APUNTES DE FORMULACIÓN INORGÁNICA

APUNTES DE
FORMULACIÓN
INORGÁNICA
CURSO: 3º ESO
ASIGNATURA: FÍSICA Y QUÍMICA
COLEGIO EL ARMELAR
1
ÍNDICE
1.- INTRODUCCIÓN. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
2.- COMPUESTOS QUÍMICOS.
2.1.- El átomo
2.2.- La molécula
2.3.- Valencia y número de oxidación de un elemento
2.4.- Función química
2.5.- Nomenclatura
3.- FORMULACIÓN INORGÁNICA DE COMPUESTOS BINARIOS
3.1.- Óxidos: combinaciones con oxígeno
3.2.- Hidruros: combinaciones con hidrógeno
3.3.- Hidróxidos o bases
3.4.- Sales binarias
4.- FORMULACIÓN INORGÁNICA DE COMPUESTOS TERNARIOS
4.1.- Ácidos oxoácidos
4.2.- Oxisales neutras
ANEXO I: Ejercicios de compuestos binarios
ANEXO II: Ejercicios de compuestos ternarios
2
1.- INTRODUCCIÓN. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
Todos los cuerpos que existen, pertenecientes al reino animal, vegetal o también los minerales, están
formados por la combinación de los elementos químicos que se conocen actualmente.
Algunos de estos elementos se presentan en la Naturaleza en estado puro y son conocidos desde hace
miles de años, otros han sido descubiertos en épocas relativamente recientes.
La transformación de la Química en Ciencia hizo necesario dar a cada elemento un nombre y una forma
abreviada que permitiese su representación de forma inequívoca y rápida. Y esto fue necesario también
para todos los cuerpos compuestos, formados por la combinación de los elementos simples. Los
alquimistas emplearon sus elementos peculiares y mucho más tarde, Lavoisier propuso algunos signos
convencionales, pero se debe a Dalton el primer paso en este camino en la representación de
elementos.
Actualmente, cada elemento tiene un nombre y un símbolo (Carbono: C, Calcio: Ca, Litio: Li, Mercurio:
Hg, etc.)
Es imposible estudiar y conocer el contenido de la Química sin tener un perfecto dominio sobre su
diccionario; sin saber manipular correctamente sus símbolos y fórmulas y sin conocer por su figura y su
nombre los diferentes cuerpos que se encuentran en el estudio de esta Ciencia. Para conseguir todo lo
anterior, vamos a partir de unos conceptos químicos fundamentales que constituyen el siguiente punto.
2.- COMPUESTOS QUÍMICOS.
2.1. ÁTOMO
La primera noticia del átomo procede de la antigua Grecia. Fue emitida por un filósofo llamado
Demócrito que mediante la especulación, y sin comprobación alguna, llegó a concebir la materia como
discontinua y formada por partículas discretas que llamó átomos.
En 1804, Dalton resucitó este antiguo concepto y fundó su teoría atómica, que aunque no totalmente
exenta de errores, y salvados éstos, hoy es universalmente aceptada como realidad científica y nos
permite saber que los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, llamadas
“átomos”.
Las dimensiones del átomo escapan a nuestra vista, y su existencia y estructura se ha puesto de
manifiesto gracias a fenómenos físicos, como el movimiento browniano, la conductividad eléctrica, la
radioactividad, etc.
Una pieza fundamental en la formulación química es el átomo. Por eso importa mucho su conocimiento,
al menos en cuanto a ideas generales de su constitución. Está formado por 3 clases de partículas:
protones, electrones y neutrones, que se hallan en dos regiones diferenciadas llamadas corteza y
núcleo. En el núcleo están los protones con carga positiva y los neutrones, sin carga. Alrededor del
núcleo y girando en capas u orbitales están los electrones, con carga negativa. Todos los elementos
tienden a tener 8 electrones en su capa más externa para adquirir la configuración del gas noble que les
sigue en el SP, excepto el Hidrógeno, que tiende a tener 2. Por eso, cada átomo se une a otro o a varios,
tomando o compartiendo electrones, hasta llegar a tener 8 electrones en su última órbita. Esto se
conoce como “regla del octeto”.
Para aprender a formular hay que saber cuántos electrones tienen los átomos en su última órbita, pues
determinan, en cierto modo, las valencias de los mismos.
2.2. LA MOLÉCULA
3
Una molécula es el resultado de la unión de varios átomos, aunque también existen moléculas
monoatómicas como las de los gases nobles o de los metales.
La representación escrita de una molécula de una sustancia química es la fórmula. Por ejemplo, H 2O es
la representación escrita de la molécula de agua y nos indica:
a) Que está constituida por H y O, en la proporción 2:1
b) La relación de pesos o masas atómicas: 2 de hidrógeno y 16 de oxígeno
c)
El peso molecular del agua: 2 + 16 = 18
Peso molecular = suma de las masas atómicas de los elementos
2.3. VALENCIA DE UN ELEMENTO Y NÚMERO DE OXIDACIÓN
El concepto de “valencia” está relacionado con la explicación que ya conocéis de que cada elemento
trata de adquirir 8 electrones un su orbital más externo para adquirir la configuración de gas noble. Para
ello, a los átomos les “sobran” o les “faltan” electrones.
Por ejemplo:
 El oxígeno tiene 8 de número atómico. En su primer orbital posee 2 electrones y en el segundo
6, por tanto, le faltan 2 electrones en este segundo orbital para llegar a 8. De ahí que la valencia
del oxígeno sea 2.
 El cloro tiene 17 de número atómico. En su primer orbital tiene 2 electrones, en el segundo
tiene 8, y en el tercero tiene 7. Le falta 1 electrón para llegar a 8 y adquirir la configuración de
gas noble, por eso, su valencia es 1.
 El aluminio tiene 13 de número atómico. En su primer orbital tiene 2, en el segundo tiene 8, y
en el tercero tiene 3. Como en el segundo ya tiene los 8 electrones, los 3 del último orbital le
sobran, por lo que los cede, y su valencia es 3.
En general, podemos decir que cuando a un elemento le quedan menos de 4 electrones, tiende
a cederlos y si poseen más de 4, tienden a tomar los que le faltan para completar la regla del
octeto.
Según su valencia hay elementos monovalentes, divalentes, trivalentes, etc., por eso es preciso tener en
cuenta que la valencia de un elemento no es constante, así por ejemplo, el cobre tiene valencias 1 y 2.
El conocimiento de las valencias es FUNDAMENTAL para poder llegar a formular correctamente.
Actualmente, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), recomienda sustituir el
concepto de “valencia” por el de “número de oxidación” que es: “número teórico que indica el número
de electrones que el átomo habría perdido o ganado, si el compuesto fuera totalmente iónico”.
2.3.- FUNCIÓN QUÍMICA
Sería muy trabajoso conocer uno a uno todos los miles de miles de sustancias que existen. Para facilitar
esta labor se ha acordado clasificar en grupos a todos aquellos cuerpos que poseen análoga posición y
propiedades comunes. Y justamente a esas propiedades que caracterizan a determinados cuerpos se
llama “función química”.
Dentro de la Química Inorgánica se consideran como funciones químicas: Óxidos, Hidruros, Ácidos,
Bases o Hidróxidos, Sales, Oxisales.
4
2.4.- NOMENCLATURA
Existen 3 tipos de nomenclatura para nombrar las distintas funciones químicas:
 Nomenclatura tradicional o funcional: presenta numerosas excepciones por lo que no está
recomendada por la IUPAC.
 Nomenclatura sistemática: la más recomendada por la IUPAC. Se apoya en prefijos numéricos
griegos: mono (1), di (2), tri (3), etc. Cuando el prefijo mono resulte innecesario puede omitirse.
 Nomenclatura de stock: también aceptada por la IUPAC, es muy útil cuando el elemento tiene
varios números de oxidación ya que éstos quedan expresados en número romanos entre
paréntesis.
3.- FORMULACIÓN INORGÁNICA: FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS
Un compuesto binario es aquel que está formado por dos elementos. Los grupos que vamos a aprender
a formular son los siguientes: óxidos (metálicos y no metálicos), hidruros (metálicos y no metálicos),
sales binarias e hidróxidos o bases.
3.1.- ÓXIDOS: Combinaciones con oxígeno
a) Óxidos metálicos
Qué son: Oxígeno + metal
Fórmula general: MxOy, donde, M = metal, x = valencia del oxígeno, y = valencia del metal
Nomenclatura:
SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL (desaconsejada)
Óxido de + nombre del metal
Óxido de + nombre del metal
Óxido + nombre del metal acabado
en:
con sus correspondientes prefijos
numéricos
con la valencia del metal en
números romanos entre paréntesis
4
valencias
3
valencias
2
valencias
-Oso
-Oso
-Oso
-ico
-ico
-ico
Per-ico
Per-ico
Hipo-oso
Fe2O3: trióxido de dihierro
Fe2O3: óxido de hierro (III)
Fe2O3: óxido férrico
PbO2: dióxido de plomo
PbO2: óxido de plomo (IV)
PbO2: óxido plúmbico
Cuidado! Recordar que la valencia del oxígeno es 2, y si no aparece es porque se ha simplificado la
fórmula. Para no equivocaros, escribir la fórmula completa y luego simplificar: Pb 2O4 = Pb2:2O4:2=PbO2
5
b) Óxidos no metálicos
Qué son: Oxígeno + no metal
Fórmula general: NxOy, donde, N = no metal, x = valencia del oxígeno (2), y = valencia del metal
Nomenclatura:
SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL (desaconsejada)
Óxido de + nombre del no metal
Óxido de + nombre del no metal
Anhídrido + nombre del metal
acabado en:
con sus correspondientes prefijos
numéricos
con la valencia del metal en
números romanos entre paréntesis
4
valencias
3
valencias
2
valencias
-Oso
-Oso
-Oso
-ico
-ico
-ico
Per-ico
Per-ico
Hipo-oso
Cl2O3 : trióxido de dicloro
Cl2O3 : óxido de cloro (III)
Cl2O3 : Anhídrido cloroso
CO2: dióxido de carbono
CO2: óxido de carbono (IV)
CO2: Anhídrido carbónico
3.2.- HIDRUROS: combinaciones binarias con hidrógeno
a) Hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 16 y 17
Qué son: Hidrógeno + no metal de los grupos 16 y 17 (O, S, Se, Te, Po, F, Cl, Br, I)
Fórmula general: HxNy, donde, N = no metal, x = valencia del no metal, y = valencia del hidrógeno (1)
Nomenclatura:
FÓRMULA
SISTEMÁTICA
TRADICIONAL (desaconsejada)
No metal-uro + de hidrógeno
Ácido + no metal-hídrico
HF
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HCl
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
H2Se
Seleniuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
6
b) Hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 13, 14 y 15
Qué son: Hidrógeno + no metal de los grupos 13, 14 y 15 (B, C, Si, Ge, N, P, As, Sb)
Fórmula general: NxHy, donde, N = no metal, x = valencia del hidrógeno (1), y = valencia del no metal
Nomenclatura:
FÓRMULA
c)
SISTEMÁTICA
TRADICIONAL (desaconsejada)
Nº át. no metal-hidruro + no metal
Nombres tradicionales que hay que
memorizar
BH3
Trihidruro de boro
Borano
CH4
Tetrahidruro de carbono
Metano
SbH3
Trihidruro de antimonio
Estibina
Hidruros metálicos
Qué son: Hidrógeno + metal
Fórmula general: MxHy, donde, M = metal, x = valencia del hidrógeno (1), y = valencia del metal
Nomenclatura:
FÓRMULA
SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL (desaconsejada)
Hidruro de + metal
Hidruro de + metal
Hidruro + metal acabado en:
con sus correspondientes
prefijos numéricos
con la valencia del metal
en números romanos
entre paréntesis
4
valencias
3
valencias
2
valencias
-Oso
-Oso
-Oso
-ico
-ico
-ico
Per-ico
Per-ico
Hipo-oso
MgH2
Dihidruro de magnesio
Hidruro de magnesio (II)
Hidruro de magnesio
SnH4
Tetrahidruro de estaño
Hidruro de estaño (IV)
Hidruro estánnico
CoH2
Dihidruro de cobalto
Hidruro de cobalto (II)
Hidruro cobaltoso
CoH3
Trihidruro cobáltico
Hidruro de cobalto (III)
Hidruro cobáltico
7
3.3.- HIDRÓXIDOS O BASES
-
Qué son: metal + ión OH (de ahí su comportamiento básico cuando está en disolución)
Fórmula: M(OH)x, donde M = metal, x = valencia del metal
Nomenclatura:
FÓRMULA
SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL (desaconsejada)
Hidróxido de + metal
Hidróxido de + metal
Hidróxido + metal acabado en:
con sus correspondientes
prefijos numéricos
con la valencia del metal
en números romanos
entre paréntesis
4
valencias
3
valencias
2
valencias
-Oso
-Oso
-Oso
-ico
-ico
-ico
Per-ico
Per-ico
Hipo-oso
Fe(OH)3
Trihidróxido de hierro
Hidróxido de hierro (III)
Hidróxido férrico
Fe(OH)2
Dihidróxido de hierro
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido ferroso
NaOH
Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Hidróxido sódico
3.4.- SALES BINARIAS
Qué son: metal + no metal
Fórmula: MXNY, donde: M = metal, N = no metal, x = valencia del no metal, y = valencia del metal
Nomenclatura:
FÓRMULA
SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL (desaconsejada)
No metal-uro + metal
No metal-uro + metal
No metal-uro + metal acabado en:
con sus correspondientes
prefijos numéricos
con la valencia del metal
en números romanos
entre paréntesis
4
valencias
3
valencias
2
valencias
-Oso
-Oso
-Oso
-ico
-ico
-ico
Per-ico
Per-ico
Hipo-oso
FeBr2
Dibromuro de hierro
Bromuro de hierro (II)
Bromuro ferroso
Au2S3
Trisulfuro de dioro
Sulfuro de oro (III)
Sulfuro áurico
8
4.- FORMULACIÓN INORGÁNICA: FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS
Un compuesto ternario es aquel que está formado por tres elementos químicos. Los grupos que vamos a
aprender a formular son los siguientes: ácidos oxoácidos y oxisales neutras.
4.1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal. Tienen la
propiedad de que cuando están en disolución acuosa, dejan protones en libertad y presentan
propiedades ácidas
Qué son: compuestos formados por hidrógeno + oxígeno + no metal
Fórmula: HaXbOc, donde: H = hidrógeno, X = no metal, O = oxígeno. Para formular este tipo de
compuestos hay que tener en cuenta que:
 El hidrógeno actúa con nº oxidación +1
 El oxígeno con nº oxidación -2
 El no metal actúa con nº oxidación positivo para que así, la suma de los números de oxidación
de cada elemento multiplicados por sus subíndices, sea cero. Es decir:
o
H2SO4 (ácido sulfúrico): empezando de izquierda a derecha tenemos que:
2 · (+1) + 1 · (x) + 4 · (-2) = 0
2+x–8=0
x = 8 – 2 = + 6 (el azufre está actuando con nº oxidación +6)
Nomenclatura:
 Sistemática: hay que unir las siguientes palabras
o
Un prefijo que indica el nº átomos de oxígeno: oxo, dioxo, trioxo, tetraoxo…
o
El nombre del no metal terminado en –ato
o
El nº de oxidación del no metal en números romanos
o
La terminación “de hidrógeno”
H2SO4  tetraoxosulfato de hidrógeno (VI)
Esto significa que para obtener el nº oxidación del no metal hay que hacer la ecuación
explicada anteriormente.
 Tradicional o funcional (NO desaconsejada en este caso):
o
Ácido + no metal acabado en hipo-oso, -oso, -ico, per-ico; según corresponda.
o
Para saber el prefijo/sufijo hay que descomponer la fórmula. Para ello hay que sumar
una molécula de agua al óxido no metálico del que procede el compuesto. Es más fácil
de lo que parece, vamos a ir paso por paso:
9
Ejemplo: ácido nítrico

“nítrico”  nº oxidación del N = + (1, 3, 5, 7). Como acaba en “-ico”
significa que está actuando con nº oxidación +5.

Pienso cuál será su óxido no metálico. Muy fácil! El óxido de
nitrógeno (V)

Formulo el óxido de nitrógeno (V): N2O5

Sumo una molécula de agua al N2O5 : N2O5 + H2O = H2N2O6

¿Se puede simplificar el resultado final? SÍ. Lo hago = HNO3

ÁCIDO NÍTRICO: HNO3
Ejemplo: ácido sulfúrico

“sulfúrico”  nº oxidación del S = + (2, 4, 6).

Su óxido no metálico es el óxido de azufre (VI): S2O6 = SO3

Sumo una molécula de agua al SO3: SO3 + H2O = H2SO4

¿Se puede simplificar? NO

ÁCIDO SULFÚRICO: H2SO4
Ejemplo: Ácido hipocloroso

“hipocloroso”  nº oxidación del Cl = + (1, 3, 5, 7)

Su óxido no metálico es el óxido de cloro (I): Cl2O

Sumo una molécula de agua al Cl2O: Cl2O + H2O = H2Cl2O2

¿Se puede simplificar? SÍ  HClO

ÁCIDO HIPOCLOROSO: HClO
4.2.- OXISALES NEUTRAS
Son compuestos formados al sustituir todos los hidrógenos de un ácido oxoácido por un metal.
Fórmula: Ma(XbOc)d , donde:

M = metal

XbOc = anión resultante de eliminar los hidrógenos del ácido, adquiriendo tantas cargas
negativas como hidrógenos se han quitado.

El metal intercambia su nº oxidación con el anión
10
Nomenclatura:
 Sistemática: se mantiene la primera parte del nombre del ácido oxoácido del que deriva la sal, y
se sustituye la palabra “hidrógeno” por el nombre del metal y su estado de oxidación.
Ejemplo: Fe2(SO4)3

(SO4) deriva del H2SO4, que es el tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno.
¿Cómo sé que deriva del H2SO4, y por tanto, que el azufre actúa con nº oxidación (+6)?
Muy fácil: Tengo que hacer todos los óxidos metálicos del azufre y sumarles 1
molécula de agua hasta dar con aquella que contenga el (SO 4). Así:
Nº oxidación del S: +(2, 4, 6)
S2O2 = SO + H2O = H2SO2  este no es
S2O4 = SO2 + H2O = H2SO3  este tampoco es
S2O6 = SO3 + H2O = H2SO4 este SÍ es, por tanto, el azufre actúa con nº oxidación (+6)

Hay que sustituir el “hidrógeno” por el nombre del metal y su nº oxidación en números
romanos, es decir, “hierro (III)”

Resultado final: tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
Ejemplo: CuClO3

Buscamos de qué ácido oxoácido deriva el (ClO3)
Nº oxidación del Cl: +(1, 3, 5, 7)
Cl2O = Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = HClO  este no es
Cl2O3 = Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2  este no es
Cl2O5 = Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3  este SÍ es, por tanto, el cloro actúa con nº
oxidación (+5)

(ClO3) deriva del HClO3 que es el trioxoclorato (V) de hidrógeno

Sustituimos el “hidrógeno” por “cobre (I)”

Resultado final: trioxoclorato (V) de cobre (I)
11
 Tradicional y stock:
1. El anión o radical del ácido se nombra poniéndole la siguiente terminación, según
corresponda:
terminaciones
Correspondencia
Hipo-oso
Hipo-ito
-Oso
-ito
-ico
-ato
Per-ico
Per-ato
2. Después, se nombra el metal y se pone el nº de oxidación entre paréntesis su fuera
necesario. Recordamos del curso pasado, que si el elemento solo tiene 1 valencia no
hace falta especificar cuál es, en cambio, si tiene más de 1 sí hay que decir con cuál
está actuando.
Ejemplo: Al2(SO4)3

(SO4) hemos visto anteriormente que procede del H 2SO4 en el que el azufre actúa con
valencia (+6). Eso significa que usa su mayor valencia por lo que hay que usar la
terminación “-ato” y queda como “sulfato”.

El metal es el aluminio y como sólo tiene una valencia (+3), no hace falta especificarla.

Resultado final: Al2(SO4)3 : sulfato de aluminio
Ejemplo: CuClO4

(ClO4) viene del HClO4, en el cual el cloro, que tiene cuatro valencias, está actuando
con la mayor que es (+7), por lo que la terminación a usar es “per-ato” y queda como
“perclorato”.

El metal es el cobre, que tiene dos valencias. En este caso está actuando con valencia
(+1) por lo que habrá que especificarla.

Resultado final: CuClO4: perclorato de cobre (I)
Ejemplo: Na2SO3

(SO3) viene del H2SO3, en el cual el azufre, que tiene tres valencias está actuando con
valencia mediana (+4), por lo que la terminación a usar es “-ito”, quedando como
“sulfito”

El metal es el sodio que tiene una única valencia (+1) por lo que no es necesario
especificarla.

Resultado final: Na2SO3: sulfito de sodio
12
ANEXO I: EJERCICIOS DE COMPUESTOS BINARIOS
Ejercicio 1. Responde a las siguientes preguntas.
1. La fórmula del óxido de plata es:
 Ag2O
 Pt2O
 AgO2
 PtO2
2. ¿La fórmula SnO2 corresponde al óxido de Estroncio (IV)?
 Verdadero
 Falso
3. ¿La fórmula BaO2 corresponde al óxido de bario?
 Verdadero
 Falso
4. La fórmula del óxido de sodio es:
 NaO
 Na2O
 NaO2
 Na2O3
5. ¿La fórmula S2O3 corresponde al óxido de azufre VI?


Verdadero
Falso
Ejercicio 2. Nombra o formula los siguientes óxidos, según corresponda.
FÓRMULA
NOMBRE
FÓRMULA
NOMBRE
Li2O
Óxido de hierro (II)
Cu2O
Óxido de magnesio
Cr2O3
Óxido de calcio
Al2O3
Óxido de plomo (IV)
SiO2
Óxido de nitrógeno (III)
N2O
Óxido de cloro (V)
13
Ejercicio 3. Nombre o formula los siguientes hidruros, según corresponda.
FÓRMULA
NOMBRE
FÓRMULA
NOMBRE
LiH
Hidruro de aluminio
NaH
Hidruro de galio
KH
Hidruro de germanio
CsH
Hidruro de estaño
BeH2
Hidruro de plomo(IV)
MgH2
Hidruro de cobre(II)
CaH2
Hidruro de niquel (III)
FÓRMULA
Nombre sistemático
(en disolución acuosa)
HF
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HCl
HBr
HI
Ácido sulfhídrico
Seleniuro de hidrógeno
Ejercicio 4. Nombra o formula las siguientes sales binarias, según corresponda.
FÓRMULA
NOMBRE
FÓRMULA
NOMBRE
CaF2
Cloruro de hierro(II)
FeCl3
Bromuro de cobre(I)
14
CuBr2
Yoduro de aluminio
MnS
Sulfuro de manganeso(IV)
V2S5
Nitruro de magnesio
Ni2Si
Boruro de cromo(III)
15
ANEXO II: EJERCICIOS DE COMPUESTOS TERNARIOS
Ejercicio 1. Nombra los siguientes ácidos oxoácidos, según corresponda.
Fórmula
Nombre
sistemático
Nombre tradicional o
funcional
Fórmula
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
HBrO
HBrO2
HBrO3
HBrO4
HIO3
HIO4
Nombre sistemático
Nombre tradicional o
funcional
Ejercicio 2. Formula los siguientes ácidos oxoácidos.
Fórmula
Nombre
Ácido bórico
Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Ácido nítrico
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno
Ejercicio 3. Formula los siguientes ácidos oxoácidos
Nombre
Trióxosulfato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxoclórico (V)
Trioxoarseniato (III) de hidrógeno
Ácido sulfuroso
Fórmula
Nombre
Ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno
Ácido dioxobrómico (III)
Ácido nítrico
Fórmula
Ejercicio 4. Nombra de todas las formas correctas posibles las siguientes fórmulas.
Nombre
Fórmula
H2SO3
H3PO2
H5IO6
Nombre
Fórmula
HNO2
H2CO3
HIO
16
Ejercicio 5. Formula las siguientes oxisales.
Fórmula
Nombre
Sulfato de calcio
Sulfato de cobre (I)
Dicromato de potasio
Bisulfito de potasio
Trioxoborato (III) de hierro (II)
Yodato de plata
Tetraoxoarseniato (V) de aluminio
Trioxoclorato (V) de aluminio
Yodato de mercurio (II)
Ejercicio 6. Nombra las siguientes oxisales de todas las formas correctas.
Nombre
Fórmula
ZnCrO4
Mg(NO3)2
Co(BrO2)3
Fe(ClO3)3
Sn(ClO)2
Pb(CO3)
Ca3(PO4)2
17