• ¿Cuál será la concentración de Fe3+ en disolución?

Ejercicios de repaso QGII
Jesús Gracia Mora
1.- Si disolvemos 23mg de cloruro de calcio en 500 mL de agua:
¿Cuál será la concentración de la sal en g/L?
¿Cuál será la concentración de la sal en M?
¿Cuál será la concentración de la sal en ppm?
¿Cuál será la concentración de los iones calcio en M?
¿Cuál será la concentración de los iones cloruro?
2.- Se toman 3 g de perclorato de calcio y se disuelven, se afora hasta llegar a un volumen final de
250 mL. De ahí se toma una alícuota de 2 mL y se afora a 100 mL, de esta última se toman 3 mL y
se aforan a 250 y por último se toman de la última dilución 5 mL y se afora a 1 L.
Para la última dilución:
¿Cuál será la concentración de la sal en g/L?
¿Cuál será la concentración de la sal en M?
¿Cuál será la concentración de la sal en ppm?
¿Cuál será la concentración de los iones calcio en M?
¿Cuál será la concentración de los iones perclorato?
3.- Se toman 5 mL de ácido sulfúrico 0.3 M y se hacen reaccionar con sosa.
¿Cuántos gramos de sosa son necesarios para neutralizar completamente el ácido?
Si ahora en vez de sosa sólida utilizamos una disolución 0.5 M ¿cuantos mL se necesitan?
4.- Se toman 5 mL de ácido sulfúrico 0.3 M, cual es la concentración normal, en g/L ?
5.- Se hace reaccionar ácido sulfúrico con hidróxido de potasio. Se colocan en un vaso 3 g del ácido
y se hacen reaccionar con 35 mL del hidróxido 1.5 M.
¿Cuál es el reactivo limitante?
¿Después de la reacción cuanto queda de cada reactivo y cuanto se obtiene de cada producto?
Si el rendimiento de la reacción es 80% ¿Cuánto sulfato de potasio se obtiene?
6.- Para la siguiente reacción exotérmica que se lleva a cabo en fase gas ∆H =-92 kJ/mol.
Cl2(g) + H2(g)  2 HCl(g)
Cuando se alcanza el equilibrio, ¿Cuál de las siguientes perturbaciones al sistema en equilibrio
favorece el incremento en la concentración de cloruro de hidrógeno en la mezcla de reacción?
 El incremento en el volumen del sistema
 La disminución del volumen del sistema
 La adición de un catalizador
 La disminución de la temperatura del sistema
 ¿Qué le pasa a la Keq cuando se aumenta la temperatura en la reacción?
7.- Si se disuelve hasta saturación hidróxido de hierro (III) (Ks= 1.1X10-36)

¿Cuál será la concentración de Fe3+ en disolución?
8.- El Sulfato de bario (I) tiene una solubilidad baja en agua de 2.049 X 10-4 moles/L.
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Jesús Gracia Mora
¿Qué solubilidad tendrá este compuesto si en vez de agua se usa una disolución 0.1M de bromuro de
sodio (que es un electrolito fuerte)?
9.- En un reactor de 1.5L a 400°C inicialmente había 2.5 moles de NOCl. Una vez que se alcanza el
equilibrio se encuentra que se disocia el 28% de NOCl.
2NOCl(g)
2 NO(g) + Cl2(g)
 ¿Cuál es el valor de Kc?
 ¿Cuál es el valor de Kp?
10.- Si se tienen el ácido HA (pKa=2), HB (Ka=1.3X10-3) y HC (pKa=1.8)
 ¿Cuál es el ácido más fuerte?
 ¿Cuál es la base más fuerte?
Explica
11.- Si se hace una disolución 0.15 M del ácido HC (de la pregunta anterior)
 ¿Qué pH se obtendrá?
 ¿Cuál es el % de disociación?
 Si ahora se prepara una disolución también 0.15M de HCl ¿Cuál tendrá menor pH y por qué?
12.- Si se toman 3 gramos del ácido HA (el de la pregunta 10 “masa molar 80.9 g/mol”) y se aforan a
500 mL ¿qué concentración molar de la base (NaA) se debe adicionar para que el pH resultante
sea 2?
13.- ¿Qué disolución tendrá más iones de plata en disolución, la que se hace a partir de AgCl (Ks=
1.8X10-10) o la de AgBr (pKs= 12.3)?
14.- ¿Qué disolución tendrá más iones de plata en disolución, la que se hace a partir de AgBr (pKs=
12.3) y agua pura o cuando esta sal se disuelve en una disolución de NaBr 0.1 M?
15.- De acuerdo a las especies descritas en la siguiente tabla decir:
¿Cuál es el oxidante más fuerte?
¿Cuál es el oxidante más débil?
¿Cuál es el reductor más fuerte?
¿Cuál es el reductor más débil?
E°
2+
Pb |Pb
2+
+ 2e = Pb
-0,126
3+
+ 3e = Fe
-0,037
Pb
3+
Fe |Fe
Fe
+
H |H2 (Pt)
4+
2+
2+
+
Sn ,Sn |Pt
Cu ,Cu |Pt
2+
2H + 2e = H2
+
4+
Sn

+ 2e = Sn

0,000
2+
2+
+ e = Cu
2+
+ 2e = Cu
Cu
+
+0,150
+0,153
Cu |Cu
Cu
OH|O2 (Pt)
O2 + 2H2O + 4e = 4OH
+0,401
Cu + e = Cu
+0,520
+
Cu |Cu
+
+0,336
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I2 + 2e = 2I
I|I2 (Pt)
3+
2+
Fe , Fe |Pt
2+
Hg2 |Hg
+
Ag |Ag
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3+
Fe
+ e = Fe
2+
Hg2
2+
+ 2e = 2Hg
Ag + e = Ag
+
+0,535
+0,770
+0,788
+0,799