Profesor: Ojeda Sebastián Reg.: 34055077 UNIDADES FÍSICAS DE

Profesor: Ojeda Sebastián
Reg.: 34055077
UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN
Solución (sc): una solución es un sistema homogéneo formado por sustancias puras
miscibles pero que no reaccionan entre sí, está formado por solutos (sustancia que se
disuelve) y por un solvente (sustancia que disuelve al soluto)
Las soluciones se expresan de diferentes maneras, para ello se utilizan unidades de
concentraciones de soluciones, estas se dividen en unidades físicas y en unidades
químicas.
La concentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto presente en una
cantidad de solución (o solvente). Existen varias maneras de describir la concentración
de una solución.
Por definición el porcentaje es la proporción (en partes) por cada 100 partes de un todo.
Si aplicamos este concepto a las disoluciones podemos definir la concentración de una
solución como partes de soluto en 100 partes de solución. Las “partes” puedes ser
expresadas en masa (gs) o volúmenes (ml, lts).
UNIDADES FÍSICAS:
%m/m: es la medida de masa de soluto que se halla en 100gs de solución.
%m/v: es la medida de masa de soluto que se halla en 100ml de solución.
%v/v: es la medida de volumen de soluto que se halla en 100ml de solución.
gs/lts: es la medida de masa de soluto expresada en gramos que hay en 1 litro de
solución, o lo que es lo mismo en 1000 ml de solución
EJERCITACIONES
1. Una solución de azúcar en agua, contiene 20gs de azúcar en 70gs de agua, expresar
la solución en %m/m. (Sol: 22,22%m/m)
2. Si se tiene una solución que contiene 40gs de agua y 10gs de azúcar ¿cuál será la
concentración en masa de la solución? (Sol: 20%m/m)
3. Se disuelven 5gs de soluto en suficiente agua como para completar 150ml de
solución, calcular el porcentaje en masa de la solución. (Sol: 3,33%m/m)
4. Se disuelve 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua. Calcula el
porcentaje en masa de la disolución. (Sol: 8.27%m/m)
5. Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g
de NaOH en 150 g de agua. (Sol: 6,25% en masa)
6. Una botella contiene 750 gs de solución azucarada al 60%m/m. Calcula cuantos
gramos de azúcar contiene. (Sol: 450 gramos)
7. ¿Cuántos gramos de Na(OH) se requiere para preparar 250gs de solución al 3% en
masa? (Sol: 7,5gs)
8. ¿Qué volumen de solución de una sal en agua al 12 % en masa, tengo que extraer
para obtener 2 g de sal tras cristalización? La densidad de la solución es 1,2 g/ml.
(Sol: 13,89ml)
9. Calcular los gramos de azúcar que deben disolverse para completar 850gs de una
solución al 20%m/m. (Sol: 170gs)
10.Calcular el volumen de agua necesaria para obtener una disolución de 100 gramos
de NaCl 15% en masa. (Sol:____________)
11.Calcular el porcentaje en masa de una disolución de 200 gramos de ácido sulfúrico
(H2SO4) en una disolución con 2 litros de agua. (Sol:____________)
12.Una solución salina contiene 30gs de sal en 80 ml de agua, calcular la concentración
en %m/v. (Sol: 37,5%m/v)
13.Calcular el volumen de alcohol etílico que hay en una botella de 750 ml de wisky
cuya etiqueta indica que su concentración en volumen es del 40%. (Sol:____________)
14.Calcular el %v/v de 200 ml de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución con 2 kg de
agua. (Sol:____________)
15.Calcular la concentración en volumen de una solución alcohólica que contiene 15 ml
de alcohol disueltos en 65 ml de solución. (Sol: 23,1%v/v)
16.Determina la concentración en masa de una solución de HNO3 al 60%m/v cuya
densidad es de 1,53 gs/ml. (Sol: 39,21%m/m)
17.Determine el volumen de solución al 18,0 % m/v que se puede preparar con 25,0 g
de soluto y suficiente agua. (Sol: 139 ml de solución)
18.Se prepara una solución disolviendo 300 g de soluto en agua suficiente para formar
un litro de solución cuya densidad resulta ser 1,15 g/mL. Determine:
a) % m/m (Sol: 26,09%m/m)
b) % m/v (Sol: 30%m/v)
19.Una solución contiene 14,7 gramos de soluto en 750 ml de solución, su densidad es
de 1,018 g/ml.
a) %m/m (Sol: 1.93%m/m)
b) %m/v (Sol: 1.96%m/v)
20.Una solución al 36,7% m/m posee una densidad de 1,225 g/ml. Calcular:
a) %m/v (Sol: 44.96%m/v)
b) %v/v la densidad del soluto es de 0.87gs/ml (Sol: 51,68%v/v)
21.Una solución contiene 18,5 g de soluto en 500 ml de solución, si su densidad es 1,02
g/ml. Calcular:
a) %m/m (Sol: 3.63%m/m)
b) %m/v (Sol: 3.7%m/v)
22.La leche tiene una densidad de 1,03 g/cm3 y 2,9 g de proteínas en 100 ml Expresa
la concentración de proteínas en %m/v y en %m/m. (Sol: 2.9%m/v – 2.8%m/m)
23.Si en 200 ml de cierta solución acuosa hay 12,0 g de azúcar y la densidad de dicha
disolución es de 1,2 g/ml. Calcular:
a) la concentración en g/l (Sol: 60 gs de azúcar)
b) %m/m (Sol: 5%m/m)
c) %m/v (Sol: 6%m/v)
24.Determinar %m/v de una solución al 18,43% en m/m cuya densidad es 1,13 g/ml.
(Sol: 20,82%m/v)
25.Calcular los gramos de una sustancia que hay que pesar para preparar una
disolución de 100 ml y composición 20g/L. (Sol: 2gs de soluto)
26.Queremos preparar 250 ml de solución de sal en agua, con una concentración de 5
g/l. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua? (Sol: 1.25 gs de sal)
27.Una solución acuosa de hidróxido de potasio tiene una riqueza del 30% en masa.
Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,3 g/ml calcula la masa de soluto
que hay en 100 ml de solución. (Sol: 39 gs de hidróxido)
28.¿En qué volumen de solución de HCl al 20,4%m/m y densidad de 1,1gs/ml hay
12,24gs de ácido clorhídrico? (Sol: 54,54ml)
29.Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80
mL de alcohol en agua hasta completar 1 L. (Sol: 8% v/v)
30.¿Qué volumen de disolución debemos preparar con 500 ml de alcohol para que la
solución resultante tenga un 40% en volumen de alcohol? (Sol: 1.250 ml)
31.Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319
g de CuSO4 con agua hasta completar dos litros. (Sol: 159,5 g/L)
32.Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la
densidad de la disolución es de 1,08 g/cm3 . Calcula la concentración de la
disolución en g/l. (Sol:33,49 g/l)
33.¿Cuántos gramos de glucosa hay en 500 ml de una solución de glucosa en agua de
15 g/l de concentración? (Sol: 7,5gs)
34.Una solución tiene una concentración de 12 g/l. Si su densidad es de 1,1
g/ml, calcular el %m/m de la solución. (Sol: 1,09%m/m)
35.Una muestra de 5 ml de suero sanguíneo contiene 0,00812gs de glucosa, calcular el
%m/v de la muestra. (Sol: 0,16%m/v)
36. Una muestra de vinagre contiene 6,10%m/m de ácido acético ¿cuántos gs de este
ácido están contenidos en 0,750ml de vinagre? La densidad del vinagre es de
1,01gs/ml. (Sol: 46,2gs)
37.Se mezclan 200gs de una solución de sulfato de sodio al 10%m/m y densidad de
1,09gs/ml con 120ml de otra solución de la misma sal al 28%m/m y densidad de
1,23gs/ml. Determinar:
a) %m/m de la solución final. (Sol: 17,64%m/m)
b) %m/v de la solución final. (Sol: 20,21%m/v)
c) Densidad de la solución final. (Sol: d=1,15gs/ml)
38.se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua destilada a 4º c. la
densidad de la disolución es 1,34 gs/ml. calcula la concentración de la disolución
expresada de las siguientes formas:
a) g/l. (Sol:____________)
b) % en masa. (Sol:____________)