CO Fe CO FeO - IES Rey Pastor

Introducción
Muchos metales, como el hierro, reaccionan espontáneamente con el oxígeno del aire formando óxidos:
Fe + 21 O2 → FeO
Se dice entonces que el metal se ha oxidado. Si la adición de oxígeno continúa hasta formar el óxido férrico, se dice
que el óxido ferroso también se ha oxidado. Por el contrario, cuando en una reacción un elemento pierde oxígeno se
dice que se reduce. En la reacción:
FeO + CO → Fe + CO2
el carbono se ha oxidado y el hierro se ha reducido.
Cuando un elemento se oxida, aumenta su número de oxidación y cuando se reduce, éste disminuye. En la reacción
anterior, por ejemplo, el carbono pasa de estado de oxidación +2 a +4 y el hierro de +2 a 0. Esto permite generalizar
el concepto de oxidación y reducción a reacciones en las que no interviene el oxígeno. En la reacción:
FeCl2 + 21 Cl2 → FeCl3
El hierro ha pasado de nº de oxidación +2 a +3. Se considera que se ha oxidado aunque en la reacción no intervenga
el oxígeno.
Reacciones red-ox
Se dice que una reacción es de oxidación-reducción (red-ox) si en el transcurso de lo misma alguno
de los elementos cambia su número de oxidación.
En los siguientes ejemplos hemos escrito debajo de cada elemento su número de oxidación:
NaOH + H2S O 4 → Na2SO 4 + H2O
Fe 2O3 + 3 CO → 2 Fe +
+1 -2 +1
+1 +6 -2
+1 +6 -2
+1 -2
+3
-2
+2-2
0
3 CO2
+4 -2
En la reacción de la izquierda, ninguno de los elementos cambia su estado de oxidación. En cambio, en la de la
derecha, el hierro pasa de estado de oxidación +3 a 0 y el carbono pasa de +2 a +4; se trata por tanto de una reacción
red-ox.
En toda reacción red-ox hay un elemento que pierde electrones y por lo tanto aumenta su estado de oxidación; se
dice que se oxida. El otro elemento gana los electrones que ha perdido el primero y disminuye su número de
oxidación; se dice de él que se reduce. El elemento que se reduce es el oxidante y el que se oxida es el reductor.
En el ejemplo anterior, el hierro se reduce (es el oxidante) y el carbono se oxida (es el reductor).
Como se ha visto, en toda reacción redox hay un elemento que cede electrones al otro. Es una reacción de
transferencia de electrones como indica el título del tema.
Ajuste de reacciones red-ox
En muchos casos, el ajuste de una reacción red-ox resulta complicado por lo que es conveniente sistematizarlo. El
método que vamos a estudiar es el del ion electrón. Como es ligeramente diferente cuando en la reacción intervienen
ácidos que cuando intervienen bases, estudiaremos ambos casos por separado.