Átomo. Historia e investigadores

RESUMEN DE LA HISTORIA DEL ÁTOMO
El conocimiento del átomo ha tenido un desarrollo muy lento, ya que la gente se limitaba a especular sobre él.
Demócrito (1) fue el primero en afirmar que la materia está compuesta por átomos, y que estos eran
indivisibles. Y hay quedo la cosa hasta que Dalton, (2) en 1803 lanzó su teoría atómica de la materia. En ella
decía que todos los elementos que se conocen están constituidos por átomos. A partir de este momento la
física se centra en el estudio del átomo. En 1811 Amedeo Avogadro formuló una ley que lleva su nombre ley
de abogadro. Esta ley viene a decir que dos volúmenes iguales de diferentes gases y en las mismas
condiciones tienen el mismo número de moléculas, pero no el mismo número de átomos. En 1906 J.J.
Thomson (4), supuso que Dalton estaba equivocado, porque el átomo estaba compuesto de electrones.
A medida que la tecnología iba avanzando, el estudio del átomo se abría camino con más facilidad. En 1896
Becquerel (5), descubridor de la radioactividad supuso que los electrones tenían carga eléctrica. Cosa que
Millikan (6), confirmó veinte años después. En 1911 Rutherford (7), lanzó la primera teoría sobre la estructura
del átomo, en ella decía que los electrones giraban alrededor del núcleo como si fuera un sistema solar en
miniatura. Esta teoría se mantuvo hasta 1913, fecha en la cual Bohr (8), lanzó una nueva teoría atómica, en
ella decía que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas. Esta teoría todavía no era la definitiva, pero
si la base de las teorías actuales sobre el átomo. En 1919 Rutherford descubrió que el núcleo de los átomos
estaba compuesto por protones, y que estos tenían carga positiva. Y en 1932 Chadwick (9), descubrió el
neutrón, una de las partículas fundamentales de la materia que se encuentra en el núcleo del átomo. Como ves
el átomo actual, tal y como se conoce hoy, a pasado por un proceso de estudio e investigación muy largo.
1.DEMÓCRITO:
Demócrito fue un filósofo griego presocrático (460 a.C. −370 a.C.) fue el primero en dar el concepto de
átomo, según él todas las cosas están compuestas de partículas diminutas, indivisibles e indestructibles a las
que llamó atoma, indivisible.
2. DALTON:
John Dalton nació en 1766 y murió en 1844. Fue un importante científico británico. Su descubrimiento más
importante es la Ley de Dalton de las presiones parciales; según la cual, la presión ejercida por una mezcla de
gases es igual a la suma de las presiones de cada gas por separado, (cada uno de ellos ocupando el mismo
volumen que la mezcla). Estos estudios de las propiedades físicas del aire atmosférico y otros gases le
llevaron a la conclusión de que la materia está formada por átomos de diferentes masa que se combinan para
formar compuestos, teoría atómica de la materia. Esta hipótesis se basa en los siguientes postulados:
• Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e
indivisibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades.
• Los átomos de distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades.
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en relación de
números enteros.
• En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, únicamente se redistribuyen.
Dalton dio a conocer por primera vez su teoría atómica en 1803, habían pasado más de dos mil años desde que
Demócrito nombrara el átomo. También dio las masa atómicas de varios elementos ya conocidos en relación
con la masa del hidrógeno.
3. FARADAY:
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Michael Faraday, físico y químico británico, nació en 1791 y murió en 1867. Entre otras muchas cosas,
investigó los fenómenos de la electrólisis, y descubrió dos leyes fundamentales:
− la masa de una sustancia depositada por una corriente eléctrica en una electrólisis es proporcional a la
cantidad de electricidad que pasa por el electrólito.
− las cantidades de las sustancias electrolíticas depositadas por la acción de una misma cantidad de
electricidad son proporcionales a la masa equivalente de las sustancias.
Esto viene a decir:
• La cantidad de material depositada en el electrodo es proporcional a la intensidad de corriente que
atraviesa el electrólito.
•
la masa de los elementos transformados es proporcional a las masas equivalentes de los elementos (
sus masas atómicas divido por sus valencias).
4 THOMSON:
Sir Joseph Jonh Thomson nació y murió en Inglaterra en 1856 y 1940 respectivamente. Sus investigaciones
con los rayos catódicos le llevaron a suponer que el átomo no era la partícula más pequeña, porque estaba
compuesto de electrones ( partículas muy inferiores al átomo). Elaboró la teoría del pudín de pasas, en ella
decía que los electrones eran ciruelas negativas incrustadas en un pudín de materia positiva. En 1906 recibió
el Premio Nobel.
5.BECQUEREL:
Antonie Henri Becquerel nació en 1852 y murió en 1908. En 1896 descubrió por accidente el fenómeno
conocido por radioactividad. Observó que las sales de uranio podían ennegrecer una placa fotográfica aun
estando separado de la misma por un vidrio. También observó que los rayos que producían ese oscurecimiento
descargaban un electroscopio lo que indica que tenían carga eléctrica. Recibió el Premio Nobel en 1903 por
sus estudios sobre la radioactividad.
6.MILLIKAN:
Robert Andrews Millikan (1868−1953). En 1923 recibió el Premio Nobel de física por los experimentos que
le permitieron medir la carga de un electrón. También realizó una importante investigación de los rayos
cósmicos.
7.RUTHERFORD:
Nelson Rutherford (1871−1937). Fue físico y químico, británico. Hoy en día todavía se le considera como uno
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de los más importantes investigadores de la física nuclear.
Poco después de que Becqueler descubriera la radioactividad, identificó los tres componentes que la
componían a los que llamó rayos: alfa, beta y gamma. En 1911 su estudio sobre la radiación le llevó a
formular una teoría sobre la estructura del átomo, fue el primero en definir el átomo como un núcleo positivo,
alrededor del cual giran los electrones de carácter negativo, esta teoría se conoce hoy en día como la teoría
atómica de Rutherford. Esta teoría defiende la postura de que los electrones giran alrededor del núcleo como
un sistema solar en miniatura.
En 1919 expuso gas nitrógeno a una fuente radiactiva que emitía partículas alfa. Algunas de estas partículas
chocaban con los átomos de nitrógeno originando oxigeno. El núcleo de cada átomo transformado tenía
partículas positivamente cargadas, a estas partículas se las denominó protones. Investigaciones posteriores
demostraron que los protones formaban parte del núcleo de todos los elementos.
8. BOHR:
Neils Bohr físico y químico de nacionalidad danesa nació en 1885 y murió en 1962. En 1913 desarrolló una
hipótesis conocida hoy en día como teoría atómica de Bohr. Para formular esta teoría partió de la teoría
atómica de Rutherford. Esta teoría viene a decir que los electrones están situados en órbitas o capas definida a
una cierta distancia del núcleo y que tienen un movimiento continuo. La colocación de esto electrones se
denomina configuración electrónica. Hay siete capas electrónicas. La primera capa se llena con dos electrones
la segunda con ocho y así sucesivamente hasta la séptima, pero no se conoce ningún elemento que tenga llena
la séptima capa. La hipótesis de Bohr solucionaba varios problemas que se le habían planteado a la de
Rutherford, pero también fallaba ante otros. En 1922 recibió el Premio Nobel por su gran trabajo en la física
nuclear.
9.CHADWICK:
James Chadwick (1891−1974), físico y químico británico. Al él se le atribuye el descubrimiento del neutrón,
una de las partículas fundamentales de la materia (1932). En 1935 recibió el Premio Nobel por su
descubrimiento.
ATOMO ACTUAL
En la actualidad se sabe que el átomo está compuesto por un núcleo y una corteza. El núcleo a su vez está
compuesto por neutrones y protones:
• protón: es una partícula nuclear con carga positiva
• neutrones: partícula nuclear sin carga
El neutrón y el protón tienen prácticamente la misma masa.
En la corteza se encuentran los electrones. Estos electrones giran en regiones del espacio llamadas orbitales.
El tamaño del átomo está determinado por el movimiento del electrón en estas regiones.
En todos los átomos el número de protones es igual al número de electrones. Este número está determinado
por número atómico.
A la suma del número de protones y neutrones se le llama número másico.
ISOTOPO
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Es una de las dos o más variables de un átomo que tienen el mismo número atómico, por lo que constituye el
mismo elemento. Pero se diferencia en el número másico. Esto quiere decir que se diferencian en el número
de neutrones.
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