PRÁCTICA Nº 2 PROPIEDADES COLIGATIVAS: DETERMINACIÓN

PRÁCTICA Nº 2
PROPIEDADES COLIGATIVAS:
DETERMINACIÓN DEL PM DE UNA SUSTANCIA POR CRIOSCOPÍA
FUNDAMENTO
Todas las propiedades coligativas tienen en común el que no dependen de la naturaleza del
soluto, sino del número de moléculas de soluto presentes con respecto al número total de moléculas.
La constante Kf se conoce como constante de descenso del punto de congelación o constante
crioscópica, que depende, como es lógico, de la naturaleza del disolvente. Y como consecuencia de todo
lo dicho anteriormente, podemos decir que el descenso del punto de congelación de las disoluciones
diluidas es función de las propiedades del disolvente y de la concentración del soluto.
Por tanto:
∆Tf = Kf
.
m
Donde ∆Tf representa el descenso crioscopico, Kf la constante crioscópica y m la molalidad
de la disolución.
Por medidas del descenso crioscopico, podemos calcular la masa molecular de un soluto siempre
que trabajemos con disoluciones muy diluidas.
∆Tf = Kf
m1 / M 1
m ⋅ 1000
= Kf 1
−3
M 1 ⋅ m2
m2 ⋅ 10
m1 = masa de soluto en gramos
m2 = masa de disolvente en gramos
M1 = peso molecular del soluto
M1 = Kf
m1 ⋅ 1000
∆Tf ⋅ m 2
MATERIAL Y REACTIVOS
- Termómetro 0 - 50 º C (+ 0.1 º C)
- 2 Vasos de precipitados de 100 ml
- 4 Tubos de ensayo gruesos con tapón de rosca
- Pipetas de 25 mL graduada y de 1 mL automática
- Disolvente: ácido acético
- Soluto problema: acetona
- Soluto de PM conocido: diclorometano
- Baño con criostato y con gradilla para tubos de ensayo gruesos
- Baño a 35-40 ºC
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Tomar con ayuda de la pipeta graduada 25 ml del disolvente. Introducirlo en el baño de hielo y
determinar exactamente el punto de congelación del disolvente, realizando lecturas cada 15 segundos,
hasta la estabilización de la temperatura, esta se mantiene constante durante 1-2 minutos. Puede suceder
que la temperatura disminuya por debajo del punto de fusión y después suba rápidamente y se mantenga
constante durante el tiempo citado anteriormente. Se repite esta operación 3 o más veces hasta tener la
seguridad de tener perfectamente fijada la temperatura de fusión o temperatura de congelación.
A continuación se le añade al disolvente 1 mL de soluto problema, teniendo precaución de
disolver perfectamente el soluto en el disolvente, no puede quedar ningún soluto adherido a las paredes
del vaso de precipitados, pues falsearíamos los resultados. Se repite la operación efectuada para la
determinación del punto de congelación del disolvente puro y con la misma precisión que en el caso
anterior.
A diferencia del caso anterior, la temperatura de la disolución no permanece constante durante la
cristalización, ya que la concentración de la disolución aumenta al congelarse el disolvente, por lo que es
necesario hacer varias determinaciones del punto de fusión de la disolución y procurar que haya la
mínima cantidad de cristales al tomar la lectura.
Primero se debe hacer una determinación con un soluto de peso molecular conocido: el
diclorometano, añadiendo 2 mL del mismo al disolvente, para encontrar la constante crioscopica, y a
continuación realizar la experiencia con el soluto cuyo peso molecular queremos determinar.
RESULTADOS EXPERIMENTALES Y EJERCICIOS PROPUESTOS
Ejercicio 1.- Determinación de la constante crioscópica del disolvente
Kf
=
M 1 ⋅ ∆Tf ⋅ m 2
m1 ⋅ 1000
Kf = cte. crioscopica
M1 = PM soluto
m2 = masa disolvente (g)
m1 = masa soluto (g)
∆Tf = Tf disol - T f disolvente
Ejercicio 2.- Determinación del peso molecular del soluto problema
M1
OBSERVACIONES
=
Kf
m1 ⋅ 1000
∆T f ⋅ m2