Ejercicios de repaso1

ísica y I.E.S. Ramón y Cajal
uímica
EL ÁTOMO
3º
ESO
PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE
1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos:
a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO
y ahí
están los PROTONES y los NEUTRONES
b) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES
c) La partícula subatómica que no tiene carga eléctrica es el NEUTRÓN
d) La partícula subatómica que tiene carga eléctrica positiva es el PROTÓN
e) La partícula subatómica que tiene carga eléctrica negativa es el ELECTRÓN
f)
El número de protones que tiene un átomo se llama NÚMERO ATÓMICO, y se representa por la letra Z y
coincide con el/la LUGAR que ocupa el elemento en el Sistema Periódico.
g) El primer científico que habló del átomo fue DALTON pero creía que el átomo era INDIVISIBLE mientras
que, el científico que demostró que el átomo era divisible e identificó las partículas con carga eléctrica
presentes en el interior de cualquier átomo se llamaba THOMSON.
h) RUTHERFORD fue el científico que demostró que en los átomos había dos zonas diferentes y muy
separadas entre sí, una muy densa y con casi toda la MASA llamada núcleo y otra muy alejada llamada
CORTEZA habiendo entre las dos un/una gran ESPACIO vacío
i)
Los símbolos químicos representan ELEMENTOS (moléculas, elementos, iones, protones, compuestos).
Elige uno de los nombres que están entre paréntesis.
j)
El átomo que no está en estado neutro sino que tiene carga eléctrica se llama IÓN
Si su carga
eléctrica es positiva recibe el nombre de CATIÓN, mientras que si su carga eléctrica es negativa se llama
ANIÓN.
2. ¿Qué es el número atómico?. ¿Con qué letra se representa?
Es el número de protones que tiene un elemento químico en su núcleo, se representa por la letra Z
3. ¿En un átomo en estado neutro, ¿con qué otro número de partículas coincide?
En un átomo neutro el número atómico coincide con el número de electrones de la corteza
4. En la tabla periódica, con que coincide ese número?
Coincide con la posición que ocupa el elemento
5. ¿Qué es el número másico?
Es el número de protones más neutrones que tiene un elemento en su núcleo
6. ¿Qué es un isótopo?
Los isotopos son átomos de un mismo elemento que tienen distinto número másico.
7. ¿Qué tienen en común y en qué se diferencian los isótopos de un mismo elemento?
Los isótopos como pertenecen a un mismo elemento tienen el mismo número atómico, y tienen el
mismo número de protones, pero como tienen distinto número másico tienen distinto número de
neutrones
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8. ¿Qué es un ión?.
Es un átomo cargado electricamente
9. ¿Qué es un catión?
Es un ión cuya carga es positiva
10. ¿Qué es un anión?
Es un ión cuya carga es negativa
11. Explica el modelo atómico de Rutherford.
12. Dada la notación
que se utiliza para los átomos:
¿Qué es X ?
es el símbolo del elemento
¿Qué es A ?
es el número másico del elemento
¿A qué partículas subatómicas corresponde? A la suma de protones y neutrones
¿Qué es Z ?
3º
el número atómico
¿A qué partículas subatómicas corresponde? Al número de protones
13. Da el nombre de estos elementos: Consulta el sistema periódico
Li
Litio
Cu
Cobre
Fe
Hierro
S
Azufre
Pb
Plomo
Na
Sodio
Br
Bromo
O
Oxígeno
Ag
Plata
Hg
Mercurio
Ne
Neon
K
Potasio
F
Flúor
P
Fósforo
Au
Oro
Pu
Plutonio
Zn
Zinc
C
Carbono
Si
Silicio
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14. Pon el símbolo químico de los siguientes elementos:
Litio
Li
Fósforo
P
Magnesio
Mg
Aluminio
Al
Platino
Pt
Estaño
Sn
Nitrógeno
N
Hierro
Fe
Cobalto
Co
Yodo
I
Carbono
C
Azufre
S
Cromo
Cr
Silicio
Si
Calcio
Ca
Arsénico
As
Helio
He
Hidrógeno
H
Wolframio
W
Níquel
Ni
CUESTIONES
1. Según el modelo de Rutherford, en el núcleo del átomo hay:
a)
Protones y electrones
b)
Protones y neutrones
c)
Neutrones
2. En el experimento de Rutherford, las partículas alfa positivas rebotan porque:
a)
Chocan contra los electrones de la corteza
b)
Chocan contra los protones de la corteza
c)
Chocan contra los protones del núcleo
3. En el experimento de Rutherford, las partículas alfa se desvían porque:
4.
5.
a)
Pasan muy cerca del núcleo
b)
Chocan contra el núcleo
c)
Pasan muy alejadas de los núcleos
Según el modelo de Thomson:
a)
Los electrones están en la corteza, muy separados del núcleo
b)
Los electrones están incrustados en el átomo
c)
Los electrones se encuentran en el núcleo del átomo
Si el modelo de Thomson hubiese sido válido:
a)
Las partículas alfa, positivas, se habrían desviado mucho
b)
Las partículas alfa, positivas, habrían rebotado
c)
Las partículas alfa, positivas, no se habrían desviado apenas
6. En el segundo nivel, capa L, podemos encontrar:
a)
20 electrones
b)
16 electrones
c)
8 electrones
7. En el primer nivel, capa K, podemos encontrar:
a)
5 electrones
b)
2 electrones
c)
18 electrones
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8. En el cuarto nivel, capa N, podemos encontrar
a)
5 electrones
b)
32 electrones
c)
18 electrones
9. Los protones son partículas subatómicas con carga:
a)
Negativa
b)
Positiva
c)
Sin carga
10. El electrón es una partícula subatómica
a)
Sin carga
b)
Con carga positiva
c)
Con carga negativa
11. El neutrón
a)
No tiene carga
b)
Su masa es inferior a la del protón
c)
no tiene masa
12. El catión es el átomo que adquiere carga:
a)
Positiva
b)
Negativa
c)
Ninguna
13. El aluminio tiene número atómico Z = 13. ¿Cuántos electrones como máximo puede perder?
a)
1
b)
2
c)
3
14. El berilio tiene número atómico Z = 4. ¿Cuántos electrones como máximo puede perder?
a)
1
b)
2
c)
3
15. ¿Qué partículas contiene el núcleo atómico?
a)
protones y electrones
b)
protones y neutrones
c)
neutrones y electrones
16. ¿Cuál de los siguientes apartados es correcto?
a)
Los protones están cargados positivamente y los neutrones están cargados negativamente
b)
Los protones están cargados negativamente y los electrones están cargados positivamente
c)
Los protones están cargados positivamente y los electrones están cargados negativamente
17. ¿Qué es el número atómico de un átomo?
a)
El número de átomos que contiene.
b)
El número de protones que contiene.
c)
El número de neutrones que contiene
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18. ¿Cuál de los siguientes enunciados es cierto en un átomo neutro?
a)
El número de protones es siempre igual que el número de neutrones.
b)
El número de protones es siempre igual que el número de electrones.
c)
El número de neutrones es siempre igual que el número de neutrones.
15. Completa el cuadro siguiente:
Elemento
Símbolo
Representación
p
n
e
Nitrógeno
Z
7
O
8
15
8
K
20
40
18
A
19
Ar
Cl
17
19
12
6C
Uranio
146
92
2+
Ca
20
-
10
F
Au
S
9
3+
76
-2
16
40
197
17
16. Sabiendo que los números atómicos del nitrógeno, calcio y níquel son respectivamente 7, 20 y 28, y que sus
números másicos son respectivamente, 14, 40 y 59:
a) Representa dichos átomos con los valores de Z y A.
b) Indica el número de protones, de electrones y de neutrones de cada uno.
17. Entre los siguientes átomos hay algunos que representa al mismo elemento químico.
16
8
A
15
; 7
B
54
; 24
C
56
26
;
D
55
25
;
E
15
; 8
F
52
; 24
G
55
26
;
H
14
; 7
I
a) Indica cuáles son y por qué.
b) Indica el número de partículas que tiene cada uno de los átomos arriba indicados.
c) Busca en la tabla periódica el nombre de los elementos químicos que están arriba representados con
las letras del abecedario.