LÍQUIDOS MISCIBLES. EQUILIBRIO LÍQUIDO –VAPOR.

LÍQUIDOS MISCIBLES. EQUILIBRIO LÍQUIDO –VAPOR.
Te proponemos la siguiente actividad para realizarla antes de comenzar a resolver los ejercicios
del seminario.
- LECTURA de un texto seleccionado de la bibliografía: “Fisicoquímica”, de David Ball – Cap.
7, pág. 172-182.
Recomendaciones:
Leer el texto omitiendo los ejemplos de cálculos y los párrafos tachados1.
Prestar atención a los comentarios/preguntas al margen.
- PARTE A. Sistemas IDEALES.
Elaborar un cuadro tipo “machete” (que no tenga más de media carilla de extensión),
completando las siguientes categorías:
SMAS. IDEALES
a Temperatura constante
a Presión constante
Esquema cualitativo del
diagrama de equilibrio
Zona Fase Vapor2
Zona Fase Líquida3
Forma de la línea de equilibrio
vapor (ecuación)
Forma de la línea de equilibrio
líquido (ecuación)
Destilado y residuo de la
destilación fraccionada
∆Hmezcla
Fuerzas intermoleculares4
- PARTE B. Sistemas con DESVIACIONES de la idealidad.
Continuar el cuadro anterior (utiliza las mismas categorías), agregando las columnas
correspondientes a los diferentes sistemas NO ideales:
SMAS. NO IDEALES
Desviaciones POSITIVAS
a Temperatura
constante
a Presión
constante
Desviaciones NEGATIVAS
a Temperatura
constante
a Presión
constante
Esquema cualitativo del
diagrama de equilibrio
…
1
Los ejemplos pueden resultarte de utilidad a la hora de resolver los problemas de la guía de seminarios.
¡Tenelos en cuenta más adelante!
2
Indicar la zona del gráfico en que sólo existe la fase VAPOR en equilibrio
3
Indicar la zona del gráfico en que sólo existe la fase LÍQUIDA en equilibrio
4
Esta información no se encuentra en el texto de D.Ball; puede obtenerse de apuntes de las clases
teóricas o de otras fuentes bibliográficas.
La Ley de Raoult establece que
para soluciones ideales la presión
de vapor de una especie A es
P(A) = P*(A). x(A)
FISICOQUIMICA.
David W. Ball.
Editorial Thomson.
Mexico DF (2005)
Pag.172-182
Variación lineal
de las
presiones
parciales y de
la presión total
con la
composición
del líquido
La Temperatura de Ebullición
también depende de la
composición... pero esta
dependencia NO es lineal
¿Cómo puede obtenerse la
composición de la fase
vapor a a partir de la
composición de la fase
líquida? ¿Estas dos
composiciones son
diferentes?
El diagrama de equilibrio
de fases contiene ambas
curvas que delimitan la
región en que el líquido y
el vapor coexisten en
equilibrio
A
TEMPERATURA
CONSTANTE,
Ptotal vs x es
una RECTA y
Ptotal vs y es
una CURVA cuya
función es la ec.
7.24
Es una ecuación que
facilita ciertos cálculos
pero NO es necesario
memorizarla!!!!
Representación del
proceso de destilación
fraccionada...
¿En qué consiste el
proceso de DESTILACIÓN
FRACCIONADA? ¿Qué
ocurre con la composición
del vapor en equilibrio
durante el proceso?¿Qué
ocurre con la composición
de la solución inicial
durante el proceso?
A PRESIÓN
CONSTANTE,
ambas líneas del
diagrama de
equilibrio son
CURVAS.
¿Qué otras
diferencias
existen entre los
diagramas de la
Fig. 7.5 y la Fig.
7.10?
Diagrama de equilibrio
de fases para un
sistema con
AZEÓTROPO de
MÍNIMA
(desviaciones positivas
de Raoult)
Diagrama de equilibrio
de fases para un
sistema con
AZEÓTROPO de
MÁXIMA
(desviaciones
negativas de Raoult)