Luis Navarrete QuÃmica_Noveno 4to Bimestre

Subdirección de Educación
Departamento de Educación Contratada
Colegio CAFAM “Bellavista” CED
GUIA DE APRENDIZAJE
Fecha: Octubre de 2012
Guía No: 2
Docente: LUIS ALBERTO NAVARRETE MURCIA
Pensamiento:
Científico – Tecnológico
Asignatura: Química
Grado: Noveno
Saber- Saber: Comprender conceptos relacionados con el átomo, los modelos atómicos, sistema de medidas,
conversión de unidades químicas y su aplicabilidad en contexto.
Saber Hacer: Desarrollar destrezas con el manejo y uso de instrumentos de laboratorio de acuerdo a los temas
Saber ser: Fortalecer el trabajo en equipo y fomentar lazos de afecto y responsabilidad en el grupo.
Encontrar las siguientes palabras en la sopa de letras:
ÁTOMO
BOHR
DALTON
ESTRUCTURA
THOMSON
AVOGADRO
MASA MOLAR
MODELOS
MOLES
RUTHERFORD
R
A
D
O
M
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T
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C
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G
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S
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L
M
Z
E
C
M
Prerrequisitos y preconceptos:
¿Qué es una sustancia? Una sustancia es cualquier variedad de materia de composición definida y reconocible.
Las sustancias se clasifican en sustancias puras y mezclas.
¿Qué es una sustancia pura? Una sustancia pura es un material homogéneo que siempre tiene la misma
composición fija e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas. Algunas pueden
descomponerse mediante procesos químicos en otras sustancias más simples; por ejemplo, el Cloruro de sodio
(sal común), el azúcar.
Clasificación de las sustancias puras: Las sustancias puras se clasifican en dos tipos: elementos y
compuestos; ambos son homogéneos ya que mantienen sus propiedades características.
Los elementos: Son también denominados sustancias simples elementales que constituyen la materia. Se
combinan para formar los compuestos.
Los compuestos: Son denominados también Sustancias Compuestas; están formados por dos o más
elementos unidos químicamente en proporciones fijas de masa.
Los compuestos son muy abundantes en la naturaleza, pero también son sintetizados en el laboratorio. Los
compuestos pueden descomponerse en sus elementos constitutivos o sustancias simples empleando técnicas
específicas de separación.
Nueva Información:
ESTRUCTURA DEL ATOMO
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y
partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón
es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este
número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se
representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa.
Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas
2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de
electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
HISTORIA: MODELOS ATOMICOS
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba
constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por
ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a
los
átomos
las
cualidades
de
ser
eternos,
inmutables
e
indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su
época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de
nuevo en consideración.
Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Durante el s.XVIII y principios del
XIX algunos científicos habían
investigado distintos aspectos de las
reacciones químicas, obteniendo las
llamadas leyes clásicas de la
Química.
1808
John Dalton
Demostró que dentro de los átomos
hay unas partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, a las que
se llamó electrones.
1897
La imagen del átomo expuesta por
Dalton en su teoría atómica, para
explicar estas leyes, es la de minúsculas
partículas esféricas, indivisibles e
inmutables,
iguales entre sí en
cada elemento
químico.
De este descubrimiento dedujo que el
átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en cuyo
interior estaban incrustados los
electrones.
(Modelo atómico de
Thomson.)
J.J. Thomson
Demostró que los átomos no eran
macizos, como se creía, sino que
están vacíos en su mayor parte y en
su centro hay un diminuto núcleo.
1911
Modelo atómico
Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de
Rutherford.)
E. Rutherford
Espectros atómicos discontinuos
originados por la radiación emitida
por los átomos excitados de los
elementos en estado gaseoso.
1913
Propuso un nuevo modelo atómico,
según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos niveles
bien definidos.
(Modelo atómico
de Bohr.)
Niels Bohr
MOL. Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones,
etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.
Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena
sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 . Este número se conoce como Número
de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.
Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un
mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.
1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 átomos
Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas
es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos,
pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.
Masa molar de los compuestos.
Un mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo.
Los términos peso molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la
masa de 1 mol de un compuesto. El término de masa molar es más amplio pues se puede aplicar para todo tipo
de compuestos.
A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de
todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas
veces como aparezca.
Ejemplo:
Calculamos la masa molar del compuesto
Ni 2 x 58.69 = 117.38
C 3 x 12.01 = 36.03
O 9 x 16 =
144 +
297.41g
Integración:
Los elementos químicos en la naturaleza son de mucha importancia para la vida, tanto así que gran cantidad de
compuestos de nuestro diario vivir se involucran con las actividades que realizamos a diario; las funciones de la
vida como respirar, comer, correr, pensar, entre otras, son inconscientemente utilizadas para mantener la vida en
condiciones saludables.
APLICACIÓN
Refinamiento:
TRABAJO INDIVIDUAL
1) Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que dieron lugar:
a. El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso,
éstos emiten partículas con carga negativa: ___________________________________
b. Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de
masas: ___________________________________________
c. Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos
característicos que deben reflejar su estructura electrónica: ____________________________________
d. Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en
un pequeño núcleo situado en el centro del átomo: __________________________________________
2) Teniendo en cuenta el estudio de estructura atómica identifique y ARGUMENTE
a. Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos en su núcleo el mismo número de
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
b. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?
3) Completar la Masa Molar de los siguientes compuestos
Compuesto
Fórmula molecular
Acetileno
C2H2
Benceno
C6H6
Formaldehído
CH2O
Ácido acético
C2H4O2
Glucosa
C6H12O6
Dióxido de carbono
CO2
Hidrazina
N2H4
sacarosa
C1H22O7
Masa molar
4) A continuación se presentan los compuestos anteriormente descritos para que sean consultados en cuanto a
su importancia y usos.
Acetileno:
Benceno:
Formaldehído:
Ácido acético:
Glucosa:
Dióxido de carbono:
Hidrazina:
Sacarosa:
RECAPITULACIÓN
Verificación: Al terminar la unidad de clase el estudiante debe mostrar el trabajo terminado y realizar la
autoevaluación del mismo con el fin de determinar las dificultades y fortalezas que obtuvo durante el
desarrollo de la guía haciendo el siguiente cuadro:
FORTALEZAS
DIFICULTADES