1) Mezclas 3 - Concentraciones molares

02‐05‐2014
Cantidades en Moles
 Un mol es la cantidad de sustancia que obtenemos cuando pesamos en gramos
Cálculo de Concentraciones Molares
para Disoluciones
el valor del peso la molécula en unidades de masa (peso molecular).
 El peso molecular (PM) es la suma del peso atómico (PA) de los átomos que
forman la molécula. Ambos se miden en unidades de masa (u.m.)
 El peso molecular de la glucosa en unidades de masa es:
Átomo
Cantidad
PA (um) PM (um)
Carbono
6
12
Oxígeno
6
16
96
Hidrógeno
12
1
12
72
180
 El peso molecular de la glucosa es 180 u.m
 Un mol de glucosa son 180 gramos


Conociendo la composición química de cualquier molécula se puede
calcular el peso en gramos de un mol de cualquier sustancia.

El peso molecular de la lisina es 146 u.m
Un mol de lisina pesa 146 gr
Átomo
Cantidad
PA (um)
Carbono
6
12
PM (um)
72
Nitrógeno
2
14
28
Oxígeno
2
16
32
Hidrógeno
14
1
14
146


El peso molecular del agua es 18 u.m
Un mol de agua pesa 18 gr
Átomo
Cantidad
PA (um)
Oxígeno
1
16
16
Hidrógeno
2
1
2
PM (um)
18
1
02‐05‐2014
Número de Avogadro
 Lo anterior significa que los compuestos reaccionan en cantidades
proporcionales a número enteros de moles.
 Es la cantidad de moléculas que hay en un mol de sustancia
 Esta cantidad es constante para todas las moléculas Na= 6.022 141 79(30)×1023
H2O
 Ejemplo:
 Un
U moll dde glucosa
l
pesa 180 gramos.
1 mol de hexosa + 1 mol de pentosa  1 mol de disacárido + 1 mol de agua
 Un mol de ribosa pesa 150 gramos.
 En ambos casos hay la misma cantidad de moléculas.
180 gr
150 gr
312 gr
18 gr
 Como la glucosa tiene mayor peso molecular que la ribosa, entonces una cierta
cantidad de glucosa pesa proporcionalmente más que esa misma cantidad de ribosas.
1 mol de pentosa pesa
150 gr y contiene
6,022*1023 moléculas
1 mol de hexosa pesa
180 gr y contiene
6,022*1023 moléculas
+
2 moles de hidrógeno molecular + 1 mol de oxígeno molecular  2 moles de agua
4 gr
Estequiometría
cualquier sustancia, esta medida es ideal para el balance de materia en las
reacciones químicas.
 A este balance de masas se llama estequiometría.
2 H2 + 1 O2  2 H20
32 gr
36 gr
1 H2 + ½ O2  1 H20
2 gr
16 gr
36 gr
Molaridad (M)
 Debido a la presencia de la misma cantidad de moléculas en un mol de
4 gr
32 gr
18 gr
 Moles (m) en gramos / Volumen en Litros
 Ribosa 5 molar (5M) = 5 moles (5m) de ribosa disueltos en 1 litro
dde agua
 Si quiero preparar 200 ml de ribosa 10 M, ¿Cuántos gramos de
ribosa tengo que pesar?
 Si quiero preparar 3 litros de glucosa 40 M, ¿Cuántos gramos de
glucosa tengo que pesar?
 Si
S dispongo
d
dde 500 gramos dde ribosa
b y un llitro dde agua, ¿Puedo
P d
preparar una solución 5 M?
 Si dispongo de 300 gramos de ribosa y quiero preparar una
solución 4 M, ¿en cuanta agua la tengo que disolver?
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