ENLACE QUÍMICO

ENLACE QUÍMICO
2º BACH
EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO DEL LIBRO
 :
H–C= O
28. H-CHO
H
H
CH3OH
H
C
O
H
H
H
CH3 OCH3
H
H–C– O –C–H
H
H
a) La longitud de enlace CO es menor en el formaldehido, ya que tiene un doble enlace.
b) El metanol puede formar enlaces por puente de hidrógeno ya que tiene enlace O-H, en
el resto no hay este tipo de enlaces, por lo tanto no tienen enlaces de hidrógeno.
29. CH CH, está visto es la teoría.
La propanona CH3COCH3
H O H
H – Ca – Cb Cc H
H
H
El Ca y el Cc forman cuatro enlaces covalentes sencillos ( sigma) por lo tanto presentan
hibridación sp3, mientras que el Cb tiene un doble enlace por lo que utiliza una hibridación sp2,
Los enlaces serán:
3 , cada uno entre el orbital híbrido sp3 del Ca y el orbital s de los 3 hidrógenos
3 , cada uno entre el orbital híbrido sp3 del Cc y el orbital s de los 3 hidrógenos
1 entre el orbital híbrido sp3 del Ca y el orbital híbrido sp2 del Cb
1 entre el orbital híbrido sp3 del Cc y el orbital híbrido sp2 del Cb
1 entre el orbital híbrido sp2 del Cb y el orbital p del oxígeno
1 entre el orbital p del Cb y el orbital p del O
30. H2S 920
H2O 104,50
La teoría de la hibridación es necesaria en los elementos del segundo periodo para que se
equilibren las repulsiones, en los elementos del tercer periodo o posteriores, el tamaño del
átomo central, permite que la geometría de los orbitales puros sea compatible con las
repulsiones entre pares de electrones.
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Por lo tanto en el caso del H2S (S del 3er periodo) el ángulo se aproxima más al de los tres
orbitales p mutuamente perpendiculares, mientras que en el caso del H2O ( O del 2º periodo),
se forma hibridación , por lo que el ángulo aumenta para equilibrar repulsiones ( ver teoría de
la molécula de agua)
32. Esta explicado en la teoría.
33. H2O, HF, H2, CH4 y NH3
a)
H
 :
H O
H F:
H H
H C H
H N H
H
H
H
H2O , es una molécula angular, ya que hay pares de electrones sin compartir y con enlaces
polares, dada la diferente electronegatividad entre los átomos, por tanto será una molécula
polar
HF, enlace polar, por tanto, molécula polar
H2, la molécula está formada por átomos idénticos por tanto el enlace es apolar y la molécula
también
CH4 los cuatro enlaces C-H son ligeramente polares, pero al ser una molécula con forma de
tetraedro regular, el momento dipolar se anula y como resultado es una molécula apolar
NH3 La geometría de la molécula es una pirámide trigonal, con el N en un vértice, el momento
dipolar tiene el sentido de H→N, por lo que no se anulan los momentos dipolares, la molécula
será polar.
b)¿Cuál presenta el enlace con mayor contribución iónica?
Es el que más diferencia de electronegatividad tenga, es decir el enlace más polar, en este
caso es el H – F.
c)El de mayor contribución covalente es el H2, ya que los átomos enlazados son los mismos y
por tanto tienen la misma electronegatividad, dando lugar a un enlace covalente apolar.
d) Enlaces de hidrógeno tienen en el caso del agua debido al enlace O –H, en el HF debido al
H-F y en el NH3, debido al N-H.
35. La molécula de CO2 es una molécula apolar. En estado sólido, el enlace entre estas
moléculas ha de ser de tipo dipolo instantáneo, es decir un enlace muy débil que se rompe
solo con un ligero aumento de temperatura, y las moléculas de CO2 pasan a ser gaseosas,
dando lugar a ese humo blanco.
36. En el tema de solubilidad, siempre “semejante disuelve a semejante”, es decir, un
compuesto polar se disuelve en un disolvente polar y un apolar en un apolar.
El I2, es una molécula apolar, por lo que no se disuelve en H2O que es un disolvente polar.
En el caso del etanol, también es un compuesto polar, por lo que tampoco se disolverá.
Cuando se mezcla una sustancia polar con una sustancia apolar, se puede establecer una
interacción del tipo dipolo-dipolo inducido. Para que esto ocurra es necesario que la molécula
puedan agrupar en una parte de la molécula
Que en el agua no se disuelva nada y en el etanol un poco, es debido a que, aunque en los dos
casos se forman enlaces de hidrógeno, en el caso del agua por cada molécula de agua hay dos
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enlaces de hidrógeno, mientras que en el etanol, por cada molécula hay un enlace de
hidrógeno
37. H2S (l) Enlace covalente polar, molécula polar. En estado líquido, tiene enlace dipolodipolo.
H2O2 Enlace O-H covalente polar. Puentes de hidrógeno.
N2 Enlace covalente apolar. Fuerzas de dispersión.
H2O, enlace covalente polar. Puente de hidrógeno.
Ar disuelto en agua, el H2O, enlace covalente polar dipolo permanente- dipolo inducido
KCl en H2O, ion dipolo.
38. a) KCl, hay que romper la red cristalina, por lo tanto romper el enlace iónico.
b) Disolver yodo en benceno, las moléculas de I2 y C6H6 son moléculas apolares. Para disolver el
yodo en benceno deben romperse las fuerzas de Van der Waals que existen entre las
moléculas de yodo y de benceno .
c) Cuando el agua hierve pasa a estado gaseoso , por lo que se rompen los enlaces por puente
de hidrógeno que mantienen unidas las moléculas en estado líquido.
d) Sublimar sodio, el sodio tiene enlace metálico, por lo que es este el que hay que romper.
39. CH3OH, C2H5OH y H2O, las tres moléculas presentan enlaces por puente de hidrógeno, ya
que tienen enlace O-H. Cada molécula de agua puede formar dos enlaces de hidrógeno, ya que
tiene dos grupos OH, mientras que una molécula de etanol o metanol solo pueden formar uno,
por esta razón el agua tiene mayor punto de ebullición. Entre los dos alcoholes, el de mayor
masa molecular es el que tiene mayor punto de ebullición.
40.
Propano
1-propanol
1,2,3-propanotriol
propanal
Acetato de metilo
CH3 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 – CH2-OH
CH2OH – CHOH– CH2-OH
CH3 – CH2 – CHO
CH3-COO-CH3
- 420C
97,60C
2900C
480C
56,90C
El mayor punto de ebullición lo tiene el 1,2,3-propanotriol ya que cada molécula puede formar
tres enlaces de hidrógeno y le sigue el 1-propanol, que solo puede formar uno.
Después el acetato de metilo y el propanal ya que son moléculas polares entre las que se
establecen fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo) es mayor en el caso del del acetato de
metilo por ser más polar y tener mayor masa molecular. Por último , el de menor punto de
ebullición es el propano que es una molécula apolar y por tanto de fuerzas intermoleculares
más débiles.
41. Teoría
43. a) Es falso, en el cristal iónico, los cationes y los aniones se colocan de forma que las
repulsiones sean mínimas y las atracciones máximas. Al golpear un cristal se produce un
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desplazamiento de un plano sobre otro, lo que hace que se queden enfrentados iones del
mismo signo, que se repelen, por lo que el cristal se rompe.
b) Falso, en los sólidos moleculares, las moléculas están unidas mediante fuerzas
intermoleculares. Cuando se funde este sólido, se rompen estas fuerzas, mucho más débiles
que los enlaces covalentes que mantienen unidos a los átomos. Por este motivo, los sólidos
moleculares tienen bajo punto de fusión.
c) Cierto. En un compuesto iónico fundido los iones se pueden mover con facilidad, ya que no
están unidos entre sí, por eso son buenos conductores, aunque de segunda clase ya que el
movimiento es de iones y no de electrones.
44. Al pelar una manzana rompemos enlaces intermoleculares mientras que cortar un trozo de
hierro implica romper el enlace metálico, muy fuerte.
45. Plata (Ag). Elemento metálico, forma cristales sólidos constituidos por cationes, los
electrones de valencia liberados, todos, van a la red formando una especie de mar de
electrones que estabiliza el cristal, debido a esta movilidad de electrones es muy buen
conductor, la temperatura de fusión es elevada ya que el enlace metálico es un enlace fuerte y
por último es insoluble en agua.
Amoníaco, NH3, compuesto covalente polar que se disuelve en agua también polar. Forma
enlaces por puente de hidrógeno igual que el agua, lo que facilita la disolución. Tiene una baja
temperatura de fusión debido a que para el cambio de estado se rompen enlaces
intermoleculares (enlace de hidrógeno). No conduce la corriente eléctrica ya que no hay
electrones sueltos.
Metano, CH4, compuesto covalente apolar por simetría, con enlaces ligeramente polares, por
lo que no se puede disolver en agua (“semejante disuelve a semejante”), tiene una
temperatura de fusión muy faja, pues entre moléculas apolares las fuerzas intermoleculares
son muy débiles. No conduce la corriente eléctrica ya que todos los electrones están ligados a
átomos concretos o forman parte del enlace.
Cloruro de potasio, KCl, Compuesto iónico, soluble en agua ya que la energía de solvatación
compensa la energía de la red. Es sólido a temperatura ambiente con un elevado punto de
fusión ya que para que se produzca el cambio de estado se ha de romper el cristal, es decir
hay que romper el enlace iónico. En estado sólido no conduce la corriente eléctrica, mientras
que fundido o disuelto sí, ya que hay movimiento de cargas debido a los cationes y aniones de
la red desmoronada
46. a) Compuesto iónico
b) Compuesto covalente con enlaces de hidrógeno, como por ejemplo un alcohol.
c) Compuesto iónico
d) Enlace metálico
e) Compuesto iónico
f) Solido covalente (diamante)
g) Sustancia covalente apolar
h) Sustancia covalente apolar
i) Compuesto covalente que forma enlaces de hidrógeno
j) Sólido covalente (diamante)
k) Enlace metálico
47. Cu: d) y k)
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SiO2 f) y j)
CaO a), c) , e) y j)
I2 g) y h)
CH3OH b) e i)
48. a) El punto de fusión superior a 250C significa que se encuentra en este estado a esa
temperatura. Esto descarta el CO2 (molécula apolar) y el H2S , molécula polar pero que no
forma puentes de hidrógeno por lo tanto tiene fuerzas intermoleculares muy débiles.
El hecho de que sea soluble en agua deshecha el diamante (sólido covalente) y la barra de
cobre (sólido metálico) . La única sustancia que cumple las dos condiciones es el KCl, cristal
iónico, sólido a esta temperatura y soluble en agua.
b)El agua, ya que presenta enlaces por puente de hidrógeno .
49. El menor punto de fusión (-220C) corresponde al CCl4, sustancia covalente de molécula
apolar. El siguiente (6610C), corresponde al NaBr, compuesto iónico con energía de red
moderada ( tanto el catión como el anión tienen carga 1) El punto de fusión mas elevado es el
del silicio (14100C), ya que forma un sólido atómico covalente con todos los átomos unidos por
enlace covalente.
50.
0
Ag2S
S8 (rómbico)
BaCl2
Ag
GeO2
Mg
P4 (blanco)
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Punto fusión ( C)
825
113
962
961
1115
650
44
Conductor eléctrico
Sólido
Liquido
No
Sí
No
No
No
Sí
Sí
Sí
No
No
Sí
Sí
No
No
Tipo
de
compuesto
Iónico
Molecular
Iónico
Metálico
Covalente
Metálico
Molecular
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