Formulación de compuestos binarios

COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT.
FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS.
0.
- ESQUEMA DE COMPUESTOS BINARIOS -
Título
Combinaciones
binarias del oxígeno
Combinaciones
binarias del
hidrógeno
COMBINACIONES
Óxido básico
Metal + Oxígeno
Óxido básico
Óxido ácido
(Anhídrido)
No Metal + Oxígeno
Óxido ácido
Peróxidos O 22
EJEMPLO
Au2O3
NOMENCLATURAS
TRADICIONAL
DE STOCK
SISTEMÁTICA
Óxido aúrico
Óxido de Oro (III)
Trióxido de dioro
SO3
Anhídrido sulfúrico
Óxido de azufre (VI)
Trióxido de azufre
Metal + Grupo peroxo
Peróxido
H2O2
Agua oxigenada.
Peróxido de hidrógeno
Peróxido de hidrógeno
Dióxido de
dihidrógeno
Hidruro metálico
Metal + Hidrógeno
Hidruro metálico
FeH3
Hidruro férrico
Hidruro de hierro (III)
Trihidruro de
hierro
Hidruro volátil
Hidruros de los grupos 3B, 4B y 5B
Semimetal + Hidrógeno
Hidruro volátil
TRADICIONAL
CH4
Metano
TRADICIONAL
Haluro de hidrógeno, hidruro No
Metálico. (ácidos hídricos)
Sal Neutra
Otras combinaciones
Hidrógeno + No Metal
Hidruro No metálico
Metal + No Metal
Sal neutra
SISTEMÁTICA
Tetrahidruro de carbono
SISTEMÁTICA
H2O
Agua
Monóxido de dihidrógeno
H2S
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
TRADICIONAL
STOCK
SISTEMÁTICA
PbS2
Sulfuro plúmbico
Sulfuro de plomo (IV)
Disulfuro de plomo
B2S3
Sulfuro de boro
Sulfuro de boro
Trisulfuro de
diboro
Sal Volátil
No Metal + No Metal
Sal volátil
E. N. = ElectroNegativo
Elemento Menos E. N. + Elemento Más E. N.
Compuesto
COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT.
FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS.
Metal + Oxígeno
COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO.
No Metal + Oxígeno Óxido ácido
Metal + Grupo peroxo
Óxido básico
Peróxido
NOMENCLATURAS
TRADICIONAL (Se desaconseja su uso)
(monovalente) de ‘metal’
STOCK
(se admite) – ico
(monovalente) ‘metal’
Na2O Óxido de sodio (Óxido sódico)
Óxido básico
Óxido
Na2O
– oso (valencia menor) Óxido de
– ico (valencia mayor)
(divalente) ‘metal’
MnO2 Óxido mangánico
N2O3
Óxido ácido
Anhídrido
SiO2
Cu2O2
Peróxido cuproso
MnO Monóxido de manganeso
(monovalente) Óxido de ‘No-metal’
Óxido de silicio
Óxido de silicio
Di–
Óxido de
Tri–
Tetra–
Penta–
Hexa–
Hepta–
(polivalente) (Valencia en
‘No metal’
Romanos)
N2O3 Óxido de nitrógeno (III)
SO Óxido de Azufre (II)
I2O5 Óxido de yodo (V)
Anhídrido yódico
– oso (valencia menor)
– ico (valencia mayor)
(nada
)
‘metal’
di–
Mono–
hipo– ‘No metal’– oso
‘No metal’– oso
‘No metal’– ico
per– ‘No metal’– ico
(divalente) ‘metal’
Óxido de sodio
Mono–
Di–
óxido de
Tri–
(Valencia en
Romanos)
SiO2
(monovalente) de ‘metal’
BaO2 Peróxido de bario
Peróxido
Na2O
Anhídrido nitroso
Cuatro valencias
Peróxido
Óxido de sodio
(monovalente) de ‘No metal’
– oso (val menor)
– ico (val mayor)
hipo– ‘No metal’– oso
Tres valencias
‘No metal’– oso
‘No metal’– ico
SO Anhídrido sulfuroso
I2O5
(divalente)
‘metal’
(monovalente) Óxido de ‘metal’
MnO2 Óxido de manganeso (IV)
(monovalente) de ‘No metal’ (admite) – ico
SiO2, Anhídrido de silicio (Anhídrido silícico)
(divalente) ‘No metal’
SISTEMÁTICA (Proporciones)
(monovalente) ‘metal’
BaO2 Peróxido de bario
Peróxido de
(divalente)
‘metal’
Cu2O2
(Valencia
Romanos)
óxido de
Peróxido de cobre (II)
‘No
metal’
N2O3 Trióxido de dinitrógeno
SO
Monóxido de azufre
I2O5 Pentaóxido de diyodo.
Dióxido de
en
(nada)
di–
(nada)
di–
‘metal’
BaO2 Dióxido de bario
Cu2O2 Dióxido de dicobre
1.
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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS.
Caso del óxido básico del manganeso.
Valencia Óxido
TRADICIONAL
STOCK
SISTEMÁTICA
2
3
MnO Óxido manganoso
Óxido de manganeso (II)
Mn2O3 Sesquióxido de manganeso Óxido de manganeso (III)
Monóxido de manganeso
Trióxido de dimanganeso
4
6
MnO2 Óxido mangánico
MnO3 Trióxido de manganeso
Óxido de manganeso (IV)
Óxido de manganeso (VI)
Dióxido de manganeso
Trióxido de manganeso
7
Mn2O7 Óxido permangánico
Óxido de manganeso (VII) Heptaóxido de dimanganeso
1. ÓXIDOS BÁSICOS.
Nombra los siguientes compuestos:
Fórmula
Li2O
Na2O
K2O
BeO
FeO
Fe2O3
MnO
MnO2
Mn2O7
CoO
Co2O3
PbO2
Cr2O3
Hg2O
PbO
HgO
CrO
CuO
Cu2O
PtO
PtO2
Ni2O3
NiO
SnO
SnO2
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
2.
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Nombra los siguientes compuestos:
Fórmula
CdO
SrO
MgO
BaO
Au2O3
Ag2O
ZnO
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
Formula los óxidos básicos siguientes:
Fórmula
Óxido amónico
Óxido cuproso
Óxido de calcio
Sesquióxido de cobalto
Óxido de sodio
Óxido de cesio
Óxido de indio (III)
Óxido de radio
Monóxido de cobre
Trióxido de dicobalto
Óxido potásico
2. ÓXIDOS ÁCIDOS.
Nombra los siguientes compuestos:
Fórmula
N2O3
N2O5
Br2O
Br2O3
Cl2O
SO2
SO3
CO2
Sb2O5
P2O3
P2O5
Mn2O7
B2O3
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
3.
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Nombra los siguientes compuestos:
Fórmula
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SeO3
As2o3
TeO
Br2O5
I2O7
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
3. ÓXIDOS EN GENERAL.
Nombra los siguientes compuestos:
Fórmula
Cl2O7
SiO2
TeO2
Br2O5
As2O5
Sb2O3
OF2
SeO2
B2O3
Br2O3
I2 O
FeO
Fe2O3
Ga2O3
Sc2O3
N. TRADICIONAL
Fluoruro de oxígeno
4.
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Formula los óxidos siguientes:
Fórmula
Trióxido de diyodo
Trióxido selénico
Trióxido de teluro
Heptaóxido de dibromo
Óxido de arsénico (III)
Trióxido de difósforo
Óxido de nitrógeno (V)
Pentaóxido de diyodo
Óxido de manganeso (VI)
Óxido de carbono (IV)
Anhídrido perclórico
Anhídrido sulfúrico
Sesquióxido de aluminio
Óxido de mercurio (I)
Óxido de bario
Óxido cúprico
Óxido de cobalto (III)
Trióxido de dicromo
Fórmula
Óxido ferrorso
Dióxido de manganeso
Óxido de plomo (IV)
Óxido de dipotasio
Óxido cálcico
Óxido de estaño (II)
Óxido de cadmio
Anhídrido perclórico
Monóxido de manganeso
Óxido de manganeso (III)
Anhídrido nítrico
Anhídrido crómico
Dióxido de cloro
Óxido mangánico
Pentaóxido de diantimonio
Óxido de bismuto (V)
Dióxido de plomo
4. PERÓXIDOS (O22-, Fórmula estructural: -O-O-, ejemplo: K-O-O-K).
Nombra los siguientes compuestos:
Fórmula N. TRADICIONAL
K2O2
H2O2
BaO2
CuO2
ZnO2
Li2O2
Cs2O2
CaO2
Na2O2
HgO2
(NH4)2O2
Rb2O2
BeO
ZnO2
Au2O2
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
5.
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Formula los peróxidos siguientes:
Fórmula
Peróxido de magnesio
Peróxido de mercurio (II)
Peróxido de cadmio
Peróxido de cobre (I)
Peróxido de rubidio
Peróxido de cobre (II)
Peróxido de cesio
Peróxido de francio
Peróxido de calcio
Peróxido de aluminio
Peróxido cúprico
Peróxido ferroso
Peróxido de radio
6.
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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS.
7.
COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO.
Metal + Hidrógeno
Hidruro metálico (XHn)
Semimetal + Hidrógeno
Hidruro volátil (YHn)
Hidrógeno + No metal
Haluro de hidrógeno (HnY)
Orden de Mayor a Menor Electronegatividad: F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, H, N, P, As, Sb, C, Si, B.
Cuando se formula, en un compuesto binario, el elemento más electronegativo se sitúa a la derecha del menos electronegativo.
NOMENCLATURAS
TRADICIONAL (Se desaconseja su uso)
(monovalente) de ‘metal’
(se admite) –ico
NaH Hidruro de sodio (Hidruro sódico)
Hidruro metálico
Hidruro
SISTEMÁTICA (Proporciones)
(monovalente) ‘metal’
BaH2 Hidruro de bario
Mono–
–oso (valencia menor) Hidruro de (divalente) ‘metal’ (Valencia Di–
(divalente) ‘metal’
hidruro de
metal’
–ico (valencia mayor)
en nº romano).
Tri–
Tetra–
CuH Monohidruro de cobre
PbH2 Hidruro plumboso
PbH2 Hidruro de plomo (II)
PbH4 Tetrahidruro de plomo
TRADICIONAL (Se desaconseja su uso)
Grupo 3B
Hidruro volátil
(Hidruros de los
grupos 3B, 4B, 5B)
B, Si, C, Sb, As, P,
N
Haluro de hidrógeno
(Hidruros No
Metálicos)
B
BH3 Borano
B2H6 Diborano
STOCK
(monovalente) ‘metal’
NaH Hidruro de sodio
SISTEMÁTICA (Proporciones)
Mono–
Di–
Tri–
(nada)
C, Si
N, P; As, Sb, Bi
hidruro de
‘semimetal’
Tetra–
di–
NH3 Amoníaco
Penta–
PH3 Fosfina
N2H4 Hidracina Hexa–
CH4 Metano
AsH3 Arsina
P2H4 Difosfina
SiH4 Silano
AsH3 Trhidruro de arsénico
SbH3 Estibina
As2H4 Diarsina B2H6 Hexahidruro de diboro
CH
Tetrahidruro
de
carbono
P2H4 Tetrahidruro de difósforo
4
BiH3 Bismutina
Ácido ‘No Metal’ – hídrico
‘No Metal’ –uro de hidrógeno
Grupo 4B
Grupo 5B
Grupo 6B
Grupo 7B
O, S, Se, Te
F, Cl, Br, I, At
H2O Agua
H2S Ácido sulfhídrico
HF Ácido fluorhídrico
H2S Sulfuro de hidrógeno
HF Fluoruro de hidrógeno
Caso especial: H2O Óxido de dihidrógeno
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1. HIDRUROS METÁLICOS (H )
Los hidruros metálicos tienen de fórmula general, XHn, donde X es el metal y n su valencia. La
valencia del hidrógeno es –1.
–1
Nombra los siguientes compuestos:
Fórmula
NaH
CaH2
SnH4
PbH2
FeH2
FeH3
CuH2
AlH3
KH
CaH
NiH2
AuH
CdH2
PtH4
HgH2
CoH3
FrH
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
Formula los hidruros metálicos siguientes:
Fórmula
Hidruro de estroncio
Hidruro de cesio
Hidruro de cinc
Hidruro de magnesio
Hidruro de titanio (IV)
Hidruro de estaño (IV)
Hidruro de talio (I)
Hidruro de cobalto (II)
Hidruro de cromo (III)
Hidruro de estaño (II)
Hidruro de oro (III)
Hidruro de hierro (II)
Hidruro de aluminio
Hidruro de hierro (II)
Hidruro de plata
8.
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9.
2. HIDRUROS VOLÁTILES (HIDRÓGENOS + SEMIMETALES) (H )
–1
Hidruros no-metálicos de los grupos: terreos (3B), carbonoideos (4B), nitrogenoideos (5B). La
IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos hidruros de No-metales.
El borano es, en rigor, un dimero: B2H6 llamado diborano.
Hidruros volátiles tienen de fórmula general, YHn, donde Y es el no metal y n su valencia. La
valencia del hidrógeno es –1.
Nombra los siguientes compuestos:
Fórmula
BH3
CH4
SiH4
NH3
PH3
AsH3
SbH3
BiH3
N. TRADICIONAL
N. SISTEMÁTICA
3. HALUROS DE HIDRÓNEGO. HIDRUROS NO-METÁLICOS. (H+1)
Hidruros No-Metálicos, HnY, el hidrógeno tiene valencia +1 y por esto la nomenclatura
sistemática hace terminar en –uro el nombre del No-metal de los grupos del oxígeno (calcógenos) y
halógenos.
Los elementos boro, carbono, silicio y los nitrogenoideos conservan sus nombres tradicionales
en las combinaciones binarias con el hidrógeno.
Tradicionalmente se llaman ácidos porque en disolución acuosa tienen carácter ácido. El ácido
fluorhídrico tienen una estructura dimera: H2F2.
Nombra los siguientes compuestos:
Fórmula
HF
HCl
HBr
HI
H2O
H2S
H2Se
H2Te
N. TRADICIONAL
N. SISTEMÁTICA
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10.
OTRAS COMBINACIONES BINARIAS.
No Metal + Metal
Sal neutra
No Metal + No Metal
Sal volátil
Orden de Mayor a Menor Electronegatividad en los No-Metales: F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B. Ahora no tenemos presente el hidrógeno.
Lista de la denominación del No-Metal con la terminación –uro.
F
Fluoruro
Cl
Cloruro
Br
Bromuro
I
Yoduro
S
Sulfuro
Se
Seleniuro
Te
Telururo
N
Nitruro
P
Fosfuro
As
Sb
Arseniuro Antimoniuro
C
Carburo
Si
Siliciuro
B
Boruro
NOMENCLATURAS
TRADICIONAL (Se desaconseja su uso)
(monovalente)
Sal neutra ‘No Metal’ –uro
(monovalente) ‘metal’
(se admite) ‘metal’–ico
K2S Sulfuro de potasio
K2S Sulfuro de potasio (Sulfuro potásico) ‘No Metal’ –uro de
(divalente)
–oso (valencia menor)
(divalente) ‘metal’
‘metal’
–ico (valencia mayor)
(Valencia en nº romano)
CuBr
Sal volátil ‘No Metal’ –uro
de ‘metal’
STOCK (Funcional)
Bromuro cuproso
(monovalente)
SiF
de ‘no metal’
(se admite) ‘no metal’–ico
hipo– ‘no metal’ –oso
‘no metal’ –oso
‘no metal’ –ico
Cloruro sulfúrico
Cuatro valencias
BrF5
–oso (val. menor)
–ico (val. mayor)
Sulfuro nitroso
Tres valencias
SCl6
(monovalente) ‘No Metal’
Fluoruro de silicio (Floururo silicico)
(divalente) ‘no metal’
N2S3
CuBr Bromuro de cobre (I)
hipo– ‘no metal’ –oso
‘no metal’ –oso
‘no metal’ –ico
per– ‘no metal’ –ico
Fluoruro brómico
SiF
Fluoruro de silicio
(divalente)
‘No Metal’ –uro de ‘no metal’ (Valencia en nº
Romano)
N2S3
Sulfuro de nitrógeno(III)
SCl4
Cloruro de azufre (IV)
BrF5
Fluoruro de bromo (V)
SISTEMÁTICA (Proporciones)
Mono–
Di–
‘no metal’ –uro
Tri–
Tetra–
(nada)
di–
metal
tri–
tetra–
PbCl4 Tetracloruro de plomo
Fe2S3 Trisulfuro de dihierro
Ni3N2 Dinitruro de triníquel
Mono–
Di–
Tri–
Tetra– ‘no metal’ –uro
Penta–
Hexa–
Hepta–
SiF
N2S3
SCl4
BrF5
Si3N4
(nada)
di–
‘no
tri–
metal’
tetra–
Fluoruro de silicio
Trisulfuro de dinitrógeno
Tetracloruro de azufre
Pentafluoruro de bromo
Tetranitruro de trisilicio
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11.
1. SALES NEUTRAS.
NOTA: Carburo de calcio CaC2, Carburo de hierro Fe3C
Las combinaciones de los metales con los no-metales de los grupos [7B (F, Cl, Br, I)], [6B (S,
Se, Te)], [5B (N, P, As)], [4B (C, Si)] y [3B (B)] dan lugar a sales binarias.
Su fórmula general es MxXm, donde M = metal, X = no-metal y x = valencia del no-metal, m =
valencia del metal.
Debe tenerse en cuenta que, salvo en contadas excepciones, la valencia de los no-metales en
estos compuestos es siempre la menor de la valencia positiva(cuando pueden tener varias), así:
Grupo
Elementos
Valencia
Halógenos
F, Cl, Br, I
-1
Calcógenos
S, Se, Te
-2
Anfígenos
Nitrogenoideos N, P, As
-3
Carbonoideos
C, Si
-4
Térreos
B
-3
En la nomenclatura sistemática, los compuestos con elementos monovalentes se pueden nombrar
sin prefijos. No se emplea prefijos en los compuestos monovalentes, pero se acepta, a modo de
información.
Nombra los siguientes compuestos:
Fórmula
CaF2
FeCl2
FeCl3
PbI2
KBr
CuBr2
CuBr
AgI
MgBr2
HgCl
SnI2
SnI4
ScBr3
SbBr3
SbBr5
BeF2
BaCl2
CaCl2
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
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Nombra los siguientes compuestos:
Fórmula
MnS
MnS2
PbSe
Cu2Te
AlN
Mg3P2
Ca3As2
Na2S
CaS
FeS
BeSe
FeB
Ni3N2
CrP
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
Nombra los siguientes compuestos:
Fórmula
HgS
Hg2S
CdTe
SnS
PbS
GaAs
Cu3P
SnSe2
Fe2S3
Au2S
MnS2
N. TRADICIONAL
Formula las sales binarias siguientes:
Fórmula
Cloruro de cobre (I)
Bromuro de calcio
Yoduro de bario
Cloruro de litio
Fórmula
Cloruro de cesio
Fluoruro de aluminio
Cloruro de titanio (III)
Yoduro de zirconio (III)
12.
COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT.
FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS.
13.
Formula las sales binarias siguientes:
Fórmula
Yoduro potásico
Fluoruro de plata
Cloruro de plomo (II)
Yoduro de bismuto (III)
Fluoruro de bismuto (V)
Yoduro férrico
Bromuro cálcico
Fórmula
Bromuro de galio
Cloruro de oro (III)
Bromuro de manganeso (III)
Cloruro de níquel (II)
Cloruro de cobalto (III)
Yoduro de plata
Bromuro de platino (IV)
Formula las sales binarias siguientes:
Fórmula
Fosfuro de cinc
Carburo férrico
Arseniuro de cobre (II)
Nitruro de cinc
Seleniuro de bario
Teluro de cadmio
Sulfuro de níquel (II)
Sulfuro de sodio
Fosfuro de aluminio
Nitruro de plata
Arseniuro de manganeso (II)
Bromuro de hierro (II)
Seleniuro de estaño (II)
Fórmula
Carburo de titanio (IV)
Sulfuro de carbono
Sulfuro de cesio
Silicuro de magnesio
Sulfuro de bario
Sulfuro de litio
Nitruro de magnesio
Seleniuro de cobalto (III)
Sulfuro de níquel (II)
Fosfuro de sodio
Antimoniuro de calcio
Nitruro de amonio
2. SALES VOLÁTILES. SALES ENTRE NO-METALES.
Estas combinaciones se nombran de igual modo que las anteriores haciendo terminar en –uro el
elemento que figure delante de la serie siguiente, (por orden de mayor a menor electronegatividad):
F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B
Nombra las sales binarias siguientes:
Fórmula
BrCl
ICl
ClF
IBr3
N. FUNCIONAL
N. SISTEMÁTICA
COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT.
FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS.
Nombra las sales binarias siguientes:
Fórmula
NCl3
PCl3
PBr5
Si3N4
SiC
B2S3
BP
N. FUNCIONAL
N. SISTEMÁTICA
Nombra las sales binarias siguientes:
Fórmula
NCl3
SI2
PCl5
AsI3
SF2
SeCl2
SiC
AsS5
Si3N4
CS2
B2S3
SF6
TeF4
CCl4
N2S5
N. FUNCIONAL
N. SISTEMÁTICA
Formula las sales binarias, entre no-metales, siguientes:
Fórmula
Sulfuro de nitrógeno (III)
Bromuro de antimonio (III)
Cloruro de boro
Nitruro de fósforo (III)
Trisulfuro de diboro
Seleniuro de arsénico (V)
Fosfuro de boro
14.
COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT.
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15.
COMPUESTOS BINARIOS EN GENERAL.
Formula y nombra los compuestos formados por:
Fórmula
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
Calcio y nitrógeno
Azufre (IV) y oxígeno
Yodo y estroncio
Níquel (III) y oxígeno
Cinc y nitrógeno
Formula y nombra los compuestos formados por:
Fórmula
N. TRADICIONAL
Plata y yodo
Magnesio y cloro
Hierro (III) y selenio
Mercurio (II) y nitrógeno
Manganeso(IV) y oxígeno
Estaño (IV) y flúor
Nombra los siguientes compuestos:
Fórmula
KBr
CdS
Sr3N2
Li4C
KI
Mg3P2
Rb2Te
ZnS
CuCl2
PtI4
Co2S3
P2O3
PbSe2
MnF2
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS.
Nombra los siguientes compuestos:
Fórmula
Au2S3
Cr2O3
CuCl
FeBr2
FeBr3
Co2O3
SnO
SnO2
SnTe
Sn3N4
Ni2C
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
Formula los siguientes compuestos:
Fórmula
Seleniuro niquélico
Pentaseleniuro de dinitrógeno
Nitruro de cadmio
Carburo de cinc
Siliciuro niquélico
Fluoruro de indio (III)
Arseniuro ferroso
Óxido de boro
Cloruro de escandio
16.