Estructura Atomica

ESTRUCTURA ATÓMICA
ESTRUCTURA DEL ATOMO
PROTONES
NUCLEO
NEUTRONES
ELECTRONES
 Los electrones giran
alrededor del núcleo en
regiones del espacio
denominadas órbitas.
 Los átomos grandes
albergan a varias
órbitas o capas de
electrones.
 el orbital más externo
se llama la capa de
valencia, porque
determina cuantos
enlaces puede formar
un átomo
En el átomo distinguimos dos partes:
el núcleo y la corteza
 El núcleo es la parte
 La corteza es la parte
central del átomo y
contiene partículas con
carga positiva, los
protones, y partículas
que no poseen carga
eléctrica, es decir son
neutras, los neutrones.
 La masa de un protón es
aproximadamente igual a
la de un neutrón.
exterior del átomo. En
ella se encuentran los
electrones, con carga
negativa. Éstos,
ordenados en distintos
niveles, giran alrededor
del núcleo.
 La masa de un electrón
es unas 2000 veces
menor que la de un
protón.
 Todos los átomos de un
elemento químico tienen en
el núcleo el mismo número
de protones. Este número,
que caracteriza a cada
elemento y lo distingue de
los demás, es el número
atómico y se representa
con la letra Z.
NUMERO
ATOMICO
NUMERO
MASICO
A
Z
E
SIMBOLO DEL
ELEMENTO
Número que es
igual al número total de
protones en el
núcleo del átomo.
Es característico de cada
elemento químico y
representa una
propiedad fundamental
del átomo:
su carga nuclear.
La suma del número de
protones + neutrones
NUMERO
MASICO
A
NUMERO
ATOMICO
Z
E
PARA EL ELEMENTO QUE
CONTIENE
79 p
118n
Encuentre
 Numero
atómico =Cantidad de
protones en el núcleo =
79
 Numero de
masa = Suma Protones +
Neutrones= 197
 Neutrones
=Numero de masa – Protones
= 197-79=118
 Cantidad de electrones=
Cantidad de protones=
79
 Por esto es átomo es
eléctricamente neutro
DE ACUERDO A LA INFORMACION ANTERIOR DIGA DE
QUE ELEMENTO SE TRATA
 En la tabla periódica
encontramos esta
información para cada
elemento
 79 p
 118n
Los elementos se ubican en orden
creciente de su numero atómico en la
tabla periódica
 El elemento
de número
atómico = 79
es
1
2
3
Au = oro
4
5
 ¿En que grupo
6
está el
elemento?
7

Está en el periodo 6 ,
por tanto tiene 6
electrones en su
ultima capa
Está en el grupo IB por
tanto es un metal de
transición
¿En que
periodo está el
elemento?
DESARROLLE EL SIGUIENTE EJERCICIO
Encuentre
 Numero atómico
 Numero de masa
 Cantidad de electrones
 Neutrones
 En que grupo y periodo
esta el elemento
28
14
Si
ISOTOPOS
 Aunque todos los átomos de un mismo
elemento se caracterizan por tener el
mismo número atómico, pueden tener
distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas
atómicas de un mismo elemento que se
diferencian en su número másico.
Todos los átomos de un elemento son idénticos en
número atómico pero no en su masa atómica
 Veamos un ejemplo
Todos los átomos de Carbono tienen 6
protones en el núcleo (Z=6), pero solo:
El 98.89% de carbono natural tiene 6
neutrones en el núcleo A=12
Un 1.11% tiene 7 neutrones en el núcleo
A= 13.
Una cantidad aun menor 0.01% tiene 8
Neutrones A= 14
Los isotopos de un elemento son átomos que
tienen diferente número de neutrones y por
tanto una masa atómica diferente.
Número atómico
es igual al
número total de
protones en el
núcleo del átomo
Masa atómica
también peso
atómico, es el
promedio de las
masa de los
isotopos
encontrados
naturalmente de
un elemento
pesado de
acuerdo con su
abundancia
ISOTOPOS DEL HIDROGENO
El número de
neutrones puede
variar, lo que da
lugar a isótopos
con el mismo
comportamiento
químico pero
distinta masa. El
hidrógeno
siempre tiene un
protón en su
núcleo, cuya
carga está
equilibrada por un
electrón.
HEMOS ESTUDIADO EL ATOMO , AHORA ENCONTREMOS UTILIZANDO
LO APRENDIDO LA FORMULA Y PESO MOLECULAR DE UN COMPUESTO
Previo a ello recordemos
 Símbolo de un
elemento: Se utiliza
para designar a un
elemento que es
diferente a otro, y en
general representa el
nombre del este en
latín o en ingles por
ejemplo:

Carbono - C viene del
latín carbo, ”rescoldo”

Mercurio - Hg , se
nombra por el planeta ,
pero su símbolo revela su
nombre original
hidragyrun.

El Hidrógeno se basa en
una acción química ,del
griego hidros=agua y genes
generador

Cloro del griego chloros=
amarilli verdoso
¿Cómo está constituido el átomo?
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES DEL ÁTOMO
e-
P+
n0
Conceptos importantes
Número Másico (A): Corresponde a la suma de los protones
más los neutrones del núcleo
A = P +
N
Número Atómico (Z) : Representa al número de protones del
átomo.
Z = P
195
78
Pt
14
7
3N
207
82
2+
Pb
36
…
18
Ar
….
92
U
143
….
….
2+
Pd
60
44
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