Día de la Capa de Ozono

PASTILLA AMBIENTAL
Dpto. Desarrollo Sostenible
“Por una Mejora Continua”
RAYOS
ULTRAVIOLETA
Mesósfera
Estratósfera
Tropósfera
Esta celebración
fue instituida en 1995 por las
Naciones Unidas, con el fin de
sensibilizar a la opinión pública
sobre el gran problema que
supone la destrucción de
la capa de ozono.
El Ozono es un
gas tan escaso que,
si lo separásemos del
resto del aire y lo
atrajésemos al ras de la
Tierra, toda la capa tendría
solamente 3 milímetros
de espesor.
Capa de ozono
Localizada en la estratósfera,
entre 15 y 50 km por
encima de la superficie
de la Tierra
Es un estrato
gaseoso que filtra la luz
solar e impide que los
efectos nocivos de la radiación
ultravioleta (UV) se manifiesten
en la Tierra, contribuyendo
de esta forma a la
preservación de la
vida en el planeta.
La capa de ozono permite
que la vida exista
en la Tierra.
Porque al disminuir la potencia de los rayos ultravioleta que llegan a
la superficie de la Tierra, de forma indirecta:
Protege el sistema
inmunológico, el que,
a su vez protege a la
persona de la
acción de varias
bacterias y virus
(enfermedades).
Previene el daño
a los ojos,
evitando la
formación
de cataratas.
Protege a la piel de
la exposición solar y
disminuye el riesgo
de enfermedades
a la piel como la
dermatitis
crónica y
el cáncer.
Fortalece el
desarrollo de
las plantas cuando
están en proceso de
crecimiento, por lo
tanto tiene un
impacto benéfico
directo sobre las
cosechas.
La emisión
de sustancias
compuestas de cloro y
flúor (clorofluorocarbonos,
CFCs) por del uso
de aerosoles, sprays y
refrigerantes
industriales.
OZONO
La emisión
de monóxido de carbono
y de otros gases
provenientes de las
industrias y
los automóviles.
Los gases de efecto
invernadero como el
óxido nitroso y el anhídrido
sulfuroso que destruyen
las moléculas de
Ozono.
¿Qué son los CFCs?
Los Clorofluoro-carbonos (CFCs) son compuestos químicos que contienen cloro y flúor. El cloro es un
elemento químico que reacciona con el ozono, destruyéndolo. Cada CFC tiene un número
característico de átomos de cloro y de flúor. El flúor es un elemento muy estable, permitiendo
que el cloro ascienda hasta la estratósfera, protegido como parte de los CFC,
donde cataliza la conversión de ozono en oxígeno simple, esto es,
destruye la capa de ozono adelgazándola.
CFCs
El mecanismo a través
del cual los CFCs atacan
la capa de ozono se basa
en una reacción
fotoquímica: al incidir la
luz sobre la molécula de
CFC, se libera un átomo
de cloro con un electrón
libre, denominado
radical cloro.
Este elemento es muy
reactivo y con gran
afinidad por el ozono, rompiendo la molécula de este
último. La reacción es
catalítica, esto es, en cadena;
se estima que un solo
átomo de cloro destruye
hasta 30 000 moléculas
de ozono.
El CFC permanece
durante más de cien años
en las capas altas de la
atmósfera, donde se
encuentra el ozono,
destruyéndolo
constantemente.
Evita la utilización
de líquidos clorados
desinfectantes, como los
usados en el mantenimiento de piscinas. En
No utilices
todo caso, raciona y
Aerosoles ni propelendisminuye su uso.
tes que contengan CFCs,
Evita utilizar el
y evita utilizar los que dicen
automóvil para viajar
que no los tienen
distancias cortas y usa
ya que de igual
transportes alternativos para
manera son dañinos
desplazarte, como el
para el ambiente.
transporte público
o bicicleta.
Realiza un buen
mantenimiento de los
equipos de aire
acondicionado, ya que su mal
funcionamiento provoca la
fuga de CFCs a la
atmósfera.
Disminuye el uso
de la calefacción y
el aire acondicionado.
1974: Se expone la reacción química
mediante la cual los clorofluorocarbonos
(CFC), expuestos a la radiación solar
ultravioleta (UV) de alta frecuencia, una vez
disociados en radicales libres de cloro,
destruyen
las
moléculas
de
ozono
estratosférico.
1976: Se publica un informe que valida los
resultados y da credibilidad a la hipótesis de
1974.
1985: Se publican resultados de un estudio
que mostraba una disminución de los niveles
de ozono en la zona polar, mucho mayor a lo
que cualquiera hubiese anticipado.
1987: Se suscribe el Protocolo de Montreal el
cual entra en vigor el 1º de enero de 1989.
1995: La Organización de la Naciones Unidas
instituye el 16 de setiembre como Día
Internacional de la Protección de la Capa de
Ozono, para conmemorar la firma del
Protocolo de Montreal.
Este Protocolo busca la eliminación
de las emisiones mundiales de
sustancias que contienen cloro y
boro, las cuales disminuyen los
niveles de ozono estratosférico.
En la actualidad, los 196 estados
miembros de las Naciones Unidas
han ratificado el Protocolo de
Montreal, siendo Timor Leste la
última nación en hacerlo.
Cáncer a la piel.
Cataratas en los ojos.
Mutación y destrucción de
semillas.
Destrucción del plancton
marino.
Inhibición de la fotosíntesis.
Alteración
del
sistema
inmunológico.
Absorbe
las
radiaciones
ultravioletas
de
mayor
energía, las del tipo UV-C y
UV-B, que llegan del Sol y del
espacio exterior, dañinas para
la vida.
Molécula compuesta por tres
átomos de oxígeno.
Se encuentra en estado puro
en diferentes concentraciones
entre los 10 y los 40 km sobre
el nivel del mar, siendo su
concentración
máxima
alrededor de los 25 km (capa
denominada Ozonósfera).
Permite el paso de la
radiación ultravioleta apropiada para la fotosíntesis (UV-A).
Evita el ingreso y la exposición a la radiaciones ultravioletas dañinas (UV-C y UV-B),
las que, por su alta energía,
son dañinas para la vida
(cáncer, mutaciones, etc.).
En la Ozonósfera, las
moléculas
de
oxígeno
(formadas por 2 átomos) y
el ozono, captan (filtran) la
mayoría de la radiación
ultravioleta dañina (UV-B y
UV-C), en un ciclo continuo
que produce oxígeno y más
ozono, emitiendo calor; es
decir,
transforman
la
radiación UV en calor,
evitando que la mayoría de
UV-B y UV-C llegue a los
seres vivos del planeta. Un
esquema abreviado de las
reacciones se muestra a la
derecha.
Este fenómeno, mal llamado «agujero de la
capa de ozono», pues realmente se trata del
adelgazamiento de la capa, se refiere a la
pérdida y degradación del ozono estratosférico
por elementos como el cloro y el boro (60
veces más destructor que el cloro), el primero
contenido en los clorofluorocarbonos (CFC);
el radical cloro liberado por incidencia de la
radiación ultravioleta de alta frecuencia en una
molécula clorada, es capaz de romper los
enlaces entre los átomos de oxígeno de una
molécula de ozono; un sólo radical cloro
puede destruir un aproximado de 30 000
moléculas de ozono. Esto es potenciado aún
más por bajas temperaturas.
Aun cuando se da también en el Polo Norte, este
fenómeno tiene una mayor gravedad en el
extremo sur del planeta (Polo Sur).
En la Zona Polar Antártica, alcanza sus
dimensiones máximas entre los meses de
setiembre y diciembre, pues en el invierno
antártico, sin luz solar, el ozono no se forma,
provocando que su concentración disminuya por
esas fechas de manera natural. Esto ha
empeorado en los últimos 30 años por los
compuestos producidos por el hombre (CFC,
etc.), incrementándose el adelgazamiento de la
capa, exponencialmente.
En 1979 la medida
mínima observada fue
de 194 UD, sólo un
poco por debajo de la
medida histórica que
fue de 220 UD.
En 1991 se rompió la
barrera de las 100 UD
por primera vez;
desde entonces, ha
sido habitual obtener
valores debajo de las
100 UD.
En el 2000, la NASA
reportó que el espesor
de la Capa de Ozono
estuvo alrededor de las
90 UD, siendo este
uno de los valores más
bajos
alcanzados
desde 1979.
UD = Unidad Dobson: Es la medida del espesor de la Capa de Ozono; 1 Unidad Dobson equivale a 0,01
mm de espesor de capa en condiciones normales de presión y temperatura; refleja la cantidad de ozono
atmosférico que detiene la dañina radiación UV (una capa de ozono apropiada para la vida en la Tierra debe
estar entre las 220 UD y 300 UD).
En el 2006 se reportó
que el espesor de la
Capa de Ozono era de
85 UD, cifra que
superó lo alcanzado en
el año 2000, siendo
ésta la más baja
alcanzada hasta el
momento.
Clorofluorocarbonos
(CFC):
Tetracloruro de carbono:
Familia de gases que
contienen
halógenos
(especialmente cloro y
flúor) que se emplean en
múltiples
aplicaciones,
siendo las principales las
de
la
industria
de
la refrigeración y de
propelentes de aerosoles.
Compuesto químico sintético,
no inflamable, antiguamente
utilizado
como
producto
extintor y en la producción de
refrigerantes.
Bromuro de metilo:
Ampliamente usado como
plaguicida
agrícola
(insecticida y nematicida). Se
utilizaba para desinfectar y
esterilizar
suelos.
Actualmente
de
uso
restringido.
Halones:
Son productos químicos
que tienen la capacidad de
extinguir el fuego mediante
la captura de los radicales
libres que se generan en la
combustión.
En la medida de lo posible, evita comprar productos de
tipo ‘spray’; si es inevitable, asegúrate que no
contengan CFC o algún otro producto que dañe la capa
de ozono. ¡Mira la etiqueta!
Utiliza adecuadamente los extintores, ya que muchos
de ellos, actualmente operativos, contienen halones y
estos dañan la Capa de Ozono.
En muchas casas, aún se tienen en funcionamiento
antiguos refrigeradores los cuales contiene freón
como refrigerante; éstos equipos deben contar con un
adecuado mantenimiento para evitar posibles escapes
de este gas a la atmósfera, debido a fugas.