1.- A) Las entalpías de combustión de los compuestos líquidos

COMUNIDAD VALENCIANA / SEPTIEMBRE 99. LOGSE / QUÍMICA /
TERMOQUÍMICA / OPCIÓN A / PROBLEMA Nº 1
1.- A) Las entalpías de combustión de los compuestos líquidos C2 H6 O y C2 H4 O son
respectivamente –327,6 y –279,0 Kcal/mol. Aplicando la ley de Hess calcular la variación
de entalpía para la oxidación:
2 C2 H6 O(l) + O2 (g) à 2 C2 H4 O(l) + 2 H2 O(l)
B) Escribir la fórmula desarrollada y el nombre sistemático de al menos un compuesto
que corresponda a cada una de las fórmulas empíricas C2 H6 O y C2 H4 O.Indicar el
nombre de la función orgánica presente en cada compuesto.
Solución:
A) Aplicando la ley de Hess se realiza la suma algebraica de reacciones dato que de cómo
resultado la reacción problema:
2 · [C 2 H6 O + 3 O 2 à 2 CO2 + 3 H2 O]
∆H = -327,6 Kcal/mol
(-2) · [C 2 H4 O + 5/2 O2 à 2 CO2 + 2 H2 O]
∆H = -279,0 Kcal/mol
à 2 C2 H4 O + 2 H2O
2 C2 H6O + O2
∆H = 2 · (-327,6) + (-2) · (-279,0)
∆H = -97,2 Kcal/mol
Para hallar la variación de entalpía de la reacción se ha tenido que invertir la combustión del
C2 H4O, así como multiplicar por 2 ambas reacciones para que de su suma se obtenga la
reacción pedida.
B) C2 H6 O ------
H
H
H C
C
H
H
OH
C2 H4O -------
H
H
H
C
C = O
H
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Etanol. El grupo funcional de los alcoholes
es el grupo hidroxilo.
Etanal. El grupo funcional de los aldehídos
es el grupo carbonilo en un extremo.