CONAMET/SAM-SIMPOSIO MATERIA 2002 CORROSIÓN DE ACEROS DE BAJO CONTENIDO EN CARBONO EN MEDIOS CON DIÓXIDO DE CARBONO. INFLUENCIA DE LA MICROESTRUCTURA EN LA EFICIENCIA DE INHIBIDORES DE CORROSIÓN Damián A. LÓPEZ, Susana R. de SÁNCHEZ y Silvia N. SIMISON División Corrosión. INTEMA. Facultad de Ingeniería. Universidad Nacional de Mar del Plata. Juan B. Justo 4302. (B7608FDQ) Mar del Plata. RESUMEN Los costos derivados de problemas de corrosión en la producción de petróleo son muy elevados. Uno de los problemas más comunes es la corrosión en medios salinos con CO2 . El CO2 disuelto en presencia de una fase acuosa es corrosivo para las tuberías de aceros empleadas, siendo las velocidades de corrosión dependientes de la formación de una película superficial sobre el sustrato. El grado de protección puede ser afectado por factores como la temperatura, el pH, la concentración de CO2 y las características del material base (composición y microestructura). En la industria del petróleo habitualmente se adicionan inhibidores orgánicos a los fluidos de producción con el fin de reducir las fallas por problemas de corrosión. La eficiencia de los inhibidores también se ve afectada por las condiciones superficiales y la microestructura. Hasta el presente no existe una explicación general respecto a la influencia de la microestructura sobre la eficiencia de los inhibidores en corrosión por CO2 . El presente trabajo apunta a estudiar la corrosión de un acero al carbono en un medio salino desoxigenado saturado con CO2 , a pH 6 y 40 °C. Se propone avanzar en la investigación de los aspectos básicos relacionados con la interacción entre la microestructura, las películas superficiales y la eficiencia de los inhibidores. Por un lado se estudian las características de las películas superficiales obtenidas luego de 144 h de ensayo mediante técnicas ex-situ como SEM y XPS. Se utilizan además otras técnicas electroquímicas experimentales de aplicación in situ, tales como impedancia electroquímica y resistencia de polarización lineal, para caracterizar el comportamiento del material frente a la corrosión en las condiciones mencionadas. Como inhibidores se emplean bencimidazol y un compuesto comercial a base de imidazolinas Palabras claves: Corrosión, CO2 , películas superficiales, aceros, microestructura. 1. INTRODUCCIÓN La corrosión de aceros al carbono en medios con CO2 es una de las causas de falla más frecuentes en la producción de petróleo. El dióxido de carbono se disuelve en presencia de un medio acuoso generando ácido carbónico, que es corrosivo para los aceros al carbono. Como consecuencia directa de este proceso se obtiene una capa superficial compuesta por productos de corrosión, que está formada principalmente por carbonato de hierro (FeCO3 ) y que también contiene cementita (Fe3 C). La cementita presente originalmente en la aleación queda expuesta luego de la disolución preferencial de la ferrita (αFe)[1]. Como se sabe, dependiendo de la composición química y del proceso de fabricación, los aceros pueden tener distintas microestructuras[2]. Esto significa que los aceros pueden contener diferentes componentes microestructurales (ferrita, perlita, bainita, martensita revenida), lo que no sólo modifica sus propiedades mecánicas sino también afecta su resistencia a la corrosión. Existe un gran número de trabajos científicos orientados a clarificar la influencia de los factores del medio de trabajo (temperatura, pH, concentración de CO2 ) y metalúrgicos (composición, microestructura) en el proceso de corrosión en medios acuosos conteniendo CO2 [3-7]. A pesar de la importancia tecnológica que representa, no hay un acuerdo generalizado acerca del mecanismo y de cómo influyen la microestructura y los tratamientos térmicos del material en el crecimiento y la estabilidad de la capa de FeCO3 . Crolet y col.[4] estudiaron el efecto de productos de corrosión conductores en la protectividad de las películas superficiales. Concluyeron que capas corroídas con los mismos componentes sólidos pueden ser extremadamente protectoras, muy poco protectoras y hasta corrosivas dependiendo de la ubicación de dichos componentes. La adherencia de la capa de productos de corrosión ha sido relacionada con la presencia de carburos de hierro. Se propone que los carburos refuerzan esta capa y la fijan al metal base, por lo que el tamaño y la distribución de estos carburos (que además dependen del tratamiento térmico) son factores de gran importancia. Se ha reportado que aceros normalizados con una microestructura perlítica (cementita laminar) presentan una resistencia a la corrosión mucho mayor que la de aceros templados y revenidos con microestructura martensítica (cementita globular) y viceversa[5-7]. El uso de inhibidores es habitual en la industria petrolera con el fin de reducir los costos derivados de las fallas por corrosión por CO2 . Los inhibidores son sustancias que agregadas en pequeñas cantidades a un medio corrosivo disminuyen su agresividad, es decir, bajan la velocidad de corrosión de un metal en dicho medio. Sin embargo, en la mayoría de los casos el mecanismo de acción de los mismos se desconoce. Según Rosenfeld y col.[8], los inhibidores forman una barrera protectora entre el metal y el medio, incorporándose a la capa de productos de corrosión. French y col. [9] presentaron resultados de estudios de microscopía electrónica de barrido que muestran que los inhibidores alteran la estructura de los productos de corrosión y sugirieron que la estructura del inhibidor debe ajustar con la estructura cristalina de dichos productos de corrosión. Algunos inhibidores son efectivos cuando los productos de corrosión del acero son carbonatos o sulfuros de hierro pero no cuando se trata de óxidos. Trabajos realizados por Gulbrandsen y col.[10-12] mostraron que el grado de pre-corrosión afectaba el comportamiento de los inhibidores, disminuyendo la eficiencia a medida que aumenta el tiempo de contacto con la solución corrosiva previa al agregado del inhibidor. En el presente trabajo se emplean técnicas electroquímicas (resistencia de polarización, EIS) y de análisis de superficies (XPS, SEM) para caracterizar la influencia de la microestructura sobre el comportamiento frente a la corrosión y la eficiencia de los inhibidores. El uso de dichas técnicas para estudios de corrosión e inhibidores ha sido objeto de varias publicaciones[13-15]. 2. EXPERIMENTAL Se empleó un acero al carbono con la siguiente composición química (% en peso): Mn, 0.99; C, 0.38; Si, 0.33; Cr, 0.17; Cu, 0.09; Ni, 0.04; Mo, 0.02; P, <0.01; S, <0.01; Fe, restante. Se efectuaron dos tratamientos térmicos al material: Muestra H, austenizado a 890°C y enfriado en horno (recocido), y Muestra T, austenizado a 890°C, enfriado en agua y revenido a 700°C por una hora. De este modo se obtuvieron microestructuras ferrítico-perlítica y martensítica revenida respectivamente. Los electrodos de trabajo se fabricaron incluyendo discos de 5 mm de diámetro del material tratado térmicamente con resina epoxi en soportes de teflon. Para el contacto eléctrico entre la muestra metálica y el soporte se empleó resina epoxi-plata. La superficie de las muestras se desbastó empleando papel de SiC de diferente granulometría hasta grado 600. Los ensayos se realizaron a presión atmosférica, 40°C y con baja velocidad de agitación (100 rpm) para asegurar condiciones de flujo laminar. Se emplearon celdas electroquímicas termostatizables de tres electrodos, con un anillo de Pt como contraelectrodo. Se escogió un electrodo de calomel saturado como referencia. Como solución de trabajo se empleó NaCl 5 % p/p, saturada con CO2 desoxigenado con un volumen de trabajo de 0.5 litros. La concentración de oxígeno fue monitoreada mediante un método colorimétrico comercial de alta sensibilidad DCR (Digital Chemetrics Reader) modelo OXI200 y se mantuvo por debajo de las 40 ppb durante las exp eriencias. El pH se ajustó a 6 con el agregado de NaHCO3 1 mol/l. Como inhibidores se emplearon Bencimidazol (BZI, 100 ppm) y un producto comercial con base imidazolina (IC, 20 ppm). El inhibidor fue agregado al sistema antes de la inmersión de los electrodos. Luego de los ensayos, las muestras fueron enjuagadas con agua destilada y etanol, secadas y almacenadas en un desecador hasta la realización de los análisis de superficie. Las mediciones electroquímicas se efectuaron con un equipo Solartron 1280B. Los ensayos se efectuaron a potencial libre y se midieron el potencial de corrosión, la resistencia de polarización (Rp) y la impedancia electroquímica a tiempos de 2, 24, 48, 72 y 144 h. En los ensayos de resistencia de polarización lineal el potencial se varió entre -0,015 V y +0,015 V respecto al potencial de corrosión, a una velocidad de barrido de 10-4 V/s. En los espectros de impedancia se utilizó una amplitud de variación del potencial de ±0,005 V respecto del potencial de corrosión, en un de rango de frecuencias de 20000 a 0,05 Hz. Se obtuvieron los valores de Rp a partir de los espectros de impedancia extrapolando la parte real para ω → 0 empleando un circuito equivalente de Randles. Los perfiles de las capas corroídas fueron observados mediante microscopía electrónica en un equipo Phillips XL 30. Para ello, las muestras fueron cortadas y montadas con resina epoxi en un soporte plástico. La superficie se desbastó con papel de SiC de granulometría 600 y se realizó un acabado con alúmina 0,3 µm. Se atacaron las muestras con Nital para una mejor caracterización de las mismas y se recubrieron con una delgada capa de oro para asegurar la continuidad eléctrica. Los estudios de XPS se efectuaron en un equipo VG ESCA 3000. La presión dentro de la cámara de ensayos se mantuvo habitualmente en el orden de 10-9 mbar. Los espectros se recogieron empleando radiación Mg Kα (1253.6 eV), con una resolución de 0.8 eV. Se llevaron a cabo barridos espectrales para las muestras en el rango de 0-1100 eV con una resolución de 1 eV, mientras que barridos de alta resolución (0.1 eV) se realizaron para las siguientes regiones de interés: C1s, O1s y Fe2p. Los efectos de carga superficial se compensaron referenciando las energías de enlace (EE) con la línea espectral del carbono residual ubicada en 284.6 eV[16]. Para la descomposición de picos se asumió un comportamiento mixto Gaussiano-Lorenziano y se llevó a cabo utilizando sustracción de fondo y un programa de ajuste por mínimos cuadrados. Los valores de Rp medidos a partir de resistencia de polarización lineal son consistentes con los presentados en la Figura 1. Se aprecia que los valores de Rp en función del tiempo para todas las condiciones aumentan con el período de inmersión, es decir, la velocidad de corrosión disminuye en el tiempo. Sin el agregado de inhibidor la muestra T presenta un comportamiento mejor que la H en cuanto a la resistencia frente a la corrosión. Sin embargo, al adicionar 100 ppm de BZI, la muestra recocida mejora su comportamiento, mientras que la T cae a valores cercanos a los de la muestra H sin inhibidor. Ensayos preliminares con el inhibidor comercial muestran una mejora notable en el comportamiento para ambas muestras, siendo éste más importante en la muestra H. A modo de ejemplo, la Figura 2 presenta los diagramas de impedancia electroquímica característicos para las distintas condiciones a las 144 h. de ensayo. -350 3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN H S/I H BZI-100 H IC-20 T S/I T BZI-100 T IC-20 -300 2 -250 Z" / Ω.cm Los potenciales de corrosión medidos fueron de -0,755 ± 0,005 V vs ECS para ambas muestras en las condiciones estudiadas. Durante los ensayos de inmersión se observó un paulatino corrimiento hacia valores más positivos, con una diferencia máxima de 0,02 V respecto al valor inicial. En la Figura 1 se presentan resultados de Rp obtenidos a partir de los espectros de impedancia electroquímica para cada condición microestructural sin inhibidor, con 100 ppm de BZI y 20 ppm de IC a las 144 h. de ensayo. -200 -150 -100 -50 0 0 50 100 150 200 250 Z` / Ω.cm 300 350 400 450 500 2 Figura 2. Curvas de EIS características para 144 h de ensayo. 650 H S/I H BZI-100 H IC-20 T S/I T BZI-100 T IC-20 600 550 500 2 Rp (Ω.cm ) 450 400 350 300 250 200 150 100 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 t (h) Figura 1. Valores de Rp (EIS) para cada condición microestructural, sin y con el agregado de inhibidores El efecto de la microestructura es evidente en esta figura. Sin el agregado de inhibidor, la resistencia a la corrosión es mayor para la muestra templada y revenida que para la recocida. Para la muestra T el efecto protector depende del tipo de inhibidor empleado. Por otro lado, la adición de inhibidor mejora la resistencia a la corrosión de la muestra H, con un desempeño superior del inhibidor comercial. Con el fin de correlacionar el comportamiento electroquímico con las características de los productos de corrosión se efectuaron estudios con técnicas de análisis de superficie (SEM y XPS) para las muestras sin inhibidor y con el agregado de 100 ppm de BZI. Las micrografías de la Figura 3 muestran las capas corroídas correspondientes a las muestras H y T sin inhibidor y con BZI respectivamente. Para la muestra H se aprecia que en ausencia de inhibidor se produce un capa corroída inhomogénea y porosa, con un grosor promedio de 20-25 µm. El ataque a través de dicha capa parece seguir caminos preferenciales y se pueden apreciar láminas de cementita sin corroer. La parte externa de la capa parece ser más densa y compacta. variables. A modo de ejemplo, la Figura 4 expone los espectros de XPS obtenidos para la muestra H sin agregado de inhibidor sin bombardeo de iones y luego de 60 minutos de ataque con Ar+ . Se efectuó la descomposición de picos para las regiones de interés (C1s, O1s y Fe2p 3/2 ) y las energías de enlace correspondientes se exponen en la Tabla 1. C1s 0’ A r + Intensidad (u.a.) (b) Intensidad (u.a.) (a) C1s 60’ Ar + I I II II 279 282 285 Energía de Enlace (eV) 288 291 279 282 285 Energía de Enlace (eV) 288 291 O1s 60’ Ar + O1s 0’ Ar + I Figura 3. Morfología de las películas superficiales luego de 144 h de ensayo. a) Muestra H sin inhibidor b) Muestra H con BZI 100 ppm, c) Muestra T sin inhibidor, d) Muestra T con BZI 100 ppm. II III 527.5 529.5 531.5 533.5 Energía de Enlace (eV) 527.5 535.5 529.5 531.5 533.5 Energía de Enlace (eV) 535.5 Fe2p3/2 60’ Ar + I Intensidad (u.a.) Intensidad (u.a.) Fe2p 3/2 0’ Ar + Cuando el BZI está presente, la capa corroída es más compacta, bastante más homogénea y delgada (510µm en promedio) que en las condiciones sin inhibidor. No existe evidencia de material base sin corroer y la interfase entre el sustrato y la capa corroída es bien definida y marcada. Para la muestra T, en ambos casos se observa un ataque con perfil irregular. En la condición sin inhibidor se aprecia una delgada capa superficial escasamente adherente, debajo de la cual se observa la zona corroída, con un espesor variable de 10 a 25 µm. En presencia de BZI el espesor de la capa corroída es de 20 µm y dependiendo de la región observada, tiene una apariencia más o menos compacta. En conclusión, la morfología de las capas corroídas se ve influenciada tanto por la microestructura del material como por la presencia de inhibidor. Con el fin de caracterizar la composición química de los componentes de las capas corroídas se llevaron a cabo análisis de superficie mediante XPS. Se realizaron barridos sobre las muestras una vez finalizados los ensayos de inmersión y luego de 60 minutos de bombardeo con iones Ar+ para determinar el perfil composicional de las capas corroídas. Los espectros obtenidos son similares para cada condición estudiada, existiendo variaciones menores en cuanto a la intensidad de los picos hallados. Es decir, se halla que la composición química de los elementos presentes en las capas corroídas es la misma independientemente de la microestructura y del agregado de inhibidor, aunque las proporciones en que éstos se encuentran son afectados por dichas II Intensidad (u.a.) I (d) Intensidad (u.a.) (c) I II II III 709 712 715 Energía de Enlace (eV) 718 III 721 706 709 712 Energía de Enlace (eV) 715 718 Figura 4. Espectros de XPS para la Muestra H sin inhibidor para las regiones C1s, O1s y Fe2p 3/2 a 0’ y 60’ de Ar+ . Tabla 1. Energías de Enlace para la Muestra H sin inhibidor Región C1s O1s Fe2p 3/2 Región C1s O1s Fe2p 3/2 0 min. Ar+ Pico I Pico II 284.6 eV 287.5 eV C FeCO3 529.8 eV 531.3 eV O= HO711.3 eV 714.9 eV Fe2 O3 FeCO3 60 min. Ar+ Pico I Pico II 282.4 eV 283.6 eV Fe3 C C 529.9 eV 531.4 eV O= HO707 eV 709.7 eV Fe FeO - Fe2 O3 Pico III ----533.1 eV H2 O 718.7 eV Fe2 O3 Pico III --------714.9 eV FeCO3 La observación de los espectros de XPS para la región del C1s muestra que antes del barrido con Ar+ se aprecian dos picos en 286.4 y 288 eV. El primero corresponde a carbono residual[16] producto de la contaminación superficial de la muestra por contacto con el aire y el manipuleo previo al análisis por XPS, y el segundo pico más pequeño se puede atribuir a la presencia de carbonato de hierro, FeCO3 [15]. El bombardeo con iones Ar+ produce la aparición de un nuevo pico alrededor de 283 eV que evidencia la presencia de cementita, Fe3 C. La intensidad del pico correspondiente al carbono residual disminuye y su posición vira a menores EE debido a la redistribución de las especies carbonadas no removidas en la superficie activada luego del proceso de bombardeo iónico. El pico correspondiente al carbonato de hierro desaparece luego de este procedimiento, lo que está en concordancia con lo reportado por Heuer y col.[15]. Del análisis de la región correspondiente al O1s no se puede obtener información útil acerca de la presencia de carbonato de hierro, ya que su pico característico a 531.9 eV se superpone con el pico dominante a 531.4 eV correspondiente a grupos hidroxílicos resultantes de la quimisorción de agua u oxígeno[15,16]. El bombardeo con iones Ar+ genera la desaparición del pico III asignado a agua adsorbida, la disminución del pico II correspondiente a las especies hidroxílicas y el incremento de la intensidad relativa del pico I atribuido a especies oxidadas. En cuanto al análisis de la región del Fe2p, la presencia de carbonato de hierro y de especies oxidadas es evidente en la asignación de picos realizada para la superficie sin barrido con iones de Ar+ . Se observa un pico en 710.9 eV con un pico satélite alrededor de 719.0 eV, con una pequeña contribución de otro pico en 714.9 eV. Estos resultados sugieren que el carbonato de hierro se formó durante el ensayo de inmersión en condiciones anaeróbicas, pero se descomp uso luego de ser expuesto al aire durante su almacenamiento en un desecador previamente a la realización de los análisis de XPS[15] . El pico en 710.9 eV de la región Fe2p 3/2 y el pico en 529.8 eV en la región del O1s coinciden con los valores de energías de enlace correspondientes al Fe2 O3 . El proceso de descomposición que puede seguir el carbonato de hierro a temperaturas menores a 100 °C (que finalmente deriva en Fe2 O3 ) se muestra en las ecuaciones 1 a 3[15] . FeCO3 → FeO + CO2 4 FeO + O2 → 2 Fe2 O3 3 FeO + CO2 → Fe3 O4 + CO 3 FeO + H2 O → Fe3 O4 + H2 4 Fe3 O4 + O2 → 6 Fe2 O3 (1) (2.a) (2.b) (2.c) (3) Una vez efectuado el tratamiento con iones Ar+ el pico del carbonato de hierro disminuye su intensidad significativamente, el pico del oxido vira a valores menores de EE y un pico adicional aparece en 707 eV. El cambio de EE del pico correspondiente a los óxidos de 711.3 eV a 709.7 eV se podría atribuir a una contribución mixta proveniente de la presencia de Fe2+ y Fe3+ en la forma de FeO y Fe2 O3 [15,16]. La presencia de FeO es consistente con el proceso de descomposición del FeCO3 como se expuso anteriormente en las ecuaciones 1 a 3. La ubicación del pico a 707 eV coincide con la asignación para hierro metálico[16]. La aparición de dicho pico luego del tratamiento con iones de Ar+ es frecuentemente utilizado como método para estimar el espesor de capas delgadas de óxidos[17,18]. Sin embargo, el bombardeo iónico puede generar diversos cambios químicos y físicos en la superficie y en las capas inferiores como alteraciones composicionales, aumento de la rugosidad, producción de agujeros y alteración de la estructura cristalina[19]. Heuer y col.[15] sugieren que el bombardeo con iones de Ar+ produce la formación de FeO a partir de FeCO3 . Diversos trabajos en la literatura reportan que el bombardeo iónico puede conducir a la reducción del estado de oxidación, como se ha demostrado para óxidos de Fe, Cu y Nb[19-23]. Es por ello que si no se emplea ningún método independiente para determinar si estas especies con menores estados de oxidación se forman en la superficie por acción de haz de iones, o si son reveladas como componentes internos de la capa delgada durante el bombardeo iónico, se debe ser cauteloso al momento de interpretar los resultados para no arribar a conclusiones erróneas[21]. En nuestro caso en particular, el espesor de las capas corroídas es mucho mayor que la profundidad de penetración del haz Ar+ en los tiempos ensayados (100 nm/h). Por lo tanto, la aparición del pico correspondiente al hierro metálico parecería no tener relación con el espesor de las capas medido en los análisis de los cortes transversales (10-15µm). Por otro lado, las capas corroídas son inhomogéneas y probablemente están compuestas por una mezcla de carbonato de hierro y material base sin corroer (cementita y ferrita). Estos compuestos poseen distinta resistencia mecánica a la erosión por Ar+ , lo que podría explicar la remoción preferencial de los productos de corrosión[19-22] . En base a los resultados expuestos, la aparición del pico de hierro metálico no podría se atribuida fehacientemente a la existencia de ferrita sin corroer. El uso de otras técnicas, como XPS de ángulo variable, podría permitir obtener una respuesta más confiable. Se están llevando a cabo nuevos estudios de análisis de superficie en muestras corroídas en presencia del inhibidor comercial para avanzar en el conocimiento de la relación entre las características de las capas de productos de electroquímico. corrosión y el comportamiento 4. CONCLUSIONES El comportamiento de la aleación estudiada en medios con alto contenido de cloruros, desoxigenados y saturados de CO2 en ausencia de inhibidor es dependiente de la microestructura, presentando un mejor comportamiento el material templado y revenido respecto del recocido. La eficiencia del inhibidor es también afectada por la microestructura del material. Para las muestras templadas y revenidas el efecto protector es dependiente de la naturaleza del inhibidor utilizado, mientras que para las muestras recocidas la presencia de ambos inhibidores mejora la resistencia a la corrosión del material, con un comportamiento superior para el inhibidor comercial con base imidazolina. Los resultados de microscopía electrónica muestran que la morfología de las capas corroídas depende de la microestructura del material y de la presencia de inhibidor. Se puede concluir a partir de los resultados de XPS que la parte más externa de las capas corroídas obtenidas en un acero con dos tratamientos térmicos diferentes posee los mismos compuestos químicos, aunque la proporción en la que éstos se encuentran varía de acuerdo al tratamiento térmico y a la presencia de inhibidor. De los resultados expuestos en el presente trabajo se puede demostrar que el proceso de fabricación de un acero al carbono influye sobre los procesos de corrosión y la eficiencia de los inhibidores. 5. AGRADECIMIENTOS Este trabajo se ha llevado a cabo con el apoyo del Consejo Nacional de Investigaciones Científicas y Técnicas (CONICET, subsidio PIP 0413/98) y de la Universidad Nacional de Mar del Plata. Los estudios de XPS se llevaron a cabo en el Laboratorio de Superficies e Interfaces (LSI) de la Universidad Federal de Paraná (Brasil). Las observaciones de microscopía electrónica se efectuaron en el LACTEC (UFPR, Brasil) y en el Departamento de Materiales del CINI (Centro de Investigación Industrial de la Organización SIDERCA). El Lic. Damián Alejandro López es becario de Formación de Postgrado del CONICET. 6. REFERENCIAS [1] J.K. Heuer, J.F. Stubbings, Corrosion, 54 (1998) 566. [2] Robert E. Reed-Hill, Principios de Metalurgia Física, 2da. Edición, Compañía Editorial Continental, México, 1979. [3] S. Nesic, J. Postlethwaite, S. Olsen, Corrosion, 52, (1996) 280. [4] J.L. Crolet, N. thevenot and S. Nesic, Corrosion, 54, (1998) 194. [5] A. Dugstad, H. Hemmer, M. Seiersten, NACE Corrosion/2000, NACE, Orlando-FL, 2000, trabajo N° 24. [6] C.A.Palacios, J.R. Shadley, Corrosion, 47 (1991) 122. [7] M.Ueda and H. Takabe, NACE Corrosion/1999, NACE, San Antonio-TX, 1999, trabajo N° 13. 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