apuntes de formulación - fyq

Química de 2º de Bachillerato. Formulación Inorgánica
IES Alonso Quesada
APUNTES DE FORMULACIÓN
VALENCIAS MÁS USUALES
METALES
1
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
1
Cu
2
Hg
1
3
Au
2
3
2
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Cd
NO METALES
Fe
Co
Ni
Pt
Bi
6, 7
3
B
1
3
5
7
4
3
O
Si
Pb
2,3,4
2
4
Sn
Al
H
F
C (2,4)
2
2,3
6
1
3
Cr
5
Mn
2
4
6
1
Cl
Br
I
N (1,2,3,4,5)
P
As
Sb
S
Se
Te
1 frente
al H
3 frente
al H
2 frente
al H
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IES Alonso Quesada
VALENCIAS MÁS USUALES
METALES
1
Li Litio
Na Sodio
K Potasio
Rb Rubidio
Cs Cesio
Fr Francio
Ag Plata
1
Cu Cobre
2
Hg Mercurio
1
3
Au Oro
2
Fe Hierro
Co Cobalto
Ni Níquel
3
2
Be Berilio
Mg Magnesio
Ca Calcio
Sr Estroncio
Ba Bario
Ra Radio
Zn Cinc
Cd Cadmio
NO METALES
Pt Platino
Bi Bismuto
6,7
3
B Boro
1
3
5
7
4
3
O Oxígeno
Si Silicio
Pb Plomo
2,3,4
2
4
2
Al Aluminio
H Hidrógeno
F Flúor
C Carbono (2,4)
Sn Estaño
2,3,
6
1
3
Cr Cromo
5
Mn Manganeso
2
2
4
6
Cl Cloro
Br Bromo
I Yodo
[4 frente
al H]
[1 frente
al H]
N Nitrógeno (1,2,3,4,5)
P Fósforo
[3 frente
As Arsénico
al H]
Sb Antimonio
S Azufre
Se Selenio
Te Teluro
[2 frente
al H]
Química de 2º de Bachillerato. Formulación Inorgánica
IES Alonso Quesada
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
1.Compuestos binarios Formulas y Nombres
1.1 Óxidos:
óxidos básicos (metálicos)
y
óxidos
ácidos
(no
metálicos)
1.2 Peróxidos
Na2O (Óxido de sodio)
Nx Oy
Stock [óxido de metal (nºs romanos)] PbO2 [Óxido de plomo (IV)]
Sistemática: Prefijo numeral
Cl2O7 (Heptaóxido de dicloro)
SO3 (Trióxido de azufre)
Mx O2 (peróxido de metal)
K2O2 (Peróxido de potasio)
BaO2 (Peróxido de bario)
Peróxido = óxido + oxígeno
1.3 Hidruros metálicos.
Ejemplos
MHx
Stock [Hidruro de metal (nºs romanos)]
Cu H2 (Hidruro de cobre (II)
BiH3 [Hidruro de bismuto]
1.4 Hidruros no metálicos: N Hx
Sistemática: Prefijo numeral.
1.4.1. Hidruros volátiles.
NH3 (Trihidruro de nitrógeno; amoniaco)
CH4 (Tetrahidruro de carbono; metano)
1.4.2 Ácidos hidrácidos
HxN
1.5
Combinaciones
binarias metal - no metal:
Sales binarias
1.6
Combinaciones
binarias entre no metales:
no metal - no metal.
MxNy
H2S (sulfuro de hidrógeno) (ácido sulfhídrico)
HCl (Cloruro de hidrógeno) (ácido clorhídrico)
Fe Cl3 [Cloruro de hierro (III)]
Al2S3 [Sulfuro de aluminio]
Nombres especiales
2. Compuestos ternarios
2.1. Hidróxidos.
(---uro de hidrógeno)
(ácido --- hídrico)
Stock [ --uro de metal (nºs romanos)]
NxN´y
Sistemática: Prefijo numeral.
Formulas y Nombres
M(OH)x
Stock: Hidróxido de metal ((nºs romanos
2.2. Oxácidos.
HxNOy
Tradicional (ácido ---oso) (ácido –ico)
Sistemática
(prefijo—oxo-ato
(nº
romano) de hidrógeno)
2.3. Sales neutras. Oxosales Mx(NOy)z
Tradicional: –ato de metal (nº romano)
Sistemática
(prefijo—oxo-ato
(nº
romano) de hidrógeno)
2.4. Sales ácidas.
Mx(HNOy)z
Hidrogeno-ato de metal (nº romano)
3. Iones:
3.1 Aniones
Especies cargadas
Especies cargadas negativamente
Monoatómicos: ion --uro
Poliatómicos: ion --ato o --ito
Especies cargadas positivamente
3.2 Cationes
3
CCl4 (Tetracloruro de carbono)
SF6 (Hexafluoruro de azufre)
Ejemplos
Cu (OH)2 [Hidróxido de cobre (II)]
Ca (OH)2 (Hidróxido de calcio)
HClO3 (ácido clórico) (Trioxo clorato (V) de
hidrógeno.
H2SO3 (ácido sulfuroso) (Trioxo sulfato (IV) de
hidrógeno
Ba(ClO3)2 (Clorato de bario)
[Trioxo clorato (V) de bario]
Pb (SO4)2 [Sulfato de plomo (IV)]
[Tetraoxo sulfato (VI) de plomo (IV)]
K2Cr2O7 [Heptaoxodicromato (VI) de potasio]
NaHCO3 [Hidrógenocarbonato de sodio]
[Hidrógeno-trioxo carbonato (IV) de sodio]
-
2-
Cl [ion cloruro]; S [ion sulfuro]
22SO4 [Ion sulfato]; SO3 [Ion sulfito]
MnO4 [Ion tetraoxomanganato (VII)]
2+
3+
Cu [Ion cobre (II)]; Al [Ion aluminio]
+
NH4 [Ion amonio]
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1. COMPUESTOS BINARIOS
1.1. ÓXIDOS : Combinaciones binarias de los elementos con el oxígeno. Su formula general es [ExOy).
Para formularlos se escribe el símbolo del elemento al lado el símbolo del oxígeno. Las
valencias se cruzan, pasando la del elemento al oxígeno y la del oxígeno al elemento. Se simplifica
si se puede. el oxígeno siempre actúa en los óxidos con valencia 2 (número de oxidación: -2).
Para nombrar los óxidos metálicos u óxidos básicos se recomienda la nomenclatura de Stock,
mediante la palabra óxido, seguida del nombre del metal y a continuación su valencia con números romanos
entre paréntesis, si tiene varias.
Para nombrar los óxidos no metálicos u óxidos ácidos se recomienda la nomenclatura sistemática o
del prefijo numeral en la que se indican las proporciones en que se encuentran los elementos mediante los
prefijos griegos: mono-, di-, tri, tetra, penta-, hexa-, hepta, etc., para 1,2,3,4,5,6,7, etc átomos. El prefijo mono
se puede sustituir si no es necesario.
Ejemplos:
ÓXIDOS
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura sistemática
(I.U.P.A.C.)
Na2O
FeO
Fe2O3
Cl2O5
CO2
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
Óxido de sodio
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
Óxido de cloro (V)
Óxido de carbono (IV)
Óxido de nitrógeno (I)
Óxido de nitrógeno (II)
Óxido de nitrógeno (III)
Óxido de nitrógeno (IV)
Óxido de nitrógeno (IV)
Óxido de nitrógeno (V)
Óxido de sodio
Monóxido de hierro
Trióxido de dihierro
Pentaóxido de dicloro
Dióxido de carbono
Óxido de dinitrógeno
Monóxido de nitrógeno
Trióxido de dinitrógeno
Dióxido de nitrógeno
Tetraóxido de dinitrógeno
Pentaóxido de dinitrógeno
La nomenclatura tradicional: Empleaba las terminaciones -oso e -ico para indicar la valencia menor
y mayor. Y los prefijos hipo- y per- cuando las valencias eran más de dos. A los óxidos no metálicos los
nombraba como anhídridos. La I.U.P.A.C. desaconseja esta nomenclatura en desuso; no es recomendable sus
utilización.
1.2 PERÓXIDOS
Son óxidos en los cuales existe el grupo peroxo (-O-O-), o un enlace simple oxígeno-oxígeno. En los
peróxidos el oxígeno tiene de número de oxidación (-1).
Peróxidos = Óxidos + O. Para nombrarlos se recomienda utilizar la nomenclatura de Stock.
ÓXIDOS
PERÓXIDOS
K2O
CaO
Cu2O
CuO
H2O
K2O2
CaO2
Cu2O2
CuO2
H2O2
Óxido de potasio
Óxido cálcico
Óxido de cobre (I)
Óxido de cobre (II)
Agua
4
Peróxido de potasio
Peróxido de calcio
Peróxido de cobre (I)
Peróxido de cobre (II)
Peróxido de hidrógeno
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1.3 HIDRUROS METÁLICOS
Son combinaciones binarias de los metales con el hidrógeno. [MHx]
Para formularlos se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del hidrogeno con la valencia
del metal. El número de oxidación del hidrógeno en los hidruros es (-1).
Para nombrarlos se recomienda la nomenclatura de StocK por medio de la palabra hidruro seguida
con la valencia del metal, con la valencia entre paréntesis, si tiene varias.
HIDRUROS
KH
CaH2
NiH2
NiH3
PbH4
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura sistemática
(I.U.P.A.C.)
Hidruro de potasio
Hidruro de calcio
Hidruro de níquel (II)
Hidruro de níquel (III)
Hidruro de plomo (IV)
Hidruro de potasio
Hidruro de calcio
Dihidruro de níquel
Trihidruro de níquel
Tetrahidruro de plomo
1.4 COMBINACIONES BINARIAS NO METAL HIDRÓGENO
1.4.1. HIDRUROS ÁCIDOS: ÁCIDOS HIDRACIDOS
Son combinaciones de los no metales de los grupos VI A y VII A con el hidrogeno. [HxN]
Para formularlos se escribe el símbolo del hidrógeno con el subindice 1 o 2 (según la valencia del no
metal) seguido del símbolo del no metal. El hidrogeno en los ácidos hidrácidos tiene de estado de oxidación
(+1).
Para nombrarlos se recomienda la nomenclatura sistemática, que hace terminar en -uro el nombre del
no metal de los grupos VI A del oxigeno o VII A del fluor seguido de "de hidrógeno". En las disoluciones
acuosas de dichas sustancias se suele utilizar la nomenclatura tradicional que empieza con la palabra ácido
seguido del nombre del no metal terminado en -hidrico.
ACIDOS HIDRACIDOS
Nomenclatura Sistemática
Nomenclatura tradicional
HF
HCl
HBr
HI
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido yodhídrico
H2S
H2Se
H2Te
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Telururo de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhídrico
Ácido telurhídrico
5
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1.4.2. HIDRUROS NO METALICOS ESPECIALES: HIDRUROS VOLATILES
Combinaciones de los no metales de los grupos IV a y VA con el hidrógeno. [NHx]
Aunque se puede utilizar la nomenclatura sistemática, la I.U.P.A.C. admite en este caso la
nomenclatura tradicional de todos estos hidruros de no metales.
HIDRUROS VOLATILES
Nomenclatura Sistemática
Nomenclatura tradicional
CH4
SiH4
Tetrahidruro de carbono
Tetrahidruro de silicio
Metano
Silano
NH3
PH3
AsH3
SbH3
Trihidruro de nitrógeno
Trihidruro de fósforo
Trihidruro de arsénico
Trihidruro de antimonio
amoniaco
Fosfina
Ársina
Estibina
BH3
Trihidruro de boro
Borano
El borano (BH3) es en realidad un dimero (B2H6)llamado diborano.
1.5 COMBINACIONES BINARIAS METAL - NO METAL: SALES BINARIAS
Son combinaciones binarias de metal y no metal. Se forman sustituyendo el hidrógeno de los ácidos
hidrácidos por metales. Su formula general es [MxNy]
Para formularlos se escribe el símbolo del metal al lado el símbolo del no metal. Las valencias se
cruzan. Se simplifica si se puede.
Para nombrarlos se recomienda la nomenclatura de Stock para lo que se hace terminar en -uro el
nombre del no metal seguido del nombre del metal seguido de la valencia entre paréntesis, si tiene varias.
SALES BINARIAS
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura sistemática
(I.U.P.A.C.)
NaCl
CuCl
CuCl2
CaS
NH4Cl
PbS2
CoBr3
Al2Se3
SnI4
Cloruro de sodio
Cloruro de cobre (I)
Cloruro de cobre (II)
Sulfuro de calcio
Cloruro amónico
Sulfuro de plomo (IV)
Bromuro de cobalto (III)
Seleniuro de aluminio.
Yoduro de estaño (IV)
Monocloruro de sodio
Monocloruro de cobre
Dicloruro de cobre
Sulfuro de calcio
Cloruro amónico
Disulfuro de plomo
Tribromuro de cobalto
Triseleniuro de dialuminio
Tetrayoduro de estaño.
1.6 COMBINACIONES BINARIAS ENTRE NO METALES: NO METAL - NO METAL.
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Su formula general es [TxNy]
Son combinaciones binarias entre dos no metales. Se pone a la derecha el elemento más electronegativo,
el de carácter más no metálico, el que figure primero en la siguiente serie:
F, Cl, Br, I, S, Se, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B
Para formularlos se escribe el símbolo del metal menos electronegativo, seguido del metal más
electronegativo. Las valencias se cruzan. Se simplifica siempre que se pueda.
Para nombrarlo se recomienda la nomenclatura sistemática o funcional que hace terminar en -uro el
nombre del elemento mas no metálico seguido de la preposición de seguido del nombre del menos no metálico,
para indicar las proporciones de ambos no metales se anteponen los prefijos numerales (mono-, di-, tri-, tetra-).
EJEMPLOS
BrCl
IBr3
SF6
CCl4
SBr2
B2S3
PCl5
Si3N4
As2S5
NCl3
Nomenclatura de Stock o funcional
Nomenclatura sistemática (I.U.P.A.C.)
Cloruro de bromo
Bromuro de yodo (III)
Fluoruro de azufre (VI)
Cloruro de carbono
Bromuro de azufre (II)
Sulfuro de boro
Cloruro de fósforo (V)
Nitruro de silicio
Sulfuro de arsénico (V)
Cloruro de nitrógeno (III)
Cloruro de bromo
Tribromuro de yodo
Hexafluoruro de azufre
Tetracloruro de carbono
Dibromuro de azufre
Trisulfuro de diboro
Pentacloruro de fósforo
Tetranitruro de trisilicio
Pentasulfuro de diarsénico
Tricloruro de nitrógeno
2. COMPUESTOS TERNARIOS
2.1. HIDRÓXIDOS
Son compuestos ternarios formados por la combinación de un catión metálico con iones hidroxilo OH-.
Se llaman bases o hidróxidos por el carácter básico que presenta el anión OH- (tiende a captar protones H+ de los
ácidos con los que se combina dando sales). Su formula general es M(OH)n
Se formulan escribiendo el símbolo del metal seguido del grupo OH seguido de un numero de valencia
del metal.
Se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, indicando su valencia según la
nomenclatura de Stock.
Ejemplos: HIDRÓXIDOS
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura sistemática (I.U.P.A.C.)
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Pt(OH)4
Hidróxido de sodio
Hidróxido cálcico
Hidróxido de hierro (III)
Hidróxido de platino (IV)
Hidróxido de sodio
Hidróxido calcico
Trihidróxido de hierro
Tetrahidróxido de platino.
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2.2. OXACIDOS
Son compuestos ternarios que tienen de formula general HaNbOc
Se suelen considerar formalmente formados los óxidos ácidos o no metálicos con el agua.
Se suelen nombrar utilizando la nomenclatura tradicional, admitida por la I.U.P.A.C., con las
terminaciones -oso e -ico:
-oso
-oso
-ico
-ico
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
ácido hipocloroso
ácido cloroso
ácido clorico
ácido perclorico
1 hipo -oso
3
-oso
5
-ico
HNO
HNO2
HNO3
ácido hiponitroso
ácido nitroso
ácido nitrico
3
-oso
HPO2
H4P2O5
H3PO3
ácido metafosforoso (+ H2O)
ácido pirofosoforoso (+ 2H2O)
ácido ortofosforoso (+ 3H2O)
5
-ico
HPO3
H4P2O7
H3PO4
ácido metafosfórico (+ H2O)
ácido pirofosfórico (+ 2H2O)
ácido ortofosfórico (+ 3H2O)
B
3
-ico
HBO2
H3BO3
H2B4O7
ácico metabórico (+ H2O)
ácido ortobórico (+ 3H2O)
ácido tetrabórico (2B2O3 + H2O)
S
Se
Te
4
-oso
H2SO3
Ácido sulfuroso
6
-ico
H2SO4
Ácido sulfúrico
C
4
-ico
H2CO3
Ácido carbónico
4
-ico
H2SiO3
H4SiO4 (+2H2O)
ácido metasilícico
ácido ortosilícico
Cr
6
-ico
H2CrO4
ácido crómico
ácido dicrómico (2CrO3 + H2O)
Mn
6
7
-ico
per -ico
H2MnO4
HMnO4
ácido mangánico
ácido permangánico
Cl
Br
I
N
P
As
Sb
1 hipo
3
5
7 per
Si
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2.3. SALES NEUTRAS
Resultan de sustituir totalmente los hidrógenos de un ácido por un metal.
Para formularlo se escribe el símbolo del metal al que pasa el número de hidrógenos del ácido del que
deriva y a continuación el resto ácido al que se le coloca como numeral la valencia del metal. Se simplifica si
se puede.
Ácido
SALES
Fe2(SO3)2  Fe(SO3)  Sulfito de hierro (II)
Ácido sulfuroso
H2SO3
Fe2(SO3)3  Sulfito de hierro (III)
En la nomenclatura tradicional: Se nombran a partir de la palabra del ácido del que se considera
derivada, cambiando las terminaciones -oso e -ico del ácido por -ito o -ato respectivamente
a continuación el nombre del metal con los sufijos -oso e -ico según la valencia.
En la nomenclatura de Stock se nombran igual pero indicando el número de oxidación (valencia) del
metal con números romanos entre paréntesis, cuando esta es variable.
En la nomenclatura sistemática todas las sales terminan en -ato y si el anión entra 2, 3, 4, 5, veces, se
emplean los prefijos: bis, tris, tetraquis, pentaquis, ..., respectivamente. Se nombra de la siguiente forma:
[Prefijo-oxo-nombre no metal terminado en ato (valencia de no metal) - de - nombre del metal].
Las sales binarias ya estudiadas son sales neutras.
EJEMPLOS
Iones
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura de Stock
o funcional
Nomenclatura sistemática
(I.U.P.A.C.)
NaClO
Au(NO3)3
KMnO4
PbCO3
Na2SO4
FeSO4
Fe2(SO4)3
Pb(SO4)2
Ca3(BO3)2
(NH4)3PO4
Zn(AsO3)2
Ca2SiO4
Cr2(SO4)3
HgCrO4
Cu2P2O7
K2Cr2O7
Ca3(PO4)2
AgNO3
Na2B4O7
K5IO6
Al2TeO6
Na5SbO5
Ní(ClO4)3
Na+ + ClOAu3+ + 3 NO3K+ + MnO4Pb2+ + CO322 Na+ + SO42Fe2+ + SO422 Fe3+ + 3 SO42Pb4+ + 2 SO423Ca2+ + 2 BO333 NH4+ + PO43Zn2+ + 2 AsO32 Ca2+ + SiO442 Cr3+ + 3 SO42Hg2+ + CrO422 Cu2+ + P2O742 K+ + Cr2O723 Ca2+ + 2 PO43Ag+ + NO32 Na+ + B4O725 K+ + IO652 Al3+ + TeO665 Na+ + SbO55Ni3+ + 3 ClO4-
Hipoclorito sódico
Nitrato aúrico
Permanganato potásico
Carbonato plumboso
Sulfato sódico
Sulfato ferroso
Sulfato férrico
Sulfato plúmbico
Ortoborato cálcico
Fosfato amónico
Metaarseniato de cinc
Ortosilicato cálcico
Sulfato crómico
Cromato mercúrico
Pirofosfato cúprico
Dicromato potásico
Fosfato cálcico
Nitrato de plata
Tetraborato sódico
Paraperyodato potásico
Ortotelurato alúminico
Ortoantimoniato sódico
Perclorato niquélico
Hipoclorito de sodio
Nitrato de oro (III)
Permanganato de potasio
Carbonato de plomo (II)
Sulfato de sodio
Sulfato de hierro (II)
Sulfato de hierro (III)
Sulfato de plomo (IV)
Ortoborato de calcio
Fosfato de amonio
Metaarseniato de cinc
Ortosilicato de calcio
Sulfato de cromo (III)
Cromato de mercurio (II)
Pirofosfato de cobre (II)
Dicromato de potásio
Fosfato de calcio
Nitrato de plata
Tetraborato de sodio
Paraperyodato de potasio
Ortotelurato de aluminio
Ortoantimoniato de sodio
Perclorato de niquel (III)
Monoxoclorato (I) de potasio
Tristrioxonitrato (V) de oro
Tetraoxomanganato (VII) de potasio
Trioxocarbonato (IV) de plomo
Tetraoxosulfato (VI) de sodio
Tetraxosulfato (VI) de hierro
Tristetraoxosulfato (VI) de hierro
Bistetraoxosulfato (VI) de plomo
Bistrioxoborato (III) de calcio
Tetraoxofosfato (V) de amonio
Bistrioxoarseniato (V) de cinc
Tetraoxosilicato (IV) de calcio
Tristetraoxosulfato (VI) de cromo
Tetraoxocromato (VI) de mercurio
Heptaoxodifosfato (V) de cobre
Heptaoxodicromato (VI) de potasio
Bistetraoxofosfato (V) de calcio
Trioxonitrato (V) de plata
Heptaoxotetraborato (III) de sodio
Hexaoxoyodato (VII) de potasio
Hexaoxotelurato (VI) de aluminio
Pentaoxoantimoniato (V) de sodio
Tristetraoxoclorato (VII) de níquel
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NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS
La I.U.P.A.C. sistematiza aún más la nomenclatura de los ácidos, pues los equipara a las sales y es de
gran utilidad sobre todo en los ácidos oxácidos más excepcionales que se salen de las reglas tradicionales. Se
nombarn atendiendo al esquema:
[Prefijo-nombre de no metal terminado en ato (valencia) - de - hidrógeno]
EJEMPLOS
Iones
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura de Stock
o funcional
Nomenclatura sistemática
(I.U.P.A.C.)
HBrO
HBrO2
HBrO3
HBrO4
H2SO4
H2CO3
HNO3
H2SeO3
H2S2O7
H5IO6
H5SbO5
H6TeO6
H3PO2
HPO2
H4P2O5
H4P2O7
H3PO3
H3AsO4
H2SiO3
H4SiO4
HBO2
H3BO3
H2B4O7
H2CrO4
H2Cr2O7
H+ + BrOH+ + BrO2H+ + BrO3H+ + BrO42 H+ + SO422 H+ + CO32H+ + NO32 H+ + SeO322 H+ + S2O725 H+ + IO655 H+ + SbO556 H+ + TeO663 H+ + PO23H+ + PO24 H+ + P2O544 H+ + P2O743 H+ PO333 H+ + AsO432 H+ + SiO324 H+ + SiO44H+ + BO23 H+ + BO332 H+ + B4O722 H+ + CrO422 H+ + Cr2O72-
Ácido hipobromoso
Ácido bromoso
Ácido brómico
Ácido perbrómico
Ácido sulfúrico
Ácido carbónico
Ácido nítrico
Ácido selenioso
Ácido pirosulfúrico
Ácido paraperyódico
Ácido ortoantimónico
Ácido ortotelúrico
Ácido hipofosforoso
Ácido metafosforoso
Ácido pirofosforoso
Ácido pirofosfórico
Ácido ortofosforoso
Ácido ortoarsénico
Ácido metasilícico
Ácido ortosilícico
Ácido metabórico
Ácido ortobórico
Ácido tetrabórico
Ácido crómico
Ácido dicrómico
Ácido monoxobrómico (I)
Ácido dioxobrómico (III)
Ácido trioxobrómico (V)
Ácido tetraoxobrómico (VII)
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
Ácido trioxobcarbónico (III)
Ácido trioxonítrico (V)
Ácido trioxoselénico (IV)
Ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
Ácido hexaoxoyódico (VII)
Ácido pentaoxoantimónico (V)
Ácido hexaoxotelúrico (VI)
Ácido dioxofosfórico (I)
Ácido dioxofosfórico (III)
Ácido pentaoxodifosfórico (III)
Ácido heptaoxodifosfórico (V)
Ácido trioxofosfórico (III)
Ácido tetraoxoarsénico (V)
Ácido trioxosilícico
Ácido tetraoxosilícico
Ácido dioxobórico (III)
Ácido trioxobórico (III)
Ácido heptaoxotetrabórico (III)
Ácido tetraoxocrómico (VI)
Ácido heptaoxodicrómico (VI)
Oxobromato (I) de hidrógeno
Dioxobromato (III) de hidrógeno
Trioxobromato (V) de hidrógeno
Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Trioxoseleniato (VI) de hidrógeno
Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Hexaoxoyodato (VII) de hidrógeno
Pentaoxoantimoniato (V) de hidrógen
Hexaoxotelurato (VI) de hidrógeno
Dioxofosfato (I) de hidrógeno
Dioxofosfato (III) de hidrógeno
Pentaoxofosfato (III) de hidrógeno
Heptaoxofosfato (V) de hidrógeno
Trioxofosfato (III) de hidrógeno
Tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno
Trioxosilicato (IV) de hidrógeno
Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno
Dioxoborato (III) de hidrógeno
Trioxoborato (III) de hidrógeno
Tetraoxoborato (III) de hidrógeno
Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
Heptaoxodicromato (VI) de hidrógen
10
Química de 2º de Bachillerato. Formulación Inorgánica
IES Alonso Quesada
2.4. SALES ÁCIDAS
Son sales que contienen en su molécula átomos de hidrógeno capaces de ser sustituidos por cationes.
Se consideran derivados de la sustitución parcial de los átomos de hidrógeno de un ácido por un metal o grupo que actúe con carácter
electropositivo.
Ácido
SALES
Na2SO4 Sulfato de sodio [Sal neutra]
Ácido sulfúrico
H2SO4
NaHSO4  Hidrogenosulfato de sodio [Sal ácida]
La nomenclatura al igual que las sales neutras se nombran, anteponiendo un prefijo numeral al hidrógeno seguido de del nombre de la sal. El
prefijo numeral antepuesto al hidrógeno, indica el número de átomos de hidrógeno no sustituidos.
Dichas sales se nombran pues anteponiendo el prefijo hidrógeno-, dihidrógeno-, etc, al nombre de la sal correspondiente.
Ácido
SALES
Na3PO4 Fosfato de sodio [Sal neutra]
Ácido fosfórico
H3PO4
Na2PO4  Hidrógenofosfato sódico [Sal ácida]
NaH2PO4 Dihidrógenofosfato de sodio [Sal ácida]
Antiguamente, estas sales se nombraban anteponiendo el prefijo bi- al nombre de la sal neutra correspondiente, o añadiendo a este
último la palabra ácido de -. Ambos metodos han caído en desuso y actualmente no están admitidos por la IUPAC, razón por la cual no debemos
utilizar este tipo de nomenclatura.
Ácido
SALES
Carbonato sódico [Sal neutra]
Ácido carbónico
Na2CO3
H2CO3
NaHCO3 Hidrógenocarbonato sódico [Sal ácida]
 Bicarbonato sódico
Carbonato ácido de sodio
EJEMPL
OS
Iones
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura de Stock
o funcional
Nomenclatura sistemática
(I.U.P.A.C.)
NaHCO3
Pb(HSO4)2
Al(HSO4)3
KHS
Bi(HSe)3
KH2PO4
CrHPO4
MnH2P2O7
Ca(H2PO4)
Na+ + HCO3Pb2+ + 2 HSO4Al3+ + 3(HSO4)K+ + HSBi3+ + 3(HSe)K+ + H2PO4Cr2+ + HPO42Mn2+ + H2P2O72Ca2+ + 2(H2PO4)2Al3+ +
3(HPO4)2Al3+ + 3(H2PO4)Na+ + H3P2O5Mn4+ + 4(H2PO3)Fe2+ + 2 (HSO4)NH4+ + HCr2O7Ba2+ + 2 (HSeO3)Ca2+ + 2 (HSiO3)Pt4+ + 4 (HCO3)Fe3+ + 3 HSO3-
Bicarbonato sódico
Bisulfato plumboso
Bisulfato de aluminio
Bisulfuro potásico
Biseleniuro de bismuto
Bifosfato potásico
Bifosfato cromoso
Pirofosfato diácido
manganoso
Dibifosfato de calcio
Tribifosfato de aluminio
Fosfato diácido de
aluminio
Bipirofosfito de sodio
Tetrabifosfito mangánico
Bisulfato ferroso
Bidicromato amónico
Biselenito de bario
Metabisilicato de calcio
Bicarbonato platínico
Bisulfito férrico
Hidrogenocarbonato de sodio
Hidrogenosulfato de plomo (II)
Hidrogenosulfato de aluminio
Hidrogenosulfuro de potasio
Hidrogenoseleniuro de bismuto
Dihidrogenofosfato de potasio
Hidrogenofosfato de cromo (II)
Dihidrogenopirofosfato de Mn
(II)
Dihidrogenofosfato de calcio
Hidrogenofosfato de aluminio
Dihidrogenofosfato de aluminio
Hidrogenopirofosfito de sodio
Hidrogenofosfito de Mn (IV)
Hidrogenosulfato de hierro (II)
Hidrogenodicromato de amonio
Hidrogenoselenito de bario
Hidrogenometasilicato de calcio
Hidrogenocarbonato de platino
(IV)
Hidrogenosulfito de hierro (III)
Hidrogenotrioxocarbonato (IV)
de sodio
Bishidrogenotetraoxosulfato (VI)
de plomo
Trishidrogenotetraoxosulfato
(VI) de aluminio
2
Al2(HPO4)3
Al(H2PO4)3
NaH3P2O5
Mn(H2PO3
)4
Fe(HSO4)2
NH4HCr2O
7
Ba(HSeO3)
2
Ca(HSiO3)
2
Pt(HCO3)4
Fe(HSO3)3
11
Química de 2º de Bachillerato. Formulación Inorgánica
A
IES Alonso Quesada
FORMULAR
FORMULAR
1. Óxido de magnesio
48. Perbromato de cobre
2. Óxido de plomo (IV)
49. Cloruro amónico
3. Óxido de mercurio (I)
50. Sulfato amónico
4. Tetraóxido de dinitrógeno
51. Hidrógenocarbonato sódico
5. Pentaóxido de dinitrógeno
52. Dihidrógeno fosfato de potásio
6. Monóxido de carbono
53. Dihidrógenofosfato cálcico
7. Peróxido de sodio
54. Sulfito ácido de sodio
8. Peróxido de magnesio
55. Hidrógenosulfuro sódico
9. Peróxido de hidrógeno
56. Hidrógenosulfato de hierro (II)
10. Óxido de cromo (VI)
57. Ion sodio
11. Hidruro de cadmio
58. Ion hierro (II)
12. Hidruro de litio
59. Ion hierro (III)
13. Hidruro de estaño (II)
60. Ion calcio
14. Metano
61. Ion amonio
15. Amoniaco
62. Ion hidronio
16. Cloruro de hidrógeno
63. Protón
17. Ácido sulfhídrico (III)
64. Ion hidruro.
18. Bromuro de cobre (II)
65. Ion cloruro
19. Cloruro potásico
66. Ion sulfuro
20. Cloruro cálcico
67. Ion nitruro
21. Cloruro de hierro (III)
68. Ion hidróxilo
22. Tribromuro de nitrógeno
69. Ion nitrato
23. Pentacloruro de fósforo
70. Ion hipoclorito
24. Disulfuro de carbono
71. Ion sulfato
25. Tetrafluoruro de silicio
72. Ion bisulfato (Hidrógenosulfato)
26. Hidróxido de sodio
73. Ion cromato
27. Hidróxido cálcico
74. Ion dicromato
28. Hidróxido de níquel (III)
75. Ion fosfito
29. Ácido hipobromoso
76. Ion hidrógenofosfito
30. Ácido nítrico.
77. Ion dihidrógenofosfito
31. Ácido sulfúrico
78. Ion carbonato
32. Ácido mangánico
79. Ion hidrógenocarbonato
33. Ácido yódico
80. Ion nitrito
34. Ácido fosforoso
81. Ion perclorato
35. Ácido bórico
82. Ion bromito
36. Ácido carbónico
83. Ion bromuro
37. Ácido ortosilícico
84. Ion hipobromito
38. Ácido pirofosfórico
85. Ion bromato
39. Ácido metaarsenioso
86. Ion dihidrógenofosfato
40. Carbonato cálcico
87. Ion hidrógenofosfato
41. Hipoclorito sódico
88. Ion fosfato
42. Nitrato potásico
89. Ion manganato
43. Sulfato de sodio
90. Ion hidrógenomanganato
44. Dicromato potásico
91. Ion permanganato
45. Permanganato potásico
92. Ion pirofosfato
46. Sulfito de cobre (II)
93. Ion dihidrógenopirofosfato
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Química de 2º de Bachillerato. Formulación Inorgánica
I Ejercicio de Formulación
A.
IES Alonso Quesada
Nombre:
Curso:
Nombrar
Nombrar
1. MgO
48. CuBrO4
2. PbO2
49. NH4Cl
3. Hg2 O
50. (NH4)2SO4
4. N2O4
51. NaHCO3
5. N2O5
52. KH2PO4
6. CO
53. Ca(H2PO4)2
7. Na2O2
54. NaHSO3
8. MgO2
55. NaHS
9. H2O2
56. Fe(HSO4)2
10. CrO3
57. Na+
11. CdH2
58. Fe2+
12. LiH
59. Fe3+
13. SnH2
60. Ca2+
14. CH4
61. NH4+
15. NH3
62. H3O+
16. HCl
63. H+
17. H2S
64. H-
18. CuBr2
65. Cl-
19. KCl
66. S2-
20. CaCl2
67. N3-
21. FeCl3
68. OH-
22. NBr3
69. NO3-
23. PCl5
70. ClO-
24. CS2
71. SO42-
25. SiF4
72. HSO4-
26. NaOH
73. CrO42-
27. Ca(OH)2
74. Cr2O72-
28. Ni(OH)3
75. PO33-
29. HBrO
76. HPO32-
30. HNO3
77. H2PO3-
31. H2SO4
78. CO32-
32. H2MnO4
79. HCO3-
33. HIO3
80. NO2-
34. H3PO3
81. ClO4-
35. H3BO3
82. BrO2-
36. H2CO3
83. Br-
37. H2SiO4
84. BrO-
38. H4P2O7
85. BrO3-
39. HAsO2
86. H2PO4-
40. CaCO3
87. HPO42-
41. NaClO
88. PO43-
42. KNO3
89. MnO42-
43. Na2SO4
90. HMnO4-
44. K2Cr2O7
91. MnO4-
45. KMnO4
92. P2O74-
13