-2
1,9
2,7
1,9
7,576
9,0
7,88
107 51,35
190 0,014
185 37,07
109 48,65
192 0,782
187* 62,93
Masa atómica
Electronegatividad
Energía 1º ionización
194 32,967
Isótopos (abundancia %)
195 33,832
196 25,242
198 7,163
NOMBRE
RODIO
RUTENIO
TANTALIO
Símbolo
Rh
Ru
Ta
Período
5
5
6
Grupo
9
8
5
102,90550
101,07
180,9479
45
44
73
Número de oxidación
2;3;4
2;3;4;6; 8
5
Estado de agregación
sólido
sólido
sólido
Estructura electrónica
2-8-18-16-1
2-8-18-15-1
2-8-18-32-11-2
Electronegatividad
2,28
2,2
1,54
Energía 1º ionización
7,46
7,37
7,89
103 100
96 5,54
180 0,0123
98 1,87
181 99,9877
Masa atómica
Número atómico
99 12,76
Isótopos (abundancia %)
100 12,60
101 17,06
102 31,55
104 18,62
NOMBRE
TECNECIO
TITANIO
VANADIO
Símbolo
Tc
Ti
V
Período
5
1
4
Grupo
7
4
5
(98)
47,867
50,9415
Número atómico
43
22
23
Número de oxidación
7
2;3;4
2;3;4;5
Estado de agregación
sólido
sólido
sólido
Estructura electrónica
2-8-18-14-1
2-8-10-2
2-8-11-2
Electronegatividad
1,9
1,5
1,6
Energía 1º ionización
7,28
6,82
6,74
---
46 7,99
50 0,24
47 7,32
51 99,76
Masa atómica
48 73,98
Isótopos (abundancia %)
49 5,46
50 5,25
NOMBRE
WOLFRAMIO
Símbolo
W
Período
6
Grupo
6
Masa atómica
Número atómico
183,84
74
Número de oxidación
2;3;4;5;6
Estado de agregación
sólido
Estructura electrónica
2-8-18-32-12-2
Electronegatividad
1,7
Energía 1º ionización
7,98
180 0,12
182 26,50
Isótopos (abundancia %)
183 14,31
184 30,64
186 28,43
Ir al principio
Gases
Gases Inertes
Grupos 13 a 17
Metales Alcalinos
Tabla Periódica
Esta página fue actualizada el 9 de Setiembre de 2000.
'); } // -->
REACCION ENDOTÉRMICA
Y EXOTÉRMICA
LA ENERGÍA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
En toda reacción química hay un intercambio de energía con el medio.
Esa energía, que se intercambia, la mayoría de las veces se manifiesta
en forma de calor.
REPRESENTACIÓN DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA
Ahora, ya no basta con indicar cuales son las sustancias que
reaccionan, las que se obtienen, y las cantidades que tenemos de las
mismas.
A + B
----------->
C + D
A partir de aquí, deberemos tener en cuenta, dos cosas más, el estado
de agregación de las sustancias reaccionantes y obtenidas, y la
energía que absorbe o libera la reacción.
As
+
Bg
----------->
Cg
+
q
Por ejemplo, la reacción para la obtención de CO2 , podemos representarla:
Cs
+
O2 g
----------->
CO2 g
+
q= -94,1 kcal/mol
• En el ejemplo, de la obtención del CO2 (g), el sistema dá energía al medio que
lo rodea, el sistema pierde energía para que se produzca la reacción, se dice
que el sistema CEDE o LIBERA CALOR, y se clasifica la reacción como una
REACCIÓN EXOTÉRMICA. El valor q de una r. exotérmica es negativo
porque el sistema pierde algo (calor u otro tipo de energía).
• Otras veces, el sistema necesita recibir energía del medio que lo rodea, se dice
que el sistema ABSORBE CALOR, y se clasifica la reacción como una
REACCIÓN ENDOTÉRMICA. El valor q de una r. endotérmica es positivo
porque el sistema gana algo (calor u otro tipo de energía).
FeO s
+
C grafito
-------->
Fe s
+
CO g
q= 155,8 kJ/mol
En pocas palabras:
Si el sistema ABSORBE CALOR del medio, la REACCIÓN ES ENDOTÉRMICA.
Si el sistema ENTREGA CALOR al medio, la REACCIÓN ES EXOTÉRMICA.
Reacciones Químicas
Lecciones
Esta página fue actualizada el 4 de Enero de 2001.
'); } // -->
ESTADO GASEOSO
FORMA
VOLUMEN
COMPRESIBILIDAD
FUERZAS
INTERMOLECULARES
Los gases adoptan la forma total del recipiente que los contiene.
Ocupan el mayor volumen posible.
Los gases pueden comprimirse.
En un gas las fuerzas intermoleculares que predominan son las de
EXPANSIÓN.
FORMA Y VOLUMEN
Adoptan la forma del recipiente que los contiene, pero ocupando todo su volumen.
PRESIÓN
A un recipiente le agregamos una cierta cantidad de gas
para el ensayo. El gas ocupará todo el espacio del
recipiente.
Utilizando el émbolo del recipiente hacemos presión sobre
la masa de gas (aumentando la presión), observaremos que
podemos reducir el volumen que ocupaba originalmente.
Podemos repetir la experiencia con otros gases, por lo que
se puede inducir que todos los gases son compresibles.
Luego, también podemos aumentar, en la medida que el
recipiente lo permita, el volumen que ocupa el gas, o sea
descomprimirlo (disminuyendo la presión sobre la masa de
gas).
FUERZAS INTERMOLECULARES
Las moléculas de un gas se encuentran unidas por fuerzas intermoleculares muy débiles,
por lo que están muy separadas y se mueven al azar.
Distintos ejemplos en donde podemos observar gases.
ESTADO SÓLIDO
CAMBIOS DE ESTADO
ESTADO LÍQUIDO
LECCIONES
ESTADO DE LA MATERIA
FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓN
VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓN
VAPORIZACIÓN
LICUEFACCIÓN
Esta página fue creada el 23 de Agosto de 2000.
'); } // -->
ESTADO LÍQUIDO
FORMA
VOLUMEN
COMPRESIBILIDAD
FUERZAS
INTERMOLECULARES
QUE PREDOMINAN
Adoptan la forma del recipiente que los contiene.
No varía.
Son incompresibles.
En un líquido las fuerzas intermoleculares de ATRACCIÓN y
REPULSIÓN se encuentran igualadas.
FORMA Y VOLUMEN
Si pasamos 250 cm3 de un líquido, cualquiera que este sea, de un vaso a un jarro,
tomará la forma del jarro, pero ocupará el mismo volumen.
PRESIÓN
Supongamos que tenemos una jeringa a la cual se le quitó la aguja y
se ha sellado con calor el orificio por el que normalmente sale el
líquido.
A esta jeringa le agregamos una cierta cantidad de agua o alcohol o
el líquido que deseemos para el ensayo.
Una vez hecho esto colocamos en su lugar el émbolo e intentamos
vencer la resistencia del líquido utilizado comprobaremos que no
podemos vencer dicha resistencia, por lo que podemos inducir que
todos los líquidos son incompresibles.
FUERZAS INTERMOLECULARES
Cada molécula se encuentra rodeada por otras moléculas que la atraen, en el interior del
líquido, siendo iguales todas las fuerzas de atracción, por lo que es como si no se
efectuara ninguna fuerza sobre la misma. Las moléculas de la superficie se mantienen
unidas a través de una fuerza que se manifiesta en la TENSIÓN SUPERFICIAL.
Las fuerzas intermoleculares son lo suficientemente fuertes como para impedir que las
moléculas se separen, pero no para mantenerlas fijas.
Debido a las fuerzas de atracción los líquidos tienen volumen propio.
Distintos ejemplos en donde podemos observar líquidos.
ESTADO SÓLIDO
ESTADO GASEOSO
CAMBIOS DE ESTADO
LECCIONES
ESTADO DE LA MATERIA
FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓN
VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓN
VAPORIZACIÓN
LICUEFACCIÓN
Esta página fue creada el 23 de Agosto de 2000.
'); } // -->
ESTADO SÓLIDO
FORMA
VOLUMEN
COMPRESIBILIDAD
FUERZAS
INTERMOLECULARES
Todos los sólidos tienen forma propia.
Todos los sólidos tienen volumen propio.
Los sólidos no pueden comprimirse.
En un sólido las fuerzas intermoleculares que predominan son las de
ATRACCIÓN.
CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS:
Las partículas que lo forman se encuentran ordenadas espacialmente, ocupando
posiciones fijas, dando lugar a una estructura interna cristalina, debido a que las fuerzas
intermoleculares son muy fuertes.
Las partículas pueden ser: moléculas, átomos o iones.
Si las partículas son ÁTOMOS, los mismos están unidos por enlaces covalentes que
son muy fuertes, pero los átomos deben mantener una posición fija, sino el enlace se
rompe. Estos sólidos son muy duros, pero frágiles, y presentan punto de fusión y
ebullición elevados, como el DIAMANTE.
Si las partículas son MOLÉCULAS, las mismas se encuentran unidas entre si por las
fuerzas de Van der Waals, que son débiles. Estos sólidos son blandos, y presentan
puntos de fusión y ebullición bajos, como el AZÚCAR.
Si las partículas son IONES:
• puede tratarse de metales: iones positivos rodeados de electrones, que son buenos
conductores de la corriente eléctrica, duros y presentan puntos de fusión y ebullición
altos, como por ejemplo COBRE, ORO, PLATA.
• puede tratarse de compuestos iónicos: debido a la fuerte atracción electrostática
entre los iones opuestos, son sólidos duros, pero frágiles y no conducen la corriente
eléctrica. Cuando se encuentran en solución diluida, dicha solución conduce la corriente
eléctrica.
Distintos ejemplos en donde podemos observar sólidos.
ESTADO LÍQUIDO
CAMBIOS DE ESTADO
ESTADO GASEOSO
LECCIONES
ESTADO DE LA MATERIA
FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓN
VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓN
VAPORIZACIÓN
LICUEFACCIÓN
Esta página fue creada el 23 de Agosto de 2000.
'); } // -->
FÓRMULAS
Así se encuentran enfrentadas las bases
nitrogenadas de una hélice y otra.
Si en una hélice tenemos ADENINA se
enfrentará con la otra hélice a la base
llamada TIMINA.
Si en una hélice tenemos CITOSINA se
enfrentará con la otra hélice a la base
llamada GUANINA.
A partir de aquí todas las imágenes de la página pueden ampliarse
MOLÉCULA DE ADN Y ESQUEMA DE SU DUPLICACIÓN
DOBLE HÉLICE DE ADN
DUPLICACIÓN DE ADN
DETALLE DE LA DUPLICACIÓN
AZÚCARES PRESENTES EN LOS ÁCIDOS NUCLEICOS
DESOXIRRIBOSA
RIBOSA
BASES NITROGENADAS EN LOS ÁCIDOS NUCLEICOS
ADENINA
CITOSINA
TIMINA
URACILO
GENOMA HUMANO
TRIPLETES
GLOSARIO
GUANINA
¿ QUÉ ES EL GENOMA ?
DECLARACIÓN UNIV. DEL GENOMA HUMANO
Esta página fue creada el 7 de Julio de 2000.
'); } // -->
FUSIÓN Y
SOLIDIFICACIÓN
es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado
SÓLIDO al LÍQUIDO, por aumento de la temperatura.
FUSIÓN
La temperatura a la cual sucede dicho cambio se la llama PUNTO DE FUSIÓN.
SOLIDIFICACIÓN es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado
LÍQUIDO al SÓLIDO, por disminución de la temperatura.
QUÉ CAMBIOS OBSERVAMOS EN UNA VELA
Al encender una vela vemos que la cera cercana a la llama
comienza a derretirse (se vuelve líquida, se funde, o sea ha
alcanzado el PUNTO DE FUSIÓN).
Cuando la cera líquida se aleja de la llama de la vela
disminuye su temperatura y vuelve al estado sólido, se
solidifica, o sea ha alcanzado el PUNTO DE
SOLIDIFICACIÓN.
También podemos observar el fenómeno de fusión cuando
se derrite el HIELO, un HELADO.
El ejemplo más claro de SOLIDIFICACIÓN lo observamos
cuando colocamos AGUA en el congelador, y la misma
pasa del estado LÍQUIDO al SÓLIDO.
ESTADO SÓLIDO
CAMBIOS DE ESTADO
VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓN
ESTADO LÍQUIDO
LECCIONES
VAPORIZACIÓN
ESTADO GASEOSO
ESTADO DE LA MATERIA
LICUEFACCIÓN
Esta página fue creada el 23 de Agosto de 2000.
'); } // -->
GASES
• ABUNDANCIA ISOTÓPICA: en color rojo se encuentran los porcentajes.
• ENERGÍA DE 1º IONIZACIÓN: se encuentra medida en eV.
NOMBRE
CLORO
FLÚOR
HIDRÓGENO
Símbolo
Cl
F
H
Período
3
2
1
Grupo
17
17
1
35,4527
18,9984032
1,00794
17
9
1
Número de oxidación
-1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7
-1
1
Estado de agregación
gaseoso
gaseoso
gaseoso
Estructura electrónica
2-8-7
2-7
1
3
3,98
2,1
12,967
17,422
13,598
35 75,53
19 100
1 99,9855
Masa atómica
Número atómico
Electronegatividad
Energía 1º ionización
Isótopos (abundancia %)
NOMBRE
37 24,47
2 0,0145
NITRÓGENO
OXÍGENO
Símbolo
N
O
Período
2
2
Grupo
15
16
14,00674
15,9994
7
8
-3 ; 3 ; 5
-2
Masa atómica
Número atómico
Número de oxidación
Estado de agregación
gaseoso
gaseoso
Estructura electrónica
2-5
2-6
Electronegatividad
3,05
3,50
14,534
13,618
14 99,635
16 99,759
15 0,365
17 0,037
Energía 1º ionización
Isótopos (abundancia %)
18 0,204
Elementos de Transición
Gases Inertes
Grupos 13 a 17
Metales Alcalinos
Tabla Periódica
Esta página fue actualizada el 15 de Julio de 2001.
'); } // -->
GASES INERTES
• ABUNDANCIA ISOTÓPICA: en color rojo se encuentran los porcentajes.
• ENERGÍA DE 1º IONIZACIÓN: se encuentra medida en eV.
NOMBRE
ARGÓN
CRIPTÓN
HELIO
Símbolo
Ar
Kr
He
Período
3
4
1
Grupo
18
18
18
39,948
83,80
4,002602
18
36
2
Número de oxidación
-
-
-
Estado de agregación
gaseoso
gaseoso
gaseoso
Estructura electrónica
2-8-8
2-8-18-8
2
-
-
-
15,759
13,999
24,587
36 0,337
78 0,35
4 100
38 0,063
80 2,28
39 99,60
82 11,58
Masa atómica
Número atómico
Electronegatividad
Energía 1º ionización
Isótopos (abundancia %)
83 11,49
84 57
86 17,30
NOMBRE
NEÓN
RADÓN
XENÓN
Símbolo
Ne
Rn
Xe
Período
2
6
5
Grupo
18
18
18
20,1797
(222)
131,29
10
86
54
Número de oxidación
-
-
-
Estado de agregación
gaseoso
gaseoso
gaseoso
Estructura electrónica
2-8
2-8-18-32-18-8
2-8-18-18-8
-
-
-
21,564
10,748
12,130
Masa atómica
Número atómico
Electronegatividad
Energía 1º ionización
20 90,48
222 100
124 0,09
21 0,27
126 0,09
22 9,25
128 1,92
129 26,44
130 4,08
Isótopos (abundancia %)
131 21,18
132 26,89
134 10,44
136 8,87
Elementos de Transición
Gases
Grupos 13 a 17
Metales Alcalinos
Tabla Periódica
Esta página fue actualizada el 9 de Setiembre de 2000.
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BREVE GLOSARIO DE
TÉRMINOS GENÉTICOS
ADN
Acido desoxirribonucleico. Se encuentra en el núcleo de las células y contiene
la información genética. Es un polímero formado por la sucesión de unidades
(monómeros) denominadas nucleótidos. Es la molécula de la herencia. La
molécula de ADN está formada por una doble hélice, por cada vuelta de una de
ellas encontramos 10 nucleótidos (10 pares en cada vuelta de la doble hélice).
Una hélice se encuentra unida a la otra, a través de sus bases nitrogenadas,
mediante uniones puente de hidrógeno. Si en una hélice la base es ADENINA
se unirá con la otra hélice a la TIMINA; si la base es CITOSINA se unirá con la
otra hélice a la GUANINA
ALELO
Cada una de las formas en que puede presentarse un gen en un determinado
locus. Diferentes alelos producen variantes en las características heredadas por
un individuo, tales como grupo sanguineo, color de pelo.
AMINOÁCIDO
Grupo de 20 tipos de diferentes moléculas pequeñas que se unen en largas
cadenas para formar las proteínas.
ARN
Ácido ribonucleico. Es el encargado de traducir el CÓDIGO GENÉTICO en la
síntesis de proteínas. Existen tres clases de ARN:
• m-RNA: RNA mensajero, es la plantilla para la síntesis de proteínas.
• r-RNA: RNA ribosomal,es el principal componente de los ribosomas.
• t-RNA: RNA de transferencia , transporta los aminoácidos al ribosoma para
ser agregados a la nueva cadena peptídica.
CÉLULA
Unidad básica de cualquier organismo vivo.
CIGOTO
Huevo fecundado originado por la unión de las gametas masculina y femenina
con fusión de sus núcleos.
CLONACIÓN
Es el proceso de hacer copias de un pedazo específico de ADN, comunmente
un gen.
CÓDIGO
GENÉTICO
Instrucciones que se encuentran en los genes de las células para formar una
proteína específica. El CÓDIGO GENÉTICO es universal para todos los
organismos vivientes.
CODÓN
Tres bases que se unen para formar un aminoácido, en el ARN o ADN.
También llamado TRIPLETE.
CROMOSOMA
Filamentos que se forman en el núcleo. Los cromosomas contienen los genes
que rigen los caracteres hereditarios.
CROMOSOMA X
Cromosoma sexual presente en una sola copia en los varones y en dos copias en
las mujeres.
CROMOSOMA Y
Cromosoma sexual presente únicamente en los varones, en una sola copia.
DIPLOIDE
Número normal de cromosomas, presente en las células somáticas de un
organismo.
Se simboliza 2n .
DOMINANTE
Gen cuya información es más fuerte y se manifiesta visiblemente (aparece en el
FENOTIPO).
Se simboliza con letra imprenta mayúscula A .
DUPLICACIÓN
Mecanismo por el cual a partir de una sola molécula de ADN es posible obtener
dos moléculas idénticas de ADN. Las dos hebras de ADN se separan; entonces,
la célula suministra los nucleótidos que se alinean a lo largo de cada hebra
separada que sirve de molde. Si llamamos a una de las hebras originales LA
MANO, y a la otra EL GUANTE, entonces LA MANO actúa como un molde
para un nuevo guante; y la otra hebra original, que llamamos EL GUANTE
actúa como molde para una nueva mano.
FENOTIPO
Son los caracteres hereditarios que identifican a un individuo, como ser rasgos,
color de ojos, color de pelo, etc. Es lo que se manifiesta visiblemente del
GENOTIPO.
GAMETO
Nombre que se dá a las células sexuales. Las gametas femeninas reciben el
nombre de ÓVULO, las gametas masculinas reciben el nombre de
ESPERMATOZOIDE.
GEN
Se llama así a la fracción de ADN que codifica una proteína.
GENOMA
Todo el ADN contenido en un organismo o una célula, tanto el que se halla en
la mitocondria, como el que se encuentra en los cromosomas dentro del núcleo.
GENOTIPO
Es el conjunto de genes que se transmite por herencia.
HAPLOIDE
Número de cromosomas presentes en las gametas de un organismo vivo. La
mitad de cromosomas presentes presente en las células somáticas (o
corporales). Se simboliza n .
HETEROCIGOTA
Cuando los cromosomas homólogos son diferentes.
HOMOCIGOTA
Cuando los cromosomas homólogos son iguales.
HOMÓLOGOS
Par de cromosomas integrado por uno proveniente del progenitor femenino y
otro proveniente del progenitor masculino.
LOCUS
Posición que ocupa un gen en el genoma.
MAPA GENÉTICO
Un mapa de cromosomas que muestra la posición de los genes conocidos.
MUTACIÓN
Cuando el ADN se modifica, por el cambio de una base por otra.
NÚCLEO
Estructura central de la célula que aloja a los cromosomas.
NUCLEÓTIDO
Unidad estructural que está presente en las moléculas de ARN y ADN. Cada
nucleótido se halla formado por: una base nitrogenada, un azúcar (que es una
pentosa) y fosfato.
Para la molécula de ADN cada nucleótido se encuentra formado por:
• una base, que puede ser: ADENINA, GUANINA, CITOSINA, o TIMINA;
• azúcar: 2'-desoxirribosa
• fosfato
Para la molécula de ARN cada nucleótido se encuentra formado por:
• una base, que puede ser: ADENINA, GUANINA, CITOSINA, o
URACILO;
• azúcar: ribosa
• fosfato
PROTEÍNA
Una gran molécula compleja constituída de una o más cadenas de aminoácidos.
Proyecto de investigación internacional que busca establecer el mapa y
PROYECTO
GENOMA HUMANO secuencia de genes humanos.
RECESIVO
Gen cuya información es débil y no siempre logra manifestarse en el
FENOTIPO. Se simboliza con letra imprenta munúscula a .
TRIPLETE
Tres bases que se unen para dirigir la inclusión de un aminoácido, en el ARN o
ADN. También llamado CODÓN.
FÓRMULAS
TRIPLETES
GENOMA HUMANO
¿ QUÉ ES EL GENOMA ?
DECLARACIÓN UNIV. DEL GENOMA HUMANO
Esta página fue creada el 7 de Julio de 2000.
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LICUEFACCIÓN
LICUACIÓN Y
CONDENSACIÓN
es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado
GASEOSO al LÍQUIDO, por aumento de presión.
CONDENSACIÓN es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado de
VAPOR al LÍQUIDO, por disminución de la temperatura.
LICUACIÓN
EL GAS ENVASADO
Cuando compramos un encendedor a gas, o una garrafa, el gas
contenido dentro de cualquiera de ellos se encuentra en estado
líquido. Para que el gas pueda envasarse en estado líquido debió
ser sometido a presión, mediante el proceso denominado
LICUACIÓN.
EL VAPOR CHOCA CON UNA SUPERFICIE FRÍA
El vapor al chocar con una superficie más fría, disminuye su
temperatura, y vuelve al estado líquido original, este proceso
se llama CONDENSACIÓN.
Esto podemos observarlo cuando el vapor de agua para
preparar pastas choca contra la tapa de la cacerola, donde
formará pequeñas gotas que cubren la tapa; cuando en un
baño cerrado nos bañamos con agua caliente, el vapor de
agua choca contra los azulejos, los espejos, que son
superficies frías, formando pequeñas gotitas de agua que
cubren azulejos y espejos.
ESTADO SÓLIDO
CAMBIOS DE ESTADO
ESTADO LÍQUIDO
LECCIONES
ESTADO GASEOSO
ESTADO DE LA MATERIA
FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓN
VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓN
VAPORIZACIÓN
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METALES ALCALINOS
Bario
Berilio
Calcio
Cesio
Estroncio
Francio
Litio
Magnesio
Potasio
Rubidio
Sodio
• ABUNDANCIA ISOTÓPICA: en color rojo se encuentran los porcentajes.
• ENERGÍA DE 1º IONIZACIÓN: se encuentra medida en eV.
NOMBRE
BARIO
BERILIO
CALCIO
Símbolo
Ba
Be
Ca
Período
6
2
4
Grupo
2
2
2
137,327
9,012182
40,078
Número atómico
56
4
20
Número de oxidación
2
2
2
Estado de agregación
sólido
sólido
sólido
Estructura electrónica
2-8-18-18-8-2
2-2
2-8-8-2
Electronegatividad
1,02
1,5
1,0
Energía 1º ionización
5,212
9,322
6,113
130 0,101
9 100
40 96,9667
Masa atómica
Isótopos (abundancia %)
132 0,097
42 0,64
134 2,42
43 0,145
135 6,59
44 2,06
136 7,81
46 0,0033
137 11,32
48 0,185
138 71,662
NOMBRE
CESIO
ESTRONCIO
FRANCIO
Símbolo
Cs
Sr
Fr
Período
6
5
7
Grupo
1
2
1
132,90545
87,62
(223)
55
38
87
Masa atómica
Número atómico
Número de oxidación
1
2
1
Estado de agregación
líquido
sólido
líquido
Estructura electrónica
2-8-18-18-8-1
2-8-18-8-2
2-8-18-32-18-8-1
Electronegatividad
0,79
1,0
0,7
Energía 1º ionización
3,894
5,695
-
133 100
84 0,56
223 100
86 9,86
Isótopos (abundancia %)
87 7,02
88 82,56
NOMBRE
LITIO
MAGNESIO
POTASIO
Símbolo
Li
Mg
K
Período
2
3
4
Grupo
1
2
1
6,941
24,3050
39,0983
Número atómico
3
12
19
Número de oxidación
1
2
1
Estado de agregación
sólido
sólido
sólido
Estructura electrónica
2-1
2-8-2
2-8-8-1
Electronegatividad
1,0
1,2
0,8
5,392
7,646
4,341
6 7,42
24 78,60
39 93,2581
7 92,58
25 10,11
40 0,0117
26 11,29
41 6,7302
RADIO
RUBIDIO
SODIO
Símbolo
Ra
Rb
Na
Período
7
5
3
Grupo
2
1
1
(226)
85,4678
22,989770
Número atómico
88
37
11
Número de oxidación
2
1
1
Estado de agregación
sólido
sólido
sólido
Estructura electrónica
2-8-18-32-18-8-2
2-8-18-8-1
2-8-1
0,9
0,8
0,9
5,279
4,177
5,139
226* 100
85 72,15
23 100
Masa atómica
Energía 1º ionización
Isótopos (abundancia %)
NOMBRE
Masa atómica
Electronegatividad
Energía 1º ionización
Isótopos (abundancia %)
87 27,85
Ir al principio
Elementos de Transición
Gases
Grupos 13 a 17
Gases Inertes
Tabla Periódica
Esta página fue actualizada el 9 de Setiembre de 2000.
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MODIFICACION AL MODELO ATOMICO DE
BOHR
El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno.
En los espectros realizados para otros átomos se observaba que
electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía. Algo
andaba mal. La conclusión fue que dentro de un mismo nivel
energético existían SUBNIVELES.
En 1916, Arnold Sommerfeld
modifica el modelo atómico de
Bohr, en el cual los electrones sólo
giraban en órbitas circulares, al
decir que también podían girar en
ORBITAS ELIPTICAS.
Todavía Chadwick no había descubierto
los NEUTRONES, por eso en el núcleo
sólo se representan, en rojo, los
PROTONES.
Esto dió lugar a un nuevo número cuántico: "El Número Cuántico
Azimutal", que determina la forma de los orbitales, se lo representa
con la letra "l" y toma valores que van desde 0 hasta n-1.
Valor
Subnivel
Significado
0
s
sharp
1
p
principal
2
d
diffuse
3
f
fundamental
MODELO ATOMICO ACTUAL
En 1923 Louis De Broglie, fue quien sugirió que los electrones tenían
tanto propiedades de ondas, como propiedades de partículas, esta
propuesta constituyó la base de la "MECÁNICA CUÁNTICA"
A consecuencia de este comportamiento dual de los electrones (como
onda y como partícula), surgió el principio enunciado por WERNER
HEISENBERG, conocido también como "PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE", que dice:
"es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y
la velocidad del electrón"
Pero, ¿por qué?
Si queremos observar la posición de un electrón deberíamos usar una luz
que posee mucha energía, con lo cual la velocidad del electrón cambiaría
mucho.
En cambio, si la luz utilizada no posee la energía citada en el caso
anterior, la velocidad del electrón no cambaría mucho, y podría medirse,
pero no podríamos observar la posición del electrón.
Para solucionar este problema surge un nuevo concepto,
"el ORBITAL ATÓMICO"
ORBITAL ATÓMICO: es la región del espacio en la cual existe mayor
probabilidad de encontrar al electrón.
Representación mediante orbitales. En ellos
existe un 90-99% de probabilidad de encontrar
al electrón. En la figura representación de un
ORBITAL "s"
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1
s2
El primer número indica
el nivel energético o
número cuántico
principal
La letra indica el subnivel
energético
El superíndice la
cantidad de electrones
del subnivel.
Electrones
apareados
Representación
de las órbitas
mediante
casilleros
cuánticos
Electrón
desapareado
Número cuántico de spin:
Cada órbita tiene hasta 2 electrones, los cuales giran sobre su eje, en
sentidos opuestos. Si el electrón gira en el sentido de las agujas del
reloj el valor del spin es + 1/2, en contra de las agujas del reloj es - 1/2.
ÁTOMO DE OXÍGENO
¿ Qué debo tener en cuenta si tengo que realizar la representación
mediante casilleros cuánticos del átomo de oxígeno ?
La configuración electrónica del átomo de oxígeno es 1 s2 2 s2 2 p4
Para representar la configuración electrónica de cualquier átomo
mediante casilleros cuánticos debo tener presente la REGLA DE
HUND.
REGLA DE HUND:
En un mismo subnivel, los electrones no se aparean hasta que no
haya un electrón en cada órbita.
1 s2
2 s2
2 px2
2 py1
2 pz1
Representación de la configuración electrónica del OXÍGENO mediante casilleros cuánticos
Ver también REGLA DE LAS DIAGONALES
Número cuántico magnético orbital
Determina la orientación de la órbita que describe el electrón. Es un
número entero que toma valores que van desde +l, pasando por 0,
hasta -l
Principio de exclusión de Pauli
Dos electrones de un mismo átomo tendrán al menos uno de los
números cuánticos distintos.
Ir a Átomo
Ir a Modelo de
Thomson
Ir a Modelo de
Rutherford
Ir a Modelo de Bohr
Representación de orbitales "s" y "p"
Esta página fue actualizada el 12 de Enero de 2000.
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MODELO ATÓMICO DE BOHR
Para realizar su modelo atómico utilizó el
átomo de hidrógeno.
Describió el átomo de hidrógeno con un
protón en el núcleo, y girando a su
alrededor un electrón.
En éste modelo los electrones giran en
órbitas circulares alrededor del núcleo;
ocupando la órbita de menor energía
posible, o sea la órbita más cercana al
núcleo posible.
Cada nivel energético que identifica a cada una de las órbitas, toma
valores desde 1 a 7 (con números enteros), se representa con la letra
"n", y recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las
cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el
átomo de hidrógeno.
Representación de las órbitas
n
distancia
1
0,53 Å
2
2,12 Å
3
4,76 Å
4
8,46 Å
5
13,22 Å
6
19,05 Å
7
25,93 Å
Ir a Átomo
Ir a Modelo de
Thomson
Ir a Modelo de
Rutherford
Ir a Modelo Actual
Esta página fue actualizada el 12 de Enero de 2000.
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MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Para analizar cual era la estructura del átomo, Rutherford diseño un
experimento
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con
rayos alfa. Para observar el resultado de dicho bombardeo, alrededor
de la lámina de oro colocó una pantalla fluorescente.
Esquema del experimento de Rutherford
Fuente del esquema: QUÍMICA 4, Renée César
Magnetti
Breve simulación en Power Point del experimento de
Rutherford
Espere un momento mientras se carga la simulación.
Estudiando los impactos sobre la pantalla fluorescente observó que:
la mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina sin sufrir
desviación;
algunos se desviavan;
y muy pocos rebotaban.
Lo que sucedió en el experimento fue similar a lo que sucedería si
tratamos de tirar pequeños bollitos de papel a través de una reja.
La mayoría pasará sin porque la mayor parte de la reja es espacio
desviarse,
vacío.
Algunos pasarán
desviándose,
porque sólo algunos alcanzan a tocar los
barrotes de la reja.
Muy pocos rebotarán, porque son muy pocos los que chocan de
frente contra los barrotes de la reja.
Volviendo al experimento de Rutherford
La mayoría de los rayos alfa
atravesaba la lámina sin desviarse,
porque igual que en caso de la reja, la
mayor parte del espacio de un átomo
es espacio vacío.
Algunos rayos se desviaban, porque
pasan muy cerca de centros con carga
eléctrica del mismo tipo que los rayos
alfa (CARGA POSITIVA).
Muy pocos rebotan, porque chocan
frontálmente contra esos centros de
carga positiva.
Ir a Átomo
Ir a Modelo de
Thomson
Ir a Modelo de Bohr
Ir a Modelo Actual
Esta página fue actualizada el 12 de Enero de 2000.
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MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Cuando Thomson propuso su modelo atómico se sabía que los
átomos eran neutros. Ciertos experimentos lograron determinar que
los átomos estaban formados por partículas positivas y partículas
negativas.
Teniendo en cuenta lo que se sabía del átomo, y luego de los
experimentos mencionados, Thomson propuso el siguiente modelo:
El átomo se encuentra formado por una esfera de carga positiva en la
cual se encuentran incrustadas las cargas negativas (electrones) de
forma similar a como se encuentran las pasas de uva en un pastel.
Además, como el átomo es neutro la cantidad de cargas positivas es
igual a la cantidad de cargas negativas.
Ir a Átomo
Ir a Modelo de Rutherford
Ir a Modelo de Bohr
Ir a Modelo Actual
Esta página fue actualizada el 12 de Enero de 2000.
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PROYECTO GENOMA HUMANO
Prof. Silvia Mülli
Este proyecto se puso en marcha el 1 de Octubre de 1990. Es considerado el
proyecto científico más importante de todos los tiempos y se reconoce
internacionalmente a ese día como el de su nacimiento. Participan en el mismo
18 paises, entre ellos: ALEMANIA, ESTADOS UNIDOS, FRANCIA, GRAN
BRETAÑA E ITALIA. La inversión ha alcanzado los 3.000 millones de
dólares.
El PROYECTO GENOMA HUMANO intenta determinar en qué cromosoma,
y dentro de éstos en qué lugar se encuentra ubicado cada gen (unidad principal
en la transformación de las características hereditarias). Cada uno de estos
genes se compone de una larga cadena de nucleótidos (constituidos por una
parte común con un grupo fosfato y un azúcar la desoxirribosa) que
cosntituyen la estructura lateral y vertical de una doble hélice llamada de
Watson y Crick por otro lado por peldaños horizontales constituidos por
cuatro bases, que se unen entre sí siempre de igual forma (ADENINA,
TIMINA, CITOSINA y GUANINA).
Cada triplete de bases nitrogenadas (codones) según se ordenen codifican la
formación de cada uno de los 20 aminoácidos que constituyen las proteínas.
Este mismo proceso se dá en todos los seres vivos, desde los unicelulares hasta
nosotros, los seres humanos.
Alcanzar el conocimiento de su secuencia nos ofrecería la posibilidad de
obtener informaciones para el futuro desarrollo de la medicina y de la biología
posibilitando la invención de una nueva generación de medicamentos y el
advenimiento de una planificación estratégica de prevención.
La secuenciación del genoma humano abre posibilidades, pero también nos
enfrenta a interrogantes éticos:
El diagnóstico prenatal será más certero y alcanzará un número muy
amplio de enfermedades. Esto agudizará la discusión ética sobre el
aborto y el derecho a la vida del no nacido.
Se podrá modificar la base genética de las células somáticas (generales)
responsables de determinadas enfermedades.
Sería posible la modificación del óvulo, del huevo (cigoto) o del embrión
de pocas células, éticamente inaceptable.
Debemos considerar el genoma humano como un bien público y el capital
genético individual como una información de orden privado, garantizando la
justicia y la imparcialidad en las decisiones que incluyen personas así como la
confidencialidad en la información obtenida, y la libertad a no saber si se es o
no portador de una enfermedad genética. Tomar éstas medidas así como la
creación de estructuras jurídicas, administrativas, sanitarias y sociales
adecuadas evitará los abusos discriminatorios a portadores de enfermedades
genéticas por parte de empresas laborales o de salud.
Finalmente, ¿EL GENOMA HUMANO ES PATENTABLE?
El 11 de Noviembre de 1997, la UNESCO aprobó la DECLARACIÓN
UNIVERSAL SOBRE GENOMA HUMANO Y LOS DERECHOS DEL
HOMBRE, fijando tres principios:
La dignidad del individuo cualesquiera sean sus características
genéticas.
Rechazo al determinismo genético.
El Genoma Humano es PATRIMONIO DE LA HUMANIDAD.
Como se puede ver el descubrimiento del mapa genético moviliza hasta los
cimientos mismos de la cultura, nuestras creencias y valores, afectándonos
directa o indirectamente a todos.
FÓRMULAS
TRIPLETES
GLOSARIO
GENOMA HUMANO
DECLARACIÓN UNIV. DEL GENOMA HUMANO
Esta página fue creada el 7 de Julio de 2000.
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REGLA DE LAS DIAGONALES
1 s2
2 s2
2 p6
3 s2
3 p6
3 d10
4 s2
4 p6
4 d10
4 f14
5 s2
5 p6
5 d10
5 f14
6 s2
6 p6
7 s2
Los valores que se encuentran como superíndices, indican la CANTIDAD
MÁXIMA de electrones que puede haber en cada SUBNIVEL.
¿Cómo usar la REGLA DE LAS DIAGONALES?
En la tabla periódica entre los datos que encontramos de
cada uno de los elementos, se hallan el Número atómico y
la Estructura electrónica o Distribución de electrones en
niveles
El Número atómico nos indica la cantidad de electrones y de protones
que tiene un elemento.
La Estructura electrónica o Distribución de electrones en niveles
indica como se distribuyen los electrones en los distintos niveles de
energía de un átomo.
Pero, si no tengo la tabla periódica para saber cuantos electrones
tengo en cada nivel, ¿cómo puedo hacer para averiguarlo?
La REGLA DE LAS DIAGONALES ofrece un medio sencillo para
realizar dicho cálculo.
Recordemos antes el significado de:
1 s2:
el número 1 delante de la letra indica el nivel; la letra "s" indica
el subnivel; y el superíndice 2, la cantidad de electrones.
2 p6 :
el número 2 delante de la letra indica el nivel; la letra "p" indica
el subnivel; y el superíndice 6, la cantidad de electrones.
Supongamos que tenemos que averiguar la Distribución electrónica en el
elemento SODIO, que como su Nº atómico indica tiene 11 electrones, los
pasos son muy sencillos: debemos seguir las diagonales, como se
representan más arriba.
En el ejemplo del SODIO sería: 1 s2, como siguiendo la diagonal no tengo
nada busco la siguiente diagonal y tengo 2 s2, como siguiendo la diagonal
no tengo nada busco la siguiente diagonal y tengo 2 p6, siguiendo la
diagonal tengo 3 s2.
Siempre debo ir sumando los superíndices, que me indican la cantidad de
electrones. Si sumo los superíndices del ejemplo, obtengo 12, quiere decir
que tengo un electrón de más, ya que mi suma para ser correcta debe dar
11, por lo que al final debería corregir para que me quedara 3 s1.
Por lo tanto, para el SODIO (11
electrones), mi resultado es: 1 s2 2 s2 2 p6
3 s1
1º nivel: 2 electrones;
2º nivel: 8 electrones;
3º esta: 1 electrón;
En la tabla periódica podemos leer: 2 - 8 - 1
CLORO: 17 electrones
MANGANESO: 25 electrones
1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p5
1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s2 3 d5
1º nivel: 2 electrones
1º nivel: 2 electrones
2º nivel: 8 electrones
2º nivel: 8 electrones
3º nivel: 7 electrones
3º nivel: 13 electrones
En la tabla periódica podemos leer: 2 - 8 - 7
4º nivel: 2 electrones
En la tabla periódica podemos leer: 2 - 8 - 13 2
El superíndice (escrito en rojo) el número de electrones de cada subnivel
Modelo Atómico Actual
Átomo
Esta página fue actualizada el 11 de Marzo de 2000.
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REPRESENTACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS
ORBITAL ATÓMICO s
ORBITAL ATÓMICO px
ORBITAL ATÓMICO py
ORBITAL ATÓMICO pz
Modelo atómico actual
Átomo
Esta página fue actualizada el 12 de Enero de 2000.
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DISOLUCIÓN DE SAL EN AGUA
El CLORURO DE SODIO, NaCl o SAL DE MESA se disuelve en AGUA, de eso no
tenemos dudas, salvo que la cantidad que pretendamos disolver sea demasiado grande.
Aquí se presentan ambas sustancias:
CLORURO DE SODIO
Iones presentes en el NaCl
CLORURO
SODIO
AGUA
Átomos presentes en el agua
OXÍGENO
HIDRÓGENO
CLORURO
Anión o ion negativo de la sal. Cl-
SODIO
Catión o ion positivo de la sal. Na+
OXÍGENO
El átomo de oxígeno presente en la molécula de agua
tiene densidad de carga negativa.
Cada átomo de hidrógeno presente en la molécula de
agua tiene densidad de carga positiva.
HIDRÓGENO
Teniendo en cuenta esto la parte positiva de la molécula de agua buscará
arrancar un anión del NaCl
y la parte negativa de la molécula de agua buscará arrancar un catión del
NaCl.
Pero, es muy importante comprender lo siguiente:
NO SE FORMA UNA NUEVA SUSTANCIA.
PARA INCRÉDULOS:
Si existe alguna mínima duda el siguiente experimento la aclarará:
Disolver sal en agua, calentar hasta que entre en ebullición, y seguir
calentando hasta que toda el agua que utilizamos como solvente se
encuentre en estado de vapor; entonce podremos observar unos
cristales en nuestro recipiente que corresponden a la sal que disolvimos
inicialmente. Esto confirmará que la sal y el agua no habían formado
ninguna sustancia nueva.
Veamos ahora cómo es el proceso mediante el cual el NaCl se disuelve
en H2O . Este proceso se denomina SOLVATACIÓN
Página creada el 22 de Julio de 2001
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Ir a AGUA
TRIPLETE o CODÓN
Una serie de tres bases, llamada triplete o codón, dirige la
inclusión de un aminoácido. Por ejemplo, el triplete GCU
(guanina-citosina-uracilo) señala que se debe incorporar
ALANINA.
AMINOÁCIDO
NOMBRE
ABREVIATURA
Alanina
Arginina
Asparagina
Ácido aspártico
Cisteina
Fenil-alanina
Glicina
Glutamina
Ácido glutámico
Histidina
Isoleucina
Leucina
Lisina
Metionina
Prolina
Serina
Tirosina
Treonina
Triptófano
Valina
Finalización
ala
arg
asn
asp
ciS
fen
gli
gln
glu
his
ile
leu
lis
met
pro
ser
tir
tre
tri
val
FÓRMULAS
GENOMA HUMANO
TRIPLETES
GCU
CGU
AAU
GAU
UGU
UUU
GGU
CAA
GAA
CAU
AUU
UUA
AAA
AUG
CCU
UCU
UAU
ACU
UGG
GUU
UAA
GLOSARIO
GCC
CGC
AAC
GAC
UGC
UUC
GGC
CAG
GAG
CAC
AUC
UUG
AAG
GCA
CGA
GCG
CGG
GGA
GGG
AUA
CUU
CCC
UCC
UAC
ACC
GUC
UAG
AGA
AGG
CUC
CUA
CUG
CCA
UCA
CCG
UCG
AGU
AGC
ACA
ACG
GUA
UGA
GUG
¿ QUÉ ES EL GENOMA ?
DECLARACIÓN UNIV. DEL GENOMA HUMANO
Esta página fue creada el 7 de Julio de 2000.
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UNIÓN IÓNICA
Se produce entre un elemento METÁLICO y un elemento NO METÁLICO
Recordemos que los
elementos adquieren la
estructura electrónica del
GAS INERTE más cercano.
Esto significa en la mayoría
de los casos que en el último
REGLA nivel luego de la unión cada
DEL
átomo alcanzará los 8
OCTETO electrones. Sólo en los
elementos cercanos al Helio
alcanzarán 2 electrones.
Ejemplo 1: unión entre SODIO (metal) y CLORO (no metal)
Elemento
SODIO
CLORO
NEÓN
ARGÓN
Estructura
Electrónica
2-8-1
2-8-7
2-8
2-8-8
Elemento
SODIO
CLORO
NEÓN
ARGÓN
Número
Atómico
11
17
10
18
Podemos observar que el Nº atómico del SODIO está más cerca del Nº
atómico del Neón, y que el Nº atómico del CLORO está más cerca del Nº
atómico del ARGÓN.
Tanto si observamos los Nº atómicos, como si observamos las
distribuciones de los electrones en niveles llegaremos a la misma
conclusión.
¿Qué deberían hacer cada uno de éstos elementos (SODIO y CLORO) para
adquirir la estructura electrónica del gas inerte más cercano?
El SODIO debería perder un electrón y el CLORO ganar un electrón para
adquirir la estructura electrónica del gas inerte más cercano.
De hecho eso es lo que sucede ¿cómo?
El SODIO cede un electrón al CLORO y el CLORO recibe entonces el
electrón que desea ganar.
El SODIO le cede el
electrón de su último
nivel al CLORO.
El CLORO tiene ahora
un electrón más en su
último nivel.
El SODIO queda con
solamente dos niveles.
Como lo muestra el ejemplo los electrones que intervienen en las uniones
químicas son los del último nivel. Por lo tanto, para abreviar, sólo
trabajaremos con éste último nivel, con cada átomo que tengamos que
unir.
Cuando es necesario debemos agregar otro átomo que nos permita
completar la unión química como lo indica la REGLA DEL OCTETO.
Ejemplo 2: unión entre MAGNESIO (metal) y CLORO (no metal)
Nótese que cuando realizamos la unión, a los elementos no metálicos, en
ambos ejemplos el CLORO, los escribimos entre corchetes.
¿Por qué arriba y a la derecha de los elementos unidos se ven los signos +
o -?
Para aclararlo se debe empezar por recordar que todos los átomos son
neutros.
En el ejemplo del SODIO y CLORO:
Elemento
SODIO
CLORO
Protones
11
17
Electrones
11
17
Recordemos
PROTONES:
carga eléctrica positiva
ELECTRONES: carga eléctrica negativa
Si el SODIO pierde un electrón (una carga negativa) entonces deja de ser
neutro
11 Cargas eléctricas positivas - 10 Cargas eléctricas negativas
=
1 Carga eléctrica positiva
Si el CLORO gana un electrón (una carga negativa) entonces deja de ser neutro
17 Cargas eléctricas positivas - 18 Cargas eléctricas negativas
=
1 Carga eléctrica negativa
UNIÓN COVALENTE
UNIONES QUÍMICAS
Esta página fue creada el 24 de Abril de 2000.
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LECCIONES
UNIÓN COVALENTE
Es la unión que se produce entre elementos NO METÁLICOS.
En ésta unión ninguno de los elementos cede electrones.
Los electrones se comparten.
Recordemos que los
elementos adquieren la
estructura electrónica del
gas inerte más cercano.
Esto significa en la mayoría
de los casos que en el último
REGLA nivel luego de la unión cada
DEL
átomo alcanzará los 8
OCTETO electrones. Sólo en los
elementos cercanos al Helio
alcanzarán 2 electrones.
Ejemplo 1: unión entre el HIDRÓGENO y el CLORO (ambos no metales)
¿ Cómo se unen el HIDRÓGENO y el CLORO ?
El HIDRÓGENO tiene un solo electrón en su único nivel, está más cerca del
Helio, y sólo necesita para adquirir la estructura electrónica de éste, un
electrón más.
HIDRÓGENO
HELIO
El CLORO tiene 7 electrones en su último nivel, está más cerca del Argón, y
para adquirir la estructura electrónica de éste (que en su último nivel tiene 8
electrones), necesita un solo electrón más.
CLORO
ARGÓN
En éste caso, ambos átomos, HIDRÓGENO y CLORO, para realizar su unión
necesitan 1 electrón cada uno.
Uno de los electrones del
último nivel del átomo de
CLORO se une al electrón
del átomo de
HIDRÓGENO. De ésta
manera, el átomo de
CLORO, logra 8
electrones en su último
nivel.
El electrón del átomo de
HIDRÓGENO se une a uno
de los electrones del
último nivel del átomo de
CLORO. De ésta manera,
el átomo de HIDRÓGENO,
logra 2 electrones en su
único nivel.
Como lo muestra el ejemplo los electrones que intervienen en las uniones
químicas son los del último nivel. Por lo tanto, para abreviar, sólo
trabajaremos con éste último nivel, con cada átomo que tengamos que
unir.
Ejemplo 2: cuando unimos BROMO y OXÍGENO
DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES EN NIVELES
BROMO:
2 - 8 - 18 - 7
OXÍGENO:
2-8-6
realizamos la unión entre un átomo de cada uno
Observamos que el CLORO al
sumar el electrón que el OXÍGENO
comparte logra los 8 electrones,
pero no sucede lo mismo con el
OXÍGENO. El OXÍGENO al sumar el
electrón que el CLORO comparte
sólo llega a 7 electrones.
¿ Cómo llega el OXÍGENO a los deseados 8 electrones ?
El OXÍGENO se une, en éste caso, a otro átomo de BROMO, para que
éste nuevo átomo le permita alcanzar la cifra de 8 electrones.
UNIÓN IÓNICA
UNIONES QUÍMICAS
LECCIONES
Esta página fue creada el 24 de Abril de 2000.
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VAPORIZACIÓN
EBULLICIÓN Y
CONDENSACIÓN
EBULLICIÓN
es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado
LÍQUIDO al estado de VAPOR.
Para que ello ocurra debe aumentar la temperatura en toda la masa del líquido.
A la temperatura durante la cual se dice que un determinado líquido hierve se la
llama PUNTO DE EBULLICIÓN.
EVAPORACIÓN
Cuando se realiza una destilación, para separar dos o más líquidos de diferente
punto de ebullición, la temperatura permanece constante en el punto de
ebullición de cada uno de los líquidos que se desea separar de la mezcla.
es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado
LÍQUIDO al estado de VAPOR.
La diferencia con el anterior es que en la EVAPORACIÓN el cambio de estado
ocurre solamente en la superficie del líquido.
CUANDO HERVIMOS AGUA EN UNA OLLA
Al calentar agua en una cacerola la temperatura de
toda su masa empieza a aumentar, observamos al
cabo de un tiempo que en la superficie hay burbujas y
desprendimiento de vapor, entonces toda la masa de
agua cambia de estado, se ha alcanzado el PUNTO DE
EBULLICIÓN.
CUANDO SERVIMOS UN CAFÉ o TÉ
El líquido (café o té) que se encuentra en la superficie
pasa al estado de vapor, se EVAPORA.
La EVAPORACIÓN se produce por aumento de la
temperatura en la superficie del líquido como en los
ejemplos citados. Otro ejemplo similar podría ser el
agua de mar, que en su superficie pasa al estado de
vapor.
Este fenómeno también puede ocurrir por acción del
viento, facilitando que se seque la ropa. Si no existiera
no usaríamos perfumes o colonias, no podríamos
percibir el olor de las comidas con facilidad.
ESTADO SÓLIDO
CAMBIOS DE ESTADO
ESTADO LÍQUIDO
LECCIONES
ESTADO GASEOSO
ESTADO DE LA MATERIA
FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓN
VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓN
LICUEFACCIÓN
Esta página fue creada el 23 de Agosto de 2000.
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VOLATILIZACIÓN
Y SUBLIMACIÓN
VOLATILIZACIÓN
SUBLIMACIÓN
es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado
SÓLIDO al GASEOSO, por aumento de la temperatura, sin pasar por el
estado líquido intermedio.
es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado
GASEOSO al SÓLIDO, por disminución de la temperatura, sin pasar por el
estado líquido intermedio.
VOLATILIZACIÓN - SUBLIMACIÓN
Sólo algunas sustancias pueden pasar del estado SÓLIDO al
GASEOSO y del GASEOSO al SÓLIDO, sin pasar por el estado
líquido intermedio. Comercialmente esta propiedad es
aprovechada en la NAFTALINA, que tiene facilidad para pasar
del estado SÓLIDO al estado de VAPOR.
Explicación del gráfico:
Calentamos en un vaso de precipitados el IODO SÓLIDO,
veremos que se transforma en VAPOR, sin pasar por el estado
LÍQUIDO, este proceso se llama VOLATILIZACIÓN.
Este vaso de precipitados lo tapamos con una superficie fría, en
este caso un balón al que le agregamos agua, para evitar que el
vapor de iodo eleve peligrosamente su temperatura.
El VAPOR de IODO chocará con el fondo del balón, y la rápida
disminución de la temperatura hará que el IODO vuelva al estado
SÓLIDO en la forma de pequeños cristales, que podremos
observar si levantamos, como se muestra a la izquierda, el balón.
ESTADO SÓLIDO
CAMBIOS DE ESTADO
ESTADO LÍQUIDO
LECCIONES
FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓN
VAPORIZACIÓN
ESTADO GASEOSO
ESTADO DE LA MATERIA
LICUEFACCIÓN
Esta página fue creada el 23 de Agosto de 2000.
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Documentación
FISQ
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Textos descargables
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ERGA FP
ERGA-Noticias
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SINONIMOS (A - Z (26) Archivos
pequeños)
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SINONIMOS (Archivo grande)
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(Archivo medio)
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pequeño)
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medio)
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pequeño)
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pequeño)
Ultima revisión: noviembre 1999
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Medio Ambiente
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Medio Ambiente
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Publicaciones
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Tierramérica
-Menú Principal
El Programa de las Naciones Unidas para el Medio Ambiente tiene
entre sus objetivos proveer elementos para alcanzar una
concientización ambiental a nivel global. Es su deseo que la gente de
todo el planeta tome con mayor seriedad sus responsabilidades
ambientales, y hace un llamado constante hacia un replanteamiento
de actitudes y valores: de la educación, de la ampliación sobre la
información sobre el tema ambiental en general, entre otros, e invita
a tomar acciones eficaces para la conservación y el mejoramiento del
medio ambiente en sus distintas dimensiones.
Su División de Información y Relaciones Públicas, integrante de la
Oficina Regional para América Latina y el Caribe, tiene como meta
principal el fortalecimiento del PNUMA como la voz y la conciencia
ambiental de las Naciones Unidas ante la comunidad internacional y
dentro de los pueblos de América Latina y el Caribe. Promueve la
participación de los distintos sectores de la población a través de la
comprensión de la problemática ambiental.
Ha brindado apoyo a las convenciones, los tratados y los protocolos
relacionados con la temática ambiental, en lo que toca a su
expedición, ratificación, implementación, países miembros y puesta
en vigor. Colabora con los principales medios de comunicación, y
mantiene un estrecho contacto con los Gobiernos de la Región, con la
iniciativa privada, organismos ambientales no gubernamentales,
instituciones académicas, estudiantes, institutos de investigación,
algunas agencias y programas de las Naciones Unidas, entre otros.
La División de Información y Relaciones Públicas tiene tres
objetivos principales:
a) Desarrollar un comportamiento responsable en el público en
general a través de la la motivación, la información y la educación
ambiental. Las actividades relacionadas con esta área están dirigidas
a niños, jóvenes y mujeres (incluyendo organizaciones deportivas),
familias, educadores y grupos de consumidores. Busca fomentar los
valores de cambio para estimular mejores estilos de vida y un
comportamiento ambientalmente responsable.
b) Apoyar la difusión de información sobre temas ambientales a
través de los principales medios masivos de comunicación; y
c) Fortalecer a grupos ambientales organizados clave e
implementar actividades de extensión y divulgación entre el público
en general.
El PNUMA/ORPALC concretó, entre 1993 y 1994, una publicación
conjunta donde participó, al lado de Ediciones Larousse y el Correo
del Maestro, en la publicación de la versión infantil en español de la
Agenda 21. A través de su Oficina de Información y Relaciones
Públicas apoyó la fundación y organización del Club "Misión
Rescate: Planeta Tierra", formado por niños y niñas que tienen
como objetivo el trabajar juntos en favor de la conservación de la
vida en la Tierra. Hacia 1996 organizó un concurso de narrativa y
dibujo -circunscrito a México- en el cual participaron más de 250 mil
niños de ese país.
Hoy día, Misión Rescate cuenta con una Oficina Regional propia a la
que los niños y niñas pueden dirigirse.
DECLARACION SOBRE LA CIENCIA
Y EL USO DEL SABER CIENTIFICO
Adoptada por la Conferencia mundial sobre la ciencia
el 1o de julio 1999 - Texto final
Preámbulo
1. La ciencia al servicio del conocimiento; el conocimiento al servicio del
progreso
2. La ciencia al servicio de la paz
3. La ciencia al servicio del desarrollo
4. La ciencia en la sociedad y la ciencia para la sociedad
Preámbulo
1. Todos vivimos en el mismo planeta y formamos parte de la biosfera.
Reconocemos ahora que nos encontramos en una situación de
interdependencia creciente y que nuestro futuro es indisociable de la
preservación de los sistemas de sustentación de la vida en el planeta y
de la supervivencia de todas las formas de vida. Los países y los
científicos del mundo deben tener conciencia de la necesidad
apremiante de utilizar responsablemente el saber de todos los campos
de la ciencia para satisfacer las necesidades y aspiraciones del ser
humano sin emplearlo de manera incorrecta. Tratamos de recabar la
colaboración activa de todos los campos del quehacer científico, a
saber, las ciencias naturales, como las ciencias físicas, biológicas y de la
tierra, las ciencias biomédicas y de la ingeniería y las ciencias sociales y
humanas. El Marco General de Acción hace hincapié en las promesas y
el dinamismo de las ciencias naturales así como en sus posibles efectos
negativos, y en la necesidad de comprender sus repercusiones en la
sociedad y sus relaciones con ella mientras que, el compromiso con la
ciencia, así como las tareas y responsabilidades recogidas en esta
Declaración, corresponden a todos los campos del saber científico.
Todas las culturas pueden aportar conocimientos científicos de valor
universal. Las ciencias deben estar al servicio del conjunto de la
humanidad y contribuir a dotar a todas las personas de una comprensión
más profunda de la naturaleza y la sociedad, una mejor calidad de vida y
un medio ambiente sano y sostenible para las generaciones presentes y
futuras.
2. El saber científico ha dado lugar a notables innovaciones sumamente
beneficiosas para la humanidad. La esperanza de vida ha aumentado de
manera considerable y se han descubierto tratamientos para muchas
enfermedades. La producción agrícola se ha incrementado
enormemente en muchos lugares del mundo para atender las crecientes
necesidades de la población. Está al alcance de la humanidad el
liberarse de los trabajos penosos gracias al progreso tecnológico y a la
explotación de nuevas fuentes de energía, que también han permitido
que surgiera una gama compleja y cada vez mayor de productos y
procedimientos industriales. Las tecnologías basadas en nuevos
métodos de comunicación, tratamiento de la información e informática
han suscitado oportunidades, tareas y problemas sin precedentes para
el quehacer científico y para la sociedad en general. El avance
ininterrumpido de los conocimientos científicos sobre el origen, las
funciones y la evolución del universo y de la vida proporciona a la
humanidad enfoques conceptuales y pragmáticos que ejercen una
influencia profunda en su conducta y sus perspectivas.
3. Además de sus ventajas manifiestas, las aplicaciones de los avances
científicos y el desarrollo y la expansión de la actividad de los seres
humanos han provocado también la degradación del medio ambiente y
catástrofes tecnológicas, y han contribuido al desequilibrio social o la
exclusión. Un ejemplo: el progreso científico ha posibilitado la fabricación
de armas muy perfeccionadas, lo mismo tradicionales que de
destrucción masiva. Existe ahora la posibilidad de instar a una reducción
de los recursos asignados a la concepción y fabricación de nuevas
armas y fomentar la transformación, al menos parcial, de las
instalaciones de producción e investigación militares para destinarlas a
fines civiles. La Asamblea General de las Naciones Unidas proclamó el
año 2000 Año Internacional para la Cultura de la Paz y el año 2001 Año
de las Naciones Unidas del Diálogo entre Civilizaciones como pasos
hacia la instauración de una paz duradera. La comunidad científica, junto
con otros sectores de la sociedad, puede y debe desempeñar un papel
fundamental en este proceso.
4. En nuestros días, aunque se perfilan avances científicos sin
precedentes, hace falta un debate democrático vigoroso y bien fundado
sobre la producción y la aplicación del saber científico. La comunidad
científica y los políticos deberían tratar de fortalecer la confianza de los
ciudadanos en la ciencia y el apoyo que le prestan mediante ese debate.
Para hacer frente a los problemas éticos, sociales, culturales,
ambientales, de equilibrio entre ambos sexos, económicos y sanitarios,
es indispensable intensificar los esfuerzos interdisciplinarios recurriendo
a las ciencias naturales y sociales. El fortalecimiento del papel de la
ciencia en pro de un mundo más equitativo, próspero y sostenible
requiere un compromiso a largo plazo de todas las partes interesadas,
sean del sector público o privado, que incluya un aumento de las
inversiones y el análisis correspondiente de las prioridades en materia
de inversión, y el aprovechamiento compartido del saber científico.
5. La mayor parte de los beneficios derivados de la ciencia están
desigualmente distribuidos a causa de las asimetrías estructurales
existentes entre los países, las regiones y los grupos sociales, así como
entre los sexos. Conforme el saber científico se ha transformado en un
factor decisivo de la producción de riquezas, su distribución se ha vuelto
más desigual. Lo que distingue a los pobres (sean personas o países)
de los ricos no es sólo que poseen menos bienes, sino que la gran
mayoría de ellos está excluida de la creación y de los beneficios del
saber científico.Nosotros, los participantes en la Conferencia Mundial
sobre la Ciencia para el Siglo XXI: Un nuevo compromiso, reunidos en
Budapest (Hungría) del 26 de junio al 1º de julio de 1999, bajo los
auspicios de la Organización de las Naciones Unidas para la Educación,
la Ciencia y la Cultura (UNESCO) y el Consejo Internacional para la
Ciencia (ICSU):
Considerando:
7. el lugar que ocupan las ciencias naturales en la actualidad y la dirección
que están tomando, las repercusiones sociales que han tenido y lo que
espera de ellas la sociedad,
8. que en el siglo XXI la ciencia debe convertirse en un bien compartido
solidariamente en beneficio de todos los pueblos, que la ciencia
constituye un poderoso instrumento para comprender los fenómenos
naturales y sociales y que desempeñará probablemente un papel aún
más importante en el futuro a medida que se conozca mejor la
complejidad creciente de las relaciones que existen entre la sociedad y
el medio natural,
9. la necesidad cada vez mayor de conocimientos científicos para la
adopción de decisiones, ya sea en el sector público o en el privado,
teniendo presente en particular la influencia que la ciencia ha de ejercer
en la formulación de políticas y reglamentaciones,
10. que el acceso al saber científico con fines pacíficos desde una edad muy
temprana forma parte del derecho a la educación que tienen todos los
hombres y mujeres, y que la enseñanza de la ciencia es fundamental
para la plena realización del ser humano, para crear una capacidad
científica endógena y para contar con ciudadanos activos e informados,
11. que la investigación científica y sus aplicaciones pueden ser de gran
beneficio para el crecimiento económico y el desarrollo humano
sostenible, comprendida la mitigación de la pobreza, y que el futuro de la
humanidad dependerá más que nunca de la producción, la difusión y la
utilización equitativas del saber,
12. que la investigación científica es una fuerza motriz fundamental en el
campo de la salud y la protección social y que una mayor utilización del
saber científico podría mejorar considerablemente la salud de la
humanidad,
13. el proceso de mundialización en curso y la función estratégica que en él
desempeña el conocimiento científico y tecnológico,
14. la imperiosa necesidad de reducir las disparidades entre los países en
desarrollo y los desarrollados mejorando las capacidades e
infraestructuras científicas de los países en desarrollo,
15. que la revolución de la información y la comunicación ofrece medios
nuevos y más eficaces para intercambiar los conocimientos científicos y
hacer progresar la educación y la investigación,
16. la importancia que tiene para la investigación y la enseñanza científicas
el acceso libre y completo a la información y los datos de dominio
público,
17. la función que desempeñan las ciencias sociales en el análisis de las
transformaciones sociales relacionadas con los adelantos científicos y
tecnológicos y en la búsqueda de soluciones a los problemas que esos
procesos generan,
18. las recomendaciones de las grandes conferencias convocadas por las
organizaciones del sistema de las Naciones Unidas y otras entidades y
de las reuniones asociadas a la Conferencia Mundial sobre la Ciencia,
19. que la investigación científica y el uso del saber científico deben respetar
los derechos humanos y la dignidad de los seres humanos, en
consonancia con la Declaración Universal de Derechos Humanos y a la
luz de la Declaración Universal sobre el Genoma Humano y los
Derechos Humanos,
20. que algunas aplicaciones de la ciencia pueden ser perjudiciales para las
personas y la sociedad, el medio ambiente y la salud de los seres
humanos e incluso poner en peligro la supervivencia de la especie
humana, y que la ciencia aporta una contribución indispensable a la
causa de la paz y el desarrollo y a la protección y la seguridad
mundiales,
21. que incumbe a los científicos, junto a otros importantes agentes, una
responsabilidad especial para evitar las aplicaciones de la ciencia que
son éticamente erróneas o que tienen consecuencias negativas,
22. la necesidad de practicar y aplicar las ciencias de acuerdo con normas
éticas apropiadas, fundadas en un amplio debate público,
23. que la labor científica y el uso del saber científico deben respetar y
preservar todas las formas de vida y los sistemas de sustentación de la
vida de nuestro planeta,
24. que siempre hubo un desequilibrio en la participación de hombres y
mujeres en todas las actividades relacionadas con la ciencia,
25. que existen obstáculos que han impedido la plena participación de
hombres y mujeres de otros grupos, entre otros las personas
discapacitadas, los pueblos indígenas y las minorías étnicas,
denominados en adelante grupos desfavorecidos,
26. que los sistemas tradicionales y locales de conocimiento, como
expresiones dinámicas de la percepción y la comprensión del mundo,
pueden aportar, y lo han hecho en el curso de la historia, una valiosa
contribución a la ciencia y la tecnología, y que es menester preservar,
proteger, investigar y promover ese patrimonio cultural y ese saber
empírico,
27. que son necesarias unas nuevas relaciones entre la ciencia y la
sociedad para resolver apremiantes problemas mundiales como la
pobreza, la degradación del medio ambiente, la insuficiencia de los
servicios de salud pública y la seguridad del suministro de alimentos y
agua, especialmente en relación con el crecimiento demográfico,
28. la necesidad de que los gobiernos, la sociedad civil y el sector de la
producción asuman un compromiso firme con la ciencia, y de que los
investigadores científicos asuman un compromiso igualmente firme en
pro del bienestar de la sociedad,
1. La ciencia al servicio del conocimiento;
el conocimiento al servicio del progreso
29. La función inherente al quehacer científico consiste en estudiar de
manera sistemática y profunda la naturaleza y la sociedad para obtener
nuevos conocimientos. Estos nuevos conocimientos, fuente de
enriquecimiento educativo, cultural e intelectual, generan avances
tecnológicos y beneficios económicos. La promoción de la investigación
básica y orientada hacia los problemas es esencial para alcanzar un
desarrollo y un progreso endógenos.
30. Mediante políticas nacionales de ciencia y como catalizadores que
facilitan la interacción y la comunicación entre las partes interesadas, los
gobiernos deben reconocer la función esencial que desempeña la
investigación científica en la adquisición del saber, la formación de
científicos y la educación de los ciudadanos. La investigación científica
financiada por el sector privado se ha convertido en un factor clave del
desarrollo socioeconómico, pero no puede excluir la necesidad de la
investigación financiada con fondos públicos. Ambos sectores deben
colaborar estrechamente y considerarse complementarios para financiar
las investigaciones científicas que persigan objetivos a largo plazo.
2. La ciencia al servicio de la paz
31. En esencia, el pensamiento científico consiste en la capacidad de
examinar los problemas desde distintas perspectivas y en buscar
explicaciones a los fenómenos naturales y sociales, sometiéndolas
constantemente a análisis críticos. La ciencia se basa, pues, en una
reflexión crítica y libre, fundamental en un mundo democrático. La
comunidad científica, que desde hace largo tiempo comparte una
tradición que trasciende las naciones, las religiones y las etnias, tiene el
deber, como afirma la Constitución de la UNESCO, de promover la
"solidaridad intelectual y moral de la humanidad", base de una cultura de
paz. La cooperación entre los investigadores de todo el mundo aporta
una contribución valiosa y constructiva a la seguridad mundial y al
establecimiento de relaciones pacíficas entre las diferentes naciones,
sociedades y culturas, y puede fomentar la adopción de nuevas medidas
en pro del desarme, comprendido el desarme nuclear.
32. Los gobiernos y la sociedad en general deben tener conciencia de la
necesidad de usar las ciencias naturales y sociales y la tecnología como
herramientas para atacar las causas profundas y los efectos de los
conflictos. Hay que aumentar las inversiones en las investigaciones
científicas sobre esas cuestiones.
3. La ciencia al servicio del desarrollo
33. Hoy más que nunca, la ciencia y sus aplicaciones son indispensables
para el desarrollo. Mediante los apropiados programas de educación e
investigación, las autoridades, sea cual fuere su ámbito de competencia,
y el sector privado deben prestar más apoyo a la construcción de una
capacidad científica y tecnológica adecuada y distribuida de manera
equitativa, fundamento indispensable de un desarrollo económico,
social, cultural y ambiental racional. Esta necesidad es especialmente
apremiante en los países en desarrollo. El desarrollo tecnológico exige
una base científica sólida y debe orientarse resueltamente hacia modos
de producción seguros y no contaminantes, una utilización de los
recursos más eficaz y productos más inocuos para el medio ambiente.
La ciencia y la tecnología también deben orientarse decididamente hacia
un mejoramiento de las posibilidades de empleo, la competitividad y la
justicia social. Hay que aumentar las inversiones en ciencia y tecnología
encaminadas a estos objetivos y a conocer y proteger mejor la base de
recursos naturales del planeta, la diversidad biológica y los sistemas de
sustentación de la vida. El objetivo debe ser avanzar hacia estrategias
de desarrollo sostenible mediante la integración de las dimensiones
económicas, sociales, culturales y ambientales.
34. La enseñanza científica, en sentido amplio, sin discriminación y que
abarque todos los niveles y modalidades, es un requisito previo
fundamental de la democracia y el desarrollo sostenible. En los últimos
años se han tomado medidas en todo el mundo para promover la
enseñanza básica para todos. Es esencial que se reconozca el papel
primordial desempeñado por las mujeres en la aplicación del progreso
científico a la producción de alimentos y la atención sanitaria, y que se
realicen esfuerzos para mejorar su comprensión de los adelantos
científicos logrados en esos terrenos. La enseñanza, la transmisión y la
divulgación de la ciencia deben construirse sobre esta base. Los grupos
marginados aún requieren una atención especial. Hoy más que nunca es
necesario fomentar y difundir conocimientos científicos básicos en todas
las culturas y todos los sectores de la sociedad así como las
capacidades de razonamiento y las competencias prácticas y una
apreciación de los valores éticos, a fin de mejorar la participación de los
ciudadanos en la adopción de decisiones relativas a la aplicación de los
nuevos conocimientos. Habida cuenta de los progresos científicos, es
especialmente importante la función de las universidades en la
promoción y la modernización de la enseñanza de la ciencia y su
coordinación en todos los niveles del ciclo educativo. En todos los
países, especialmente en los países en desarrollo, es preciso reforzar la
investigación científica en los programas de enseñanza superior y de
estudios de posgrado tomando en cuenta las prioridades nacionales.
35. La creación de capacidades científicas deberá contar con el apoyo de la
cooperación regional e internacional a fin de alcanzar un desarrollo
equitativo y la difusión y la utilización de la creatividad humana sin
discriminación de ningún tipo contra países, grupos o individuos. La
cooperación entre los países desarrollados y los países en desarrollo
debe llevarse a cabo ateniéndose a los principios de pleno y libre acceso
a la información, equidad y beneficio mutuo. En todas las actividades de
cooperación es menester prestar la debida atención a la diversidad de
tradiciones y culturas. El mundo desarrollado tiene el deber de
acrecentar las actividades de cooperación con los países en desarrollo y
los países en transición en el ámbito de la ciencia. Es particularmente
importante ayudar a los Estados pequeños y los países menos
adelantados a crear una masa crítica de investigación nacional en
ciencias mediante la cooperación regional e internacional. La existencia
de estructuras científicas, como las universidades, es un elemento
esencial para que el personal pueda capacitarse en su propio país, con
miras a una carrera profesional ulterior en él. Se deberán crear
condiciones que contribuyan a reducir el éxodo de profesionales o a
invertir esa tendencia. Ahora bien, ninguna medida que se adopte
deberá limitar la libre circulación de los científicos.
36. El progreso científico requiere varios tipos de cooperación en los planos
intergubernamental, gubernamental y no gubernamental, y entre ellos,
como: proyectos multilaterales; redes de investigación, en especial entre
países del Sur; relaciones de colaboración entre las comunidades
científicas de los países desarrollados y en desarrollo para satisfacer las
necesidades de todos los países y favorecer su progreso; becas y
subvenciones y el fomento de investigaciones conjuntas; programas que
faciliten el intercambio de conocimientos; la creación de centros de
investigación de reconocido prestigio internacional, en particular en
países en desarrollo; acuerdos internacionales para promover, evaluar y
financiar conjuntamente grandes proyectos científicos y facilitar un
amplio acceso a ellos; grupos internacionales para que evalúen
científicamente problemas complejos, y acuerdos internacionales que
impulsen la formación de posgrado. Se deben poner en marcha nuevas
iniciativas de colaboración interdisciplinaria. Se debe reforzar la índole
internacional de la investigación básica, aumentando considerablemente
el apoyo a los proyectos de investigación a largo plazo y los proyectos
de colaboración internacional, especialmente los de alcance mundial. Al
respecto, se debe prestar particular atención a la necesidad de
continuidad en el apoyo a la investigación. Debe facilitarse activamente
el acceso de los investigadores de los países en desarrollo a estas
estructuras, que deberían estar abiertas a todos en función de la
capacidad científica. Es menester ampliar la utilización de la tecnología
de la información y la comunicación, en especial mediante la creación de
redes, a fin de fomentar la libre circulación de los conocimientos. Al
mismo tiempo, se debe velar por que la utilización de estas tecnologías
no conduzca a negar ni a limitar la riqueza de las distintas culturas y los
diferentes medios de expresión.
37. Para que todos los países se atengan a los objetivos que se determinan
en esta Declaración, paralelamente a los enfoques internacionales se
deberían establecer en primer lugar y en el plano nacional estrategias,
mecanismos institucionales y sistemas de financiación, o revisar los que
existen, a fin de fortalecer el papel de las ciencias en el desarrollo
sostenible en el nuevo contexto. Concretamente, deberían consistir en:
una política nacional de ciencia a largo plazo, que se ha de elaborar
conjuntamente con los principales actores de los sectores público y
privado; el apoyo a la enseñanza y la investigación científicas; la
instauración de una cooperación entre organismos de investigación y
desarrollo, universidades y empresas en el marco de los sistemas
nacionales de innovación; la creación y el mantenimiento de entidades
nacionales encargadas de la evaluación y la gestión de los riesgos, la
reducción de la vulnerabilidad a éstos y la seguridad y la salud; e
incentivos para favorecer las inversiones, investigaciones e
innovaciones. Se debe invitar a los parlamentos y a los gobiernos a
establecer una base jurídica, institucional y económica que propicie el
desarrollo de las capacidades científicas y tecnológicas en los sectores
público y privado, y facilite su interacción. La adopción de decisiones y la
determinación de prioridades en materia de ciencia deben formar parte
de la planificación global del desarrollo y de la formulación de estrategias
de desarrollo sostenible. En este contexto, la reciente decisión adoptada
por los principales países acreedores del grupo G8 para iniciar un
proceso de reducción de la deuda de determinados países en desarrollo
favorecerá un esfuerzo conjunto de los países en desarrollo y de los
países desarrollados encaminado a crear mecanismos adecuados de
financiación de la ciencia con miras a fortalecer los sistemas nacionales
y regionales de investigación científica y tecnológica.
38. Es preciso proteger adecuadamente los derechos de propiedad
intelectual a escala mundial, y el acceso a los datos y la información es
fundamental para llevar a cabo la labor científica y plasmar los
resultados de la investigación científica en beneficios tangibles para la
sociedad. Habrá que adoptar medidas para reforzar las relaciones
mutuamente provechosas entre la protección de los derechos de
propiedad intelectual y la difusión de los conocimientos científicos. Es
menester considerar el ámbito, el alcance y la aplicación de los derechos
de propiedad intelectual en relación con la elaboración, la distribución y
el uso equitativos del saber. También es necesario desarrollar aún más
los adecuados marcos jurídicos nacionales para satisfacer las
exigencias específicas de los países en desarrollo y tener en cuenta los
conocimientos tradicionales, así como sus fuentes y productos, velar por
su reconocimiento y protección apropiados, basados en el
consentimiento fundado de los propietarios consuetudinarios o
tradicionales de ese saber.
4. La ciencia en la sociedad y la ciencia para la sociedad
39. La práctica de la investigación científica y la utilización del saber
derivado de esa investigación deberían estar siempre encaminadas a
lograr el bienestar de la humanidad, y en particular la reducción de la
pobreza, respetar la dignidad y los derechos de los seres humanos, así
como el medio ambiente del planeta, y tener plenamente en cuenta la
responsabilidad que nos incumbe con respecto a las generaciones
presentes y futuras. Todas las partes interesadas deben asumir un
nuevo compromiso con estos importantes principios.
40. Hay que garantizar la libre circulación de la información sobre todas las
utilizaciones y consecuencias posibles de los nuevos descubrimientos y
tecnologías, a fin de que las cuestiones éticas se puedan debatir de
modo apropiado. Todos los países deben adoptar medidas adecuadas
en relación con los aspectos éticos de la práctica científica y del uso del
conocimiento científico y sus aplicaciones. Dichas medidas deberían
incluir las debidas garantías procesales para que las divergencias de
opinión y quienes las expresan sean tratados con equidad y
consideración. La Comisión Mundial de Etica del Conocimiento Científico
y la Tecnología de la UNESCO puede ofrecer un medio de interacción a
este respecto.
41. Todos los investigadores deberían comprometerse a acatar normas
éticas estrictas y habría que elaborar para las profesiones científicas un
código de deontología basado en los principios pertinentes consagrados
en los instrumentos internacionales relativos a los derechos humanos.
La responsabilidad social que incumbe a los investigadores exige que
mantengan en un alto grado la honradez y el control de calidad
profesionales, difundan sus conocimientos, participen en el debate
público y formen a las jóvenes generaciones. Las autoridades políticas
deberían respetar la acción de los científicos a este respecto. Los
programas de estudios científicos deberían incluir la ética de la ciencia,
así como una formación relativa a la historia y la filosofía de la ciencia y
sus repercusiones culturales.
42. La igualdad de acceso a la ciencia no sólo es una exigencia social y
ética para el desarrollo humano, sino que además constituye una
necesidad para explotar plenamente el potencial de las comunidades
científicas de todo el mundo y orientar el progreso científico de manera
que se satisfagan las necesidades de la humanidad. Habría que resolver
con urgencia los problemas con que las mujeres, que constituyen más
de la mitad de la población mundial, tienen que enfrentarse para
emprender carreras científicas, proseguirlas, obtener promociones en
ellas y participar en la adopción de decisiones en materia de ciencia y
tecnología. No menos apremiante es la necesidad de eliminar los
obstáculos con que tropiezan los grupos desfavorecidos y que impiden
su plena y efectiva participación.
43. Los gobiernos y científicos del mundo entero deben abordar los
problemas complejos planteados por la salud de las poblaciones pobres,
así como por las disparidades crecientes en materia de salud que se dan
entre países y entre comunidades de un mismo país, con miras a lograr
un nivel de salud mejor y más equitativo, y facilitar también mejores
servicios de asistencia sanitaria de calidad para todos. Esto se debe
llevar a cabo mediante la educación, la utilización de los adelantos
científicos y tecnológicos, la creación de sólidas asociaciones a largo
plazo entre las partes interesadas, y el aprovechamiento de programas
encaminados a ese fin.
***
44. Nosotros, los participantes en la Conferencia Mundial sobre la Ciencia
para el Siglo XXI: Un nuevo compromiso, nos comprometemos a hacer
todo lo posible para promover el diálogo entre la comunidad científica y
la sociedad, a eliminar todas las formas de discriminación relacionadas
con la educación científica y los beneficios de la ciencia, a actuar con
ética y espíritu de cooperación en nuestras esferas de responsabilidad
respectivas, a consolidar la cultura científica y su aplicación con fines
pacíficos en todo el mundo, y a fomentar la utilización del saber científico
en pro del bienestar de los pueblos y de la paz y el desarrollo
sostenibles, teniendo en cuenta los principios sociales y éticos
mencionados.
45. Consideramos que el documento de la Conferencia Programa en pro de
la Ciencia: Marco General de Acción plasma un nuevo compromiso con
la ciencia y puede servir de guía estratégica para establecer relaciones
de cooperación dentro del sistema de las Naciones Unidas y entre todos
los interesados en la actividad científica durante los años venideros.
46. En consecuencia, aprobamos la presente Declaración sobre la Ciencia y
el Uso del Saber Científico y nos adherimos de común acuerdo al
Programa en pro de la Ciencia: Marco General de Acción, como medio
de alcanzar los objetivos expuestos en la Declaración. Asimismo,
pedimos a la UNESCO y al ICSU que presenten ambos documentos a
su Conferencia General y a su Asamblea General respectivas. Dichos
documentos también se someterán a la Asamblea General de las
Naciones Unidas. El objetivo perseguido es que la UNESCO y el ICSU
definan y realicen una actividad de seguimiento en sus respectivos
programas, y movilicen también el apoyo de todos los protagonistas de
la cooperación, especialmente los pertenecientes al sistema de las
Naciones Unidas, con miras a fortalecer la coordinación y cooperación
internacionales en la esfera científica.
DECLARACION SOBRE LA
CIENCIA
Y EL USO DEL SABER
CIENTIFICO
Adoptada por la Conferencia mundial sobre la ciencia
el 1o de julio 1999 - Texto final
Proclamamos lo siguiente:
1. La ciencia al servicio del conocimiento;
el conocimiento al servicio del progreso
2. La ciencia al servicio de la paz
3. La ciencia al servicio del desarrollo
4. La ciencia en la sociedad y la ciencia para la sociedad
1. La ciencia al servicio del conocimiento;
el conocimiento al servicio del progreso
29
30
La función inherente al quehacer científico consiste en estudiar de manera
sistemática y profunda la naturaleza y la sociedad para obtener nuevos
conocimientos. Estos nuevos conocimientos, fuente de enriquecimiento
educativo, cultural e intelectual, generan avances tecnológicos y beneficios
económicos. La promoción de la investigación básica y orientada hacia los
problemas es esencial para alcanzar un desarrollo y un progreso endógenos.
Mediante políticas nacionales de ciencia y como catalizadores que facilitan la
interacción y la comunicación entre las partes interesadas, los gobiernos deben
reconocer la función esencial que desempeña la investigación científica en la
adquisición del saber, la formación de científicos y la educación de los
ciudadanos. La investigación científica financiada por el sector privado se ha
convertido en un factor clave del desarrollo socioeconómico, pero no puede
excluir la necesidad de la investigación financiada con fondos públicos. Ambos
sectores deben colaborar estrechamente y considerarse complementarios para
financiar las investigaciones científicas que persigan objetivos a largo plazo.
Ir al principio
2. La ciencia al servicio de la paz
31
32
En esencia, el pensamiento científico consiste en la capacidad de examinar los
problemas desde distintas perspectivas y en buscar explicaciones a los fenómenos
naturales y sociales, sometiéndolas constantemente a análisis críticos. La ciencia
se basa, pues, en una reflexión crítica y libre, fundamental en un mundo
democrático. La comunidad científica, que desde hace largo tiempo comparte una
tradición que trasciende las naciones, las religiones y las etnias, tiene el deber,
como afirma la Constitución de la UNESCO, de promover la "solidaridad intelectual
y moral de la humanidad", base de una cultura de paz. La cooperación entre los
investigadores de todo el mundo aporta una contribución valiosa y constructiva a la
seguridad mundial y al establecimiento de relaciones pacíficas entre las diferentes
naciones, sociedades y culturas, y puede fomentar la adopción de nuevas medidas
en pro del desarme, comprendido el desarme nuclear.
Los gobiernos y la sociedad en general deben tener conciencia de la necesidad de
usar las ciencias naturales y sociales y la tecnología como herramientas para
atacar las causas profundas y los efectos de los conflictos. Hay que aumentar las
inversiones en las investigaciones científicas sobre esas cuestiones.
Ir al principio
3. La ciencia al servicio del desarrollo
33 Hoy más que nunca, la ciencia y sus aplicaciones son indispensables para el
desarrollo. Mediante los apropiados programas de educación e investigación, las
autoridades, sea cual fuere su ámbito de competencia, y el sector privado deben
prestar más apoyo a la construcción de una capacidad científica y tecnológica
adecuada y distribuida de manera equitativa, fundamento indispensable de un
desarrollo económico, social, cultural y ambiental racional. Esta necesidad es
especialmente apremiante en los países en desarrollo. El desarrollo tecnológico
exige una base científica sólida y debe orientarse resueltamente hacia modos de
producción seguros y no contaminantes, una utilización de los recursos más eficaz
y productos más inocuos para el medio ambiente. La ciencia y la tecnología
también deben orientarse decididamente hacia un mejoramiento de las
posibilidades de empleo, la competitividad y la justicia social. Hay que aumentar las
inversiones en ciencia y tecnología encaminadas a estos objetivos y a conocer y
proteger mejor la base de recursos naturales del planeta, la diversidad biológica y
los sistemas de sustentación de la vida. El objetivo debe ser avanzar hacia
estrategias de desarrollo sostenible mediante la integración de las dimensiones
económicas, sociales, culturales y ambientales.
34
35
36
La enseñanza científica, en sentido amplio, sin discriminación y que abarque todos
los niveles y modalidades, es un requisito previo fundamental de la democracia y el
desarrollo sostenible. En los últimos años se han tomado medidas en todo el
mundo para promover la enseñanza básica para todos. Es esencial que se
reconozca el papel primordial desempeñado por las mujeres en la aplicación del
progreso científico a la producción de alimentos y la atención sanitaria, y que se
realicen esfuerzos para mejorar su comprensión de los adelantos científicos
logrados en esos terrenos. La enseñanza, la transmisión y la divulgación de la
ciencia deben construirse sobre esta base. Los grupos marginados aún requieren
una atención especial. Hoy más que nunca es necesario fomentar y difundir
conocimientos científicos básicos en todas las culturas y todos los sectores de la
sociedad así como las capacidades de razonamiento y las competencias prácticas
y una apreciación de los valores éticos, a fin de mejorar la participación de los
ciudadanos en la adopción de decisiones relativas a la aplicación de los nuevos
conocimientos. Habida cuenta de los progresos científicos, es especialmente
importante la función de las universidades en la promoción y la modernización de la
enseñanza de la ciencia y su coordinación en todos los niveles del ciclo educativo.
En todos los países, especialmente en los países en desarrollo, es preciso reforzar
la investigación científica en los programas de enseñanza superior y de estudios de
posgrado tomando en cuenta las prioridades nacionales.
La creación de capacidades científicas deberá contar con el apoyo de la
cooperación regional e internacional a fin de alcanzar un desarrollo equitativo y la
difusión y la utilización de la creatividad humana sin discriminación de ningún tipo
contra países, grupos o individuos. La cooperación entre los países desarrollados y
los países en desarrollo debe llevarse a cabo ateniéndose a los principios de pleno
y libre acceso a la información, equidad y beneficio mutuo. En todas las actividades
de cooperación es menester prestar la debida atención a la diversidad de
tradiciones y culturas. El mundo desarrollado tiene el deber de acrecentar las
actividades de cooperación con los países en desarrollo y los países en transición
en el ámbito de la ciencia. Es particularmente importante ayudar a los Estados
pequeños y los países menos adelantados a crear una masa crítica de
investigación nacional en ciencias mediante la cooperación regional e internacional.
La existencia de estructuras científicas, como las universidades, es un elemento
esencial para que el personal pueda capacitarse en su propio país, con miras a una
carrera profesional ulterior en él. Se deberán crear condiciones que contribuyan a
reducir el éxodo de profesionales o a invertir esa tendencia. Ahora bien, ninguna
medida que se adopte deberá limitar la libre circulación de los científicos.
El progreso científico requiere varios tipos de cooperación en los planos
intergubernamental, gubernamental y no gubernamental, y entre ellos, como:
proyectos multilaterales; redes de investigación, en especial entre países del Sur;
relaciones de colaboración entre las comunidades científicas de los países
desarrollados y en desarrollo para satisfacer las necesidades de todos los países y
favorecer su progreso; becas y subvenciones y el fomento de investigaciones
conjuntas; programas que faciliten el intercambio de conocimientos; la creación de
centros de investigación de reconocido prestigio internacional, en particular en
países en desarrollo; acuerdos internacionales para promover, evaluar y financiar
conjuntamente grandes proyectos científicos y facilitar un amplio acceso a ellos;
grupos internacionales para que evalúen científicamente problemas complejos, y
acuerdos internacionales que impulsen la formación de posgrado. Se deben poner
en marcha nuevas iniciativas de colaboración interdisciplinaria. Se debe reforzar la
índole internacional de la investigación básica, aumentando considerablemente el
apoyo a los proyectos de investigación a largo plazo y los proyectos de
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38
colaboración internacional, especialmente los de alcance mundial. Al respecto, se
debe prestar particular atención a la necesidad de continuidad en el apoyo a la
investigación. Debe facilitarse activamente el acceso de los investigadores de los
países en desarrollo a estas estructuras, que deberían estar abiertas a todos en
función de la capacidad científica. Es menester ampliar la utilización de la
tecnología de la información y la comunicación, en especial mediante la creación
de redes, a fin de fomentar la libre circulación de los conocimientos. Al mismo
tiempo, se debe velar por que la utilización de estas tecnologías no conduzca a
negar ni a limitar la riqueza de las distintas culturas y los diferentes medios de
expresión.
Para que todos los países se atengan a los objetivos que se determinan en esta
Declaración, paralelamente a los enfoques internacionales se deberían establecer
en primer lugar y en el plano nacional estrategias, mecanismos institucionales y
sistemas de financiación, o revisar los que existen, a fin de fortalecer el papel de
las ciencias en el desarrollo sostenible en el nuevo contexto. Concretamente,
deberían consistir en: una política nacional de ciencia a largo plazo, que se ha de
elaborar conjuntamente con los principales actores de los sectores público y
privado; el apoyo a la enseñanza y la investigación científicas; la instauración de
una cooperación entre organismos de investigación y desarrollo, universidades y
empresas en el marco de los sistemas nacionales de innovación; la creación y el
mantenimiento de entidades nacionales encargadas de la evaluación y la gestión
de los riesgos, la reducción de la vulnerabilidad a éstos y la seguridad y la salud; e
incentivos para favorecer las inversiones, investigaciones e innovaciones. Se debe
invitar a los parlamentos y a los gobiernos a establecer una base jurídica,
institucional y económica que propicie el desarrollo de las capacidades científicas y
tecnológicas en los sectores público y privado, y facilite su interacción. La adopción
de decisiones y la determinación de prioridades en materia de ciencia deben formar
parte de la planificación global del desarrollo y de la formulación de estrategias de
desarrollo sostenible. En este contexto, la reciente decisión adoptada por los
principales países acreedores del grupo G8 para iniciar un proceso de reducción de
la deuda de determinados países en desarrollo favorecerá un esfuerzo conjunto de
los países en desarrollo y de los países desarrollados encaminado a crear
mecanismos adecuados de financiación de la ciencia con miras a fortalecer los
sistemas nacionales y regionales de investigación científica y tecnológica.
Es preciso proteger adecuadamente los derechos de propiedad intelectual a escala
mundial, y el acceso a los datos y la información es fundamental para llevar a cabo
la labor científica y plasmar los resultados de la investigación científica en
beneficios tangibles para la sociedad. Habrá que adoptar medidas para reforzar las
relaciones mutuamente provechosas entre la protección de los derechos de
propiedad intelectual y la difusión de los conocimientos científicos. Es menester
considerar el ámbito, el alcance y la aplicación de los derechos de propiedad
intelectual en relación con la elaboración, la distribución y el uso equitativos del
saber. También es necesario desarrollar aún más los adecuados marcos jurídicos
nacionales para satisfacer las exigencias específicas de los países en desarrollo y
tener en cuenta los conocimientos tradicionales, así como sus fuentes y productos,
velar por su reconocimiento y protección apropiados, basados en el consentimiento
fundado de los propietarios consuetudinarios o tradicionales de ese saber.
Ir al principio
4. La ciencia en la sociedad y la ciencia para la sociedad
39 La práctica de la investigación científica y la utilización del saber derivado de esa
investigación deberían estar siempre encaminadas a lograr el bienestar de la
humanidad, y en particular la reducción de la pobreza, respetar la dignidad y los
derechos de los seres humanos, así como el medio ambiente del planeta, y tener
plenamente en cuenta la responsabilidad que nos incumbe con respecto a las
generaciones presentes y futuras. Todas las partes interesadas deben asumir un
nuevo compromiso con estos importantes principios.
40 Hay que garantizar la libre circulación de la información sobre todas las
utilizaciones y consecuencias posibles de los nuevos descubrimientos y
tecnologías, a fin de que las cuestiones éticas se puedan debatir de modo
apropiado. Todos los países deben adoptar medidas adecuadas en relación con los
aspectos éticos de la práctica científica y del uso del conocimiento científico y sus
aplicaciones. Dichas medidas deberían incluir las debidas garantías procesales
para que las divergencias de opinión y quienes las expresan sean tratados con
equidad y consideración. La Comisión Mundial de Etica del Conocimiento Científico
y la Tecnología de la UNESCO puede ofrecer un medio de interacción a este
respecto.
41 Todos los investigadores deberían comprometerse a acatar normas éticas estrictas
y habría que elaborar para las profesiones científicas un código de deontología
basado en los principios pertinentes consagrados en los instrumentos
internacionales relativos a los derechos humanos. La responsabilidad social que
incumbe a los investigadores exige que mantengan en un alto grado la honradez y
el control de calidad profesionales, difundan sus conocimientos, participen en el
debate público y formen a las jóvenes generaciones. Las autoridades políticas
deberían respetar la acción de los científicos a este respecto. Los programas de
estudios científicos deberían incluir la ética de la ciencia, así como una formación
relativa a la historia y la filosofía de la ciencia y sus repercusiones culturales.
42 La igualdad de acceso a la ciencia no sólo es una exigencia social y ética para el
desarrollo humano, sino que además constituye una necesidad para explotar
plenamente el potencial de las comunidades científicas de todo el mundo y orientar
el progreso científico de manera que se satisfagan las necesidades de la
humanidad. Habría que resolver con urgencia los problemas con que las mujeres,
que constituyen más de la mitad de la población mundial, tienen que enfrentarse
para emprender carreras científicas, proseguirlas, obtener promociones en ellas y
participar en la adopción de decisiones en materia de ciencia y tecnología. No
menos apremiante es la necesidad de eliminar los obstáculos con que tropiezan los
grupos desfavorecidos y que impiden su plena y efectiva participación.
43 Los gobiernos y científicos del mundo entero deben abordar los problemas
complejos planteados por la salud de las poblaciones pobres, así como por las
disparidades crecientes en materia de salud que se dan entre países y entre
comunidades de un mismo país, con miras a lograr un nivel de salud mejor y más
equitativo, y facilitar también mejores servicios de asistencia sanitaria de calidad
para todos. Esto se debe llevar a cabo mediante la educación, la utilización de los
adelantos científicos y tecnológicos, la creación de sólidas asociaciones a largo
plazo entre las partes interesadas, y el aprovechamiento de programas
encaminados a ese fin.
44
45
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Nosotros, los participantes en la Conferencia Mundial sobre la Ciencia para el Siglo
XXI: Un nuevo compromiso, nos comprometemos a hacer todo lo posible para
promover el diálogo entre la comunidad científica y la sociedad, a eliminar todas las
formas de discriminación relacionadas con la educación científica y los beneficios
de la ciencia, a actuar con ética y espíritu de cooperación en nuestras esferas de
responsabilidad respectivas, a consolidar la cultura científica y su aplicación con
fines pacíficos en todo el mundo, y a fomentar la utilización del saber científico en
pro del bienestar de los pueblos y de la paz y el desarrollo sostenibles, teniendo en
cuenta los principios sociales y éticos mencionados.
Consideramos que el documento de la Conferencia Programa en pro de la Ciencia:
Marco General de Acción plasma un nuevo compromiso con la ciencia y puede
servir de guía estratégica para establecer relaciones de cooperación dentro del
sistema de las Naciones Unidas y entre todos los interesados en la actividad
científica durante los años venideros.
En consecuencia, aprobamos la presente Declaración sobre la Ciencia y el Uso del
Saber Científico y nos adherimos de común acuerdo al Programa en pro de la
Ciencia: Marco General de Acción, como medio de alcanzar los objetivos
expuestos en la Declaración. Asimismo, pedimos a la UNESCO y al ICSU que
presenten ambos documentos a su Conferencia General y a su Asamblea General
respectivas. Dichos documentos también se someterán a la Asamblea General de
las Naciones Unidas. El objetivo perseguido es que la UNESCO y el ICSU definan
y realicen una actividad de seguimiento en sus respectivos programas, y movilicen
también el apoyo de todos los protagonistas de la cooperación, especialmente los
pertenecientes al sistema de las Naciones Unidas, con miras a fortalecer la
coordinación y cooperación internacionales en la esfera científica.
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Fuente: Declaración UNESCO
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Preámbulo
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ECUACIÓN QUÍMICA
Una ecuación química, al igual que una ecuación matemática consta de 2 miembros, y
como en una ecuación matemática, una ECUACIÓN QUÍMICA es una igualdad.
REACTIVOS = PRODUCTOS
La cantidad y naturaleza de los átomos que tengo por el lado de los REACTIVOS, debe
ser igual a la cantidad y naturaleza de los átomos del lado de los PRODUCTOS; aunque
en el lado de los REACTIVOS y PRODUCTOS, se hallen formando compuestos con
propiedades totalmente diferentes.
Para la formación de AGUA,
H2
+
hidrógeno
utilizo los reactivos
Hidrógeno y Oxígeno
O2
----------->
oxígeno
H2O
agua
Pero al contar la cantidad de átomos de hidrógeno y oxígeno que tengo de cada lado
de la ecuación me encuentro que no todas las cantides coinciden como deberían. ¿
Qué sucede ? Dijimos antes que toda combinación se realiza en cantidades
PERFECTAMENTE DEFINIDAS, entonces en esta ecuación falta representarse
como debería las cantidades para la formación de agua, a partir de hidrógeno y
oxígeno. ¿ Qué debemos hacer para representar esas cantidades correctamente
? Según corresponda en cada caso, y sólo en caso de ser necesario, multiplicar las
moléculas de oxígeno, hidrógeno y agua, por un número, de tal forma de lograr
tener las cantidades de átomos iguales de cada lado de la ecuación.
H2
hidrógeno
+
O2
oxígeno
----------->
H2O
agua
Podemos ver lo siguiente:
NOTA: para equilibrar las ecuaciones químicas no se usan
fracciones, y lo que se multiplica siempre es la molécula entera, y
nunca parte de la misma.
cantidad de átomos de hidrógeno: 2 de cada lado;
cantidad de átomos de oxígeno: del lado de los reactivos 2, del lado de los productos 1,
por lo tanto, debemos multiplicar la molécula de agua x 2, y tendremos igual cantidad de
átomos de oxígeno de cada lado de la ecuación;
luego del lado de los productos tenemos ahora 4 átomos de hidrógeno, por lo tanto, para
equilibrar la cantidad de hidrógenos del lado de los reactivos deberemos multiplicar la
molécula de hidrógeno x 2
2
H2
hidrógeno
+
O2
------------>
2
oxígeno
H2O
agua
Ahora, si realiza la cuenta verá que tenemos las cantidades de átomos iguales a ambos
lados de la ecuación.
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Reacción endotérmica y exotérmica
Lecciones
Esta página fue creada el 4 de Enero de 2001.
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RELEVANCIA DE LA QUÍMICA
Un camino efectivo para verificar la importancia de algo es mostrar que su presencia es
necesaria. El mejor camino para clarificar esta idea es por medio de buenas imágenes.
Por ej podríamos pensar sobre una simple y común situación, un auto en una autopista.
Las figuras muestran una secuencia humorística de escenas desarrolladas para
ejemplificar la importancia de la química.
continuación
e - Algunas personas prefieren autos rojos,
otros los prefieren verdes.¿Podrían elegir los
colores de sus autos si no fuera por la química?
Por supuesto que no ! Las pinturas se hacen
con diferentes reacciones químicas. Igual que
los pigmentos naturales (como el blanco óxido
de titanio) son útiles solamente después de los
procesos químicos. La producción de pinturas
envuelve complejos problemas. Para proveer
sistemas estables, es necesario usar diferentes
sustancias químicas como surfactantes,
solventes, y estabilizadores. Fig e muestra un
auto sin pintar
Figura E
f - Podría manejar un auto si no tuviera los
asientos (Fig f) ? La mayoría de las espumas
usadas para fabricar los asientos de los autos
están compuestas de polímeros poliuretánicos.
Estas sustancias se producen por complejas
reacciones químicas. Los revestimientos que
cubren los asientos son frecuen- temente
materiales poliméricos preparados através de
procesos químicos. A veces, se usan cueros
naturales, pero igual en este caso deben ser
teñidos.
Figura F
g - El metal usado para la estructura de los
autos resulta de varios procesos: minería,
separación de minerales, reducción de óxidos
naturales a metal, y procesos metalúrgicos. Las
reacciones químicas están involucradas en
todas estas etapas. Si no fuera por ellas sería
imposible armar el motor, el chasis, y las partes
metálicas del cuerpo del auto. Esto significa
que si no fuera por los procesos químicos el
auto no existiría (Fig g)
Figura G
h - Después que el auto desaparece , queda el
conductor.El conductor, como ser humano, es
el "lugar" donde ocurren importantes
transformaciones bioquímicas. Su cuerpo es
como un gran laboratorio, hecho de sustancias
químicas formadas a partir de elementos
químicos, donde varias reacciones químicas
complejas ocurren simultáneamente. Una
composición aproximada del cuerpo humano se
muestra en la Fig h
Figura H
Fuente:
Picturing the Chemical Relevance • Journal of Chemical Education •
Agosto 1991 • Pág 652 a 654
Autores:
THE BRAZILIAN CHEMISTRY IN ACTION
Universidade São Paulo, Brazil
Coordinadores: J.A. Vanin y M. Regina Alcantar
Colaboradores: N.M.C. Aires ; M.H. Altarugio ; M.A. Autuori Leme ; M.P. de Barros ; A.G. Brolo ; D. Daltin ;
O. Felippe Jr. ; R. Frignani ; A.N. Geraldes ; C.M. Langer ; M.S. Lessa ; S.W. Locatelli ; A.L.M.L. Mateus ;
A.S Maia Jr. ; M.F.P. de Oliveira ; P.A. Porto ; M. Ramanoski ; S.F. Roque ; A.A. de A. Sampaio ; H.Y.
Tsen ; J.J.T. Wagner ; E. Zanardi
Traducción: Pablo Janin
Página creada el 22 de Julio de 2001
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REPULSIÓN DE PARES ELECTRÓNICOS TREPEV
FORMAS MOLECULARES PARA MINIMIZARLA
AL3N2
AL2N3
AL6
en T
lineal
octaédrica
AL5N
AL4N2
pirámide cuadrada
cuadrada
Átomo central
Pares enlazados
Ligando
Pares aislados
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Armando una pila solar
La búsqueda de propiedades comunes en un mundo diverso
Los materiales que usamos
Los materiales que usamos (2da parte)
Los materiales que usamos (3ra parte)
Los materiales que usamos (4ta parte)
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