reacciones redox

EJERCICIOS SELECTIVIDAD ZARAGOZA
REACCIONES REDOX
SEPTIEMBRE 2000 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
1) Para saber el contenido de un mineral se disuelven 1,2 g del mineral en ácido sulfúrico diluido, con lo cual
todo el hierro que contiene se disuelve como hierro (II). Esta disolución necesita para su valoración 20 ml
de permanganato de potasio 0,10 M. En la valoración el permanganato se reduce hasta manganeso (II) y el
hierro (II) se oxida a hierro (III)
a) Escriba y ajuste por el método del ion-electrón la reacción redox.
b)Calcule el porcentaje de hierro en el mineral
Masas atómicas: hierro = 55,8
JUNIO 2001 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3
2) Explique razonadamente si son ciertas o no cada una de las siguientes afirmaciones:
a) El número de oxidación del cloro en C103- es -1.
b) Un elemento se reduce cuando su número de oxidación cambia de menos a más negativo.
c) Una especie se oxida cuando gana electrones
JUNIO 2001 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
3) El dicromato de potasio, en medio ácido, oxida los iones cloruro hasta cloro reduciéndose a sal de cromo
(III). a) Escriba y ajuste por el método ion-electrón la ecuación iónica que representa el proceso anterior,
b) Calcule cuántos litros de cloro, medidos a 20°C y 1,5 atm, se pueden obtener si 20 ml de dicromato de
potasio 0,20 M reaccionan con un exceso de cloruro de potasio en medio ácido.
R= 0,082 atm.l.mol-'K-1.
SEPTIEMBRE 2001 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
4) Si se hace pasar una corriente de cloro gas a través de una disolución de hidróxido de sodio se produce
cloruro de sodio y clorato de sodio, a) Ajuste la reacción por el método del ion-electrón, b) Calcule cuántos
moles de cloro reaccionarán con 2 g de hidróxido de sodio.
Masas atómicas: Sodio = 23; hidrógeno = 1; oxígeno = 16.
JUNIO 2002 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5
5) La valoración en medio ácido de 50,0 ml de una disolución saturada de oxalato de sodio, requiere 24,0 ml
de permanganato de potasio 0,0230 M. Sabiendo que la reacción que se produce es:
C2O4  MnO4  Mn2  CO2 g 
2

Calcule los gramos de oxalato de sodio que habrá en 1,0 litros de la disolución saturada.
Masas atómicas: Carbono = 12; oxígeno = 16; sodio = 23
SEPTIEMBRE 2002 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
6) El dicromato de potasio, en medio ácido, puede oxidar a los iones sulfito hasta sulfato, reduciéndoselos
iones dicromato hasta Cr3+
a) Ajuste la reacción por el método ión-electrón
b) Determine el volumen de disolución 0,12 M de dicromato de potasio que se necesita para reaccionar, en
medio ácido, con 50 ml de una disolución 0,10M de sulfito de sodio
1
SEPTIEMBRE 2003 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
7) Se puede obtener cloro gaseoso por reacción en caliente de disoluciones concentradas de ácido
clorhídrico y ácido nítrico, produciéndose además óxido de nitrógeno (IV) (dióxido de nitrógeno) y agua.
a) Escriba la reacción y ajústela por el método ion-electrón. b) Calcule el máximo volumen de cloro que se
puede obtener, a 100 °C y 1,5 atmósferas, por reacción de 200 ml de ácido clorhídrico 12 M con ácido
nítrico concentrado en exceso.
R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1
2004 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
8)El cloro es un gas muy utilizado en la industria química, por ejemplo, como blanqueador de papel o para
obtener artículos de limpieza. Se puede obtener según la reacción:
MnO2 (s) + HCl (ac)
MnCl2 (ac) + Cl2 (g) + H2O
Se quieren obtener 42,6 g de cloro y se dispone de ácido clorhídrico 5,0 M y de óxido de manganeso (IV).
a) Ajuste por el método ión-electrón; b) Calcule el volumen de la disolución de ácido clorhídrico y la masa
mínima de óxido de manganeso (IV) que se necesitan para obtener los 42,6 g de cloro
Masas atómicas: Cloro = 35,5; manganeso = 55; hidrógeno = 1; oxígeno = 16
JUNIO 2005 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3
9) Para cada una de las reacciones siguientes, indique razonadamente si se trata de reacciones de
oxidación-reducción. Indique , en su caso, el agente oxidante y el reductor.
a) Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2
b)CaCO3 + 2 HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
c) 2 NaBr + Cl2  2 NaCl + Br2
SEPTIEMBRE 2005 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
10) En la valoración de 25,0 ml de una disolución de oxalato de sodio, Na2C2O4, se han gastado 15,0 ml de
permanganato de potasio, KMnO4, 0,120 M.
a.
Ajuste la reacción por el método ion-electrón sabiendo que el permanganato se reduce a iones
Mn+2 y el oxalato se oxida a CO2
b.
Calcule la molaridad de la disolución de oxalato
SEPTIEMBRE 2006 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
11) Dada la reacción de oxidación-reducción
K2Cr2O7 + FeCl2
 Cr3+ + Fe3+
a.
Indica los estados de oxidación de todos los elementos en cada una de las especies químicas de la
reacción
b.
Escribe y ajusta las semirreaccciones de oxidación y reducción en medio ácido
c.
Identifica, justificando brevemente la respuesta, el agente oxidante y el reductor
(2 puntos)
2
JUNIO 2007 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
12) Una muestra mineral de 2 g que contiene hierro de disuelve en HCl, obteniéndose cloruro de hierro
(II). Se ajusta el volumen de esta disolución a 50 mL añadiendo agua y se valora con dicromato de potasio
0,1 M en medio ácido. Sabiendo que la valoración termina cuando se han añadido 35 mL de dicromato de
potasio y que la forma final del cromo en el proceso redox es Cr3+
a) Escriba y ajuste el proceso redox que tiene lugar durante la valoración
b) Determine la concentración del cloruro de hierro (II) en la disolución valorada
c) Determine el porcentaje en peso de hierro en la muestra mineral analizada
M (Fe) = 55,8
SEPTIEMBRE 2007 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3
13) Dada la reacción de oxidación-reducción:
I2 + HNO3
 HIO3 + NO + H2O
a)Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción
b) Escribe la reacción global ajustada
c) Identifica, justificando brevemente la respuesta, el agente oxidante y el reductor
SEPTIEMBRE 2007 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
14) Para determinar la concentración de una disolución de sulfato de hierro (II) se valoran 50 mL de la
misma con una disolución de permanganato de potasio de concentración 1 M en medio ácido.
Como consecuencia del proceso redox el hierro pasa a Fe3+ y el manganeso a Mn2+.
a) Escriba y ajuste la reacción que se produce durante la valoración
b) Identifique el elemento que se oxida y el que se reduce
c) Sabiendo que se han consumido 22 mL de la disolución de permanganato de potasio,
determine la concentración del sulfato de hierro (II)
JUNIO 2008 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
15)La valoración en medio ácido de 50,0 ml de una disolución saturada de oxalato de sodio, requiere 24,0
ml de permanganato de potasio 0,023 M. Sabiendo que la reacción que se produce es:
C2O42- + MnO4-
 Mn2+ + CO2(g)
a) Calcula los gramos de oxalato de sodio que habrá en 1,0 litros de la disolución saturada.
b) Calcula el volumen de CO2 producido durante la valoración si se trabaja a 25ºC y 1 atm.
Masas atómicas: Carbono: 12; Oxígeno: 16; Sodio: 23. R= 0,082 atm.l. mol-1.K-1
SEPTIEMBRE 2008 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3
16) Ajusta en medio ácido los siguientes procesos redox por el método ión-electrón:
a) MnO4- + NO2  Mn2+ + NO3b) H2S + H2SO3  S + H2O
SEPTIEMBRE 2009 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
17) El ácido sulfúrico reacciona con cobre metálico para dar sulfato de cobre (II), dióxido de azufre y
agua
3
a) Ajusta la reacción por el método del ión-electrón. (1,25 puntos)
b) Determina la masa de sulfato de cobre (II) que se obtendrá si se hace reaccionar 3 g de una disolución
de ácido sulfúrico del 96% de riqueza con 0,8 g de cobre (1,25 puntos)
Masas atómicas: Azufre: 32; Oxígeno: 16; Hidrógeno:1; Cobre: 63,5.
SEPTIEMBRE 2009 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
18) Se puede obtener cloro gaseoso por reacción en caliente de disoluciones concentradas de ácido
clorhídrico y ácido nítrico, produciéndose además óxido de nitrógeno (IV) y agua.
a) Escribe la reacción y ajústala por el método ion-electrón. (1,25 puntos)
b) Calcula el máximo volumen de cloro que se puede obtener, a 100ºC y 1,5 atmósferas, por reacción de
200 ml de ácido clorhídrico 12 M con ácido nítrico concentrado en exceso. (1,25 puntos)
R = 0,082 al l mol-1 K-1
JUNIO 2010 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
19) Dada la reacción:
I2 + MnO4-
 IO4- + Mn2+
a) Ajústala por el método del ión-electrón e indica qué papel (oxidante o reductor), juega el I2 en ella.
(1,25 puntos)
b) Calcula la cantidad de disolución de permanganato 0,5 M necesaria para reaccionar con 5 gramos de
I2. (1,25 puntos)
Masa atómica del iodo M(I) = 126,9
SEPTIEMBRE 2010 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
20. Para valorar en medio ácido una disolución acuosa que contenía 0,188 g de oxalato de sodio, Na 2C2O4,
se necesitaron 17,5 ml de una disolución de KMnO4.
a) Ajusta por el método del ión-electrón la ecuación del proceso:
MnO4- + C2O42-
 Mn2+ + CO2 (1,25 puntos)
b) Determina la molaridad de la disolución de KMnO4 utilizada. (1,25 puntos)
Masas atómicas: Carbono: 12; Oxígeno: 16; Sodio: 23.
JUNIO 2011 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
21) Dada la siguiente reacción que se lleva a cabo en medio ácido:
MnO4- + S2-
2+
+ S (s)
a) Indique cuál es la especie oxidante y cuál la reductora y ajuste la ecuación por el método del ionelectrón. (1,25 puntos)
b) Calcule la concentración de una disolución de permanganato de potasio, si se necesitan 70 mL de ésta
para reaccionar completamente con 300 mL de una disolución de sulfuro de sodio 1,5 M. (1,25 puntos
4
SEPTIEMBRE 2011 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
21) Dadas las siguientes reacciones:
I2 + 10 HNO3
BaCO3
2 HIO3 + 10 NO2 + 4 H2O
 BaO + CO2
Zn + 2 HCl
 ZnCl2 + H2
Determine justificadamente:
a) Cuáles de estas reacciones corresponden a procesos redox. (0,75 puntos)
b) Señale en cada caso la especie oxidante, la especie reductora, la especie que se oxida y la especie que
se reduce. (0,75 puntos)
SEPTIEMBRE 2011 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
22) Se mezclan 25,0 mL de una disolución de dicromato de potasio 0,12 M y 40 mL de una disolución de
yoduro de potasio 1,40 M, sabiendo que la reacción que se produce es:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4
 K2SO4 + I2 + Cr2(SO4)3 + H2O
a) Escriba la ecuación iónica ajustada mediante el método del ion-electrón. (1 punto)
b) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso? (0,75 puntos)
c) ¿Qué masa de yodo se formará? (0,75 puntos)
Masas atómicas: I = 127,0
JUNIO 2012 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
23) Dados los siguientes potenciales de reducción: Ɛ0(Ag+ /Ag) = +0,80 V; Ɛ0(Cu2+/Cu) = +0,34 V;
Ɛ0(Zn2+/Zn) = -0,76 V y Ɛ0(H+/H2) = 0,00 V. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuál es la especie más oxidante? (0,5 puntos)
b) ¿Cuál es la especie más reductora? (0,5 puntos)
c) ¿Se podrá disolver Ag en ácido clorhídrico? (0,5 puntos)
d) ¿Qué pasará si se introducen unas virutas de Zn en una disolución de nitrato de plata? (0,5 puntos)
JUNIO 2012 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
24) El dicromato de potasio reacciona con yoduro de potasio en presencia de ácido sulfúrico para dar lugar
a yodo molecular, sulfato de cromo (III), sulfato de potasio y agua.
a) Ajuste la ecuación por el método del ión electrón. (1 punto)
b) ¿Qué masa de yodo se podrá obtener si se tratan 15 mL de una disolución de dicromato de potasio 2 M
5
con 40 mL de disolución de yoduro de potasio 1 M. (1,5 puntos)
Masas atómicas: I = 127,0
JUNIO 2012 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
25) a) ¿Qué se entiende por procesos de oxidación-reducción? (0,5 puntos)
b) Indique cuál de las siguientes reacciones son de oxidación-reducción. Identifique en su caso la especie
oxidante y la reductora, la especia que se ha formado por oxidación y la que se ha obtenido por reducción.
(1 punto)
b1) 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2  P4 + 10C0 + 6CaSiO3
b2) CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
b3) 2NaClO3 + Br2  2NaBrO3 + Cl2
SEPTIEMBRE 2012 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
26) El cobre reacciona con ácido nítrico concentrado para dar nitrato de cobre (II) y dióxido de
nitrógeno.
a) Escriba la ecuación iónica ajustada. (0,75 puntos)
b) Calcule la pureza de una muestra de cobre si al tratar 10 gramos de dicha muestra con un exceso de
ácido nítrico concentrado se desprenden 3 L de dióxido de nitrógeno medidos a 25ºC y 1 atm de presión.
(1,25 puntos)
c) Teniendo en cuenta la reacción anterior, indique qué semisistema tendrá un potencial de reducción más
positivo el Cu2+/Cu o el NO3-/NO2 (0,5 puntos)
Masas atómicas: Cu = 63,5; R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1.
JUNIO 2013 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
27) Dadas las siguientes reacciones, explique razonadamente cuáles corresponden a procesos redox,
indicando la especie que se oxida, la que se reduce, cuál es la especie oxidante y la reductora.
a) 4KIO3 + 10 KHSO3 2I2 + 7 K2SO4 + 3 H2SO4 + 2H2O
b) CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2
6