1. OBSERVACIONES Y RECOMENDACIONES: El

PLAN DE REFUERZO
Fecha:
Dia
12
Mes
06
Año
PERIODO: II
2015
META DE COMPRENSIÓN: La estudiante desarrollara comprensión de cómo se organizan los
AREA: Ciencias Naturales
elementos de acuerdo a sus características y propiedades químicas.
COLEGIO
BETHLEMITAS
DOCENTE: Lina María Preciado Rojo
ASIGNATURA: Química
NOMBRE ESTUDIANTE:
GRADO: 7
1. OBSERVACIONES Y RECOMENDACIONES: El siguiente plan de refuerzo contiene la ejercitación
básica de los tópicos desarrollados durante el período. Se debe tener en cuenta para su realización
las guías de desarrollo trabajadas, los apuntes de clase, las guías de control corregidas y los
referentes bibliográficos que encontrará al final del plan. La metodología bajo la cual se
desarrollará este consiste en el desarrollo guiado por el docente. La participación en la jornada de
retroalimentación y el desarrollo del plan de refuerzo equivale al 20% del porcentaje total de la
nota de recuperación. (El estudiante debe presentarse a la retroalimentación con su respectivo
plan de refuerzo impreso), la asistencia a dicha retroalimentación será de obligatorio
cumplimiento para todos los estudiantes que hayan reprobado alguna de las asignaturas. Si el
estudiante no se presenta a la jornada de retroalimentación, se asume como juicio valorativo 1.0 y
se deja constancia en el anecdotario en “Atención especializada”. (SIEE Art 2, Nota 2)
2. IDENTIFICACIÓN DE TÓPICOS:
Los elementos químicos y su configuración electrónica
3. DESARROLLO CONCEPTUAL
Los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones), de tamaño
reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la
corteza.
El número de protones que existen en el núcleo es igual al número de electrones que lo rodean,
cuando el átomo es eléctricamente neutro. Este número es un entero, que se denomina número
atómico y se designa por la letra, "Z".
La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número de masa del
átomo y se designa por la letra, "A".
El número de neutrones de un elemento químico se puede calcular como A-Z, es decir, como la
diferencia entre el número de masa y el número atómico. No todos los átomos de un elemento
dado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos ó más isótopos, átomos que
tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico. Por lo tanto la diferencia entre
dos isótopos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo.
Configuración electrónica
La configuración electrónica de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los
orbitales de los diferentes niveles de energía.
El diagrama de Möeller explica cómo se van organizando los electrones en la corteza atómica.
Se empieza llenando la capa 1s (en la que caben 2 electrones), luego la 2s (2 electrones), luego se
llena la 2p (hasta 6 electrones), posteriormente la 3s (2 electrones), y así sucesivamente como
indican las flechas del diagrama.
Ejemplo: H (Z=1) 1s1 (quiere decir tiene un electrón en el orbital 1s)
K (Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
4. EJERCITACIÓN
4.1 Complete los espacios de la siguiente tabla suponiendo que cada columna representa un
atomo neutro.
Simbolo
Protones
Neutrones
Electrones
Numero de
masa
52
121
Cr
54
Sb
33
42
20
20
77
86
222
Fe
94
108
74
193
16
18
239
4.2 Cuántos protones, neutrones y electrones hay en los siguientes átomos neutros: (a) 28Si; (b)
60
Ni; (c) 85Rb; (d) 128Xe; (e) 195Pt; (f) 238U.
4.3 Determine si son ciertas o falsas estas afirmaciones; si alguna es falsa, corríjala de modo que
sea verdadera:
(a) el núcleo tiene la mayor parte de la masa y ocupa la mayor parte del volumen
de un átomo.
(b) todos los átomos de un elemento dado tienen el mismo número de protones.
(c) el número de electrones de un átomo es igual al número de neutrones de ese
átomo.
4.4 Desarrolle la configuración electrónica de los elementos: (a) Ar; (b) Fe; (c) Cu; (d) Li; (e) Cl
5. METODOLOGIA PROPIA DE ESTUDIO DE LA ASIGNATURA.
- Las palabras o conceptos desconocidos se pueden buscar en un diccionario o enciclopedia.
-Se deben comprender los conceptos trabajados, no memorizar. –
-Expresar gráficamente las diferentes ideas del tema tratado, por medio de un mapa conceptual,
red de ideas o cuadros comparativos.
6. BIBLIOGRAFIA.
- Libro guía. HIPERTEXTO CIENCIAS 6. Santillana.