radio atómico

2. PROPIEDADES PERIÓDICAS
Las propiedades físicas y químicas
de los elementos se pueden
relacionar con su configuración
electrónica, es decir, con su
posición en la tabla periódica.
Las
propiedades
que
mejor
muestran esta periodicidad son:
•Radio atómico (e iónico).
•Energía o potencial de ionización.
•Afinidad
electrónica
electroafinidad.
o
•Electronegatividad.
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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS
El radio atómico (e iónico):
El radio atómico es el valor medio de la distancia del núcleo al final de su corteza, se
mide como la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos idénticos unidos.
Como varía:
•
En un grupo crece al aumentar el número atómico (entran más e- en el nivel más
externo).
•
En un periodo disminuye al aumentar el número atómico (el e- entra en el mismo
nivel o en un nivel inferior), se da el efecto de apantallamiento.
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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS
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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS
El radio iónico es la distancia
entre un ion positivo y uno
negativo. Siguen las mismas
variaciones
que
los
radios
atómicos.
Hay dos casos:
•Los iones positivos (cationes)
formados por perdidas de etiene un radio menor que su
correspondiente átomo neutro.
•Los iones negativos (aniones)
formados por captación de etiene un radio mayor que su
correspondiente átomo neutro.
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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS
En átomos isoelectrónicos (átomos distintos con idéntico número de
electrones) también existe una correlación de sus respectivos
radios en función del núcleo que posean.
A mayor carga positiva (más protones) en el núcleo menor será el
radio (mayor fuerza de atracción).
Iones isolectrónicos
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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS
La
energía
ionización:
o
potencial
de
X  g   E  X g   e 
Es la energía necesaria para
arrancar un electrón del átomo
gaseoso y neutro en su estado
fundamental. Cuando su valor se da
en voltios se denomina potencial.
Como varía:
•En un grupo disminuye al aumentar
el número atómico (el último e- está
más alejado).
•En un periodo aumenta al aumentar
el número atómico (el último e- en el
mismo nivel pero aumenta la carga
positiva).
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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS
La
afinidad
(electroafinidad):
electrónica
Es la energía desprendida cuando un
átomo gaseoso y neutro en su estado
fundamental capta un electrón.
X  g   e  X g   E
Como varía:
•En un grupo disminuye al aumentar el
número atómico (el último e- está más
alejado).
•En un periodo aumenta al aumentar el
número atómico (el último e- en el
mismo nivel pero aumenta la carga
positiva).
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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS
La electronegatividad:
Es una medida de la atracción de un
átomo sobre un par de e- mediante los
cuales está enlazado con otro átomo.
Se toma como referencia el fluor (4,0)
como el más electronegativo.
Como varía:
•En un grupo disminuye al aumentar el
número atómico (el último e- está más
alejado).
Los
metales
tienen
una
baja
electronegatividad y los no metales
•En un periodo aumenta al aumentar el
la tienen alta.
número atómico (el último e- en el
mismo nivel pero aumenta la carga
positiva). Los gases nobles son una
excepción.
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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS
La reactividad:
Es una medida de la capacidad que poseen los átomos de un elemento para
unirse a otros átomos (es un resultado de las propiedades anteriores).
Como varía:
•Los metales (alto poder reductor, pierden fácilmente e-) disminuyen su
reactividad al avanzar en un periodo y aumenta al descender en un grupo.
•Los no metales (alto poder oxidante, captan fácilmente e-) aumentan su
reactividad al avanzar en un periodo y disminuyen al descender en un grupo.
Aumento en la reactividad
NO METALES
METALES
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Ga
se
s
ine
rte
s
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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS
Las propiedades periódicas varían de la siguiente manera
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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS
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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS
Electronegatividades:
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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS
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EJERCICIO-EJEMPLO
Ordena razonadamente los siguientes
elementos: Fe, Cs, F, N y Si de menor a
mayor:
a) Radio atómico.
b) Electronegatividad.
c) Afinidad electrónica.
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EJERCICIO-EJEMPLO
Dos elementos presentan las siguientes
configuraciones electrónicas:
A: 1s2 2s2p6
B: 1s2 2s2p6 3s1
Si los valores de las energías de ionización
son 2073 y 8695 kJ/mol, justifica cual
será el valor asociado a cada elemento
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RELACIÓN DE EJERCICIOS
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