1. Para expresar en moles la masa en gramos de una sustancia, o

1. Para expresar en moles la masa en gramos de una sustancia, o viceversa, hay que utilizar factores de
conversión que relacionen el mol con su masa en gramos.
— Observa cómo se aplican en el caso del cloruro de calcio, CaCl2.
• Calculamos primero la masa en gramos de un mol de sustancia.
Mr(CaCl2) Ar(Ca) 2 · Ar(Cl) 40,0 u 2 · 35,5 u 111,0 u ⇒ 1 mol CaCl2 111,0 g CaCl2
• Para expresar en moles una masa determinada (por ejemplo, 65 g), aplicamos el factor del modo
siguiente:
65 g CaCl2 ·
1 mol CaCl2
111,0 g CaCl2
0,59 mol CaCl2
• Para expresar en gramos una determinada cantidad de materia (por ejemplo, 0,25 mol), aplicamos
el factor a la inversa:
0,25 mol CaCl2 ·
111,0 g CaCl2
27,75 g CaCl2
1 mol CaCl2
— Aplica los factores de conversión adecuados y resuelve en tu cuaderno los problemas siguientes:
a) Calcula cuántos moles hay en 16,0 g de carbonato de calcio, CaCO3.
Ar(Ca) 40,0 u; Ar(C) 12,0 u; Ar(O) 16,0 u
b) Calcula la masa en gramos de 1,75 mol de
dióxido de nitrógeno, NO2.
Ar(N) 14,0 u; Ar(O) 16,0 u
2. Para determinar el volumen que ocupa cierta cantidad de gas, medida en condiciones normales, hay que
utilizar dos factores de conversión.
• Uno que relacione la masa en gramos con la cantidad de materia en moles.
• Otro que relacione la cantidad de materia en moles con el volumen molar (22,4 L).
— Observa cómo se aplican en el caso del dióxido de carbono, CO2.
• Calculamos la masa en gramos de un mol de sustancia e indicamos el volumen que ocupa.
Mr(CO2) Ar(C) 2 · Ar(O) 12,0 u 2 · 16,0 u 44,0 u ⇒ 1 mol CO2 44,0 g CO2 22,4 L
• Para determinar el volumen de una masa (por ejemplo, 100 g), aplicamos primero un factor de conversión y, al resultado obtenido, el otro:
100 g CO2 ·
1 mol CO2
22,4 L
2,27 mol CO2 ; 2,27 mol CO2 ·
50,85 L
44,0 g CO2
1 mol CO2
• Para expresar en gramos un determinado volumen (por ejemplo, 16,5 L), aplicamos los factores a
la inversa y en orden contrario:
16,5 L ·
1 mol CO2
44,0 g CO2
0,74 mol CO2 ; 0,74 mol CO2 ·
32,56 g CO2
22,4 L
1 mol CO2
— Aplica los factores de conversión adecuados y resuelve en tu cuaderno los problemas siguientes:
a) Calcula el volumen, medido en condiciones
normales, que ocupan 45,0 g de amoníaco
gas, NH3.
Ar(N) 14,0 u; Ar(H) 1,0 u; Vm 22,4 L
b) Calcula la masa en gramos de 150,0 L de oxígeno gas, O2, medidos en condiciones normales.
Ar(O) 16,0 u; Vm 22,4 L
1. a) Ar(Ca) 40,0 u; Ar(C) 12,0 u; Ar(O) 16,0 u
Mr(CaCO3) Ar(Ca) Ar(C) 3 · Ar(O) 40,0 u 12, 0 u 3 · 16,0 u 100,0 u
⇒ 1 mol CaCO3 100,0 g CaCO3
16,0 g CaCO3 ·
1 mol CaCO3
100,0 g CaCO3
0,16 mol CaCO3
En 16,0 g de CaCO3 hay 0,16 moles.
2. a) Ar(N) 14,0 u; Ar(H) 1,0 u; Vm 22,4 L
Mr(NH3) Ar(N) 3 · Ar(H) 14,0 u 3 · 1,0 u 17,0 u ⇒ 1 mol NH3 17,0 g NH3
45,0 g NH3 ·
1 mol NH3
17,0 g NH3
2,65 mol NH3 ·
b) Ar(N) 14,0 u; Ar(O) 16,0 u
Mr(NO2) Ar(N) 2 · Ar(O) 14,0 u 2 · 16,0 u 46,0 u
⇒ 1 mol NO2 46,0 g NO2
1,75 mol NO2 ·
Mr(O2) 2 · Ar(O) 2 · 16,0 u 32,0 u
⇒ 1 mol O2 32,0 g O2
59,36 L
6,7 mol O2 ·
45,0 g de amoníaco gas ocupan 59,36 L, medidos
en condiciones normales.
80,5 g NO2
b) Ar(O) 16,0 u; Vm 22,4 L
150,0 L O2 ·
22,4 L
1 mol NO2
En 1,75 moles de NO2 hay 80,5 g de gas.
2,65 mol NH3
1 mol NH3
46,0 g NO2
1 mol O2
22,4 L O2
32,0 g O2
1 mol O2
6,7 mol O2
214,4 g O2
150,0 L de oxígeno gas, medidos en condiciones normales, equivalen a 214,4 g de gas.