FORMULACIÓN INORGÁNICA

FORMULACIÓN
INORGÁNICA
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FÓRMULAS QUÍMICAS
• Los elementos se unen formando
moléculas o cristales (ESTABLES)
• Compuestos binarios: 2 elementos
• Compuestos ternarios: 3 elementos
• Fórmula química: representa
– elementos que constituyen el compuesto
– proporción en la que se encuentran.
COMPUESTOS BINARIOS
• Fórmula
MnNm
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– M,N: elementos
• M: elemento, generalmente, con mayor carácter metálico
– n, m: VALENCIAS , se INTERCAMBIAN
• Valencia:capacidad de un elemento para combinarse con otros
(no tiene signo)
• Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos.
• Si es posible, se simplifican (P.e. C2O2
CO)
• Número de oxidación
– Electrones que gana, pierde o comparte (signo negativo o
positivo)
– En compuestos covalentes el número de oxidación representa
una carga ficticia.
– En iónicos representa la carga de los iones que se formarían
Generalmente se usa el término valencia aunque sea más correcto el término número
de oxidación
Valencias Metales
Valencias No Metales
NOMENCLATURA
• SISTEMÁTICA
Profundizaremos en la nomenclatura a medida
que vayamos estudiando los distintos
compuestos
– Prefijos
– Se nombra leyendo de derecha a izquierda
(primero el menos metálico)
– Prefijos
– Ejemplo: CO2
Dióxido de Carbono
NOMENCLATURA
• STOCK
– Indicar con números romanos, la valencia
con la que actúa el elemento
CUANDO EL ELEMENTO TIENE UNA
ÚNICA VALENCIA, NO SE NOMBRA
– Ejemplo: MgF2
Fluoruro de Magnesio
NOMENCLATURA
• TRADICIONAL
• Ejemplos
– Cl2O5:: el cloro tiene cuatro valencias (+), por lo tanto
Óxido clórico
ÓXIDOS
• Combinación de un elemento con el oxígeno
– Elemento es metal: óxido metálico o básico
– Elemento es no metal: óxido no metálico o ácido
• El oxígeno actúa siempre con valencia -2
• Fórmula general: M2Om
• Nomenclatura: óxido + elemento
Na2O
Fe2O2
Fe O
Sistemática
Óxido de Disodio
Stock
Óxido de Sodio
Tradicional
Óxido Sódico
Monóxido de Hierro
Óxido de Hierro (II) Óxido Férrico
ACTIVIDADES
EJERCICIO 2
EJERCICIO 3
HIDRUROS
1. METÁLICOS:
– Metal+Hidrógeno M Hx
– Nomenclatura:
•
•
HIDRURO de (nombre metal)
Sistemática, stock y (tradicional)
•
Ejemplo: Fe H2
– Dihidruro de hierro
– Hidruro de hierro (II)
– Hidruro ferroso
HIDRUROS
2. NO METÁLICOS
–
–
Hidrógeno+No Metal HX NM
2 tipos
2.1 HIDRÁCIDOS: el No Metal puede ser
–
–
–
Halógeno: F, Cl, Br, I → Valencia 1 (la menor)
Anfígeno: S, Se, Te → Valencia 2 (la menor)
Nomenclatura:
–
–
–
Sistemática: No Metal-uro de hidrógeno
Tradicional: Ácido No Metal-hídrico
No se nombra en la stock
–
Ejemplo: HCl
» Cloruro de hidrógeno
» Ácido clorhídrico
HIDRUROS
2.2 OTROS HIDRUROS
– Combinaciones del hidrógeno con elemento:
• Térreo: B → Valencia 3
• Nitrogenoide: N, P, As, Sb→ Valencia 3
• Carbonoide: C, Si → Valencia 4
– Nomenclatura
• Sistemática
• Nombre especial (en lugar de tradicional)
• No se nombran en la stock
Actividades
1. Escribe la fórmula de los siguientes hidruoros
y clasifícalos en metálicos y no metálicos
2. Nombre, por todas las nomenclaturas posibles
(haz una tabla), los hidruros siguientes
Actividades
SALES BINARIAS
•
Combinación de dos elementos, uno de los
cuales es un NO METAL
1. SALES NEUTRAS: Metal + No Metal MnNm
•
•
El no metal actúa con su menor valencia
Nomenclatura
•
•
•
Sistemática: prefijo-no metal-uro de (nombre metal)
Stock: no metal-uro de (nombre metal)(valencia metal)
Tradicional: no metal-uro (nombre metal-oso/ico)
•
Ejemplo: Fe Cl3
•
•
•
Tricloruro de hierro
Cloruro de hierro (III)
Cloruro férrico
SALES BINARIAS
2. SALES VOLÁTILES: No metal + No metal
MnNm
• M (situado a la izquierda) mayor carácter metálico que
N (situado a la derecha)
• El de menor carácter metálico actúa con su menor
valencia
• Nomenclatura
– Sistemática: prefijo-N-uro de (nombre M)
– Stock: N-uro de (nombre M )(valencia M)
– Ejemplo: PF5
• Pentafluoruro de fósforo
• Fluoruro de fósforo (V)
Actividades