El análisis químico es utilizado ampliamente en el estudio de

GESTIÓN DEL CONOCIMIENTO APRENDIZAJE Y DOCENCIA
VERSIÓN 04
CÓDIGO F-GD-02
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PLAN DE ASIGNATURA / SEMINARIO / MÓDULO
PROGRAMA:
PLAN DE ESTUDIOS:
ACTA DE CONSEJO DE
FACULTAD/DEPTO./CENTRO:
FACULTAD DE QUÍMICA AMBIENTAL
1. DATOS GENERALES
CÓDIGO:
952004
ASIGNATURA/MÓDULO/SEMINARIO:
QUIMICA CUANTITATIVA
COMPONENTE:
CRÉDITOS
ACADÉMICOS:
ÁREA/MÓDULO: QUÍMICA
ANALÍTICA
SEMESTRE:
2
CAMPO:
MODALIDAD:
PRESENCIAL
XX
VIRTUAL
BIMODAL
PRERREQUISITOS/CORREQUISITOS:
Química General y su respectivo laboratorio
FECHA DE ELABORACIÓN:
07/06/2011
VERSIÓN:
3
FECHA DE
ACTUALIZACIÓN:
07/06/2011
2. JUSTIFICACIÓN
El análisis químico es utilizado ampliamente en el estudio de muestras de origen
diverso; las mediciones analíticas cualitativas y cuantitativas proporcionan
información fundamental en muchas áreas de investigación científica, la
industria, la medicina, la agricultura y problemas ambientales; por lo tanto, el
estudiante debe dominar los aspectos teóricos y prácticos de
los métodos analíticos, desarrollar las habilidades y actitudes que
le permita aplicarlos correctamente.
El estudiante logra desarrollar habilidades como destreza en el laboratorio,
pensamiento crítico y científico, ser capaz de identificar cambios físicos y químicos y
poder realizar análisis de resultados obtenidos así como investigar en diferentes
medios de carácter científico como artículos de revistas indexadas, y libros científicos
recientes.
11/11/2010
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3. METAS DE APRENDIZAJE
Asegurar la introducción del alumno a las bases del proceso analítico total a través
de temas trascendentales como: propiedades analíticas, proceso de medida químico,
análisis cualitativo y cuantitativo, trazabilidad y calidad analítica.
4. TEORÍAS Y CONCEPTOS
Principios y fundamentos del análisis químico
Principales etapas del análisis químico: (planteamiento del problema,
obtención y tratamiento de muestras, determinación del analito, interpretación
y conclusiones)
Precisión, exactitud, tipo de errores, cifras significativas
Disolución, disolvente, soluto y solubilidad
Concentraciones físicas: soluciones porcentuales, fracción molar
Concentraciones químicas: molaridad, normalidad, molalidad,
formalidad y partes por millón (ppm)
Cálculos de la concentración en ppm de iones metálicos en una solución
Diluciones
Electrolitos fuertes y débiles
Actividad, coeficiente de actividad y fuerza iónica
Principio de Le Chatelier
Constantes Ka, Kb, Kw.
Reacciones reversibles e irreversible
Teorías ácido-base, pares conjugados ácido-base
Ionización de ácidos y bases débiles y de ácidos y bases fuertes
Ácidos monopróticos y polipróticos
Cálculos de pH
Soluciones amortiguadoras
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Teoría de óxido-reducción
Equilibrios de oxido-reducción, pares redox, potenciales redox
Cálculos del potencial de equilibrio en reacciones redox
Principios de las valoraciones ácido-base, analito, titulante, estándar primario,
estandarización, punto de equivalencia, indicadores ácido base, cuantitatividad
de una reacción ácido-base
Curvas de titulación: titulación ácido fuerte-base fuerte, ácido débil-base fuerte,
base débil ácido fuerte
Selección del indicador
Cálculo de la cuantitatividad en el punto de equivalencia
Determinación de la Ka mediante una curva de titulación
Teoría de la precipitación, factores que afectan a la solubilidad
Equilibrios sencillos de precipitación (que dependen de un solo equilibrio)
Cálculos de pH de inicio y fin de precipitación de hidróxidos, empleando la Ks
Cálculos de solubilidad
Dada una mezcla de sales poco solubles, predecir el orden en que precipitarán
y en que intervalo de pH (precipitación fraccionada)