Potenciales correspondientes a distintos agentes oxidantes

Métodos de lixiviación in-situ: a) yacimiento subterráneo;
y b) mina antigua ya explotada.
Lixiviación estática en montones, eras o pilas: a) Lixiviación en vertedero (lixiviación
dump); b) Lixiviación heap.
Lixiviación en estanques
Tanque reactor Pachuca con agitación neumática
Distintos tipos de agitadores: a) de hélice; y b) de paleta plana.
Autoclave para la lixiviación a presión
Mecanismo electroquímico de lixiviación de sulfuros
Disolución de la esfalerita (ZnS)por formación de
un par galvánico con la pirita (S2Fe)
Potenciales de reposo de distintos sulfuros a pH 4
Mineral
Pirita
Marcasita
Calcopirita
Esfalerita
Covelita
Bornita
Galena
Argentita
Estibnita
Molibdenita
Potencial de reposo
(V)
+0,66
+0,63
+0,56
+0,46
+0,45
+0,42
+0,40
+0,28
+0,12
+0,11
Potenciales correspondientes a distintos agentes oxidantes
Oxidante
CuCl2
Fe3+
Hg2+
HNO3
MnO2
O2
K2Cr2O7
Cl2
NaClO3
KMnO4
HClO
H2O2
H2SO5
K2S2O8
O3
Semirreacción
Cu + Cl − + e − → CuCl
Fe 3+ + e − → Fe 2 +
2 Hg 2 + + 2e − → Hg 22 +
NO3 − + 4 H + + 3e − → NO + 2H 2 O
MnO2 + 4 H + + 2e − → Mn 2 + + 2H 2 O
O2 + 4 H + + 4 e − → 2H 2 O
Cr2 O7 2 − + 14 H + + 6e − → 2Cr 3+ + 7 H 2 O
Cl 2 + 2e − → 2Cl −
ClO3 − + 6H + + 6e − → Cl − + 4 H 2 O
MnO4 − + 8H + + 5e − → Mn 2 + + 4 H 2 O
2 HClO + 2 H + + 2e − → Cl 2 + 2 H 2 O
H 2 O2 + 2H + + 2e − → 2H 2 O
SO5 2 − + 2H + + 2e − → SO4 2 − + H 2 O
S 2 O8 2 − + 2e − → 2SO4 2 −
O3 + 2H + + 2e − → O2 + H 2 O
2+
Potencial (V)
+0,54
+0,77
+0,92
+0,96
+1,20
+1,23
+1,33
+1,35
+1,45
+1,49
+1,63
+1,77
+1,81
+2,00
+2,07
Microorganismos activos, o con un posible potencial de futuro, en la biolixiviación de
minerales sulfurados
Grupo
Mesófilos
Nombre
Thiobacillus ferrooxidans
Thiobacillus thiooxidans
Termófilos moderados
Termófilos extremos
Leptospirilum ferrooxidans
Sulfobacillus
thermosulfidooxidans
Sulfolobus acidocaldarius
Acidianus brierleyi
Sulfolobus solfataricus
Características fisiológicas
Oxida a Fe2+, S0, S2O32-, sulfuros
metálicos, etc.
Oxida a especies reducidas del azufre
a a. sulfúrico; no oxida a sulfuros
minerales
Oxida a Fe2+ pero no a S
Oxida a Fe2+ y S
Oxida a Fe2+ y S; reduce el Fe3+
anaeróbicamente
Oxida a Fe2+, S y CuFeS2
¿?
Actuación de las bacterias en el mecanismo
electroquímico de disolución de sulfuros