FORMULACIÓN DE IONES. REGLA EXCEPCIONES Y EJEMPLOS

FORMULACIÓN DE IONES. REGLA EXCEPCIONES Y EJEMPLOS ANIONES ANIONES TERMINADOS EN Se escribe el símbolo del elemento al que se le -­‐URO añaden tantas cargas negativas como resulte al restar de 18 el número de columna del S.P. en la que se encuentra. Ej.: anión cloruro Cl-­‐ ( está en la columna 17, por tanto se resta 18-­‐ 17) Excepciones: El Hidrógeno solo gana un electrón y por tanto es: Hidruro = H-­‐ El anión del oxígeno se llama: Óxido = O2-­‐ ANIONES TERMINADOS EN Se escribe el símbolo del elemento con tantas -­‐ATO cargas positivas como indique la cifra de unidades de la columna del S.P. en la que se encuentra; Seguidamente se le añaden tantos iones óxido como sean necesarios y suficientes para que el conjunto resulte negativo. Ej.: ion sulfato: S+6 que está en la columna 16,por tanto serán necesarios y suficientes cuatro iones O2-­‐ para que el conjunto resulte con carga negativa. El ion sulfato queda: SO42-­‐ Excepciones: -­‐ Los elementos de la columna 17 se sitúan en la 15, y los elementos de la 7 se sitúan en la 6. Ej.: ClO3-­‐ ion clorato. -­‐ Al Fósforo y al Arsénico se les añade un óxido más de los necesarios. Ej.: PO43-­‐ ion fosfato 11
ANIONES TERMINADOS EN Se formulan como los terminados en -­‐ato, pero -­‐ITO suponiendo que el elemento se encuentra desplazado dos lugares a la izquierda en el S.P. ANIONES HIPO......ITO ANIONES PER......ATO 12
Ej.: Ion nitrito: el nitrógeno se pasa de la columna 15 a la 13. Por tanto, siguiendo la regla queda N+3 que necesita dos iones óxido para resultar negativo. Ion nitrito = NO2-­‐ Ej.: Ion clorito: del 17 pasa al 15, (recuerda las excepciones) y por terminar en ito pasará al 13, por tanto: Ion clorito = ClO2-­‐ Todas las excepciones de los –ato se mantienen aquí. Ej.: Ion hiposulfito: el azufre está en el grupo 16, por tanto Se formulan como los terminados en –ato, pero suponiendo que el elemento se ha desplazado pasaría al 12, (16 – 4), añadiendo dos iones óxido, el cuatro lugares a la izquierda en el Sistema conjunto quedaría negativo. Periódico. Ion hiposulfito = SO22-­‐ Ej.: Ion hipoclorito: el cloro pasa del 17 al 15 por la excepción a la primera regla. Por ser hipo-­‐-­‐-­‐ito pasa cuatro a la izquierda, quedando en el 11. Será Cl+1 y bastará con un solo ion óxido para que el conjunto resulte negativo. Ion hipoclorito = ClO-­‐ Todas las excepciones de los –ato se mantienen aquí. Se formulan como los terminados en –ato, pero Excepciones: los del grupo 6 sólo pasan al 7, y los del 16 sólo suponiendo que el elemento se encuentra pasan al 17. desplazado dos lugares hacia la derecha en el S.P. Ej.: ion persulfato: el azufre pasa del 16 al 17, por tanto se escribe S7+ y bastarán cuatro óxidos para hacer el conjunto negativo. Ion persulfato = SO4-­‐ Todas las excepciones de los –ato se mantienen aquí. CATIONES 13
Se formulan escribiendo el símbolo del elemento, al que se le ponen tantas cargas positivas como indique la cifra de unidades de su número de grupo en el S.P. (Si el elemento tiene más de una valencia se le pone la que indique el nombre). Se nombran con la palabra ión (o catión) seguida del nombre del elemento; después y entre parentesis, se escribe la valencia en números romanos, si el elemento tiene más de una valencia (si sólo tiene una no se escribe). Ej.: El calcio está en la columna 2, por tanto: Catión calcio = Ca2+ Catión cobalto (III): Co 3+ Excepciones: Recuerda que hay muchas excepciones para las valencias positivas, sobre todo en los metales de transición. Los elementos principales hay que aprenderlos de la tabla de valencias anteriormente dada.