Soluciones 1. ¿Cuántos mL de HCl se necesitan para preparar 2 L

Soluciones
1.
¿Cuántos mL de HCl se necesitan para preparar 2 L de una solución 1 mol/L a partir de
una solución de HCl concentrada cuya densidad es 1,16 g/mL y está al 36 % (p/p) es decir,
hay 36 g/100 g de solución? ¿Cuántos mL de HCl se necesitan para preparar la misma
cantidad de solución, pero 1 eq/L? (R: 175 mL, en ambos casos)
2.
Describa la preparación de 1,5 L de una solución de H2SO4 0,25 eq/L a partir de una
solución concentrada de H2SO4 que tiene una densidad de 1,84 kg/L y una pureza del
96 %. (R: 21 mL)
3.
Se disuelven 75 mg de albúmina en 1 L de agua. Responda:
a.
¿Cuál es la concentración de albúmina en esta solución? Exprésela en mg/mL.
(R: 0,075 mg/mL).
b.
¿Cuántos mg de albúmina hay en 3 mL de esta solución? (R: 0,225 mg).
c.
Si a 2 mL de la solución de albúmina se le añaden 98 mL de agua, calcule la dilución de
la solución y la concentración alcanzada. Exprese la concentración en ng/mL y en g/m y
en % (p/v) (R: 1:50; 1,50 × 103 ng/mL; 1,50 × 10-4g/100 mL).
d.
¿Cuántos mL de la solución de 75 mg/mL se necesitan para preparar 5 mL de una
solución que contenga 1 mg/mL? (R: 0,066 mL).
e.
Calcule la molaridad de la solución de albúmina (75 mg/L) considerando que la proteína
tiene 65.400 D de peso molecular. Exprésela en pmoles/L. (R: 1,146 × 106 pmol/L).
4.
¿Qué cantidad de HCl concentrado al 36,2% de pureza y densidad: 1,19 kg/L, se necesita
para neutralizar 125 g de NaOH? (R: 265 mL)
5.
Para la realización de cierto experimento se prepara una solución de la siguiente manera: a
20 g de NaCl se agregan 5 mL de Na2SO4 40 g/100 mL y 10 mL de una solución de INa
0,01 mol/L. La solución se ajusta a 250 mL con agua destilada. Responda:
a.
¿Cuál es la concentración de la solución de Na2SO4, expresada en % (p/v) y en
molaridad? (R: 0,8 % y 0,056 mol/L).
b.
¿Cuál es la concentración molar del ión Na+ en la solución final preparada?
(R: 1,47 mol/L).
Si 40 mL de la solución preparada se mezclan con 160 mL de agua, calcule la
concentración del ión Cl– en la nueva solución y exprésela en mmol/L (R: 2,78 × 102
mmol/L).
6.
Teniendo en cuenta que el peso molecular del ácido acético es 60,1 g/mol y que su
densidad es 1,0097 g/mL a 20 ºC, calcule la concentración de una solución que contenga
90,15 g de ácido acético por litro a 20 ºC. Exprese su resultado en mol/L, normalidad y
% p/p. (R: 1,5 mol/L; 1,5 N; 9 % p/p)
7.
Una botella de 750 mL de vino Cabernet Sauvignon contiene 11,5 % de etanol v/v. ¿Cuál
es el volumen total (en mL) de etanol en la botella de vino? Si la densidad del etanol es
0,789 g/mL y su peso molecular es 46,07, ¿cuál es la molaridad del etanol en el vino? (R:
86,25 mL; 1,97 M)
8.
Calcule el peso del hidróxido de sodio (PM: 40 g/mol) que se necesita para preparar 1,5 L
de una solución a 0,25 M. Exprese el resultado en g/L, % p/v y normalidad. Recalcule los
tres valores asumiendo que se desean preparar 2,5 L de una solución a 0,5 M. (R: 10 g/L; 1
% p/v; 0,25N y 20 g/L; 2 % p/v; 0,5 N)
9.
Una botella de ácido bromhídrico concentrado tiene la siguiente información en la etiqueta:
48 % p/p en HBr; Densidad: 1,5 g/mL. Calcule la molaridad del HBr en esta solución. (R:
8,9 M)
10.
¿Cuál es el volumen de HCl concentrado (densidad 1,19 g/mL, 38 5 % de HCl en peso)
que se necesita para preparar 4,5 litros del ácido a 0,02 M? (R: 7,26 mL)
11.
Se mezclan 50 mL de una solución 15 % p/p de NaCl (densidad 1,08 g/mL) con 75 mL de
solución 0,72 M de NaCl. Hallar la concentración de la solución restante en a) % p/v, b)
molaridad. (R: a) 9,01 % p/p; b) 1,54 M)
12.
4 gramos de NaOH se disuelven en H2O para obtener 250 mL de solución. La densidad de
la solución es 1,08 g/mL.
a. Exprese su concentración en % p/p, % p/v y Molaridad.
b. ¿Qué volumen de la misma debe tomarse para preparar 500 mL de solución 0,25 M?
c. A 150 mL de la solución de la parte a) se le añaden 200 mL de solución 1,2 % p/v de
NaOH. Calcular la molaridad de la solución resultante.
(R: a) 1,48 % p/p; 1,6 % p/v; 0,4 M b) 312,5 mL y c) 0,33 M)
13.
¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 500 mL de una solución 0,04 M?.
Exprese la concentración de esta solución en términos de Normalidad, g/L, % p/v y
osmolaridad. (R: 0,8 g; 0,04 N; 16 g/L; 0,16 %; 0,08 Osm)
Diluciones
1.
A 10 mL de solución de albúmina 0,01 g/mL, se le agregaron 40 mL de agua destilada.
Calcule:
a.
El factor de dilución.
b.
La concentración final de la solución diluida.
c.
¿Cuántos mg de albúmina habrá en 10 mL de solución diluida?
2. Elabore un esquema de diluciones seriadas para preparar, a partir de una solución madre de
almidón cuya concentración es de 40 g/L, 8 mL de cada una de las siguientes soluciones: 5;
10; 15 y 20 g/L.
3. Se tiene una solución de albúmina de 200 mg/mL. Elabore el esquema de diluciones seriadas
que realizará para preparar una solución cuya concentración sea de 0,1 mg/mL.
4. A 50 mL de una solución de ovoalbúmina 0,4 g/L, se le agregaron 50 mL de agua destilada.
Calcule:
a.
El factor de dilución.
b.
La concentración final en g/mL de la ovoalbúmina diluida.
c.
Si usted quiere preparar una solución de ovoalbúmina a una concentración de 1 x 10 -4
g/mL a partir de la solución inicial. ¿Qué volumen debe tomar de la solución inicial para
obtener dicha solución? ¿Cuál sería la dilución realizada?
d.
Si usted desea preparar una solución de ovoalbúmina a una concentración de 0,001 g/L
a partir de la solución inicial. Explique mediante un esquema de dilución como
prepararía esta solución.
5. Realice un esquema de dilución seriada para preparar las siguientes soluciones de NaOH:
2,5; 5; 7,5; 10 y 20 mol/L con un volumen final cada una de 10 mL. Parta de una solución
madre de 50 ml/L de NaOH. Indique en el esquema los factores de dilución y los volúmenes
a tomar para preparar las respectivas soluciones.