Recomendaciones para la elaboración de informes

LA CIENCIA
El método científico: sus etapas
Los conocimientos que la humanidad posee actualmente sobre las diversas ciencias de
la naturaleza se deben, sobre todo, al trabajo de investigación de los científicos. El
procedimiento que éstos emplean en su trabajo es lo que se llamará MÉTODO
CIENTÍFICO.
El método científico consta de las siguientes fases:

Observación

Formulación de hipótesis

Experimentación

Emisión de conclusiones
Observación
Los científicos se caracterizan por una gran curiosidad y el deseo de conocer la
naturaleza. Cuando un científico encuentra un hecho o fenómeno interesante lo primero
que hace es observarlo con atención.
La Observación consiste en examinar atentamente los hechos y fenómenos que
tienen lugar en la naturaleza y que pueden ser percibidos por los sentidos.
Ejemplo: Queremos estudiar si la velocidad de caída libre de los cuerpos depende de su
masa. Para ello, dejamos caer, desde una misma altura una tiza y una hoja de papel.
Observamos que la tiza llega mucho antes que el papel al suelo. Si medimos la masa de
la tiza, vemos que ésta es mayor que la masa del papel.
Formulación de hipótesis
Después de las observaciones, el científico se plantea el cómo y el porqué de lo que ha
ocurrido y formula una hipótesis.
Formular una hipótesis consiste en elaborar una explicación provisional de los
hechos observados y de sus posibles causas.
Ejemplo: Podemos formular, como hipótesis, el siguiente razonamiento: "Cae con
mayor velocidad el cuerpo que posee mayor masa".
Experimentación
Una vez formulada la hipótesis, el científico debe comprobar si es cierta. Para ello
realizará múltiples experimentos modificando las variables que intervienen en el
proceso y comprobará si se cumple su hipótesis.
Experimentar consiste en reproducir y observar varias veces el hecho o fenómeno que
se quiere estudiar, modificando las circunstancias que se consideren convenientes.
Durante la experimentación, los científicos acostumbran a realizar múltiples medidas de
diferentes magnitudes físicas. De esta manera pueden estudiar qué relación existe
entre una magnitud y la otra.
Ejemplo: Si lanzamos la tiza junto a una hoja de papel arrugada, vemos que llegan al
suelo prácticamente al mismo tiempo. Si seguimos esta línea de investigación y
lanzamos una hoja de papel arrugada y otra hoja sin arrugar desde la misma altura,
vemos que la hoja arrugada llega mucho antes al suelo.
Emisión de conclusiones
El análisis de los datos experimentales permite al científico comprobar si su hipótesis
era correcta y dar una explicación científica al hecho o fenómeno observado.
La emisión de conclusiones consiste en la interpretación de los hechos observados
de acuerdo con los datos experimentales.
A veces se repiten ciertas pautas en todos los hechos y fenómenos observados. En
este caso puede enunciarse una ley. Una ley científica es la formulación de las
regularidades observadas en un hecho o fenómeno natural. Por lo general, se expresa
matemáticamente.
Las leyes científicas se integran en teorías. Una teoría científica es una explicación
global de una serie de observaciones y leyes interrelacionadas.
Ejemplo: A la vista de los resultados experimentales, se puede concluir que no es la
masa la que determina que un objeto caiga antes que otro en la Tierra; más bien, será la
forma del objeto la determinante. Como comprobación de nuestro resultado deducimos
que nuestra hipótesis inicial era incorrecta. Tenemos, por ejemplo, el caso de un
paracaidista: su masa es la misma con el paracaídas abierto y sin abrir; sin embargo, cae
mucho más rápido si el paracaídas se encuentra cerrado.
Fenómenos o Cambios Físicos: Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las
sustancias ni se forman otras nuevas. Ejemplos:

Cambios de estado: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hierve y
se transforma en vapor de agua. (En ambos casos, la sustancia implicada en el proceso es
agua que, en un caso está líquida y en el otro está gaseosa; esto es, sus partículas están
ordenadas de diferente manera según la teoría cinética de la materia).

Mezclas: Si disolvemos sal en agua observaremos que la sal se disuelve fácilmente en
agua y la disolución resultante presenta un gusto salado. (Las sustancias iniciales - sal y
agua - siguen presentes al final; este hecho es demostrable pues si calentamos la
disolución hasta que hierva el agua, nos queda la sal en el fondo).
Fenómenos o Cambios Químicos: Son procesos en los que cambia la naturaleza de las
sustancias, además de formarse otras nuevas. Ejemplos:


Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se
desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio
químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales).
Corrosión: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus
propiedades iniciales. (Las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia final
es óxido de hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias
iniciales).
Magnitud: Es toda propiedad de los cuerpos que se puede medir. Por ejemplo:
temperatura, velocidad, masa, peso, etc.
Medir: Es comparar la magnitud con otra similar, llamada unidad, para averiguar
cuántas veces la contiene.
Unidad: Es una cantidad que se adopta como patrón para comparar con ella
cantidades de la misma especie. Ejemplo: Cuando decimos que un objeto mide dos
metros, estamos indicando que es dos veces mayor que la unidad tomada como
patrón, en este caso el metro.
Sistema Internacional de unidades:
Para resolver el problema que suponía la utilización de unidades diferentes en
distintos lugares del mundo, en la XI Conferencia General de Pesos y Medidas
(París, 1960) se estableció el Sistema Internacional de Unidades (SI). Para ello,
se actuó de la siguiente forma:

En primer lugar, se eligieron las magnitudes fundamentales y la unidad
correspondiente a cada magnitud fundamental. Una magnitud fundamental es
aquella que se define por sí misma y es independiente de las demás (masa,
tiempo, longitud, etc.).

En segundo lugar, se definieron las magnitudes derivadas y la unidad
correspondiente a cada magnitud derivada. Una magnitud derivada es aquella
que se obtiene mediante expresiones matemáticas a partir de las magnitudes
fundamentales (densidad, superficie, velocidad).
En el cuadro siguiente puedes ver las magnitudes fundamentales del SI, la
unidad de cada una de ellas y la abreviatura que se emplea para representarla:
Magnitud fundamental
Unidad
Abreviatura
Longitud
metro
m
Masa
kilogramo
kg
Tiempo
segundo
s
Temperatura
kelvin
K
Intensidad de corriente
amperio
A
Intensidad luminosa
candela
cd
Cantidad de sustancia
mol
mol
Múltiplos y submúltiplos de las unidades del SI

Prefijo
Símbolo
Potencia
Prefijo
Símbolo
Potencia
giga
G
109
deci
d
10-1
mega
M
106
centi
c
10-2
kilo
k
103
mili
m
10-3
hecto
h
102
micro
µ
10-6
deca
da
101
nano
n
10-9
En la siguiente tabla aparecen algunas magnitudes derivadas junto a sus
unidades:
Magnitud
Unidad
Abreviatura
Expresión SI
Superficie
metro cuadrado
m2
m2
Volumen
metro cúbico
m3
m3
Velocidad
metro por segundo
m/s
m/s
Fuerza
newton
N
Kg·m/s2
Energía, trabajo
julio
J
Kg·m2/s2
Densidad
kilogramo/metro cúbico
Kg/m3
Kg/m3
Errores en las medidas de las magnitudes físicas: Las medidas de las diferentes
magnitudes físicas que intervienen en una experiencia dada, ya se hayan obtenido de forma
directa o a través de su relación mediante una fórmula con otras magnitudes medidas
directamente, nunca pueden ser exactas. Debido a la precisión limitada que todo instrumento de
medida tiene, así como a otros factores de distinta naturaleza, debe aceptarse el hecho de que no
es posible conocer el valor exacto de dicha magnitud.
Clasificación de los errores: Los errores se clasifican en 2 grandes grupos:
errores sistemáticos y errores accidentales.
i.
Errores sistemáticos: Son errores que se repiten constantemente en el
transcurso de un experimento y que afectan a los resultados finales siempre en
el mismo sentido. Son debidos a diversas causas:
-
Errores de calibración o errores de cero de los aparatos de medida. Por
ejemplo, cuando el muelle de un dinamómetro no marca cero en la posición
de reposo.
-
Condiciones experimentales no apropiadas. Ocurren cuando se emplean los
instrumentos de medida bajo condiciones de trabajo (temperatura, humedad,
etc.) diferentes de las recomendadas.
ii.
Errores accidentales: Son errores debidos a causas imprevistas o al azar.
Son imposibles de controlar y alteran, ya sea por exceso o por defecto, la
medida realizada. Este tipo de errores puede eliminarse mediante la realización
de estudios estadísticos. Pueden deberse a:
-
Cambios durante el experimento de las condiciones del entorno. Por ejemplo,
debido a corrientes de aire, desnivel en la mesa donde se está midiendo,
aumento de temperatura, etc.
-
Errores de apreciación. Son debidos a fallos en la toma de la medida,
asociados a limitaciones (visuales, auditivos, etc.) del observador, o también
a la estimación “a ojo” que se hace de una cierta fracción de la más pequeña
división de la escala de lectura de los aparatos de medida.
Por ser estos errores unas veces por exceso y otras veces por defecto,
repitiendo varias veces la medida y tomando como valor verdadero el valor
medio obtenido, habremos compensado en parte los errores accidentales.
Ejemplo: Con un cronómetro que aprecia hasta 0,1 s obtenemos los siguientes
resultados para la medida del período de un péndulo (tiempo que tarda en dar una
oscilación completa):
Período (T)
1,9 s
1,5 s
1,8 s
1,4 s
El valor del período que se acepta como verdadero es la media aritmética:
T = (1,9 + 1,5 + 1,8 + 1,4) / 4 = 1,65 s ≈ 1,7 s
Al dividir hemos aproximado sólo a las décimas de segundo, por ser ésta la precisión
del cronómetro y no tener sentido dar una aproximación mayor.
Una forma de calcular el error cometido al dar la media aritmética como valor
verdadero consiste en calcular la media de las desviaciones. Para hallarlo, se calcula
primero la desviación de cada una de las medidas respecto a la media y, a
continuación, se halla la media aritmética de todas ellas:
Desviación de una medida = │valor de la medida – valor verdadero│
T
│T – Tm │
1,9 s
1,5 s
1,8 s
1,4 s
0,2 s
0,2 s
0,1 s
0,3 s
Por tanto, el error cometido será:
Error = (0,3 + 0,1 + 0,2 + 0,2) / 4 = 0,2 s
El error accidental cometido es ± 0,2 s.
Como resultado de la medida escribiremos: T = 1,7 s ± 0,2 s donde se ha expresado el
error accidental y no el debido a la precisión del aparato, ya que se debe escribir
siempre el mayor de los dos.
El error en relación con el valor de la medida:
Si tenemos estas dos medidas: 15,3 cm ± 0,2 cm y 1,2 cm ± 0,2 cm
Vemos que tienen el mismo error absoluto ± 0,2 cm y, sin embargo, es mucho mejor
que la primera. La razón es evidente:
-
En la primera el error representa: (0,2 / 15,3) = 0,01 = 1% de la medida
-
En la segunda es: (0,2 / 1,2) = 0,1 = 10 % de la medida.
Lo que se ha hecho es calcular el error de la medida en relación con el valor de la
medida obtenida. Es lo que se llama error relativo de la medida.
Presentación de datos y resultados:
En toda investigación se persigue el mismo objetivo: medir el valor que toma una
magnitud al variar el valor de una segunda, intentando averiguar qué relación entre
ellas.
Los datos obtenidos al medir suelen presentarse en tablas, indicando de qué
magnitudes se trata, así como sus unidades y la imprecisión con que se han obtenido.
Ejemplo: El período de un péndulo varía con la longitud del mismo, de acuerdo con los
datos que se muestran en la tabla:
Longitud (L ± 0,01) m
Período (T ± 0,1) s
0,10
0,6
0,30
1,1
0,50
1,4
0,70
1,7
0,80
1,8
1,00
2,1
1,25
2,2
1,50
2,3
¿Existe alguna relación entre estos valores?
Con los datos obtenidos construiremos un gráfico:
Periodo (s)
2,5
2
1,5
1
0,5
0
0
0,5
1
1,5
2
Longitud (m)
-
La curva real no se obtiene uniendo los puntos. Unir los puntos significa que éstos
corresponden a valores verdaderos, lo cual nunca es cierto.
-
Debido a la imprecisión de las medidas podemos dibujar la curva que “mejor se
ajuste” a los datos, procurando que sea lo más sencilla posible.
En este ejemplo, la curva que mejor se ajusta es una parábola de eje horizontal. En
gran número de experiencias la curva que mejor se ajusta resulta ser una recta, que
dibujaremos procurando ajustarnos al máximo a los puntos.
La curva representada en los gráficos nos sugiere la relación que guardan las variables
entre sí. Veamos los casos más simples:
1) Si la gráfica que mejor se ajusta a los datos es una línea recta, las dos magnitudes
representadas son directamente proporcionales. La relación entre las variables es del
tipo:
LÍNEA RECTA
Magnitud Y
y = a·x + b
Magnitud X
2) Si la curva que se ajusta a los datos es una parábola con vértice en el
origen, la relación entre las 2 magnitudes estudiadas es de la forma:
PARÁBOLA
Magnitud Y
y = k·x2
Magnitud X
3) Si la gráfica es una hipérbola, la relación entre las magnitudes es de la
forma:
Magnitud Y
HIPÉRBOLA
x·y = k
Magnitud X
Al establecer una relación entre magnitudes, bien sea a partir de los gráficos, o bien de
cualquier otro modo, podemos enunciar una “ley”; es decir, una fórmula en la que
conocida una variable, podemos calcular el valor de la otra sin necesidad de tener que
medirla.
Redondeo:
Redondear consiste en despreciar las cifras, a la derecha, de una determinada.
Para hacerlo hay que seguir una serie de reglas:
a. Si la primera cifra que se desprecia es menor que 5, las cifras no
despreciadas quedan igual. Así, por ejemplo, 10,74 puede redondearse a
una cifra decimal como 10,7.
b. Si la primera cifra a despreciar es mayor o igual que 5, la última cifra no
despreciada se aumenta en una unidad. Así, por ejemplo, 10,77 puede
redondearse a una cifra decimal como 10,8.
Notación Científica:
En las Ciencias experimentales se utilizan, con frecuencia, números muy
grandes y números muy pequeños. Por ejemplo, la velocidad de la luz es
300000000 m/s y la Constante de Gravitación Universal vale 0,00000000006673
N·m2/kg2.
Para simplificar, tanto la lectura como la escritura, se recurre a la Notación
científica. De esta forma, los números se componen de parte entera,
comprendida entre 1 y 9 y una parte decimal, multiplicadas ambas por una
potencia de 10 (positiva o negativa, según sea conveniente). De esta forma,
tenemos c = 3·108 m/s y G = 6,673·10-11 N·m2/kg2.
Un laboratorio es un lugar preparado y equipado para la experimentación, la
investigación y otras tareas científicas o técnicas. En este lugar se llevan a cabo la
mayoría de las fases del método científico, especialmente la experimentación.
A continuación tienes una serie de enlaces con consejos sobre cómo se debe
trabajar en el laboratorio para evitar posibles riesgos; para ello se deben respetar
siempre las normas de seguridad y observar y entender los símbolos que aparecen en
la etiqueta de los envases de los reactivos. Además tienes algunos de los instrumentos
y productos de uso más frecuente en el laboratorio:
NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
Normas generales

No fumes, comas o bebas en el laboratorio.

Utiliza una bata y tenla siempre bien abrochada, así protegerás tu ropa.

Guarda tus prendas de abrigo y los objetos personales en un armario o taquilla y
no los dejes nunca sobre la mesa de trabajo.

No lleves bufandas, pañuelos largos ni prendas u objetos que dificulten tu
movilidad.

Procura no andar de un lado para otro sin motivo y, sobre todo, no corras dentro
del laboratorio.

Si tienes el cabello largo, recógetelo.

Dispón sobre la mesa sólo los libros y cuadernos que sean necesarios.

Ten siempre tus manos limpias y secas. Si tienes alguna herida, tápala.

No pruebes ni ingieras los productos.

En caso de producirse un accidente, quemadura o lesión, comunícalo
inmediatamente al profesor.

Recuerda dónde está situado el botiquín.

Mantén el área de trabajo limpia y ordenada.
Normas para manipular instrumentos y productos

Antes de manipular un aparato o montaje eléctrico, desconéctalo de la red
eléctrica.

No pongas en funcionamiento un circuito eléctrico sin que el profesor haya
revisado la instalación.

No utilices ninguna herramienta o máquina sin conocer su uso, funcionamiento y
normas de seguridad específicas.

Maneja con especial cuidado el material frágil, por ejemplo, el vidrio.

Informa al profesor del material roto o averiado.

Fíjate en los signos de peligrosidad que aparecen en los frascos de los
productos químicos.

Lávate las manos con jabón después de tocar cualquier producto químico.

Al acabar la práctica, limpia y ordena el material utilizado.

Si te salpicas accidentalmente, lava la zona afectada con agua abundante. Si
salpicas la mesa, límpiala con agua y sécala después con un paño.

Evita el contacto con fuentes de calor. No manipules cerca de ellas sustancias
inflamables. Para sujetar el instrumental de vidrio y retirarlo del fuego, utiliza
pinzas de madera. Cuando calientes los tubos de ensayo con la ayuda de dichas
pinzas, procura darles cierta inclinación. Nunca mires directamente al interior del
tubo por su abertura ni dirijas esta hacia algún compañero. (ver imagen)

Todos los productos inflamables deben almacenarse en un lugar adecuado y
separados de los ácidos, las bases y los reactivos oxidantes.

Los ácidos y las bases fuertes han de manejarse con mucha precaución, ya que
la mayoría son corrosivos y, si caen sobre la piel o la ropa, pueden producir
heridas y quemaduras importantes.

Si tienes que mezclar algún ácido (por ejemplo, ácido sulfúrico) con agua, añade
el ácido sobre el agua, nunca al contrario, pues el ácido «saltaría» y podría
provocarte quemaduras en la cara y los ojos.

No dejes destapados los frascos ni aspires su contenido. Muchas sustancias
líquidas (alcohol, éter, cloroformo, amoníaco...) emiten vapores tóxicos.
MATERIAL DE LABORATORIO
Vasos de precipitado. Pueden ser de dos formas:
altos o bajos. Sin graduar o graduados y nos dan un
volumen aproximado (los vasos al tener mucha
anchura nunca dan volúmenes precisos). Se pueden
calentar (pero no directamente a la llama) con ayuda
de una rejilla.
Desecador. Recipiente de vidrio que se utiliza para
evitar que los solutos tomen humedad ambiental. En
(2), donde hay una placa, se coloca el soluto y en (1)
un deshidratante.
Embudo de vidrio. Se emplea para trasvasar
líquidos o disoluciones de un recipiente a otro y
también para filtrar, en este caso se coloca un filtro de
papel cónico o plegado.
Buchner y Kitasato. El Buchner es un embudo de
porcelana, tiene una placa filtrante de agujeros
grandes por lo que se necesita colocar un papel de
filtro circular, que acople perfectamente, para su uso.
Se emplea para filtrar a presión reducida. Su uso va
unido al Kitasato, recipiente de vidrio con rama lateral
para conectar con la bomba de vacío (normalmente,
una trompa de agua).
Cristalizador. Puede ser de forma baja o alta. Es
un recipiente de vidrio donde al añadir una disolución
se intenta que, en las mejores condiciones, el soluto
cristalice.
Vidrio de reloj. Lámina de vidrio cóncavo-convexa
que se emplea para pesar los sólidos y como
recipiente para recoger un precipitado sólido de
cualquier experiencia que se introducirá en un
desecador o bien en una estufa.
Filtro plegado. Se elabora con papel de filtro,
sirve para filtrar, se coloca sobre el embudo de vidrio
y el líquido atraviesa el papel por acción de la
gravedad; el de pliegues presenta mayor superficie de
contacto con la suspensión.
Embudos de decantación. Son de vidrio. Pueden
ser cónicos o cilíndricos. Con llave de vidrio o de
teflón. Se utilizan para separar líquidos, inmiscibles,
de diferente densidad.
Tubos de ensayo. Recipiente de vidrio, de
volumen variable, normalmente pequeño. Sirven para
hacer pequeños ensayos en el laboratorio. Se pueden
calentar, con cuidado, directamente a la llama. Se
deben colocar en la gradilla y limpiarlos una vez
usados, se colocan invertidos para que escurran. Si
por algún experimento se quiere mantener el líquido,
se utilizan con tapón de rosca.
Probeta. Recipiente de vidrio para medir
volúmenes, su precisión es bastante aceptable,
aunque por debajo de la pipeta. Las hay de
capacidades muy diferentes: 10, 25, 50 y 100 ml.
Pipetas. Recipientes de vidrio para medir
volúmenes, son de gran precisión. Las hay de
capacidades muy diferentes: 0'1, 1'0, 2'0, 5'0,
10'0.............. ml (las más precisas miden μI). En
cuanto a la forma de medir el volumen, podemos
distinguir entre: graduadas: sirven para poder medir
cualquier volumen inferior al de su máxima
capacidad; de enrase (sólo sirven para medir el
volumen que se indica en la pipeta): a su vez pueden
ser simples o dobles. La capacidad que se indica en
una pipeta de enrase simple comprende desde el
enrase marcado en el estrechamiento superior hasta
el extremo inferior. En una pipeta de enrase doble, la
capacidad queda enmarcada entre las dos señales.
Si el líquido no ofrece peligrosidad, colocando la
boca en la parte superior de la pipeta, se succiona y
se hace subir el líquido un poco por encima del
enrase. La pipeta se cierra con el dedo índice.Al
vaciar la pipeta se debe hacer lentamente para evitar
que quede líquido pegado a las paredes. La última
gota no es necesario recogerla porque ya viene
aforada para que quede sin caer (salvo que se
indique lo contrario en la propia pipeta).
Aspirador de cremallera. Se utiliza acoplando
este material a la pipeta, para succionar líquidos
peligrosos. Se acopla la pipeta en la parte inferior, al
mover la rueda, subiendo la cremallera, sube el
líquido. Para vaciar: a) lentamente, moviendo la rueda
en sentido contrario. b) rápidamente, presionando el
soporte lateral.
Buretas. Material de vidrio para medir volúmenes
con toda precisión. Se emplea, especialmente, para
valoraciones. La llave sirve para regular el líquido de
salida. Manejo: 1) se llena con la ayuda de un
embudo. 2) los líquidos han de estar a la temperatura
ambiente. 3) el enrase debe hacerse con la bureta
llena (aunque también se puede enrasar a cualquier
división), tomando como indicador la parte baja del
menisco. 4) la zona que hay entre la llave y la boca
de salida debe quedar completamente llena de
líquido.
Pueden ser: a) rectas. b) con depósito. c) de
sobremesa con enrase automático.
Matraz Aforado. Material de vidrio para medir
volúmenes con gran precisión. Existen de
capacidades muy variadas: 5, 10, 25, 50, 100, 250,
500, 1.000 mI. Sólo mide el volumen que se indica en
el matraz. No se puede calentar ni echar líquidos
calientes. El enrase debe hacerse con exactitud,
procurando que sea la parte baja del menisco del
líquido la que quede a ras de la señal de aforo. Se
emplea en la preparación de disoluciones.
Frascos lavadores. Recipientes en general de
plástico (también pueden ser de vidrio), con tapón y
un tubo fino y doblado, que se emplea para contener
agua destilada o desionizada. Se emplea para dar el
último enjuague al material de vidrio después de
lavado, y en la preparación de disoluciones. Estos
frascos nunca deben contener otro tipo de líquidos. El
frasco sólo se abre para rellenarlo.
Frasco cuentagotas con tetina. Normalmente se
utilizan para contener disoluciones recién preparadas,
se acompañan de cuentagotas para poder facilitar las
reacciones de tipo cualitativo.
Mortero con mano o mazo. Pueden ser de vidrio,
ágata o porcelana. Se utilizan para triturar sólidos
hasta volverlos polvo, también para triturar vegetales,
añadir un disolvente adecuado y posteriormente
extraer los pigmentos, etc.
Gradilla. Material de madera o metal (aluminio), con
taladros en los cuales se introducen los tubos de
ensayo.
Escobilla y escobillón. Material fabricado con
mechón de pelo natural, según el diámetro se utilizan
para lavar: tubos de ensayo, buretas, vasos de
precipitado, erlenmeyer, etc.
Erlenmeyer. Matraz de vidrio donde se pueden
agitar disoluciones, calentarlas (usando rejillas), etc.
Las graduaciones sirven para tener un volumen
aproximado. En una valoración es el recipiente sobre
el cual se vacía la bureta.
Matraz. Instrumento de laboratorio que se utiliza,
sobre todo, para contener y medir líquidos. Es un
recipiente de vidrio de forma esférica o troncocónica
con un cuello cilíndrico.
RECOMENDACIONES PARA LA ELABORACIÓN DE
INFORMES
Una vez realizadas las experiencias, la persona que las ha llevado a cabo debe presentar
un informe del trabajo realizado y de las conclusiones obtenidas, según las siguientes normas:
1. Debe identificarse la persona que presenta el informe. Se incluirá también la fecha de
realización de la experiencia. Si se ha invertido más de un día, conviene indicar la fecha de
comienzo y de terminación del trabajo.
2. Es aconsejable tener un cuaderno de trabajo personal, independientemente de que el trabajo se
realice en equipo. En este cuaderno deben anotarse todos los datos referidos a la experiencia, a
medida que estos se van obteniendo.
3. No conviene dejar nada pendiente de anotar aunque la actividad se tenga que interrumpir; no
es aconsejable confiarse en la memoria.
4. Con independencia del orden en que se van obteniendo los datos, éstos deberán presentarse
ordenados por bloques lógicos.
5. Siempre que sea posible, los datos se presentarán en una tabla y en una gráfica, lo que
permitirá una rápida visión de los factores que afectan a los fenómenos estudiados.
6. El informe debe incluir un apartado en el que se describa brevemente, pero sin omitir los
detalles importantes, todos los pasos seguidos en la realización de la experiencia. Y si se cree
necesario un diagrama de los instrumentos empleados y su montaje.
7. Cuando se utiliza una técnica nueva, conviene detenerse en su descripción.
8. Deben incluirse todas las condiciones que puedan afectar al fenómeno estudiado y que se
puedan conocer (temperatura, presión atmosférica, humedad, iluminación, etc.).
9. Las conclusiones deben presentarse en lugar visible y serán claras y concisas.
10. Cuando sea posible, conviene repetir las experiencias para obtener más datos; en este caso se
calculará el valor medio.
11. Se anotarán especialmente las normas de seguridad adoptadas.
12. Conviene incluir un apartado en el que se reflejará la opinión personal: si se han aclarado
conceptos, la facilidad o la dificultad en la realización del trabajo, las propuestas para mejorar las
condiciones operatorias y obtener mejores resultados, etc.
Por tanto el informe debe responder al siguiente esquema general:
1. Título de la experiencia realizada.
2. Objetivos que se persiguen.
3. Introducción. Consiste en una introducción teórica referente a la experiencia a realizar.
4. Una relación con el material necesario.
5. Una descripción breve del procedimiento seguido junto con un diagrama de los instrumentos
empleados y su montaje.
6. Resultados experimentales obtenidos con un encabezado para identificar cada parte de los
datos tomados así como cada cálculo. El método usado para cada cálculo y las unidades de todos
los valores numéricos. Se deber usar el número apropiado de cifras significativas.
7. Interpretación de los resultados y conclusiones.
8. Opinión personal.
9. Bibliografía empleada.
PRIMEROS AUXILIOS EN CASO DE ACCIDENTE
Los accidentes más frecuentes en un laboratorio son: cortes y heridas, quemaduras o
corrosiones, salpicaduras en los ojos e ingestión de productos químicos.
1.- Cortes y heridas.
Lavar la parte del cuerpo afectada con agua y jabón. No importa dejar sangrar, algo
la herida, pues ello contribuye a evitar la infección. Aplicar después agua oxigenada y
cubrir con gasa grasa (linitul), tapar después con gasa esterilizada, algodón y sujetar
con esparadrapo o venda. Si persiste la hemorragia o han quedado restos de objetos
extraños (trozos de vidrio, etc...), se acudirá a un centro sanitario.
2.- Quemaduras o corrosiones.
- Por fuego u objetos calientes. No lavar la lesión con agua. Tratarla con disolución
acuosa o alcohólica muy diluida de ácido pícrico (al 1 %) o pomada especial para
quemaduras y vendar.
- Por ácidos, en la piel. Cortar lo más rápidamente posible la ropa empapada por el
ácido. Echar abundante agua a la parte afectada. Neutralizar la acidez de la piel con
disolución de hidrógenocarbonato sódico al 1%. (si se trata de ácido nítrico, utilizar
disolución de bórax al 2%). Después vendar.
- Por álcalis, en la piel. Aplicar agua abundante y aclarar con ácido bórico, disolución al
2 % o ácido acético al 1 %. Después secar, cubrir la parte afectada con pomada y
vendar.
- Por otros productos químicos. En general, lavar bien con agua y jabón.
3.- Salpicaduras en los ojos.
- Por ácidos. Inmediatamente después del accidente irrigar los dos ojos con grandes
cantidades de agua templada a ser posible. Mantener los ojos abiertos, de tal modo
que el agua penetre debajo de los párpados. Continuar con la irrigación por lo menos
durante 15 minutos. A continuación lavar los ojos con disolución de hidrogenocarbonato
sódico al 1 % con ayuda de la bañera ocular, renovando la disolución dos o tres veces,
dejando por último en contacto durante 5 minutos.
- Por álcalis. Inmediatamente después del accidente irrigar los dos ojos con grandes
cantidades de agua, templada a ser posible. Mantener los ojos abiertos, de tal modo
que el agua penetre debajo de los párpados. Continuar con la irrigación por lo menos
durante 15 minutos. A continuación lavar los ojos con disolución de ácido bórico al 1 %
con ayuda de la bañera ocular, renovando la disolución dos o tres veces, dejando por
último en contacto durante 5 minutos.
4.- Ingestión de productos químicos.
Antes de cualquier actuación concreta: REQUERIMIENTO URGENTE DE ATENCIÓN
MÉDICA. Retirar el agente nocivo del contacto con el paciente. No darle a ingerir nada
por la boca ni inducirlo al vómito.
- Ácidos corrosivos. No provocar jamás el vómito. Administrar lechada de magnesia en
grandes cantidades. Administrar grandes cantidades de leche.
- Álcalis corrosivos. No provocar jamás el vómito. Administrar abundantes tragos de
disolución de ácido acético al 1 %. Administrar grandes cantidades de leche.
- Arsénico y sus compuestos. Provocar el vómito introduciendo los dedos en la boca
del paciente hasta tocarle la campanilla. A cada vómito darle abundantes tragos de
agua salada templada. Administrar 1 vaso de agua templada con dos cucharadas
soperas (no más de 30 g ) de MgSO4·7 H2O ó 2 cucharadas soperas de lechada de
magnesia (óxido de magnesio en agua).
- Mercurio y sus compuestos. Administrar de 2 a 4 vasos de agua inmediatamente.
Provocar el vómito introduciendo los dedos en la boca del paciente hasta tocarle la
campanilla. A cada vómito darle abundantes tragos de agua salada templada.
Administrar 15 g de ANTÍDOTO UNIVERSAL en medio vaso de agua templada.
(ANTÍDOTO UNIVERSAL: carbón activo dos partes, óxido de magnesio 1 parte, ácido
tánico 1 parte.).
Administrar 1/4 de litro de leche.
- Plomo y sus compuestos. Administrar 1 vaso de agua templada con dos cucharadas
soperas (no más de 30 g ) de MgSO4· 7 H2O ó 2 cucharadas soperas de lechada de
magnesia (óxido de magnesio en agua). Administrar de 2 a 4 vasos de agua
inmediatamente. Provocar el vómito introduciendo los dedos en la boca del paciente
hasta tocarle la campanilla. Administrar 15 g de ANTÍDOTO UNIVERSAL en medio
vaso de agua templada.
PICTOGRAMAS DE PELIGROSIDAD
En las etiquetas de algunos reactivos pueden encontrarse 1 ó 2 de los
pictogramas mostrados a continuación. Estos símbolos muestran,
gráficamente, el nivel de peligrosidad de la sustancia etiquetada:
Corrosivos: las sustancias y preparados que, en contacto con tejidos vivos,
puedan ejercer una acción destructiva de los mismos.
Irritantes: las sustancias y preparados no corrosivos que, por contacto breve,
prolongado o repetido con la piel o las mucosas puedan provocar una reacción
inflamatoria.
Tóxicos: la sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración
cutánea en pequeñas cantidades puedan provocar efectos agudos o crónicos, o
incluso la muerte.
Muy tóxicos: las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o
penetración cutánea en muy pequeña cantidad puedan provocar efectos agudos o
crónicos o incluso la muerte.
Inflamables: las sustancias y preparados líquidos cuyo punto de ignición sea bajo.
Identifica a aquellas sustancias que se inflaman por un contacto breve con una
fuente de ignición y después de haberse separado de dicha fuente de ignición
continúan quemándose.
Fácilmente inflamables: las sustancias y preparados




que puedan calentarse e inflamarse en el aire a temperatura ambiente sin
aporte de energía, o
sólidos que puedan inflamarse fácilmente tras un breve contacto con una
fuente de inflamación y que sigan quemándose o consumiéndose una vez
retirada dicha fuente, o
en estado líquido cuyo punto de inflamación sea muy bajo, o
que, en contacto con agua o con aire húmedo, desprendan gases
extramadamente inflamables en cantidades peligrosas.
Extremadamente inflamables: las sustancias y preparados líquidos que tengan
un punto de inflamación extremadamente bajo y un punto de ebullición bajo, y las
sustancias y preparados gaseosos que, a temperatura y presión normales, sean
inflamables en el aire.
Identifica a aquellas sustancias que a temperatura ambiente y en
contacto con el aire arden espontáneamente.
Explosivos: las sustancias y preparados sólidos, líquidos, pastosos o gelatinosos
que, incluso en ausencia de oxígeno del aire, puedan reaccionar de forma
exotérmica con rápida formación de gases y que, en condiciones de ensayo
determinadas, detonan, deflagran rápidamente o, bajo el efecto del calor, en caso
de confinamiento parcial, explotan.
Identifica a aquellas sustancias que pueden hacer explosión por efecto de una
llama, choque o fricción.
Comburentes: las sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias,
en especial con sustancias inflamables, produzcan una reacción fuertemente
exotérmica.
Nocivos: las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración
cutánea puedan provocar efectos agudos o crónicos, o incluso la muerte.
Peligrosos para el medio ambiente: las sustancias o preparados que, en caso de
contacto con el medio ambiente, presenten o puedan presentar un peligro
inmediato o futuro para uno o más componentes del medio ambiente.
Diferenciamos las sustancias MUY TÓXICAS, TÓXICAS y NOCIVAS
según el siguiente criterio:
DL50
DL50
CL50
ORAL EN
RATA
CUTÁNEA EN
RATA
INHALACIÓN EN
RATA
mg/kg
mg/kg
mg/dm3
MUY
TÓXICAS
menos de 25
menos de 50
menos de 0,50
TÓXICAS
25 a 200
50 a 400
0,50 a 2
NOCIVAS
200 a 2000
400 a 2000
2 a 20
DL50: significa DOSIS LETAL 50. Es la cantidad de una sustancia que
provoca la muerte del 50% de los animales que ha sido sometido a dicha
sustancia.
CL50: significa CONCENTRACIÓN LETAL 50. Concentración de una
sustancia en el aire que por inhalación provoca la muerte del 50% de los
animales.