28. El valor de ∆H de vaporización del agua es 539.4cal/g en el

Termodinámica y Cinética Química 2005/2006. Hoja 5
Área de Química-Física. Universidad Pablo de Olavide
28. El valor de ∆H de vaporización del agua es 539.4cal/g en el punto de ebullición normal.
a) Algunos hongos pueden sopotar los 100ºC formando esporas. Sin embargo, la mayor parte de
las esporas resisten hasta los 120ºC. Por esta razón en las autoclaves usadas para esterilizar
instrumental médico y de laboratorio, se aumenta la presión para elevar el punto de ebullición del
agua a 120ºC. A qué presión hierve el agua a 120ºC?
b) Cuál es el punto de ebullición del agua en lo alto del pico de Pike (altitud=14100 pies), donde
la presión atmosférica es normalmente 446 torr ?
29. Algunas presiones de vapor de mercurio líquido son:
a) Calcular el valor medio de
de vaporización en este intervalo de temperaturas.
b) Calcular la presión de vapor a 160ºC.
30. Calcule el calor de evaporación del agua a 373.15K y presión de 101.325KPa de la ecuación
de Clausius- Clayperon. La presión de vapor del agua es 3.17KPa a 298.15K .
31. La presión de vapor del n-propanol es 1.94KPa a 293K y 31.86KPa a 343K . Cuál es la
entalpía de evaporación?
32. La entropía molar de evaporación del agua es de 108.72J/K a 760torr . Las densidades
correspondientes del agua líquida y del vapor del agua son: 0.958 y 5.98 10-4 Kg/dm3
respectivamente. Calcule el cambio de presión para una variación de temperatura de 1 grado
33. El m-dinitrobenceno se funde a 89.8ºC con una presión de una atmósfera, y a 114.8ºC con una
presión de 98 atm . Si el ∆Hf vale 24.7cal/g cuál será el cambio de volumen en la fusión?
34. Usando la Ley de Raoult, predice las presiones parciales en el vapor sobre una disolución que
contiene 0.25 moles de acetona (Ppuro = 345 torr) y 0.30 moles de cloroformo (Ppuro = 295 torr).
Calcular la composición del vapor sobre esa disolución.
35. En la figura de la izquierda (hoja 6) se muestra un diagrama presión-composición de
disoluciones de un compuesto B en otro A. a) Señalar las fases que están presentes en cada parte
del diagrama y aplicar la regla de las fases. b) Para una disolución que contiene 1 mol de A y 1
mol de B, estima la presión de vapor a 70 oC en el instante en el que comienza la vaporización. c)
¿Cuál es la presión de vapor de la disolución a 70 oC cuando queda la última gota de líquido?
36. En la figura de la derecha se muestra un diagrama temperatura-composición de disoluciones
de un compuesto B en otro A a presión de 1 atm. a) Señalar las fases que están presentes en cada
parte del diagrama y aplicar la regla de las fases para determinar cuantas fases hay presentes en
cada parte del diagrama. b) Para una disolución que contiene 1 mol de A y 1 mol de B, estima la
temperatura de ebullición normal en el instante en el que comienza la vaporización. c) ¿Cuál es
aproximadamente la composición del vapor a esa temperatura?.